湖南省双峰县第七中学2018_2019年高一化学上学期第三次月考试题（含解析）.doc

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1、- 1 -湖南省双峰县第七中学 2018-2019 年高一化学上学期第三次月考试题（含解析）1.实验室在配制 FeSO4溶液时，为防止 FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的( )A. 锌粉 B. 铁粉 C. 硫酸铁 D. 盐酸【答案】B【解析】实验室在配制 FeSO4溶液时，为防止 FeSO4被氧化而变质，需要加入还原剂，又因为不能引入新杂质，所以常在溶液中加入少量的铁粉，答案选 B。2.下列实验操作中正确的是A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.

2、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中【答案】A【解析】【详解】A、蒸馏操作时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，不能插入溶液中，A 正确；B、蒸发操作时当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，B 错误；C、萃取剂的密度不一定比水的密度大，也不一定是有机萃取剂，C 错误；D、分液操作时应下流上倒，即分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，D 错误。答案选 A。3.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下 22.4LCO2与足量的 Na2O2反应转移电子数为 2NAB. 标准状况下，11.2L

3、 H 2O 含有的分子数为 0.5NAC. 40g NaOH 溶解在 1L 水中，则其 100 mL 溶液中含 Na+数为 0.1NAD. 25，1.0110 5 Pa，14g 氮气中含有 7NA个电子【答案】D- 2 -【解析】【详解】A. 标准状况下 22.4LCO2的物质的量是 1mol，与足量的 Na2O2反应消耗 1mol 过氧化钠，转移电子数为 NA，A 错误；B. 标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算 11.2L H2O 含有的分子数，B 错误；C. 40g NaOH 的物质的量是 1mol，溶解在 1L 水中，溶液的体积不是 1L，则不能计算 100 mL溶液中所含 N

4、a+数，C 错误；D. 25，1.0110 5 Pa，14g 氮气的物质的量是 14g28g/mol0.5mol，1 分子氮气含有 14个电子，则其中含有 7NA个电子，D 正确。答案选 D。4.在某体系内有反应物和生成物 5 种物质：H 2S、S、FeCl 3、FeCl 2、HCl.已知 H2S 为反应物，则另一反应物是A. FeCl2 B. FeCl3 C. S D. HCl【答案】B【解析】【分析】H2S 为反应物，反应后硫元素变为硫单质，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂，根据化合价变化判断另一种反应物。【详解】这几种物质中化合价变化的元素是 S 和

5、 Fe 元素，H 2S 中 S 的化合价是-2 价，S 中 S的化合价是 0 价，FeCl 3中 Fe 的化合价是+3 价，FeCl 2中 Fe 的化合价是+2 价，H 2S 为反应物，失电子化合价升高生成 S 单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是 FeCl3，故答案选 B。【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断，明确元素的化合价是解本题的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl 3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO

6、+2H 2O+Fe(NO3)3A. NOFe2+H2SO3I- B. I-Fe2+H2SO3NOC. Fe2+I-H2SO3NO D. H2SO3I-Fe2+NO【答案】D【解析】- 3 -【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析解答。【详解】反应 H2SO3+I2+H2O2HI+H 2SO4中亚硫酸是还原剂，碘化氢是还原产物，则还原性是H2SO3HI；反应 2FeCl3+2HI2FeCl 2+2HCl+I2中碘化氢是还原剂，氯化亚铁是还原产物，则还原性是 HIFeCl 2；反应 3FeCl2+4HNO32FeCl 3+NO+2H 2O+Fe(NO3)3中还原剂是氯化亚

7、铁，还原产物是 NO，则还原性是 FeCl2NO，所以还原性由强到弱的顺序是 H2SO3I -Fe 2+NO。答案选 D。6.下列离子在溶液中能大量共存，加入 OH 能产生白色沉淀的是A. Na+、Ca 2+、SO 42-、Cl B. K+、Mg 2+、SO 42-、NO 3-C. H+、Mg 2+、CO 32-、S 2 D. K+、Na +、NO 3-、SO 32-【答案】B【解析】【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合加入OH-能产生白色沉淀来解答。【详解】ACa 2+、SO 42-结合生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，故 A 不选；B该组离子之间不

