河北省衡水市武邑中学2018_2019学年高二化学12月月考试卷（含解析）.doc

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1、1河北省武邑中学 2018-2019 学年高二 12 月月考化学试题1.用下列各实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A. 用图甲装置证明 SO2与 NaOH 溶液发生了反应B. 用图乙装置检验某混合气体是否由 SO2和 CO2混合而成C. 用图丙装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D. 用图丁装置干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】C【解析】【详解】A.二氧化硫易溶于水，加入氢氧化钠溶液后，烧杯中导管内液面上升，说明锥形瓶中压强减小，并不能说明发生了反应，故 A 错误；B. SO2和 CO2都可以与石灰水反应使之变浑浊，若二氧化硫反应完了，就无法使品红褪色，故 B 错误

2、；C.铁作阳极发生氧化反应生成亚铁离子，与溶液中氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，上层煤油隔绝了空气，防止 Fe(OH)2被氧化，故 C 正确；D.干燥管在使用时气体应该从大口进入，且不能用碱石灰作干燥剂，故 D 错误；故选 C。2.某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2 、Al 3 、NH 4+、CO 32-、SO 32-、SO 42-、Cl 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是2A. 气体 A 是 NO2B. X 溶液中肯定存在 Fe2 、Al 3 、NH 4+、SO 42-C. 溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应D. X 溶液中不能确定的离子是

3、Al3 和 Cl【答案】D【解析】【分析】根据图中的各步实验操作分析各步的反应及产物，进而分析解答。【详解】强酸性溶液中一定不会存在 CO32-和 SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为 BaSO4沉淀，说明溶液中含有 SO42-离子，生成气体 A，A 连续氧化生成 D 和 E，则 A 为NO，D 为 NO2，E 为 HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为 Fe2+离子；溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液，生成气体 F，则 F 为 NH3，说明溶液中含有 NH4+离子； H 中通入二氧化碳生成了沉淀 I，I 可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；不能确定是否含有

4、的离子是 Cl-和 Al3 ，以此解答；A.根据上述分析知 A 可以氧化为 D，气体 A 是 NO，故 A 错误；B. X 溶液中肯定存在 Fe2 、NH 4+、SO 42-，不一定有 Al3 ，故 B 错误；C. 溶液 E 为硝酸，气体 F 为氨气，可以发生化学反应，故 C 错误；D. 根据上述分析，X 溶液中不能确定的离子是 Al3 和 Cl ，故 D 正确；故选 D。3.已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A. X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的脱水性3B. 若 A 为铁，则足量 A

5、与 X 在常温下即可完全反应C. 若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D. 工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、高压、使用催化剂【答案】A【解析】X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则 X 是硫酸，D 和水反应生成硫酸，则 D 是三氧化硫，B 和氧气反应生成三氧化硫，则 B 是二氧化硫。AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 浓硫酸的脱水性，故 A 正确；B若 A 是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故 B 错误；C若 A 是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙

6、，故 C 错误；D工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故 D 正确；故选 AD。4.A、B、C、X 均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系(部分产物已略去)，下列说法错误的是A. 若 X 为 Cl2，则 C 可能为 FeCl3B. 若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 AlCl3溶液C. 若 X 为 O2，则 A 可能为 H2SD. 若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 可能为 CO2【答案】A【解析】试题分析：A、Fe 与 Cl2反应只会生成 FeCl3，不会生成 FeCl2，A 错误；B、若 X 为 KOH 溶液，则 A 可为

7、AlCl3，B、C 两物质分别是 Al(OH)3、KAlO 2时满足转化关系，B 正确；C、若X 为 O2，则 A 可以是碳， B 是 CO2，C 是 CO，C 正确；D、A、B、C 三物质分别是NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3时满足转化关系，D 正确，答案选 A。考点：考查物质转化的有关判断5.X、Y、Z 是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如4图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是A. 若 X 为金属单质，Y 为非金属固体单质，则 Z 为 O2B. 若 X、Y 均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C. 若 X 为金属单质，Y 为非金属气体单质，

