甘肃省合水县一中2018_2019学年高一化学上学期第三次月考试题.doc

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1、- 1 -甘肃省合水县一中 2018-2019 学年高一化学上学期第三次月考试题可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32第 I 卷（选择题 共 38 分）一、选择题（本大题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有 1 个选项符合题意）1、在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）。A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）。A. CaCO3 B. CaO C. SiO2 D. Na2CO33、空气是人类生存所必需

2、的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1100 nm）的是（ ）。A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH) 3沉淀C. FeCl3溶液 D. 碘水与 CCl4溶液振荡后的混合液5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）。6、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（ ）。A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl

3、 2溶液 D. 次氯酸7、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ）。A. 通入澄清石灰水 B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用品红溶液 D. 根据有无毒性8、下列反应中，水只作还原剂的是（ ）。A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. C+H2O=CO+H2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO9、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）。A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 浓硫酸与铜片反应C. 二氧化硫与氧气反应 D. 三氧化硫与水的反应10、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）。Al Al 2O3 Al(OH) 3 NaHCO

4、3A. B. C. D. - 2 -11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于 4 区的是（ ）。A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、向 50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（ ）。A. 小于 0.45 mol B. 等于 0.45 molC. 在 0.45 mol 和 0.9 mol D. 大于 0.9 mol 13、下

5、列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。A. Na+、CO 32、SO 42、H + B. K+、AlO 2、H +、Cl C. Fe3+、K +、OH 、NO 3 D. Al3+、H +、NO 3、SO 4214、下列离子方程式正确的是（ ）。A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H +=Fe3+H2 B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2OC. 钠和冷水反应 Na+2H 2O=Na+H2+OH D. 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO 3+4H+=Cu2+NO+2H 2O15、下列溶液中 c(Cl)与 50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中 c(Cl)相等的是（ ）。A

6、. 150 mL 1 molL-1的 NaCl 溶液 B. 75 mL 2 molL -1NH4Cl 溶液C. 150 mL 2 molL-1的 KCl 溶液 D. 75 mL 1 molL -1FeCl3溶液16、下列气体中，不能用排水法收集的是 （ ） A.H2 B.NH3 C.O2 D.NO17、将 1L0.2mol/LNaCl 溶液和 1L0.2mol/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为两体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为 （ ）A.0.2mol/L B.0.3mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L18、盐酸可能具有的化学性质是 （ ）A.只有还原性 B.只有酸性

7、 C.只有氧化性 D.有酸性、氧化性、还原性19、甲乙丙丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO 4、 NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（ ）A. Al2(SO4)3 B. NaOH C.BaCl2 D.FeSO4 20、下列变化中可以说明 SO2具有漂白性的是（ ）A. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去B. SO2通入品红溶液中，红色褪去C. SO2通入溴水溶液中，红棕色褪去- 3 -D. SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去二、填空题(本题包括 2

8、小题，共 21 分)21、 （11 分）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有 CO 和 NO 等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使 CO 与 NO 相互反应生成无害且稳定的气体 N2和 CO2，反应的化学方程式是 。其中氧化剂是 ，还原剂是 ，电子由 原子转移到 原子。22、 （10 分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质） ，写出所用试剂及离子方程式。（1）Na 2SO4溶液（CuSO 4）：除杂试剂： ，离子方程式： 。（2）FeCl 2溶液（CuCl 2）除杂试剂： ，离子方程式： 三、推断题（本题包括 2 小题，共 24 分）23、(10 分)甲、乙、丙三种物质之

9、间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_ ；写出 乙丙转化的化学方程式 ：_ 。(2)若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有红色出现,则甲物质是_；写出 甲乙转化的离子方程式_ 。24、(15 分)有三种金属单质 A、B、C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属单质 A、B、C 能与气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；H _； G_；乙_。- 4 -（2）写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_

10、。四、实验简答题（本题包括 1 小题，共 15 分）25、（14 分）某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置 A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： _；（2）实验室用装置 E 制备 Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO 2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H 2O。若有 6 mol 的 HCl 参加反应，则转移的电子总数为_；（3）反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_。停止通气后,再给 B、D 两个试管分别加热，两个试

11、管中的现象分别为B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的 SO2和 Cl2按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_ - 5 -2018-2019 学年度第一学期高一化学第三次月考答案一、选择题（本大题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有 1 个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C D A C B C C B B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A A D B D B B D D B二

12、、填空题(本题包括 2 小题，共 21 分)21、(11 分)2CO + 2NO = N2 + 2CO2NO 、CO 、 C 、N22、（10 分） (1)NaOH 溶液 Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2 (2)铁粉 Cu 2+ + Fe = Cu + Fe2+三、推断题（本题包括 2 小题，共 24 分）23、（10 分）（1）Al 2O3 Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = Al(OH)3 + 3(NH 4)2SO4(2)Fe2O3Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O24、（14 分）（1）A: Na H: Fe(OH) 3 G: FeCl3 乙：Cl 2(2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2四、实验简答题（本题包括 1 小题，共 15 分）(1) 圆底烧瓶中压强大于分液漏斗中压强(2) 3NA(3) 品红溶液褪色 品红溶液褪色褪色后的品红又恢复红色 溶液仍为无色（4）SO 2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4