8、反应，可大量共存，且加入 OH-能与 Mg2+产生白色沉淀氢氧化镁，故 B 选；CMg 2+、CO 32-结合生成沉淀，H +、CO 32-结合生成水和气体，H +、S 2-结合生成弱电解质，不能大量共存，故 C 不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，但加入 OH-不反应，故 D 不选；答案选 B。【点睛】本题考查离子的共存，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。7.将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A. FeCl3溶液 B. 2molL 1 NaOH 的溶液C. 2molL1 MgSO4的溶液 D. 2molL

9、1 H2SO4的溶液【答案】D【解析】【分析】- 4 -能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体，结合物质的性质分析判断。【详解】A、FeCl 3溶液能使 Fe（OH） 3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，A 不选。B、氢氧化钠溶液能使 Fe（OH） 3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，B 不选；C、MgSO 4溶液能使 Fe（OH） 3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，C 不选；D、稀硫酸是电解质溶液能使 Fe（OH） 3溶胶聚沉，H 2SO4可使 Fe（OH） 3沉淀溶解，D 选；答案选 D。8.下列反应不属于氧化还原反应的是A. AgNO3NaCl=AgClNaNO 3 B. 3COFe 2O3 2Fe

10、3CO 2C. 2F22H 2O=4HFO 2 D. MgCl2(熔融) MgCl 2【答案】A【解析】【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，结合元素的化合价变化解答。【详解】A. 反应 AgNO3NaClAgClNaNO 3中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A 选；B. 反应 3COFe 2O3 2Fe3CO 2中碳元素化合价升高，铁元素化合价降低，属于氧化还原反应，B 不选；C. 反应 2F22H 2O4HFO 2中氧元素化合价升高，氟元素化合价降低，属于氧化还原反应，C 不选；D. 反应 MgCl2(熔融) MgCl 2中氯元素化合价升高，镁元素化合价降低，

11、属于氧化还原反应，D 不选。答案选 A。9.下列离子方程式书写正确的是A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H +2Fe 3+3H2B. 硝酸银溶液中加入铁粉：Ag +FeFe 2+AgC. 偏铝酸钠溶液通入过量的 CO2气体：2AlO 2-CO 23H 2O2Al(OH) 3CO 32-D. 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO 3+2H+Mg 2+H2O+CO2【答案】D【解析】- 5 -【详解】A、不符合客观事实，应是 Fe2H Fe 2 H 2，故 A 错误；B、电荷不守恒，应是 Fe2Ag Fe 2 2Ag，故 B 错误；C、二氧化碳过量生成碳酸氢根离子，应是 AlO2-CO 22H 2OAl(O

12、H) 3HCO 3-，故 C 错误；D、碳酸镁是微溶物，不能拆写，离子方程式正确，故 D 正确。答案选 D。10.将下列各组中的两溶液互相滴加，比较两次实验，实验过程中现象不同，最终结果也不相同的是A. 100mL 3molL1的氢氧化钠溶液和 100mL 1molL1的氯化铝溶液B. 100mL 1molL1的盐酸溶液和 100mL 1molL1的偏铝酸钠溶液C. 100mL 1molL1的盐酸溶液和 100mL 1molL1的碳酸钠溶液D. 100mL 2molL1的盐酸溶液和 100mL 1molL1的碳酸钠溶液【答案】C【解析】【详解】A100mL 3molL -1NaOH 溶液中 n

13、（NaOH）=0.3mol，100mL 1molL -1的 AlCl3溶液中n（AlCl 3）=0.1mol，则将 NaOH 溶液滴加到 AlCl3溶液中发生 Al3+3OH-Al（OH） 3，现象为观察到白色沉淀；将 AlCl3溶液分滴到 NaOH 溶液中，分别发生：Al 3+4OH-AlO 2-+2H2O、Al 3+3AlO2-+6H2O4Al（OH） 3，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，但最终生成 Al（OH） 3的沉淀质量相等，故 A 不选；Bn（HCl）=0.1mol、n（NaAlO 2）=0.1mol，由 H+AlO2-+H2OAl（OH） 3可知，盐酸滴到偏铝酸钠溶液中生

14、成白色沉淀，偏铝酸钠溶液滴到盐酸中分别发生：4H +AlO2-Al 3+2H2O，Al 3+3AlO2-+6H2O4Al（OH） 3，开始无沉淀后生成沉淀，二者现象不同，生成沉淀质量相同，故 B 不选；Cn（HCl）=0.1mol、n（Na 2CO3）=0.1mol，由 H+CO32-HCO 3-，盐酸滴到碳酸钠时无现象，碳酸钠滴到盐酸中生成气体，则现象不同、最终结果也不相同，故 C 选；Dn（HCl）=0.2mol、n（Na 2CO3）=0.1mol，由 H+CO32-HCO 3-、H +HCO3-CO 2+H 2O，盐酸滴到碳酸钠时开始无现象一段时间后产生气体，碳酸钠滴到盐酸中生成气体，现

