广东省惠州市2019届高三化学上学期第三次调研考试试题.doc

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1、1惠州市 2019 届高三第三次调研考理科综合化学试题7下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AH 2O2具有还原性，可用作丝织品的漂白剂BBaCO 3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C碳的非金属性强于硅，可用作工业上制粗硅 DFeCl 3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液8某同学取海带灰加蒸馏水煮沸 23 min，冷却，过滤，获得含 I的溶液，并设计以下实验方案，从中提取 I2。下列说法中错误的是A.试剂 b 可能是 CCl4 B. “I2的悬浊液粗碘”需萃取C.“下层溶液”可在流程中循环利用 D. 反应 1、反应 2、反应 3 都是氧化还原反应9化合物（a） 、 （b） 、 （c）

2、， （d） ，下列说法不正确CHCH2的是 Aa、b、c、d 互为同分异构体 B除 a 外均可发生加成反应Cc 中所有原子不可能处于同一平面 D一氯代物同分异构体最多的是 c10设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（Na-23 C-12 O-16 Fe-56）A8.4gNaHCO 3晶体中离子总数为 0.2NAB12g 金刚石中含有的共价键数为 2NACpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 数目为 0.1NAD5.6gFe 与过量的氯气充分反应转移的电子总数为 0.3NA11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论A 向苯酚钠溶液中通入 CO2

3、，溶液变浑浊 结合 H+能力：C6H5O CO 32-HCO 3-B 向 Fe(NO3)2溶液中滴入 HI 和淀粉混合溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe 2+ I 2C将 K2CrO4滴入 AgNO3溶 液 至 不 再 产 生 沉 淀 ， 再 滴加 相 同 浓 度 的 Na2S 溶 液 ， 沉 淀 由 红 棕 色 转 化 为 黑色Ksp(Ag2CrO4) Ksp(Ag2S)2D 向 K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀 醋酸具有氧化性12短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外 层 电 子 数 相 等 ， X的 最 高 正 价

4、 为 +4， Y是 海 水 中 含 量 最 多 的 金 属 元 素 。 下 列 说 法 不 正 确 的是A原子半径： r(Y) r(Z) r(X)BW 的氢化物的稳定性比 X 的最简单氢化物的稳定性弱CW 分别与 Y、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同 DY 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的强13实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二 胺H 2N(CH2)2NH2转化为无毒无害的物质并产 生电能(M、N 均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法中错误的是AM 极的电势比 N 极的电势低B正极电极反应式：O 2+4e +4H+2H 2OC电池总反应为：H 2N(CH2)2NH2+ 4O

5、2N 2 + 2CO2 +4H2OD每消耗 5.6 升 O2时，通过质子交换膜的质子数为 NA27. （14 分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为 156.5，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。.提取流程：abc “破碎”的目的是_。 操作 a 和操作 b 的名称分别是_、_。 操作 a 用到的玻璃仪器有玻璃棒、_。 操作 a 所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_。.燃烧法测定最简式：实验室用下图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。3 实验前至少称量_个质量数据。 装置 D 中所盛固体可以是_(用对应符号填

6、空)；(a.生石灰 b.CaCl2 c.CuSO4 d.碱石灰)F 的作用是_ _。 A 中固体分别用 MnO2、KMnO 4时产生等量 O2，消耗 H2O2的物质的量之比为_。(生成的 O2全部放出，与 KMnO4反应的 H2O2经过酸化) 燃烧 m g 青蒿素，图中 D、E 的质量分别增重 a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_（只写计算式，用含有 m、a、b 的符号来表示，不化简） 。28. （14 分）能源开发、环境保护、资源利用等是化学应用的重要方向。回答下列问题： 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾

7、气污染。已知：N 2(g) + O2(g)2NO(g) H1 +180.5 kJ mol 1 ；2C(s)+ O2(g)2CO(g) H2 221.0 kJ mol 1 ；C(s)+ O2(g)CO 2(g) H3 393.5 kJ mol 1则尾气转化反应 2NO(g) +2CO(g)N 2(g)+2CO2(g)的 H _。 CO2可通过反应 CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)来制取 H2。在 1.0L 密闭容器中充入CO2、CH 4各 1mol，发生上述反应，测得 CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图 a 所示4多 孔 电 极 a 传 感 器 多 孔 电 极 bCO空

