（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题一第二单元物质的量气体摩尔体积夯基提能作业.docx

《（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题一第二单元物质的量气体摩尔体积夯基提能作业.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题一第二单元物质的量气体摩尔体积夯基提能作业.docx（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1第二单元 物质的量 气体摩尔体积1.(2018 浙江 11 月选考,20,2 分)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.32 g S8(分子结构: )中的共价键数目为 NAB.2 g 由 O 和 2H2O 组成的物质中含有的质子数为 NAH218C.8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu,该反应转移的电子数为 0.2NAD.标准状况下,11.2 L Cl 2溶于水,溶液中 Cl-、ClO -和 HClO 的微粒数之和为 NA答案 D A 项中,一个 S8分子(分子结构: )中含有的共价键数目为 8,32 g S8的物质的量为 0.125 mol,所含共价键数目为

2、NA,故 A 正确;B 项中, O 和 2H2O 的摩尔质量都是 20 gmol-1,而H218O 和 2H2O 的质子数均为 10,所以 2 g 由 O 和 2H2O 组成的物质中含有的质子数为 NA,故 B 正确;C 项H218 H218中,8 g CuO 即 0.1 mol CuO 与足量 H2充分反应生成 0.1 mol Cu,该反应转移的电子数为 0.2NA,故 C 正确;D 项中,标准状况下,11.2 L Cl 2的物质的量为 0.5 mol,溶于水后只有部分与水反应,所以溶液中 Cl-、ClO -和 HClO 的微粒数之和不能具体计算出来,故 D 不正确。2.冬季的降雪给机场和马

3、路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A.1 mol CH3COOK 的质量为 98 gmol-1B.CH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个“CH 3COOK”微粒的质量约为 g986.021023D.含有 6.021023个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol答案 C 1 mol CH 3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 gmol-1,相对分子质量的单位是“1”,B 错误;一个“CH 3COOK”微粒的质量约为 g,C 正确;一个“CH 3COOK”中含有 2 个 C 原子

4、,所986.021023以当醋酸钾中有 6.021023个 C 原子时,醋酸钾的物质的量为 0.5 mol,D 错误。3.科学家刚发现了某种元素的原子,其质量是 a g,12C 的原子质量是 b g,设 NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.由已知信息可得 NA=12bB.W g 该原子的物质的量一定是 molWaNA2C.W g 该原子中含有 个该原子WaD.该原子的摩尔质量是 aNA g答案 D 一个 12C 的真实质量为 b g,NA个 12C 的质量为 12 g,A 项正确;该原子的摩尔质量为 aNA gmol-1,W g 该原子的物质的量为 mol,B 项正确;1 个

5、原子的质量为 a g,则 W g 该原子中含有 个该原WaNA Wa子,C 正确;摩尔质量的单位是 gmol-1,故 D 项错误。4.下列关于同温同压下的两种气体 N2的判断正确的是 ( ) 12C18O和 14A.密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案 C 同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比, 12C18O 的摩尔质量为 30 gmol-1,14N2的摩尔质量为28 gmol-1,A 错误;1 个 12C18O 分子中所含中子数为 16,1 个 14N2分子中所含中子数为 14,B 错误;在同温同压下,两种气体体积相同,则分

6、子数相同,而 1 个 12C18O 和 1 个 14N2分子中所含电子数相同,C 正确;1个 12C18O 和 1 个 14N2分子中所含质子数相同,根据 n= ,m 相同,M 不同,则 n 不同,故等质量的两种气体所mM具有的质子数不同,D 错误。5.两份质量相同的 CH4和 NH3比较,下列结论错误的是( )A.分子个数比为 1716B.氢原子质量比为 1712C.氢原子个数比为 1712D.原子个数比为 1716答案 D 两份质量相同的 CH4和 NH3,物质的量与摩尔质量成反比,CH 4的摩尔质量是 16 g/mol,NH3的摩尔质量为 17 g/mol,则甲烷和氨气的物质的量之比为

7、1716,分子个数比等于物质的量之比,A 正确;一个甲烷分子中有 4 个氢原子,一个氨分子中有 3 个氢原子,故氢原子质量比为(174)(163)=1712,氢原子个数比也为 1712,B、C 正确;一个甲烷分子中有 5 个原子,一个氨分子中有 4 个原子,故原子个数比为(175)(164)=8564,D 错误。6.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是( )A.若 M(甲)M(乙),则气体摩尔体积:甲乙D.若 M(甲)M(乙),则气体的体积:甲乙,A项错误;若 M(甲)M(乙),则物质的量:甲乙,B