15、象不同，但最终生成二氧化碳气体体积相同，故 D 不选；故答案选 C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重- 6 -分析与实验能力的考查，注意与量有关的反应及现象的判断。11.甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO 4、NaOH、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A. FeSO4 B. NaOH C. BaCl2 D. Al2(SO4)3【答案】A【解析】【详解】分析四种物质的性质，不难发现，先产生沉淀后溶解这一现象只能是将 Na

16、OH 溶液加入到 Al2(SO4)3溶液中，所以丁为 NaOH，乙为 Al2(SO4)3。将 NaOH 溶液加入到 FeSO4溶液中，会产生先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将 NaOH 溶液加入到BaCl2溶液中，无明显现象，所以甲为 BaCl2，则丙为 FeSO4。答案选 A。12.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO 2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO 3和 Na2SO3的物质的量之比为( )A. 11 B. 21 C.

17、12 D. 23【答案】B【解析】【分析】NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价降低，硫元素化合价升高，结合电子守恒计算。【详解】NaClO 3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价由+5 价降到+4 价，降低了 1 价，硫元素化合价从+4 价升高到+6 价，升高了 2 价，由得失电子守恒可知，NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 21，答案选 B。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。13.将 Cu 片放入 0.1molL1 FeCl3

18、溶液中,反应一段时间后取出 Cu 片，溶液中 c(Fe3+)c(Fe2+)=23，则 Fe3+与 Cu2+的物质的量之比为A. 32 B. 35 C. 34 D. 43【答案】D【解析】- 7 -【详解】将 Cu 片放入 FeCl3溶液中发生反应：Cu+2Fe 3+Cu 2+2Fe2+，假设溶液中 n（Fe 2+）=3mol，则溶液中 n（Fe 3+）=2mol，由离子方程式可知 n（Cu 2+）=0.5n（Fe 2+）=1.5mol，所以 n（Fe 3+）：n（Cu 2+）=2mol：1.5mol=4：3，故答案选 D。14.在 V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后

19、在高温中灼烧沉淀最后得白色固体 m g，则溶液中 SO42-的物质的量浓度是A. m/27V molL1 B. 2m/27V molL1C. m/34V molL1 D. 3m/54V molL1【答案】C【解析】【详解】依题意，最后所得固体为 Al2O3，其物质的量为 m/102 mol，根据铝原子守恒可知原V L Al2(SO4)3溶液中含 SO42-的物质的量为 3m/102 mol，则 c(SO42-)=m/34V molL-1，所以答案选 C。15.在反应 3S6KOH=2K 2SK 2SO33H 2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A. 21 B. 12 C. 31 D. 1

20、3【答案】A【解析】【详解】在反应 3S6KOH2K 2SK 2SO33H 2O 中，只有 S 元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是 S，反应中 SK 2S，S 元素化合价降低，则 S 被还原，S 为氧化剂；SK 2SO3，S元素化合价升高，则 S 被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的 S 的物质的量之比为 2：1，则质量之比也为 2：1，故答案选 A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比。16.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠

21、，然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是A. 甲乙丙丁 B. 丁甲乙丙 C. 丁甲乙=丙 D. 甲=丁乙=丙【答案】C【解析】【详解】钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2ONaOH+1/2H 2，溶液增加的质量=m（Na）-m（H 2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O2NaOH，溶液增加的质量=m（Na 2O）=0.1mol62g/mol=6.2g；- 8 -Na2O2+H2O2NaOH+1/2O 2，溶液增加的质量=m（Na 2O2）-m（O 2）=m（Na 2O）=6.2g将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质

22、量为氢氧化钠的质量=0.1mol40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠氢氧化钠氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4g/(100g+2.2g)100%、8g/(100g+6.2g)100%、8g/(100g+6.2g)100%、4g/(100g+4g)100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：乙丙甲丁，答案选 C。17.A 为常见的金