8、 气NASICO传感器 固体介质多孔电极 b多孔电极a图 a 图 b 由图 a 可知，压强 P1 _P2(填“大于”或“小于”)，该反应的H_0(填“大于”或“小于”) 当压强为 P2时，y 点的 (正)_ (逆) (填“大于” 、 “小于”或“”)；y 点对应温度下，该反应的平衡常数 K_（保留四位有效数字） 。 实验表明，温度高于 1250时，容器中 c(CO2)c(CH4)，请结合两种反应物的性质分析可能的原因：_。 CO2在 Pd-Mg/SiO2催化下可以通过“甲烷化”变废为宝，反应机理如图 b 所示，请写出该反应的化学方程式：_。 汽车尾气分析仪对 CO 的含量分析是以燃料电池为工作

9、原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中 O2 可以在固体介质中自由移动。 请写出负极反应式：_， 该仪器工作时，O 2-移向_极（填写 a 或 b） 。29. （15 分）我国科学家研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用的金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO 3及少量 Fe2O3、FeO 等杂质)为主要原料制钛的流程如下：150-2pH2TiO4iClTi4HSOFe427lMg80 Ar已知： 钛在常温下不与强酸、强碱反应； Ti 4+易水解生成 TiO2+, TiO2+进一步水解可得 H2TiO3。5 “废气”中含有少量空气污染物，其分子式为_。 “15

10、0-200溶煮”时生成 Ti(SO4)2和 TiOSO4且有气体产生，写出生成 TiOSO4反应的化学方程式_。 沉淀池中加入 Fe 时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。写出 Fe 参与的离子反应方程式_。 已知 FeSO4在水中的溶解度曲线如图所示，由此可知在沉淀池由溶液获得目标物质的方法是_。 “加热煮沸”操作的主要目的是_。 简述“精炼”阶段，从 Ti、Mg 混合物获得 Ti 的实验方案是_。（二）选考题：共 30 分。请考生从 2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。34 （15 分）太阳能电池种类多，除晶体硅太阳

11、能电池外，还有 GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 基态 Cu+的价层电子排布式为_；高温下 CuO 容易转化为 Cu2O，试从原子结构 角度解释原因：_。 H 2Se 的沸点(42 )低于 H2O 的沸点，其原因是_。 GaCl 3和 AsF3的立体构型分别是_，_。 硼酸(H 3BO3)在水中易结合一个 OH 生成B(OH) 4 ，使其表现出酸性。B(OH) 4 中 B 原子的杂化类型为_。B(OH) 4 的结构式为_。金刚石的晶胞如图，晶体硅、金刚砂（SiC）的结构与之相似。 金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_ (用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为 a pm

12、(1 pm10 12 m)。 1cm 3晶体的平均质量为_(只要求列算式，阿伏加德罗常数为 NA)。635.(15 分) E 具有果香味，由常见有机物合成 E 的路线如下，请回答： 反应的反应类型_，C 的名称_，F 中含氧官能团名称_； 下列关于物质 B 的说法正确的是_。A. B 为苯的同系物B. 常温常压下物质 B 呈气态C. 一定条件下，1 mol B 最多能与 4 mol H2发生加成 D. B 既能使 KMnO4溶液褪色又能使 Br2/CCl4 溶液褪色 反应的化学方程式为_。 符合下列条件的 D 的同分异构体有_种： 苯环上有两个取代基 ； 能发生银镜反应写出核磁共振氢谱有五组峰

13、且峰面积比符合 12221 的其中一种同分异构体的结构简式为_。 参照上述合成路线，设计由 A 和 CHCCH 3为主要原料（其他无机试剂任选）制备CH3O的合成路线：_。惠州市 2019 高三第三次调研考理综化学参考答案评分细则一、 （第一部分）选择题：7.D 8.B 9.C 10.C 11.C 12.B 13.D二、 （第二部分）非选择题：27.（14 分） 扩大接触面积，便于青蒿素被乙醚浸出（1 分） 过滤、蒸馏（2 分） 漏斗、烧杯（2 分）7 青蒿素易受湿、热的影响而分解（1 分） 3（1 分） b （1 分） 防止空气中的 H2O 和 CO2被 E 吸收而影响实验结果（2 分） 2