8、 项错误;同温同体积同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成反比,C 项正确;由质量和密度相等可知气体体积相等,D 项错误。7.在标准状况下,向一质量为 100 g 的密闭容器中充满 CO2后,质量为 166 g,相同条件下,向相同的容器中充满未知气体,称其质量为 142 g,则该气体可能为( )A.O2B.CH4 C.CO D.H2答案 C 设该气体的摩尔质量为 M,则=166 g-100 g44 gmol-1142 g-100 gMM=28 gmol-1,应选 C。8.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.5 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 1 mL 0.1 m

9、ol/L FeCl 3溶液充分反应,转移电子数小于 0.000 1N AB.标准状况下,2.24 L CH 4、 C 2H4 混合气体完全燃烧,消耗的氧气分子数为 0.25N AC.常温常压下,100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 4N AD.6 g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为 0.4N A答案 B 2Fe 3+2I- 2Fe2+I2,该反应为可逆反应,进行不彻底 ,转移电子数小于 0.000 1N A,A 正确;标准状况下,2.24 L CH 4、 C 2H4 混合气体的物质的量为 0.1 mol,若气体全为 0.1 mol CH4,完全燃烧消耗的氧气分子数为 0

10、.2NA,若气体全为 0.1 mol C2H4,完全燃烧消耗的氧气分子数为 0.3NA,所以消耗的氧气分子数为 0.2NA 0.3NA,不一定为 0.25NA,B 错误;乙醇中含有的氧原子数为 10046%46NA=NA,水中含有氧原子数为(100-10046%)18N A=3NA,所以乙醇溶液中含有的氧原子数为 4N A,C 正确;1 mol二氧化硅晶体含有 4 mol 硅氧键,6 g 二氧化硅晶体(即为 0.1 mol)含有的硅氧键数为 0.4NA,D 正确。9.下列叙述正确的是(用 NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A.2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NAB.1 mo

11、l HCl 气体中的粒子数与 0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等C.将 1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NAD.在标准状况下,22.4 L CH 4与 18 g H2O 所含有的电子数均为 10NA4答案 D 2.4 g 金属镁为 0.1 mol,每个 Mg 转化为 Mg2+时失去 2 个电子,所以 0.1 mol Mg 应该失去 0.2 mol 电子,选项 A 错误。没有说明溶液的体积,所以 0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数无法计算,选项 B 错误。氯气与水的反应是可逆反应,所以在氯水中一定存在 Cl2分子,那么 HClO、Cl -、ClO

12、 -粒子数之和一定小于 2NA,选项 C 错误。在标准状况下,22.4 L CH 4与 18 g H2O 的物质的量都是 1 mol,而且每个 CH4和 H2O分子中都有 10 个电子,所以含有的电子数都是 10NA,选项 D 正确。10.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NAB.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NAC.1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NAD.0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA答案 A 标准状况下乙醇是液体,2.24 L 乙醇

13、中碳氢键的数目不是 0.5NA,A 错误;1 mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,碳元素化合价从-4 价升高到+4 价,因此转移的电子数为 8NA,B 正确;CO 和 N2都含有14 个质子,所以 1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA,C 正确;乙醇可以看作是 C2H4H2O,所以 0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA,D 正确。11.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L CCl 4中含有 CCl 键的数目为 1.5NAB.8.7 g MnO2与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸

14、充分反应,生成的氯气分子数为 0.1NAC.1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为 3NAD.1 L 0.5 molL-1K2CO3溶液中,阴、阳离子总数为 1.5NA答案 C 标准状况下,CCl 4不是气体,由题中条件无法计算 CCl4的物质的量,故 A 错误;二氧化锰只能与浓盐酸反应,和稀盐酸不反应,故不能反应完全,生成的氯气分子数小于 0.1NA,故 B 错误;1 mol 过氧化钠由 2 mol 钠离子和 1 mol 过氧根离子构成,即含 3 mol 离子,故 C 正确;1 L 0.5 mol/L K 2CO3溶液中含有溶质碳酸钾 0.5 mol,由于碳酸根离子水解生成了碳酸氢根离

15、子和氢氧根离子,导致溶液中阴离子数目增多,所以阴、阳离子总数大于 1.5NA,故 D 错误。12.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.14 g C2H4和 C3H6的混合物中,所含原子的总数为 3NAB.足量的 Fe 与 2.24 L Cl2反应转移的电子数为 0.2NAC.0.1 molL-1的 MgCl2溶液中含 Cl-的数目为 0.2NAD.1.8 g O 中所含中子数为 NAH2185答案 A C 2H4和 C3H6的最简式均为 CH2,故 14 g 混合物中含有的 CH2的物质的量为 1 mol,故含 3NA个原子,A 正确;氯气所处的状态不明确,故氯气的物质的量