23、属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中不正确的是A. A 为 Fe，B 为 Fe3O4B. CD 溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C. 的离子方程式：FeFe 3+=2Fe2+D. 的化学方程式：4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3【答案】C【解析】【详解】A 为常见的金属单质，由转化关系图可知，红褐色固体 F 为 Fe(OH)3，则 E 为Fe(OH)2，C 为 FeCl2，D 为 FeCl3，A 为 Fe，B 为 Fe3O4，则A. 根据以上分析可知 A 为 Fe，B 为 Fe3O4，A 正确；B. CD 发生氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，则溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色，B

24、正确；C. 发生铁还原铁离子生成亚铁离子，反应的离子方程式为 Fe2Fe 3+3Fe 2+，C 错误；D. 发生氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为 4Fe(OH)2O 22H 2O4Fe(OH) 3，D 正确；答案选 C。【点睛】本题考查无机物的推断，注意物质的颜色为解答本题的突破口，熟悉铁及其化合物- 9 -的性质即可解答。18.选择适当的试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关反应的离子方程式或化学方程式：（1）Fe(Al)试剂：_；离子方程式：_。（2）FeCl 3溶液(FeCl 2)试剂：_；离子方程式：_。【答案】 (1). NaOH (2). 2Al2OH 2

25、H 2O2AlO 2-3H 2 (3). Cl2或 H2O2 (4). 2Fe2+Cl 22Fe 3+2Cl 或 2Fe2+H 2O22H +2Fe 3+2H 2O【解析】【分析】（1）铝能与氢氧化钠溶液反应；（2）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁。【详解】 （1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不反应，可以用氢氧化钠溶液除去铁中的铝，反应的离子方程式为 2Al2OH 2H 2O2AlO 2-3H 2；（2）氯气具有氧化性，能与氯化亚铁反应生成氯化铁，可以除去氯化铁中的氯化亚铁，反应的离子方程式为 2Fe2+Cl 22Fe 3+2Cl 。或者也可以用双氧水除去氯化铁中的氯化亚铁，方程式为 2Fe2+H

26、2O22H +2Fe 3+2H 2O。19.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H 2O、H 2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H 2O2O 2。（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中,发生还原反应的过程是_。 （3）写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。（4）如反应转移了 0.4mol 电子,则产生的气体在标准状况下体积为_L。【答案】 (1). H2O2 (2). H2CrO4 (3). Cr(OH)3 (4). (5). 4.48L【解析】【分析】（1）由 H2O2只发生如下过程 H2O2O 2可知，利

27、用该过程中 O 元素的化合价由-1 价升高到 0来分析；- 10 -（2）氧化剂发生还原反应，利用元素的化合价降低来分析；（3）该反应中 O 元素失电子，Cr 元素得到电子，根据电子得失守恒标出电子转移的数目和方向；（4）由反应氧元素的化合价变化情况来计算转移的电子数。【详解】 （1）由信息 H2O2O 2中可知，O 元素的化合价由-1 价升高到 0，则 H2O2为还原剂；（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，Cr 元素的化合价降低，则还原反应的过程为 H2CrO4Cr(OH) 3；（3）该反应中 O 元素失电子，Cr 元素得到电子，2molH 2CrO4反应转移电子为 2

28、mol（6-3）=6mol，单线桥标出电子转移的方向和数目为；（4）由 2H2CrO4+3H2O22Cr(OH) 3+3O2+2H 2O 可知，生成 3mol 气体转移 6mol 电子，转移了0.4mol 电子，则产生气体的物质的量为 0.4/63mol=0.2mol，在标准状况下体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L。20.如下图所示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化实验时必须使用铁屑和 6molL1的硫酸，其他试剂任选填写下列空白（1）B 中盛一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是_，A 中反应的离子方程式是_。（2）实验开始时就先将活塞

29、E_(填“打开”或“关闭”)，C 中收集到气体的主要成分是_。（3）简述生成 Fe(OH)2的操作过程_。（4）拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，装置 B 中发生的现象为 _。【答案】 (1). 铁屑 (2). Fe2H +=Fe2+H 2 (3). 打开 (4). H2 (5). 关闭活塞 E，使 FeSO4溶液压入 B 瓶中进行反应 (6). 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色- 11 -【解析】【分析】制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，所以 B 装置中是氢氧化钠，A 是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入 B 中，要借助氢气产生的压强，根据