14、1（或 2） （2 分） （无 100%不扣分） （2 分）8410%abm28.（14 分） 746.5 kJ mol 1 （2 分） 小于（1 分） 大于（1 分） 大于（1 分） 163.8（2 分） CH 4在高温下分解使其浓度减小，CO 2较稳定（2 分） CO 2+4H2 CH4 + 2H2O（2 分） （用箭号不作为扣分，不写条件扣 1 分）2PdMg/SiO CO + O 2 2e CO 2 （2 分） a（1 分）29.（15 分） SO 2（2 分） 2FeTiO 3 + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2+ 2TiOSO 4 + 6H2O（2 分）150- Fe

15、 + 2Fe 3+ 3Fe 2+ （2 分） ， Fe + 2H + Fe 2+ +H2（2 分） 蒸发浓缩，冰水浴中冷却，过滤（3 分） 使反应液升温并充分混合；促进 Ti4+、TiO 2+水解生成 H2TiO3（2 分） 将混合物投入足量稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥（2 分）34 （15 分）（1）3d 10（1 分） ；Cu 2O 中 Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态（2 分）（2）水分子间存在氢键、H 2Se 分子间无氢键（2 分）（3） 平面三角形（1 分） ； 三角锥型（2 分）（4） sp 3（1 分） （2 分） （5）C SiC Si （2 分） （2 分）3

16、5.（15 分）加成反应 （1 分），苯乙醇（1 分） ，醛基、羟基（2 分）（2） C D （3 分 ，答一个对的给 1 分，全对得 3 分） （3） 2HO25+ C24HSO252CH +O（2 分）8（4） 12 （2 分） （或 ）（1 分）2HOCHO2C（5） 3Br3324r/l H3ONa/（3 分）高三化学评分参考细则27 题(14 分）题号 分值 参考答案 评分细则 1 扩大接触面积，便于青蒿素被乙醚浸出 “扩大接触面积” 、 “提高反应速率” 、 “提高浸出率”均可 1 分 2 过滤、蒸馏 填写“过滤” 、 “分馏”可给 2 分 2 漏斗、烧杯a) 答“过滤漏斗”不扣分

17、；b) 答对一种即得一分；c) 有错扣 1 分，不得负分 1 青蒿素易受湿、热的影响而分解 “防止青蒿素分解”可给 1 分 1 31 b a) 只答 B 也给 1 分；b) 有错选即 0 分2 防止空气中的 H2O 和 CO2被 E吸收而影响实验结果a) 防止空气中的成分影响实验结果给 1分；b) 防止空气中的 H2O 和 CO2进入装置影响实验结果或干扰实验均给 2 分；c) 两种物质同时写出才得 2 分 2 21 21（或 2） 212840%abma) 无 100%不扣分；b) 适当化简数值正确也得 2 分28 题评分细则题号 分值 参考答案 评分细则 2 746.5 kJ mol 1a

18、) “”和“746.5”有错即 0 分；b) “”和“746.5”均正确，无单位或单位写错扣一分1 小于 写给 1 分1 大于 写给 1 分 2 163.8 a) 没按要求保留四位有效数字且数值接近正确的，如 164、163.84 可得 1 分；b) 只看数值，平衡常数的单位不作为评分9依据 2 CH4在高温下分解使其浓度减小，CO2较稳定a) CH4较不稳定易分解使其浓度减小 2 分；b) 有副反应发生，1 分；c) CO2中的碳氧双键更牢固，不易分解，1 分； 2 CO2+4H2 CH4 + 2PdMg/SiO 2H2O a) 配平错误、没配平、不写催化剂合扣 1分；b) 反应条件写“催化

19、剂”不扣分；c) “箭号”不作为扣分依据；d) 物质漏写得 0 分。 2 CO + O2 2e CO 2e) 电子写在反应物中或生成物中均可；f) 物质均正确且未配平得 1 分；g) 物质或离子漏写、写错均得 0 分 1 a29 题评分细则题号 分值 参考答案 评分细则 2 SO2 写名称 0 分 22FeTiO3 + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 150-SO2+ 2TiOSO 4 + 6H2Oa) 不写条件、未配平或配平错误，合扣 1 分；b) 将条件写成“加热”不扣分；c) 漏写物质或化学式出错均按 0 分处理；d) “”不作为扣分依据。 4 Fe + 2Fe3+ 3Fe 2+，

