2020版高考化学大一轮复习课时规范练11富集在海水中的元素——氯、海水资源利用新人教版.doc
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1、1课时规范练 11 富集在海水中的元素氯、海水资源利用一、选择题(本题共 10小题,每小题 6分,共 60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北恩施月考)有关 Cl2的性质,下列说法不正确的是( )A.Cl2有毒但可用于自来水消毒B.Cl2能与 NaOH溶液反应生成两种正盐C.Cl2能与 Fe反应生成 FeCl2D.一定条件下与 H2反应产生苍白色火焰2.下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C.某溶液加入 CCl4,CC14层显紫色,证明原溶液中存在 I-D.某溶液加入 BaCl2溶液,产生
2、不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag+3.(2019四川南充模拟)下列离子方程式正确的是( )氯气与水反应:Cl 2+H2O 2H+Cl-+ClO-氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2+2OH- Cl-+ClO-+H2O浓盐酸与二氧化锰共热:MnO 2+4HCl Mn2+2Cl-+Cl2+2H 2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca 2+2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClOA. B. C. D.4.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列对应的装置合理、操作规范的是( )5.(2019湖北华师一附中周测)A 是中学化学中常见的单质,B、C
3、 为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是( )2A.A可能是金属,也可能是非金属B.A、B、C 含有一种相同的元素C.B、C 的水溶液一定都呈碱性D.反应不一定都是氧化还原反应6.(2019湖南株洲调研)我国有广阔的海岸线,建设海峡经济区,海水的综合利用大有可为。如图所示为海水综合利用的部分流程,有关说法正确的是( )A.上述工艺流程中涉及化合、分解、复分解和置换反应B.只发生了化学变化,是用电解熔融 NaCl制备 Cl2C.涉及的反应均为氧化还原反应,只需要蒸馏即可得到单质 Br2D.中反应的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O 4H+S +2Br-
4、2-47.(2019甘肃武威模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+5Cl2+2MnCl 2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项 实验现象 解释或结论A a处变蓝,b 处变红棕色 氧化性:Cl 2Br2I2B c处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色 还原性:Fe 2+Cl-8.(2019湖北三市联考)将一定量的氯气通入 50 mL浓度为 10.00 molL-1的氢氧化
5、钠浓溶液中,加热少许时间后,恰好完全反应,溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO 3共存体系。下列判断不正确的是( )A.n(Na+) n(Cl-)可能为 65B.反应共消耗氯气为 0.25 molC.n(NaCl) n(NaClO) n(NaClO3)可能为 1051D.若该体系中 n(NaCl)=0.375 mol,则反应中共转移电子 0.375 mol9.(2019北京西城模拟)某溶液中含有 N 、S 、Si 、Br -、C 、Na +,向该溶液中通入+4 2-3 2-3 2-3过量的 Cl2,下列判断正确的是( )3反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有 N 、Na + 有胶状
6、物质生成 有气体产生 +4溶液颜色发生变化 共发生了 2个氧化还原反应A. B.C. D.10.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 45倍,下列有关氯胺(NH 2Cl)的说法一定不正确的是( )A.氯胺的水解产物为 NH2OH(羟氨)和 HClB.氯胺的电子式为C.氯胺中氯的化合价为+1 价D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似二、非选择题(本题共 3小题,共 40分)11.(2019河南开封调研)(12 分)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白有色物质,其中起漂白作用的物质是 (填写化学式)。 (2)“84”消毒液也可用
7、于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入 NaOH溶液中,反应的离子方程式为 。 (3)同学们探究“84”消毒液在不同 pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:步骤 1:将 5 mL市售“84”消毒液稀释至体积为原来的 100倍,测得稀释后溶液的 pH=12;步骤 2:将稀释后的溶液各 20 mL分别加入 3个洁净的小烧杯中;步骤 3:用 H2SO4溶液将 3个烧杯内溶液的 pH分别调至 10、7 和 4。(溶液体积变化忽略不计)步骤 4:在 3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:烧杯 溶液的 pH 现象a 10 10 min后,红纸基本不褪色;4 h 后红纸褪色b 7
8、10 min后,红纸颜色变浅;4 h 后红纸褪色c 4 10 min后,红纸颜色变得更浅;4 h 后红纸褪色已知,溶液中 Cl2、HClO 和 ClO-物质的量分数( )随溶液 pH变化的关系如下图所示:4由实验现象可获得以下结论:溶液的 pH在 410范围内,pH 越大,红纸褪色 。 结合图像进行分析,b、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是 。 (4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如 ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备 ClO2的方法是把 SO2通入硫酸酸化的 NaClO3溶液中,反应的离子方程式为 。 另一种制
9、备 ClO2的方法是用 NaClO3与盐酸反应,同时有 Cl2生成,产物中 Cl2体积约占,每生成0.5 mol ClO2,转移 mol e -。 12.(2019江西景德镇一模)(14 分)IBr、ICl、BrF 3等称为卤素互化物,(CN) 2、(SCN) 2、(OCN) 2等称为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似,请回答下列问题:(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为 ;它与水反应的化学方程式为 ICl+H2O HIO+HCl,该反应的反应类型为 (填中学常见的无机反应类型)。 (2)溴化碘(IBr)具有强氧化性,能与 Na2SO3溶液反应,发生反应的离子方程式为 。 (3)已知某
10、些离子的还原性强弱顺序为 I-SCN-CN-Br-Cl-。现将几滴 KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性 KMnO4溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象: 。 下列物质中,也可以使该溶液红色褪去的是 (填字母)。 A.新制氯水 B.碘水C.SO2 D.盐酸(4)KCN为剧毒物质,处理含有 KCN的废水常用的方法:在碱性条件下用 NaClO溶液将 CN-氧化为 C和一种单质气体,该反应的离子方程式为 。 2-3(5)已知 HCN的电离常数 K=6.210-10,H2CO3的电离常数 K1=4.510-7,K2=4.710-11,则下列离子
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