30、实验试剂以及原理来回答分析即可。【详解】 （1）制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，所以 B 装置中是氢氧化钠，A 是产生硫酸亚铁的装置，因此 A 中应预先加入的试剂是铁，再滴入酸即可，发生反应为 Fe2H +Fe 2+H 2；（2）为保证酸顺利滴下，一定在实验开始时就先将活塞 E 打开，A 中反应为Fe2H +=Fe2+H 2，最后产生的氢气被 C 装置收集；（3）A 中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入 B 中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭活塞 E，使硫酸亚铁溶液压入 B 瓶中进行反应；（4）氢氧化亚铁可以被氧气氧化为氢氧化铁，因

31、此拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，装置 B 中发生的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。21.将一定质量的镁铝合金投入 400 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。 计算：（1）合金中 Mg 的质量为_g；（2）硫酸的物质的量浓度为_ molL 1；（3）NaOH 溶液的物质的量浓度为_ molL 1；（4）生成 H2在标准状况下的体积为_L。【答案】 (1). 7.2 (2). 2.5 (3). 5 (4). 20.16【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入 Na

32、OH 溶液 40mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解 Mg、Al后硫酸有剩余。当 V（NaOH 溶液）=400mL 时，沉淀量最大，此时为氢氧化镁和氢氧化铝，二- 12 -者物质的量之和为 0.7mol，溶液中溶质为 Na2SO4，从 400mL 开始，NaOH 溶解氢氧化铝，结合反应的方程式、消耗氢氧化钠溶液的体积分析解答。【详解】 （1）根据图像可知从 400mL480mL 氢氧化钠溶解氢氧化铝，最终剩余的沉淀是氢氧化镁，物质的量是 0.3mol，根据镁原子守恒可知合金中 Mg 的质量为0.3mol24g/mol7.2g；（2）根据图像可知生成氢氧化铝的物质的量是 0.7mol0.3m

33、ol0.4mol，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是 80mL，根据 NaOH+Al（OH） 3NaAlO 2+2H2O 可知消耗氢氧化钠是 0.4mol，则氢氧化钠溶液的浓度是 0.4mol0.08L5.0mol/L；沉淀量最大时为氢氧化镁和氢氧化铝，溶液中溶质为 Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时 n（NaOH）=2n（Na 2SO4）=0.4L5mol/L=2mol，所以 n（Na 2SO4）=1mol，因此硫酸的浓度为 1mol0.4L=2.5mol/L；（3）根据以上分析可知 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5.0 molL1 ；（4）根据以上分析可知 n（Al）=0.4mol，n（Mg）

34、=0.3mol，根据电子转移守恒可知2n（H 2）=3n（Al）+2n（Mg）=30.4mol+20.3mol=1.8mol，所以 n（H 2）=0.9mol，生成H2在标准状况下的体积为 0.9mol22.4L/mol20.16L。【点睛】本题以图象题的形式考查镁铝的重要化合物、混合物的有关计算，注意分析图象各阶段发生的反应是解题关键，根据各阶段的化学反应，利用守恒计算。22.电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3溶液，

35、准备用如图所示步骤：A写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_；_；_；_；_；_。B写出下列过程中的离子方程式：_；_。【答案】 (1). 2Fe3 Cu2Fe 2 Cu 2 (2). Fe (3). FeCl2 (4). Fe、Cu - 13 -(5). HCl (6). FeCl2 (7). Cl2 (8). Cu2 FeFe 2 Cu、Fe2Fe 3 3Fe 2 (9). 2Fe2 Cl 22Fe 3 2Cl 【解析】【分析】由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的 Fe 反应，故Fe；滤液中含有 FeCl2，通入氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属 C

36、u、未反应的 Fe，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有 FeCl2，据此解答。【详解】 （1）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3 Cu2Fe 2 Cu 2 ；（2）由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的 Fe 反应，故Fe；滤液中含有 FeCl2，通入氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属 Cu、未反应的 Fe，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有 FeCl2，则A根据以上分析可知分别是 Fe、FeCl 2、Fe 和 Cu、HCl、FeCl 2、Cl 2；B废液加入过量铁和铁离子反应生成亚铁离子，和铜离子反应生成铜，反应的离子方程式Cu2 FeFe 2 Cu、Fe2Fe 3 3Fe 2 ；滤液无语中含有 FeCl2，通入氯气可以得到氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2 Cl 22Fe 3 2Cl 。【点睛】本题考查了化学工艺流程、常用化学用语、元素化合物性质等知识，掌握元素化合物的性质是解答的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。- 14 -