广东省普宁市华美实验学校2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、- 1 -广东省普宁市华美实验学校 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题本试卷共 4 页，共 20 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。注 意 事 项 ：请 用黑色字迹的签字笔、钢笔或水笔将答案填写在答题卷上对应的指定区域内，填写在非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg-24 Al-27 P-31S-32 Cl35.5 K39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn65一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”

2、，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2CuO 2CO 2H 2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法中不正确的是A该反应是化合反应B该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂C该反应是氧化还原反应，其中 Cu 得电子，O 2失电子D该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化2我 们常 用 “往伤 口上 撒 盐” 来比 喻某 些人 趁人 之 危的行 为 ， 其 实从 化学 的 角度说 ， “往伤口上 撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是A胶体的聚沉 B胶体的电泳C

3、血液中发生复分解反应 D血液的氧化还原反应3心脏活动的主要表现是产生“电激动” ，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦A氯化钠溶液 B医用酒精 C葡萄糖溶液 D碘酒4下列化学用语表示不正确的是 ANa 2FeO4中 Fe 元素的化合价：6 BCl 的结构示意图：C氯酸钾的电离方程式：KClO 3K ClO 3 D烧碱的化学式：Na 2CO3- 2 -5下列不属于氮的固定过程的是 A. 合成氨 B. 硝酸分解 C. 高能固氮 D. 豆科根瘤菌吸收氮 6NO 因污染空气而“臭名昭著” ，而奇妙的作用也使其成为“明

4、星分子” 。如可用于制HNO3、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能等。下列各组物质中，不能直接生成 NO 的是 ACu + HNO 3(稀) B N 2 + O2 CNO 2 + H2O DNH 4Cl + Ca(OH)2 7根 据下 列反 应判 断， 有关物 质的 还原 性由 强到 弱的顺 序正 确的 是 H 2SO3I 2H 2O=2HI+H2SO4 ； 2F eCl32H I=2FeCl22H ClI 2 ；3F eCl24H NO3=2FeCl3N O 2H 2OF e(NO3)3A Fe2+ I- H2SO3 NO B I- H2SO3 Fe2+ NOC H2SO3 I- Fe2+ N

5、O D NO Fe2+ H2SO3 I-8在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K 、AlO 2 、Cl 、SO 42B强酸性溶液中：K 、SO 42 、Fe 2+、NO 3C与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na +、CO 32 、NO 3 、K +D某无色溶液中：Fe 3+、Cl 、Na +、NO 39实验室配制 450mL1.0molL-1 NaOH 溶液，下列有关说法正确的是 A应用托盘天平称取 18g NaOH 固体 B配制过程中所用玻璃棒的作用主要是搅拌和引流CNaOH 固体在烧杯中称量时间过长，所配 NaOH 溶液的浓度偏大D定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

6、，对所配 NaOH 溶液的浓度无影响10能正确表示下列反应的离子方程式的是 A往 Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na + SiO32 +2H H 2SiO3+2Na B氯气与烧碱溶液反应：Cl 2+2OH Cl +ClO +H2OC稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H 2Fe 3 +3H2D铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag Cu 2 +Ag11C1O 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO 2 + K 2SO4 + 2CO2+ 2H 2O，下列说法中一定正确的是A该反应中 ClO2是氧化产物 B1 mo

7、l KClO 3参加反应，能得到 44.8 L 气体C在反应中 H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D1 mol KClO 3参加反应时，有 1 mol 电子发生转移- 3 -12下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是ASO 2和 Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力BNa 2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒CAl(OH) 3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂DMgO、Al 2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料13下列说法正确的是 A生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气BNO 2、 、SO 2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧

8、化物CSO 2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生D高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出 CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强14用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 molL -1 Na2SO4溶液中含有离子总数为 0.3NAB标准状况下，2.24L 水中含有 0.1NA个氧原子C56g 铁粉在足量的氯气中燃烧，转移的电子总数为 2NAD4.4g CO 2中含有的电子总数为 2.2NA15FeC1 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A溶液中一定不含 Cu2+ B溶液中一定含 Fe2+C加入 KSCN 溶液一定不变红色 D剩余固体中一