8、则乙可能为黑色固体D. 若 X、Y 均为非金属固体单质，则 Z 可能为 O2【答案】B【解析】试题分析：A、X 为镁，Y 为碳，Z 为氧气，正确；B、若 X 为铝，Y 为铁，Z 为氧气，甲可以为四氧化三铁黑色物质，错误；C、X 为铁，Y 为氢气，Z 为氧气，甲为水，乙为四氧化三铁，正确；D、X 为碳，Y 为硅，Z 为氧气，甲为二氧化硅，乙为一氧化碳。考点：考查物质之间的相互转化。6.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项 实验结论 实验装置A稀硫酸Na2SAgNO3与 AgCl 的溶液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐

9、酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸5A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A稀硫酸与硫化钠反应生成硫化氢气体，由于中含有硝酸银，通入 H2S 一定生成硫化银沉淀，不能比较溶度积大小，A 错误；B浓硫酸将蔗糖炭化，进而氧化，生成 CO2、SO 2和 H2O，SO 2能使溴水褪色，B 正确；C二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化钡溶液中则没有沉淀生成，C 错误；D强酸能弱酸盐反应生成弱酸，根据强酸制取弱酸判

10、断酸性强弱，浓硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，但硝酸具有挥发性，生成的 CO2中含有硝酸，硝酸也与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，不能实现实验目的，D 错误，答案选 B。点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及酸性强弱判断、浓硫酸、硝酸、SO 2的性质、气体的制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键。选项 D 是易错点，注意硝酸的挥发性。【此处有视频，请去附件查看】7.纯净物 X、Y、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是( )A. X 可能是金属铜 B. Y 不可能是氢气C. Z 可能是氯化钠 D. Z 可能是三

11、氧化硫【答案】A【解析】AX+YZ，Z 电解生成 X、Y，说明电解电解质本身，所以 X 可能是金属铜，Y 可能为氯气，反应为：X+YZ，Cu+Cl 2 CuCl2，Z 为 CuCl2，电解 CuCl2溶液：6CuCl2 Cu+Cl2，故 A 正确；BX+YZ，Z 电解生成 X、Y，说明电解电解质本身，所以 X 可能是氯气，Y 可能为氢气，反应为：X+YZ，H 2+Cl2 2HCl，Z 为 HCl，电解 HCl 溶液：2HCl H2+Cl 2，故 B 错误；CZ 可能是氯化钠，X、Y 只能为氢气、氯气中的一种，X+YZ，2Na+Cl 2 2NaCl，Z 电解：2NaCl+2H 2O 2NaOH+

12、H2+Cl 2，不符合 Z电解生成 X、Y 条件，故 C 错误；DZ 可能是三氧化硫，X、Y 只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+YZ，2SO 2+O2 2SO3，三氧化硫和水反应 SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合 Z 电解生成 X、Y 条件，故 D 错误；故选 A【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意 X+YZ，Z 电解生成 X、Y，说明电解电解质本身为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累【此处有视频，请

13、去附件查看】8.H+、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH -、 、Cl -七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它HCO-3们之间可以发生如下转化关系(产物 H2O 未标出)，下列说法不正确的是A. 白色沉淀 A 可能能溶解在溶液 D 中B. 甲与丁可能发生反应: +Ba2+ +OH- BaCO3+H 2OHCO-3C. 丙溶液与 S2-、 、 可以大量共存NO-3 SO2-47D. 甲溶液中一定满足:c(H 2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c( )CO2-3【答案】C【解析】【详解】A、由框图可知，甲溶液与乙溶液反应得到 NaCl 溶液、白色沉淀以及无色气体，则甲和乙中含有钠元素

14、和氯元素，再结合题给条件中的七种离子可推出，甲和乙分别是NaHCO3和 AlCl3中的一种，则丙和丁中含有剩余的离子 Ba2+、OH 、H +，再由框图可知，甲溶液与丙溶液反应生成 NaCl 溶液和无色气体，则甲为 NaHCO3，乙为 AlCl3，丙为 HCl，丁为 Ba(OH)2。白色沉淀 A 为 Al(OH)3，D 溶液中可能含有 NaOH，Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O，故 A 说法正确；B、当丁Ba(OH) 2过量时发生反应：NaHCO3+Ba(OH)2 BaCO3+NaOH+H 2O，故 B 说法正确；C、溶液丙为盐酸，H +、 与 INO-3能发生氧化还原反应，不