20、 Fe + 2H+ Fe 2+ +H2a) “”不作为扣分依据；b) 少写物质或化学式书写错误均为 0 分；c) 方程式正确但顺序写错扣 1 分；d) 物质正确，未配平扣 1 分。 3 蒸发浓缩，冰水浴中冷却，过滤a) 每个得分点 1 分；b) “水浴冷却” 、 “冷却”可等同于“冰水浴冷却” ；c) “蒸发结晶” 、 “趋热过滤”不得分；d) “洗涤、干燥”不作为扣分依据。10 2使反应液升温并充分混合；促进 Ti4+、TiO 2+水解生成H2TiO3a) “使反应液充分混合” 、 “加热促进水解”等两个得分点各 1 分；b) “沸腾相当于搅拌液体” 、 “加热使沉淀更易生成”或“生成更大颗

21、粒沉淀”可作为一个得分点，1 分；c) “升温加快水解速率” 、 “升温使水解平衡向水解方向移动” ，均可作为 1 分得分点；d) 有以上得分点任意两点即得 2 分。 2将混合物投入足量稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥a) “足量盐酸” “过滤”各 1 分；b) “洗涤、干燥”不作为扣分依据；c) “稀硫酸”等同“盐酸” ；d) “浓硫酸” 、 “硝酸”均不能得分；e) “将反应后液体倾倒出来”等同于过滤。34 题评分细则题号 分值 参考答案 评分细则2 3d10 2 Cu2O 中 Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态a) 只要答出“Cu +价层电子排布处于全充满状态”即可得 2 分；

22、b) “Cu+的价层电子排布或电子排布比 Cu2+的稳定”可得 1 分；c) “Cu2+的价层电子排布较不稳定”可得 1分 2 水分子间存在氢键、H 2Se 分子间无氢键a) “水分子间存在氢键” “H2Se 分子间无氢键”两个得分点各 1 分；b) “水分子间存在氢键作用，比 H2Se 分子间作用力强”可得 2 分；c) “水分子间作用力大于 H2Se 分子间作用力”可得 1 分；d) “H2O 分子中存在氢键” 、 “H2Se 分子中不存在氢键”按 0 分处理。1 平面三角形1 三角锥型“形” “型”等同对待 1 sp3 2a)BOH、BH均 2 分；b) 配位键不作为扣分依据；11c)

23、无方括号“ ”、方括号右上角无 “”或写成“B(OH) 4 ”的均得 0 分；d) 键的连接模棱两可或连接错误（如“B-HO”或“OH-B” ） ，其他正确的，可得 1 分 2 C SiC Sia) 以中文名称表达且顺序正确的可得 1 分；b) 按由低到高排序且正确的可给 1 分；c) 顺序有错即为 0 分。 2a) 写原始算式“ ”或化简正3618421a0AN确的计算式均得 2 分；b) 单位换算：“10 31 ”出错，其他正确可得 1 分34 题评分细则题号 分值 参考答案 评分细则1 加成反应 写“加成”也给 1 分；1 苯乙醇 写“乙醇苯”的 0 分2 醛基、羟基 a) 错字、别字均

24、不得分；b) 每个名称 1 分； 3 C D a) 答一个对的给 1 分，全对得 3 分；b) 两对一错得 1 分，其他计 0 分。 22HO5+24HSO2 a) 可逆符号不作为扣分依据；b) 方程式正确但少条件或条件错均得 1 分；c) 漏水且其他正确，得 1 分；d) 有机结构简式书写不规范：如原子连接出错或苯环书写时“出头、不封口”等，其他书写正确，得 1 分。2 12 1 2HOC（或 ）2HOa) 任写 1 式且正确即得 1 分；b) “CH2”少 2 或写成“CH 3”均计 0 分；c) 规范方面不作为该空扣分依据。12 33CH=24Br/l3Cr 2NaOH/ a) 按转化步骤给分，每对一步给 1 分；b) 箭号上的物质或关键条件漏写或写错，该步骤 0 分；c) 结构式书写不规范合扣 1 分