（通用版）2020版高考化学大一轮复习第1章从实验学化学第2讲物质的分离和提纯课后达标检测新人教版.doc

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1、1第 2 讲 物质的分离和提纯一、选择题1.传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温 60 提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了 100%，这种适宜的物质是( )选项 A B C D物质 乙醚 四氯化碳 丙醇 煤油沸点/ 34.5 76.5 97.4 180310解析：选 A。乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度过高而破坏青蒿素的有效成分，A 正确。2.(2019赣州模拟)下列除杂方法不正确的是( )A.除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3，可向溶液中加入氨水调节 pHB.除

2、去金属离子 Cu2 、Hg 2 ，可向溶液中通入 H2S 作为沉淀剂C.除去某溶液中的 SO ，可向溶液中加入镁盐24D.除去 ZnCl2溶液中的 Fe3 ，可向溶液中加入 Zn(OH)2解析：选 C。A 项，氨水可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化铵，不引入新的杂质，正确；B 项，通入 H2S，Cu 2 、Hg 2 易转化为 CuS、HgS 等沉淀，可用于除杂，正确；C 项，硫酸镁易溶于水，无法沉淀 SO ，应加入钡盐除杂，错误；D 项，Zn(OH) 224能消耗溶液中的 H ，提高溶液的 pH，促进 Fe3 的水解，使其生成氢氧化铁沉淀，不引入新的杂质，正确。3.(2019肇庆高三

3、模拟)下列对文献记载内容理解错误的是( )A.天工开物记载“凡研硝(KNO 3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测” ， “相激火生”是指爆炸B.本草经集注记载鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，该方法是升华C.本草纲目中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也” ，该方法是蒸馏D.东晋葛洪肘后备急方中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦以此法提2取青蒿素属于萃取解析：选 B。 “相激火生”是指撞击后爆炸，A 项正确；利用钾元素和钠元素的焰色反应不同鉴别，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应透

4、过蓝色钴玻璃观察为紫色，该方法是焰色反应，B 项错误；“蒸令气上”是利用互溶液体混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，C 项正确；屠呦呦对青蒿素的提取利用的是萃取原理，D 项正确。4.(2019太原高三模拟)除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )选项 物质(括号内为杂质) 试剂A Al2O3(SiO2) NaOH 溶液B CO2(SO2) Na2CO3溶液C FeCl2溶液(FeCl 3) Fe 粉D NaHCO3溶液(Na 2CO3) Ca(OH)2溶液解析：选 C。A 项，二者均与 NaOH 溶液反应；B 项，二者均与 Na2CO3溶液反应；C 项，Fe 粉能将 Fe3 还原为

5、Fe2 ；D 项，二者均与 Ca(OH) 2 溶液反应。5.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是( )解析：选 B。A 项，导管插入水中，不能防止倒吸；C 项，从食盐水中提取 NaCl 应使用蒸发皿蒸发；D 项，没有温度计，不能用于分馏。6.下列中学教材中常见的物质除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A N2(g) O2(g) 灼热的铜网氧化还原3B NH4Cl(aq) Fe3 (aq)NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓 H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 加热解析：选 B。O 2可以与灼热的铜网反应生成 CuO，从而除去

6、 N2中的 O2，A 项正确；氯化铵能与氢氧化钠反应，除去 NH4Cl 溶液中的 Fe3 应该通入足量氨后过滤，B 项错误；HCl极易溶于水，而饱和食盐水能抑制氯气的溶解，故用饱和食盐水洗气后再用浓硫酸干燥即可除杂，C 项正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定，所以除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠的最佳方法是加热，D 项正确。7.(2016高考上海卷)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )A.操作是过滤，将固体分离除去B.操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作总共需两次过滤解

7、析：选 C。KNO 3中混有 NaCl 应提纯 KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。操作是加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的 KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使 KNO3结晶析出，过滤、洗涤、干燥即得 KNO3晶体，故选 C。8.(2019西安交通大学附属中学高三检测)某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂 Na2CO3溶液 实验操作 加热下列

8、试剂或操作不合理的是( )A.试剂为 Ba(OH)2溶液B.操作为结晶C.操作为过滤4D.试剂为稀 HNO3解析：选 B。根据题意，可用试剂Ba(OH) 2溶液除去 SO 、NH 和 HCO ，通过操24 4 3作加热除去 NH3H2O，再用 Na2CO3溶液除去过量的 Ba2 ，通过操作过滤除去沉淀，用试剂稀 HNO3除去滤液中过量的 OH 和 CO ，通过加热除去溶解在溶液中的 CO2。239.已知 CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO，利用如图所示装置通过正丁醇合成 Na2Cr2O7/H 90 95 正丁醛。相关数据如表所示：物质 沸点/ 密度/(gcm 3 ) 水中溶