16、无法计算,B 错误;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,C 错误;1.8 g O 的物质的量 n=1.8 g20 g/mol=0.09 mol,而 O 中含 10 个H218 H218中子,故 0.09 mol O 中含 0.9NA个中子,D 错误。H21813.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.11 g C3H8与 CO2的混合气体中所含碳原子数可能为 0.5NAB.标准状况下,4.48 L 甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产物中所含 OH 键数目为 0.4NAC.4.6 g Na 与 100 mL 1 molL-1的盐酸反应,转移电子数目为 0.1NAD.常

17、温下,1 L pH=2 的硫酸溶液中由水电离出的 H+的数目为 0.01NA答案 A 假设 11 g 气体全部是 C3H8,则碳原子物质的量为 11 mol=0.75 mol,假设 11 g 气体全部是344CO2,则碳原子物质的量为 mol=0.25 mol,11 g 混合气体中碳原子的物质的量介于 0.250.75 mol 之间,故1144A 正确;甲烷、乙烯完全燃烧生成 CO2和 H2O,其中只有水中存在 OH 键,1 mol H 2O 中含有 2 mol OH键,标准状况下,4.48 L 甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产生 H2O 的物质的量为 mol=0.4 mol,其4.4822.

18、4 42中 OH 键的物质的量为 0.42 mol=0.8 mol,故 B 错误;金属钠不仅可以与 HCl 反应,还能与 H2O 反应,因此转移电子的物质的量为 mol=0.2 mol,故 C 错误;硫酸中水电离出的 c(H+)等于水电离出的 c(OH-),则4.623硫酸中水电离出 c(OH-)= molL-1=10-12 molL-1,即水电离出的 n(H+)=10-12 mol,故 D 错误。10-1410-214.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )A.14 g 乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为 2NAB.2 mol SO2与 1 mol O2反应生成的 SO3分

19、子数为 2NAC.1 mol Fe 放入过量的浓硫酸中,电子转移数小于 3NAD.标准状况下,2.24 L C 3H8含有的共价键数为 1.0NA答案 B SO 2和 O2反应生成 SO3为可逆反应,则 2 mol SO2与 1 mol O2不能完全反应生成 SO3,反应生成的 SO3分子数小于 2NA,故 B 错误。15.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol 淀粉(C 6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为 NAB.53 g 纯碱晶体中含有的 C 个数等于 0.5NAO2-36C.用惰性电极电解 CuSO4溶液后,如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能

20、使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NAD.24 g NaH 中阴离子所含电子总数为 2NA答案 D 淀粉完全水解的产物为葡萄糖,则 1 mol 淀粉(C 6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为 nNA,故 A 错误;纯碱晶体因含有结晶水,摩尔质量大于 106 g/mol,故 53 g 纯碱晶体的物质的量小于 0.5 mol,晶体中含有的 C 个数少于 0.5NA,故 B 错误;加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中离开溶O2-3液的产物有:0.1 mol Cu、0.1 mol H 2、0.1 mol O 2,其中 0.1 mol O2为阳极产物,由 O24

21、e-可知,电路中应该转移 0.4 mol 电子,故 C 错误;NaH 中阴离子为 H-,1 个 H-中含有 2 个电子,24 g NaH 的物质的量为 1 mol,故 24 g NaH 中阴离子所含电子总数为 2NA,故 D 正确。16.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,28 g 乙烯和丙烯的混合物中含有 CH 键的数目为 4NAB.0.1 molL-1Na2CO3溶液中含有的 C 数目小于 0.1NAO2-3C.0.1 mol 的 SO2 与 1 mol O2 充分反应,转移的电子数为 0.2NAD.常温常压下,19 g 羟基( 18OH) 中所含的中子数为

22、 9NA答案 A 乙烯和丙烯的最简式都为 CH2,28 g 混合物中含有 2 mol CH2,含有 CH 键 4 mol,数目为 4NA,故 A 正确;没有给出 Na2CO3溶液的体积,无法计算出 C 的物质的量及数目,故 B 错误;SO 2 与 O2 的反O2-3应是一个可逆反应,不能进行彻底,故 0.1 mol 的 SO2 不能反应完全,转移的电子数小于 0.2NA,故 C 错误;18OH 中含有 10 个中子,19 g 18OH 即 0.1 mol 18OH 中含有中子数为 10NA,故 D 错误。17.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na 2S2O3+2HCl 2NaCl+S+SO 2+H

