2020版高考化学大一轮复习课时规范练18电解池金属的腐蚀与防护新人教版.doc
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1、1课时规范练 18 电解池 金属的腐蚀与防护一、选择题(本题共 10 小题,每小题 7 分,共 70 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.以 KCl 和 ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( )A.若通电前上述镀锌装置构成原电池,则电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用2.(2018 四川绵阳模拟)下列表述不正确的是( )A B盐桥中的 Cl-移向 ZnSO4溶液 a 极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C D粗铜的电极
2、反应式为 Cu2+2e- Cu 正极反应式为 O2+4e-+2H2O 4OH-3.(2018 河南天一大联考阶段检测)普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含有杂质,利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的 Cu。下列有关叙述正确的是( )A.电极 a 为粗铜,电极 b 为精铜B.甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区D.当电路中通过 1 mol 电子时,可生成 32 g 精铜24.(2019 湖南湖北八市十二校高三调研联考)宝鸡被誉为“青铜器之乡”,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含 Cu、
3、Sn 等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图,下列说法不正确的是( )A.青铜器发生电化学腐蚀,图中 c 作负极,被氧化B.正极发生的电极反应为 O2+4e-+2H2O 4OH-C.环境中的 Cl-与正、负两极反应的产物作用生成 a 的离子方程式为 2Cu2+3OH-+Cl- Cu2(OH)3ClD.若生成 0.2 mol Cu2(OH)3Cl,则理论上消耗的 O2体积为 4.48 L5.利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护,下列说法不正确的是( )A.若 X 为锌棒,开关 K 置于 M 处,可减缓铁的腐蚀B.若 X 为锌棒
4、,开关 K 置于 M 处,铁电极的反应为 Fe-2e- Fe2+C.若 X 为碳棒,开关 K 置于 N 处,可减缓铁的腐蚀D.若 X 为碳棒,开关 K 置于 N 处,铁电极的反应为 2H+2e- H26.(2018 广东深圳中学考试)电解法处理酸性含铬(主要含有 Cr2 )废水时,以铁板作阴、阳极,2-7处理过程中存在反应 Cr2 +6Fe2+14H+ 2C +6F +7H2O,最后 C 以 Cr(OH)3形式被除去,下2-7 3+ 3+ 3+列说法不正确的是 ( )A.阳极反应为 Fe-2e- Fe2+B.过程中有 Fe(OH)3沉淀生成C.电解过程中溶液 pH 不会变化D.电路中每转移 1
5、2 mol 电子,最多有 1 mol Cr2 被还原2-77.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示。3下列叙述不正确的是( )A.b 极附近溶液的 pH 增大B.a 极发生的反应为 2H2O-4e- O2+4H +C.该法制备 LiOH 还可得到硫酸和氢气等产品D.当电路中通过 1 mol 电子时,可得到 2 mol LiOH8.(2018 广东汕头月考)在固态金属氧化物电解池中,高温电解 H2O、CO 2混合气体制备 H2和 CO 是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是 ( )A.阴极的反应式:H 2O+2e- H2+O2-、CO
6、2+2e- CO+O2-B.X 是电源的负极C.总反应可表示为 H2O+CO2 H2+CO+O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 119.(2018 河北衡水模拟)1 L 某溶液中含有的离子及其物质的量浓度如下表:离子 Cu2+ A3+ N-3 Cl-物质的量浓度/(molL -1) 1 1 a 1用惰性电极电解该溶液,当电路中有 3 mol e-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是( )A.电解后溶液 pH=0 B.阳极生成 1.5 mol Cl2C.a=3 D.阴极析出的金属是铜与铝10.(2018 湖南怀化高三期末)中国首个空间实验室“
7、天宫一号”的供电系统中,有再生氢氧燃料电池,工作原理如下图所示,a、b、c、d 均为 Pt 电极。下列说法正确的是( )A.B 区的 OH-通过隔膜向 a 电极移动,A 区 pH 增大4B.c 是正极,电极上的电极反应为 2H+2e- H2C.右边装置中右管中的 OH-通过隔膜向 c 电极移动,d 电极上发生氧化反应D.当有 1 mol 电子转移时,标准状况下,b 电极理论上产生气体 Y 的体积为 11.2 L二、非选择题(本题共 2 小题,共 30 分)11.(15 分)有如图所示 3 套实验装置,根据所学知识回答下列问题。(1)装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入铁钉的玻璃筒内
8、滴入 K3Fe(CN)6溶液,即可观察到铁钉附近的溶液出现蓝色沉淀,表明铁被 (填“氧化”或“还原”);向插入石墨的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到石墨附近的溶液变红,该电极反应式为 。 (2)装置 2 中的石墨作 (填“正”或“负”)极,该装置发生的总反应的离子方程式为 。 (3)装置 3 中甲烧杯盛放 100 mL 0.2 molL-1的 NaCl 溶液,乙烧杯盛放 100 mL 0.5 molL-1的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨附近溶液首先变红。电源的 M 端为 极;甲烧杯中铁极的电极反应式为 。 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。 停止通电
9、后,取出 Cu 电极,洗涤、干燥、称量,电极增重 0.64 g,甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为 mL。 12.(2018 课标全国,27)(15 分)KIO 3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是 。 (2)利用“KClO 3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示:5“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl 2和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调 pH”中发生反应的化学方程式为 。 (3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式 。 电解过程中通过阳离子交换膜的
10、离子主要为 ,其迁移方向是 。 与“电解法”相比,“KClO 3氧化法”的主要不足之处有 (写出一点)。 6课时规范练 18 电解池 金属的腐蚀与防护1.C 电镀前,Zn 与 Fe 构成原电池,Zn 为负极,Fe 为正极;电镀时,Fe 为阴极,Zn 为阳极;原电池充电时,原电池负极为阴极、正极为阳极,故电镀过程不属于原电池的充电过程,A 项错误;根据电子守恒,通过电子的电量与析出 Zn 的量成正比,B 项错误;电流恒定,单位时间通过的电子的物质的量恒定,即电解速率恒定,C 项正确;镀层破损后, Zn 与 Fe 仍能构成原电池,其中 Zn 为负极被腐蚀,Fe 为正极被保护,D 项错误。2.C 根
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