9、定含 Cu16用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 新制氯水 淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色D 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分。 ）17(8 分)工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：- 4 -（1）试剂 X 应选择 （选填“氢氧化钠溶液” 、 “盐酸” ） ， 反应过滤后所得沉淀为 ；反应的离子方程式 ；（2）反应主要的化学方程式 ；1

10、8 （14 分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。 甲同学取 ag Cu 片和 12ml 18mol/L 浓 H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的 H2SO4和 Cu 剩余。（1）Cu 与浓 H2SO4反应的化学方程式是 ；装置 D 中试管内盛有品红溶液，当 C 中气体集满后，D 中有可能观察到的现象是 ，为避免实验装置 D 有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选） ；（2）装置 B 的作用是贮存多余的气体。B 中应放置的液体是_（填序号） ；a饱和 Na2SO3溶液 b酸性 KMnO 4溶液 c饱和 NaHS

11、O3溶液 d浓氯水（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使 Cu 完全溶解的原因是_ _ _ _ _ _ ；为观察硫酸铜溶液的颜色反应完毕后，先冷却，再 ；（填写具体的操作）（4）实验中某学生向 A 中反应后溶液中通入氧气，并加热使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ 。 19 （14 分）某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图：- 5 -实验可用药品有：a二氧化锰；b浓盐酸；c浓氨水；d氯化铵；e碱石灰(NaOH 与Ca(OH) 2固体混合

12、物)； f浓硫酸；g饱和食盐水； hNaOH 固体；iCa(OH) 2固体请回答下列问题：（1）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_，本实验中装置 A 烧瓶内的固体可选用_(填上述给定药品的序号)；（2）装置 E 的烧瓶中发生反应的离子方程式是_；（3）装置 D 中盛装的药品是_(填序号)，装置 C 的作用是_；（4）通人 B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_；（5）实验中观察到装置 B 内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，白色固体的化学式为 。20 （16 分）氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO 2）等，其中 HNO2

13、为一元弱酸。（1）写出 HNO2溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式： ；（2）亚硝酸钠（NaNO 2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食 NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： NaNO 2 + HI NO + NaI + I 2 + H2O（未配平）配平上述化学方程式，并用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数 ；该反应被氧化的元素是 ，其中被氧化的元素占该元素总量的 （填百分数） ；（3）硝酸盐可作为烟幕弹。如反应：NH 4NO3Zn=ZnON 22H 2O，反应中 NH4NO3作为 （填选项） ；- 6 -A氧化剂 B还原剂 C既做氧化剂又做还原剂（4）实验室需配制 0

14、.1molL1 的 NH4NO3溶液 500mL。配制时，应用托盘天平称取 NH4NO3的质量为 ；配制中已有托盘天平（带砝码和镊子） 、烧杯、药匙、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有 ；定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）；（5）在浓硝酸中放入铜片：若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的 HNO3的物质的量为_；若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_（用离子方程式表示） 。- 7 -高一级期末考试化学试题参考答案与评分标准一、选择题（本题包括 1

15、6 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分。 ）17 （每空 2 分，共 8 分）（1）氢氧化钠溶液，Fe2O3或氧化铁，Al2O3 2OH = 2AlO2 2H 2O（2）NaAlO 2CO 22H 2O=Al(OH)3NaHCO 318 （每空 2 分，共 14 分）（1）Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O 品红溶液褪色 用浸有 NaOH 溶液的棉团塞在试管口 （2） ；d（3）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里（或把试管里的液体慢慢沿烧杯壁倒入盛有少量水的烧杯里）（4）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C A A D B D C A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B B D D C D A C- 8 -20 （除注明外，每空 2 分，共 16 分）（5） (2 分)0.65mol (2 分)- 9 -