9、解性正丁醇 117.2 0.810 9 微溶正丁醛 75.7 0.840 0 微溶下列说法中不正确的是( )A.为防止产物进一步被氧化，应将酸化的 Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B.当温度计 1 示数在 9095 之间，温度计 2 示数在 76 左右时，收集产物C.反应结束后，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇解析：选 D。Na 2Cr2O7溶液在酸性条件下具有强氧化性，能继续氧化正丁醛，因此应逐滴加入，控制其用量，故 A 项正确；温度计 1 控制反应温度，根据反应条件可知应保持在9095 ，既可保证正

10、丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计 2 控制馏分温度，由产物的沸点数据可知，温度计 2 示数在 76 左右时，收集产物为正丁醛，故 B项正确；正丁醛密度为 0.840 0 gcm3 ，小于水的密度，故粗正丁醛应从分液漏斗上口倒出，故 C 项正确；正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水也能与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故 D 项错误。二、非选择题510.请选择恰当的分离(提纯)方法来分离(提纯)下列各组混合物。(1)分离 KNO3和 NaCl 的混合物： 。(2)从乙酸乙酯和饱和 Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯： 。(3)从溴水中提取纯溴： 。(4)从草木灰中

11、提取可溶物质： 。(5)除去淀粉溶液中的碘化钠： 。(6)除去蛋白质中混有的葡萄糖： 。答案：(1)重结晶 (2)分液 (3)萃取、分液、蒸馏(4)溶解、过滤 (5)渗析 (6)盐析、过滤11.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的 (填字母)。a.试管 b.烧杯 c.坩埚d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， 。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 (填字母)。 A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油(4)为使海藻灰中

12、碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 、 。(5)小组用 CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈 色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下列实验装置图中的错误之处：6_；_；_。(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶态碘在 中聚集。答案：(1)cdef (2)过滤 萃取、分液 (3)B (4)分液漏斗 普通漏斗 (5)紫红 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通 (6)缺石棉网 温度计插到了液

13、体中 冷凝管进出水的方向颠倒 (7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高 蒸馏烧瓶12.(2019山西重点中学协作体模拟)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn 合金，含少量杂质 Fe)制备胆矾晶体(CuSO 45H2O)及副产物 ZnO。制备流程图如下：已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似；pH11 时 Zn(OH)2能溶于NaOH 溶液生成 ZnO 。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金22属离子浓度为 1.0 molL1 计算)。离子 Fe3 Fe2 Zn2开始沉淀的 pH 1.1 5.8

14、 5.9沉淀完全的 pH 3.0 8.8 8.9请回答下列问题：(1)加入 ZnO 调节 pH a 的目的是 ， a 的范7围是 。(2)由不溶物 E 生成溶液 D 的化学方程式为_。(3)向滤液 A 中加入 H2O2反应的离子方程式为_。(4)由溶液 D 制备胆矾晶体包含的主要操作步骤是 。(5)下列试剂可作为试剂 Y 的是 。A.ZnO B.NaOHC.Na2CO3 D.ZnSO4若向滤液 C 中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是 。解析：向废旧黄铜中加入过量稀 H2SO4，过滤后得到的不溶物 E 是 Cu，Cu 与稀 H2SO4和 O2反应得到的溶液 D 是 CuSO4溶液；滤液 A

15、中主要含有 Fe2 、Zn 2 ，对比滤液的两种处理方法：一是加入 H2O2将 Fe2 氧化为 Fe3 ，再加入 ZnO 调节 pH 使 Fe3 转化为 Fe(OH)3 沉淀而除去，过滤后得到含 Zn2 的滤液 B；二是加入试剂 Y 调节 pH11，使 Fe2 转化为Fe(OH)2沉淀，Zn 2 转化为 ZnO ，过滤后得到含 ZnO 的滤液 C。(1)从流程图看，加入22 22ZnO 调节 pH a 后产生了沉淀并得到含 Zn2 的滤液，目的是使 Fe3 沉淀而 Zn2 不被沉淀，为保证 Fe3 完全沉淀而 Zn2 不被沉淀， a 的范围应是 3.0 a5.9。(5)由已知不难看出，试剂 Y 应是 NaOH；滤液 C 中含有 ZnO ，此离子与 AlO 性质类似，当向滤液 C 中逐滴加22 2入盐酸至过量时，先后发生如下反应：ZnO 2H =Zn(OH)2，Zn(OH) 22H =Zn2 2H 2O，现象是先产生白色沉淀后沉22淀溶解。答案：(1)使溶液中的 Fe3 完全沉淀而 Zn2 不被沉淀 3.0 a5.9(2)2CuO 22H 2SO4=2CuSO42H 2O(3)2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)B 先产生白色沉淀后沉淀溶解1