15、能大量共存，故 C 说法错误；溶液甲为 NaHCO3溶液，溶液中存在电荷守恒式：c(Na +)+c(H+)=c( )+c(OH)+2c( )，溶液中存在物料守恒式： c(Na+)HCO-3 CO2-3=c( )+c(H2CO3)+c( )，两式联立得 c(H2CO3)+c(H+)=c(OH)+c( )，故 D 说法正HCO-3 CO2-3 CO2-3确。9.下列说法不正确的是A. 将盐酸、KSCN 溶液和 Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色B. SO2通入 Fe2(SO4)3溶液中，无明显现象C. SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀D. 在滴有酚酞的 Na2

16、CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后红色褪去【答案】B【解析】试题分析：A将盐酸、KSCN 溶液和 Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，H +、NO 3-、Fe 2+会发生氧化还原反应产生 Fe3+，因此遇 SCN-会形成 Fe(SCN)3，使混合溶液显红色，正确；BSO 2通入 Fe2(SO4)3溶液中，会发生反应：SO 2+2Fe3+2H2O=2Fe2+4H+，溶液的黄色逐渐变为浅绿色，错误；CSO 2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中，会发生氧化还原反应产生 SO42-，SO 42-与 Ba2+结合形成 BaSO4,出现白色沉淀,正确。D在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2

17、溶液后二者发生反应产生 BaCO3沉淀，由于 c(CO32-)减小，水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，所以红色褪去，正确。8考点：考查化学反应及产生的实验现象的关系的知识。10.将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO 和 ClO3 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是A. 苛性钾溶液中 KOH 的质量是 4.94 gB. 反应中转移电子的物质的量是 0.09 molC. 氧化性 ClO ClO 3D. ClO3 的生成是由于温度升高引起的【答案】D【解析】【详解】根

18、据题意知氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知 n（ClO -）=0.06mol，n（ClO 3-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子 n（Cl -）=0.06mol（1-0）+0.03mol（5-0）=0.21mol，故转移电子物质的量为 0.21mol，根据物料守恒可知 n（K+）=n（Cl -）+n（ClO -）+n（ClO 3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol；A.通过以上分析知，氢氧化钾的物质的量=0.3mol，则氢氧化钾质量=0.3mol56g/mol=16.8g，故 A 错误；B.该反应中转移电子的物质的量=

19、0.06mol（1-0）+0.03mol（5-0）=0.21mol，故 B 错误；C.根据已知条件无法判断次氯酸根离子和氯酸根离子氧化性强弱，故 C 错误；D.根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故 D 正确；故选 D。911.下列说法中不正确的是A. 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C. 气体单质中，一定有 键，可能有 键D. N2分子中有一个 键，两个 键【答案】C【解析】两个原子在形成共价键时只有一个 键,可能含有一个 键(如碳

20、碳双键),也可能含有两个 键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含 键和 键。12.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是A. 4 B. 3 C. 2 D. 1【答案】C【解析】【分析】结合金属钾晶体的结构进行分析，利用均摊法计算钾原子个数；【详解】根据体心立方结构的晶胞可知，顶点有 8 个 K 原子，体心有 1 个 K 原子，单位晶胞中钾原子的个数是 81/8+1=2。【点睛】本题考查有关晶胞中原子个数的计算问题，解答本题的关键是熟悉均摊法计算原子个数时，不同位置的原子对晶胞的贡献份额的多少；在立方晶胞中，处于顶点的微粒，同时为

21、 8 个晶胞所共有，每个微粒有 1/8 属于该晶胞；处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞，据此计算。13.AB，CD，EF 均为 11 型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序是A. CDABEF B. ABEFCDC. ABCDEF D. EFABCD10【答案】D【解析】【分析】离子晶体熔点的高低与阴阳离子所带的电荷数与离子键的键长有关，据此答题。【详解】对于离子化合物，离子键键长越短，离子键所带电荷越多，则键能越大，熔点越高，所以，熔沸点由高到低的顺序是 EFABCD，故答案 D 正确。故选 D。【点睛】熔点高低的判断方法：共价化合物是看分子间作用力，范德华力的大小，组成结

22、构相似的物质，式量大的熔沸点高；离子化合物看离子键，阴阳离子带电量越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高；根据晶体类型：一般来说原子晶体离子晶体分子晶体（但并不绝对） 。14.下列对 sp3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是A. sp 杂化轨道的夹角最大 B. sp 2杂化轨道的夹角最大C. sp3杂化轨道的夹角最大 D. sp 3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角相等【答案】A【解析】sp 杂化的空间构型是直线型，夹角 180，sp 3杂化的空间构型为正四面体，夹角是 107 28，sp 2杂化的空间构型为平面形，夹角是 120 ，因此 sp 杂化轨道的夹角最大，故 A正