23、 2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下,若该反应产生固体单质 16 g,则反应中各有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )二氧化硫 硫代硫酸钠 转移的电子A 1 mol NAB 11.2 L 0.5 molC 158 g 2 molD 79 g NA7答案 D 该反应为 S2 在酸性条件下的歧化反应,S 2 中硫的化合价为+2 价,每摩尔 S2 参加反O2-3 O2-3 O2-3应生成 1 mol 单质硫和 1 mol SO2,转移电子 2 mol,故常温常压下反应生成 16 g(即 0.5 mol)单质硫时,必生成 0.5 mol SO2,同时转移 1 mo

24、l 电子,需要注意的是常温常压下 11.2 L SO2的物质的量不是 0.5 mol,故 D 项正确。18.肼(N 2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2 N2+4H 2O。用 NA表示阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L N 2中含电子总数为 5NAB.标准状况下,22.4 L N 2H4中所含原子总数为 6NAC.标准状况下,3.2 g N 2H4中含有共价键的总数为 0.6NAD.若生成 3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为 0.2NA答案 D 1 个 N2分子含有 14 个

25、电子,标准状况下,11.2 L N 2的物质的量为 0.5 mol,则所含电子数为7NA,A 项错误;标准状况下肼为液体,22.4 L N 2H4的物质的量远大于 1 mol,故所含原子数远大于 6NA,B项错误;1 个肼分子含有 5 个共价键,3.2 g N 2H4的物质的量为 0.1 mol,则所含共价键的数目为 0.5NA,C项错误;反应 N2H4+2H2O2 N2+4H 2O 中,生成 4 mol H2O 时转移 4 mol 电子,故生成 3.6 g(即 0.2 mol)H2O 时,转移电子的数目为 0.2NA,D 项正确。19.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A

26、.9 g Sr2+中含有的电子数为 3.6NA 9038B.某温度下纯水的 pH=6,该温度下 1 L pH=11 的 NaOH 溶液中含 OH-的数目为 0.1NAC.一定温度下,1 L 0.5 molL -1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL-1 NH4Cl 溶液含 N 的数目均为 0.5NAH+4D.丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA答案 C NH 4Cl 溶液的浓度不同,水解程度不同,溶液越稀水解程度越大,故二者含 N 的数目不会相等,CH+4错误。20.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.0.1 mol Fe 在 0.

27、1 mol 氯气中充分燃烧时转移的电子数为 0.3NAB.0.1 mol 乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为 0.6NAC.64 g 的 SO2与足量的 O2充分反应后可得到 NA个 SO3分子8D.标准状况下,2.24 L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA答案 B 0.1 mol Fe 在 0.1 mol 氯气中充分燃烧,Fe 剩余,则转移电子数为 0.2NA,A 项错误;乙烷和丙烯的分子式分别为 C2H6、C 3H6,故 0.1 mol 该混合物含有 0.6NA个 H 原子,B 项正确;SO 2与 O2的反应为可逆反应,SO 2不可能完全反应生成 SO3,故得到 SO3分子数小于 NA

28、,C 项错误;标准状况下,四氯化碳为液体,2.24 L CCl4的物质的量远大于 0.1 mol,故所含分子数目远大于 0.1NA,D 项错误。21.将含有 2.05 g 某高价含氧酸的钙盐溶液 A 与含 1.20 g 碳酸盐的溶液 B 混合,恰好完全反应,生成1.25 g 白色沉淀 C。将滤去沉淀 C 的滤液蒸发,得到白色固体 D,继续加热 D,D 分解生成两种气态物质的混合物,在 0 ,110 5 Pa 下,体积变为 0.56 L,并得到 0.90 g 液态水,另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答下列问题:(1)白色沉淀 C 的物质的量为 mol。 (2)A 的摩尔质量为 ,B 的摩尔

29、质量为 。 (3)R2O 与 H2O 的物质的量之比为 ,生成 D 的质量为 ,D 的摩尔质量为 ,R 2O 的相对分子质量为 ,R 2O 的化学式是 。 (4)写出 A 和 B 混合的化学方程式: 。 答案 (1)0.012 5 (2)164 gmol -1 96 gmol -1(3)12 2 g 80 gmol -1 44 N 2O(4)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3 CaCO3+2NH 4NO3解析 由 A+B C+D 知,C 为 CaCO3,D 受热分解生成 R2O 和 H2O 两种物质,则 D 是一种含三种元素的含氧酸盐,该盐只能是 NH4NO3,分解生成的 R2O 为 N2O。A 为 Ca(NO3)2,B 为(NH 4)2CO3。(1)C 的物质的量为 1.25 g100 gmol-1=0.012 5 mol。(3)N 2O 的物质的量为 0.56 L22.4 Lmol-1=0.025 mol,N2O 与 H2O 的物质的量之比为 12。