2018_2019学年高中化学课时分层作业4原子核外电子的排布元素周期律新人教版必修2.doc
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1、1课时分层作业(四) 原子核外电子的排布 元素周期律(建议用时:45 分钟)学业达标练1下列叙述正确的是( )A电子的能量越低,运动区域离原子核越远B电子总是尽可能地先从内层排起C稀有气体元素原子的最外层都有 8个电子D当 M层是最外层时,最多可排布 18个电子B A 项,电子能量越低,离核越近;C 项,He 的最外层为 2个电子;D 项,M 层为最外层时,不超过 8个电子。2核电荷数为 16的元素和核电荷数为 4的元素的原子相比较,下列数据中前者是后者 4倍的是( )电子数 最外层电子数 电子层数 次外层电子数A BC DA 核电荷数为 16的元素和核电荷数为 4的元素的原子的电子数分别是
2、16和 4,最外层电子数分别是 6和 2,电子层数分别是 3和 2,次外层电子数分别为 8和 2,A 项正确。3下列微粒结构示意图中,不正确的是( )【导学号:43722039】B A 中核电荷数和核外电子数都是 8,这是氧原子的结构示意图,正确;B 中核电荷数为 11,这是 Na的原子核,钠原子的核外有 11个电子,钠元素的最高化合价为1 价,Na 的核外应有 10个电子,而图中核外只有 9个电子,错误;C 中核电荷数和核外电子数都是 17,这是氯原子的结构示意图,正确;D 中核电荷数和核外电子数分别是 17和 18,这是 Cl 的结构示意图,正确。4下列排列顺序不正确的是( )A原子半径:
3、钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO 4H2SO4H3PO4C最高正化合价:氯硫磷D热稳定性:碘化氢溴化氢氯化氢D 钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐2渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。因为非金属性 ClBrI,所以气态氢化物的热稳定性HClHBrHI,D 项错误。5已知 X、Y、Z 是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是 HXO4H 2YO4H 3ZO4,则下列判断不正确的是( )【导学号:43722040】A气态氢化物的稳定性:HXH 2YZ
4、H 3B非金属性:XYZC原子半径:XYZD原子最外层电子数:XYZC 本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息,由此可推知 X、Y、Z 为非金属元素,原子序数相连意味着它们属同周期元素,故非金属性:XYZ,原子半径:XYZ,气态氢化物的稳定性顺序为:HXH 2YZH 3。6R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、 n均为正整数)( )A若 R(OH)n为强碱,则 W(OH)n1 也为强碱B若 HnXOm为强酸,则 Y是活泼非金属元素C若 Y的最低化合价为2,则 Z的最高正化合价为6D若 X的最高正化合价为5,则五种元素都是非金属元
5、素B 短周期元素中,除第A 族外不存在其它可形成强碱的元素,A 错;X 元素的氧化物对应的水化物 HnXOm是强酸,说明 X是活泼非金属,而 Y和 X在同一周期且位于 X的右边,Y 的非金属性比 X的非金属性更强,因此 B正确;当 Y为氧时,Z 为氟,氟没有正价,当 Y为硫时,Z 为氯,氯的最高正价为7,因此 C错;当 Y为第三周期时,X 为磷,R 为铝,铝是金属元素,D 错。7已知下列原子的半径: 【导学号:43722041】原子 N S O Si半径 r/1010 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据,磷原子的半径可能是( )A1.1010 10 m B0.8010 10
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