2019高考化学三轮冲刺专题3.12物质结构类选择题解题方法和策略.doc

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1、1专题 3.12 物质结构类选择题物质结构类选择题部分省市卷和全国卷中以选择题形式考查，考查原子结构、原子结构示意图、电子排布式、元素周期表结构、元素周期律、分子结构、化学键、晶体结构等，但更多的在物质结构综合推断题中出现。预计 2019 年以短周期元素原子或离子结构特征及核外电子排布规律为背景，考查原子结构、元素周期律和常见物质的相关性质；以“残缺的”元素周期表或元 素性质的递变规律为切人点，考查元素的“位一构一性”关系；结合元素化合物和化学反应原理等基础知识，采用框图推断或文字叙述形式，考查元素推断、无素规律的综合运用。【例题 1】25时，等浓度的部分短周期元素的最高价氧化物对应的水化物

2、pH 与原子序数的关系如图，其中 Z 的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是A氢化物的沸点：YXWB工业上常电解熔融的 ZR3制取 Z 的单质C简单离子半径大小顺序：W RZYXDX 3与 WX2均可用于漂白，其原理相同【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W、R 五种颜色均为短周期元素，Y 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Z 的氧化物是两性氧2化物，Z 为 Al，则 Y 为 Na；W、R 的最高价氧化物对应水化物呈酸性，由溶液 pH 及原子序数，可推知W 为 S、R 为 Cl，由横坐标原子序数关系可知 X 为 O 元素，结合元素及其化合物的性质解答该题。【详解】均为短周期元素，Y、Z 的最高

3、价氧化物对应水化物呈碱性，Z 的氧化物是两性氧化物，Z 为 Al，则 Y为 Na；W、R 的最高价氧化物对应水化物呈酸性，由溶液 pH 及原子序数，可推知 W 为 S、R 为 Cl，由横坐标原子序数关系可知 X 为 O 元素。 1、推断元素在周期表位置的常用方法（1）根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素。 最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是A、A 族元素，也可能是副族、族元素或 0 族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。电子层结构相同的离子，

4、若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。（2）根据稀有气体元素的原子序数第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为 2、10、18、36、54、86、1 18(第七周期若排满)，可利3用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如 53 号元素，由于 365354，则 53 号元素位于第五周期，54531，所以 53 号元素位于 54 号元素左侧第一格，即A 族，得 53 号元素在元素周期表中的位置是第五周期A 族。2、粒子半径大小比较方法（1）一看“电子层数”：当电子层数不

5、同时，电子层数越多，半径越大。如同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)r(F)、r(O 2 )r(S 2 )、r(Na)r(Na +)。（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。如 r(Na)r(Cl)、r(O 2 )r(F )r(Na +)。（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如：r(Cl )r(Cl) 、r(Fe 2+)r(Fe 3+)。3、寻找 10 电子、18 电子微粒方法初步判断提供信息和考查问题审题析题解题审题时，题目提供的是元素周期表的位置关系、

6、原子结构特点还是元素及化合物的性质抓住关键信息，突破解题瓶颈通过元素周期表的基本结构及原子序数的关系，运用“位构性”和元素周期律来进行相关的分析，得到性质关系。得出结果，进行检查结合上面两步，进行相关的解答，得到答案后再运用相关规律，进行检验和验证，最终得到结论。41迄今为止我国相关部门已经发布了 113 号 Nh、115 号 Mc、116 号 Lv、117 号 Ts、118 号 Og 等元素的中文名称分别是： ，下列有关推断正确的是A这五种元素均为主族元素B根据该名称，周期表 118 种元素中非金属元素共有 24 种CNh 的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物DTs 的简单阴离子比该族上一周

7、期简单阴离子的还原性弱【答案】B【解析】【详解】D.卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单阴离子的还原性逐渐增强，所以 Ts 的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强，故 D 错误。故选 B。【点睛】本题考查了原子结构、元素周期表则元素位置判断。主要是递变规律的理解应用，掌握基础是解题关键，要注意对元素周期表结构的把握。 【详解】54短周期主族元素 W、Y、Z 原子序数依次增大，W 和 X 可形成一种与血红蛋白相结合的化合物，Y 和Z 同周期且最外层电子数之和为 8。下列说法不正确的是AX 和 Y 形成的物质对应的水化物一定为强碱B原子半径大小：YZWXCX 和 Z 可以形成一种

8、杀菌消毒剂DW 和 Z 形成的是共价化合物【答案】A【解析】【分 析】短周期主族元素 W、Y、Z 原子序数依次增大，能与血红蛋白相结合的化合物为 CO，所以 W 是C，X 是 O，Y 和 Z 同周期且最外层电子数之和为 8，所以 Y 可能是 Na、Mg、Al，对应的 Z 是Cl、S、P。【详解】5短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和 21。W XY Z下列关系正确的是( )A氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y 2X3YZWBX 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性7C气态氢化物的稳定性：ZWYDY 元素存在同素异形体【

9、答案】D【解析】【分析】W 的最高价氧化物对应的水化物显酸性，且浓度为 0.010molL1 时，pH=2，推出 W 的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，则 W 为 Cl，Z 的最高价氧化物对应水化物浓度为 0.10molL1 时，pHXCZ 的简单氢化物的热稳定性比 X 的强D化合物 ZW、Z 3X4均是耐高温材料8【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，则 W 为氧元素，Y 为硫元素，故 Z 为氯元素，X 的最高价氧化物对应水化物的酸性是同周期中最强的，且 X 原子序数小于 Y、Z，则 X 只能为第二周期元素，故为氮元素，元素 Y 的原子核外电子数是 W 的 2 倍且在不同周期，Z 与 W 同主族，故此可推知 W 为碳元素，Y 为镁元素，则 Z 为硅元素，据此分析。