23、确。15.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他 3 个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是A. 10 个 B. 18 个 C. 24 个 D. 14 个【答案】D【解析】试题分析：利用切割法分析。根据石墨晶体的结构示意图知，每个环中有 6 个碳原子，每11个碳原子为三个环共用，对一个环的贡献为 1/3，则一个六元环平均占有两个碳原子，则图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是 14，选 D。考点：考查石墨的结构。16.多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石” ，制备中副产物以 SiCl4为主，它对环境污染很大，遇水能强烈水解，放

24、出大量的热。研究人员利用 SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为 BaCO3，且含有铁、镁等离子)，制备 BaCl22H2O，工艺流程如下：已知： 常温下 Fe3+、Mg 2+完全沉淀的 pH 分别是 3.4、12.4； BaCO 3的相对分子质量是 197；BaCl 22H2O 的相对分子质量是 244。回答下列问题：（1）SiCl 4发生水解反应的化学方程式为_（2）用 H2还原 SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有 1 mol 电子转移时吸收 59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_（3）加钡矿粉并调节 pH=7 的目的是_，_（4）过滤后的滤液中 Fe3+浓度为_(滤液

25、温度 25，K spFe(OH)3=2.21038 )。（5）生成滤渣 A 的离子方程式_（6）BaCl 2滤液经_、_、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl22H2O【答案】 (1). SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl (2). SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+236 kJmol-1 (3). 使 BaCO3转化为 BaCl2 (4). 使 Fe3+完全沉淀 (5). 2.210-17molL-1 (6). Mg2+2OH-=Mg(OH)2 (7). 蒸发浓缩 (8). 冷却结晶12【解析】【分析】根据工艺流程图分析每步操作发生的反应；根据 K

26、sp的表达式计算溶液中的离子浓度。【详解】(1)SiCl 4发生水解反应生成难溶的原硅酸，化学方程式为：SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl；故答案为：SiCl 4+4H2O=H4SiO4+4HCl；(2)1molSiCl4被还原成 Si 时转移 4mol 电子，所以吸收的热量为：59 kJ4=236 kJ，所以热化学方程式为：SiCl 4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+236kJ/mol；故答案为：SiCl 4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+236kJ/mol；(3)钡矿粉的主要成分是 BaCO3，滤液呈酸性，反应生成氯化钡，根据题干信

27、息可知 pH=7时，Fe 3+完全沉淀；故答案为：使 BaCO3转化为 BaCl2；使 Fe3+完全沉淀；(4) pH=7 时，c(OH -)=10-7mol/L，K spFe(OH)3= c3(OH-) c(Fe3+)=2.21038 ，则 c(Fe3+)=2.210-17molL-1；故答案为：2.210 -17molL-1；(5)由流程图知当 pH=12.5 时，Mg 2+完全沉淀，所以滤渣 A 是 Mg(OH)2，反应方程式为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；故答案为：Mg 2+2OH-=Mg(OH)2；(6)BaCl2滤液经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤再真空干燥后得到 BaCl2

28、2H 2O；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。【点睛】流程图中分两次调节溶液的 pH，根据题干信息正确分析每步操作产生的沉淀即滤渣的成分是解题的关键。17.研究性学习小组用 Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比 11)制备 SO2并进行性质探究实验。（1）D 中的实验现象是_，C、E 中溶液都褪色，分别体现SO2_、_性质。13（2）请在方框中画出收集 SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。_（3）研究小组发现 B 中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往 B 中加入过量稀盐酸，沉淀 不溶解，你认为留下的沉淀物是_，形成该沉淀的反应方程式有：_为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取 BaC12

29、溶液，加热煮沸，冷却及 时加入少量苯液封，然后再通 SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑 浊。研究小组改进 A 装置（如图） ，再进行实验，B 中没有出现浑浊。下列气体可作为 X 气体的是_ACO 2 BNH 3 CO 3 DN 2 ENO 2（4）SO 2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中 SO2的含量，取 10m3(标准状况)的空气， 缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的 BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为 0.233g，则： 检验洗涤已经干净的实验操作是_。 试计算此空气中 SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用 mg/m3表示)

