2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键学案新人教版必修2.doc
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1、1第 1 课时 离子键【学习目标】1、理解离子键、共价键的概念。1、 能用电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程【重难点】电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程。第一部分 课前延伸案【知识衔接】1、原子结构决定元素的化学性质。金属元素原子的最外层电子一般 (填“小于”或“大于”)4 个,反应中易 最外层电子,达到稳定结构;非金属元素原子的最外层电子一般 (填“小于”或“大于”)4 个,反应中易 电子,达到稳定结构。2、构成物质的微粒有 、 和 ,氯化钾晶体是由大量的 和 聚集而成的。氢分子是由 氢原子构成的。【自主学习】一、离子键1、形成(以氯化钠为例)形成离子键要求参加反
2、应的原子双方,一方容易 电子,而另一方容易 电子,电子由容易_电子的一方转移到容易 电子的一方,形成阳、阴离子,再通过_结合在一起。2、定义: 带_电荷离子(即 和 )之间的相互作用。3、存在:由离子键构成的化合物叫做_化合物,如 MgCl2、ZnSO 4、NaOH 等。通常,_元素与_元素形成离子化合物。二、共价键21、形成(以氯气为例):形成共价键要求参加成键的原子双方,都容易 电子,在两原子间形成_ _而结合在一起。2、定义:原子间通过_ _的所形成的相互作用。3、存在以共用电子对形成分子的化合物叫做_化合物,如 CO2、CH 4、H 2O 等。通常,_元素与_元素形成共价化合物。4、
3、分类共价键Error!【预习自测】1、下列物质中含离子键的是( )含非极性共价键的是( )ACl 2 BCO 2 CNaCl DCH 4【我的疑问】课内探究案课题一:电子式的书写1、原子的电子式:原子的电子式由元素符号、小黑点(或 x)组成。应注意一个小黑点(或 x)代表一个电子,小黑点(或 x)的个数即原子的 电子数。如:写出下列原子的电子式:Al、C、N、O、F 2、离子的电子式: 简单阳离子用离子符号表示:如:镁离子、钠离子、铝离子的电子式为 ;阴离子要加括号,并注明所带电荷数。如:氯离子、氧离子的电子式为 、 。3、原子团电子式如:铵根离子 氢氧根离子 4、离子化合物的电子式:阳离子电
4、子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意,相同的离子不能写在一起,一般对称排布。如:NaCl MgCl 2 5、含共价键物质电子式和结构式:写出下列物质的电子式、结构式(用一根短线“”表示一对共用电子对)并指明共价3键的类型。Cl2 、 ( 性共价键 ) H2O 、 ( 性共价键 )CO2 、 ( 性共价键 ) H2O2 、 ( 性共价键 )NH3 、 ( 性共价键 ) CH4 、 ( 性共价键 )N2 、 ( 性共价键 )6、部分离子化合物的电子式NaOH Na2O2 NH4Cl 【巩固训练】1、 写出下列物质的电子式:CaO Na2S CCl4 Ca(OH)2 课题二:用电
5、子式表示化合物形成过程1、离子化合物用电子式表示下列物质的形成过程:KCl CaF2 MgO 2、含共价键的分子用电子式表示下列物质的形成过程:Cl2 H2O NH3 【巩固训练】 2、下列用电子式表示化合物的形成过程,其中正确的是 ( )4考点 离子键和离子化合物题点 离子键和离子化合物的综合答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)2以下叙述中,错误的是( )A钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后,其结构的稳定性增强B在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D金
6、属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低考点 离子键与离子化合物题点 离子键的概念与形成答案 C解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故 A、D 正确,B 也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失,如 Na 与 OH 结合成 NaOH,故C 错误。3根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )AHF BH 2OCH 2SO4 DMgO考点 离子键与离子化合物题点 由成键元素判断离子键的形成答案 D解析 离子键的形成是Error! Error! 化 合 吸 引 、 排 斥 达
7、到 平 衡离子化合物,故据此可知含有离子键的为 D。4下列物质中不含离子键的是( )NH 4HCO3 NH 3 BaSO 4 CH 3COONa3H2O Ba(OH) 2 H 2SO4A B25C D考点 离子键与离子化合物题点 离子化合物的判断答案 D解析 属于盐,属于强碱,都属于离子化合物,含有离子键,属于非金属氢化物,属于酸,不属于离子化合物。5下列化学用语中正确的是( )A钠离子的电子式:BCl 的结构示意图:C质量数为 35 的核素氯: Cl1735DNaCl 的形成过程:考点 电子式题点 有关离子键、离子化合物化学用语的判断答案 B解析 A 项简单阳离子电子式为其离子符号;B 项正
8、确;C 项质量数为 35 的核素氯应为Cl;D 项箭头右侧应为离子化合物的电子式,应为 。35176A、B、C 三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为 35,A、C同主族,B 原子核外有 10 个电子,则:(1)A、B、C 三种元素分别为_、_、_。(2)A、B、C 两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(3)用电子式表示 B 和 C 形成化合物的过程:_。考点 离子键与离子化合物题点 元素推断与离子化合物的综合答案 (1)氧(O) 钠(Na) 硫(S)(2)Na2O Na 2O2 Na 2S(3)解析 由题意,B 原子核外有 10 个电子
9、,则 B 为 Na ,设 A 原子序数为 x,则 C 原子序数为 x8, x11( x8)35, x8,即 A 为 O,C 为 S。6对点训练题组一 离子键与离子化合物1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )A钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后,其稳定性增强D氯化钠是离子化合物考点 离子键与离子化合物题点 离子键的概念与形成答案 B解析 钠原子最外层只有 1 个电子,当它失去 1 个电子后形成的 Na 具有最外层 8 个电子的稳定结构,氯原子最外层有 7 个电子,当它得到 1 个电子后形成的
10、 Cl 具有最外层 8 个电子的稳定结构,Na 和 Cl 通过静电作用形成离子键,从而构成离子化合物 NaCl。2下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A10 与 19 B6 与 16C11 与 17 D14 与 8考点 离子键与离子化合物题点 由成键元素判断离子键的形成答案 C解析 根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C 项中分别是 Na 和 Cl,符合题意。3下列物质不是离子化合物的是( )AH 2O BCaI 2CKOH DNaNO 3考点 离子键与离子化合物题点 离子化合物的判断7答
11、案 A解析 非金属氧化物不是离子化合物。4Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4;Y 元素与 M 元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是( )AKCl BNa 2SCNa 2O DK 2S考点 离子键与离子化合物题点 离子的电子层结构答案 D解析 由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4”,可确定 Y 元素位于第A 族且不是氧元素;K 2S 电离出的 K 与 S2 具有相同的电子层结构。5(2018大同市一中 3 月月考)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是1价;氢化钠与水反应生成 H2和 NaOH。下列叙述中,不正确的是( )AN
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