30、。_【答案】 （1）出现淡黄色浑浊(或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生)(每空 2 分) 漂白性、还原性(各 1 分，共 2 分)（2） (2 分，只画收集装置 0 分，没标注或标澄清石灰水扣 1 分)（3）BaSO 4(2 分) SO 2+H2O H2SO3、 2H 2SO3+O2=2H2SO4、 H 2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(每个1 分，共 3 分) AD(2 分)14（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，没有明显现象，证明洗涤干净(2 分) （2 分，列式 1 分，结果 1 分）【解析】试题分析：（1）SO 2+2H2S=3S+2H 2O，则

31、D 中出现淡黄色浑浊(或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生)；使品红溶液褪色体现了 SO2的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了 SO2的还原性；（2）SO 2易溶于水、密度比空气、有毒，因此常用向上排空气法或长进短出法收集，用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2；（3）BaSO 3、BaSO 4均为难溶物，前者能溶于盐酸，后者难溶于盐酸；SO 2+H2O H2SO3、 2H2SO3+O2=2H2SO4、 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl；改进的目的是防止空气中的氧气氧化 SO2、H2SO3，因此常通入 CO2、N2 驱赶装置中的氧气；（4）沉淀具有吸附性，BaSO 4沉淀吸附了 BaCl

32、2，因此取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，没有明显现象，证明洗涤干净；由 m/M 可知，n(BaSO 4)= ；0.233g233gmol1由硫元素守恒可知，n(SO 2)=n(BaSO4)= ；由 nM 可知，m(SO 2)= 64gmol0.233g233gmol1 0.233g233gmol11= 64gmol11000mg/g；则题给空气中 SO2的浓度为0.233g233gmol1=6.4mgm3。0.233g233gmol164gmol11000mgg110m3考点：考查元素化合物、综合实验和化学计算等相关知识。18.查阅文献：在浓硝酸和活泼金属反应过程

33、中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有4、2、3 价氮的化合物。FeSO 4 + NO Fe(NO)SO4(棕色) H0。NO 2和 NO 都能被酸性 KMnO4溶液氧化吸收。甲按照如图所示的实验装置进行实验：实验操作和现象记录如表所示：15实验操作 实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞无明显现象加热烧瓶，反应开始后停止加热A 中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B 中溶液变棕色；C 中溶液紫色变浅。反应停止后，A 中无固体剩余请回答下列问题： 加热前，向烧瓶中滴入浓硝酸没有明显现象的原因是_ 检验是否生成3 价氮的

34、化合物，应进行的实验操作是_ 甲取少量 B 中溶液，加热，实验现象是_，请用化学平衡原理解释原因_，甲依据该现象得出结论：铁与硝酸反应有 NO 生成。乙认为甲得出 A 中有 NO 生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_，证明有 NO 生成的实验现象是_【答案】 (1). 常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生(或常温下，铁遇浓硝酸发生钝化) (2). 取少量反应后 A 中溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则 A 中生成 NH4+，即生成了3价氮的化合物 (3). 棕色溶液变浅

35、绿，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色 (4). FeSO4NO Fe(NO)SO4(棕色) H0，由于正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动 (5). 将浓硝酸换成稀硝酸 (6). A 中没有红棕色气体生成，B 中溶液变为棕色.16【解析】【详解】 （1）常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，故答案为：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；（2）生成-3 价氮的化合物对应的是铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后 A中溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色

36、石蕊试纸接近试管口若试纸变蓝，则 A 中生成 NH4+，故答案为：取少量反应后 A 中溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口若试纸变蓝，则 A 中生成 NH4+；（3）取少量 B 中溶液，加热，棕色溶液变浅绿色，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，应为可逆反应 FeSO4 + NO Fe(NO)SO4(棕色) H0，是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致 Fe（NO）SO 4（棕色）降低，所以溶液颜色变浅，故答案为：棕色溶液变浅（或绿） ，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色；FeSO 4 + NOFe(NO)SO4(棕色) H0，正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动；（4）二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中 NO 生成，为排除生成的 NO2干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色的一氧化氮，没有二氧化氮生成，则 A 中气体是无色的，且 B 中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明 A 中无色气体是一氧化氮，故答案为：浓硝酸换成稀硝酸；A 中没有红棕色气体生成，B 中溶液变为棕色；【点睛】注意：常温时，铁和浓硝酸不是不反应，而是发生了钝化现象，阻止了进一步反应，为易错点。