2019年高考化学中等生百日捷进提升系列专题2.1化学常用计量及其应用基础练测.doc

《2019年高考化学中等生百日捷进提升系列专题2.1化学常用计量及其应用基础练测.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学中等生百日捷进提升系列专题2.1化学常用计量及其应用基础练测.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1专题 2.1 化学常用计量及其应用考纲解读1、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。2、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。3、了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol） 、摩尔质量（M） 、气体摩尔体积（ Vm） 、物质的量浓度（ c） 、阿伏加德罗常数（ NA）的含义。4、能根据微粒（原子、分子、离子等）物 质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。5、了解溶液的含义。6、了解溶解度、饱和溶液的概念。7、了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量

2、浓度的概念，并能进行有关计算。8、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点探究有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。考点应用规律性强，能提升综合解题能力。该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向，和 2016 年大纲相比增加“理解物质的量浓度的概念” ；要求：由“了解配制一定溶质 质量分数、物质的量浓度溶液的方法”提高为“掌握” ，另外还删去了“理

3、解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。”平时复习时应关于关注。2019 年预计考查氧化还原反应中电子得失数目、电解质溶液中粒子数目等相关知识，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化 知识梳理一、有关阿伏加德罗常数( NA)计算的正误判断（1）洞悉“11 个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H 2O、HF、苯、CCl4、CH 2Cl2、CHCl 3、CH 3OH、碳原子数大于 4 的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO 3为固体，HCHO、CH 3Cl为气体。注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L

4、 H 2的分子数一定为 0.5 NA，但在非标准状2况下，其分子数有可能为 0.5NA。注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如 Ne、O 3、P 4分子中的原子个数，Na 2O2、KO 2中阴、阳离子个数之比，NO 2和 CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如 1 mol CH3COOH 溶于水时，溶液中 CH3COO 的物质的量小于 1 mol；1 mol FeCl 3溶于水时，由于 Fe3 的水解，溶液中 Fe3 的物质的量小于 1 mol。注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如 NaHCO3晶体中只含有 H

5、CO3 和 Na ，而溶液中还会因为 HCO3 的电离产生少量 CO32 ，由于 HCO3 的水解产生少量 H2CO3；1 mol NaHSO 4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为 2 mol，而 1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为 3 mol。注意特殊物质的摩尔质量或分子 中的中子数，如 D2O、T 2O、 18O2等。注意一些物质中化学键的数目，如 1 mol H2O 中含有 2 mol OH 键；1 mol NH 3中含有 3 mol NH键；1 mol CH 4中含有 4 mol CH 键；1 mol SiO 2中含有 4 mol SiO 键；1 mol P 4中

6、含有 6 mol PP 键；1 mol Si 中含有 2 mol SiSi 键；1 mol 石墨中含有 1.5NA个 CC 键；1 mol C nH2n2 中含有(3 n1) NA个共价键，(2 n2) NA个极性键，( n1) NA个非极性键。较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如 Na2O2和水的反应，Cl 2和 H2O 的反应，Cl 2和碱溶液的反应，Cu、Fe 与 Cl2、S 的反应，电解 CuSO4、NaCl 溶液的反应等；MnO 2和浓盐酸的反应，Cu 和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe 和稀 HNO3的反应(考虑 Fe 是否过量)等。 六、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析分析依据

7、 ，以配制 NaOH 溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“ m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：因变量 能引起误差的一些操作m Vc/(molL1) 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 称量时间过长 减小 用滤纸称 NaOH 减小 向容量瓶注液时少量溅出 减小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 定容时，水多用滴管吸出 减小 定容摇匀后液面下降再加水 增大定容时仰视刻度线 增大偏 低3砝码沾有其他物质或已生诱 增大 未冷却至室温就注入容量瓶定容 减小定容时俯视刻度线 减小偏 高称量前小烧杯内有水 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 不 变考点突破考点 1 有关阿伏加德罗常数( N

8、A)计算的正误判断【例 1】1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 0.5NAB常温常压下，3.0g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAC100gCaS 与 CaSO4的混合物中含有 32g 硫，则含有的氧原子数为 1.75NAD标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成 224mL 气体，转移电子数目为 0.01NA【答案】D【解析】【详解】考点 2 阿伏加德罗定律的应用【例 2】同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满 12C18O 和 14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是（ ）A质子数相等，

9、质量不等 B分子数和质量都不相等C分子数和质量都相等 D原子数和中子数都相等【答案】A4【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的 12C18O 和 14N2具有相同的分子数，而 12C18O 和14N2每个分子中都含 14 个质子，故质子数也相等；每个 12C18O 和 14N2每个分子中分别含有中子数16、14，故中子数不相等，但因为二者的相对分子质量不同，故质量不同。故 A 正确。 考点 5 有关溶液的稀释与混合的计算方法【例 5】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份。一份加入含 b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗 c mol B

10、aCl2才能使 SO42-完全沉淀，则原溶液中 NO3-的物质的量浓度为（单位均为 molL-1）A(c-2b)/a B(2b-4c)/a C(2b-c)/a D(b-4c)/a【答案】B【解析】【分析】bmol 烧碱刚好把 NH3全部赶出，根据 NH4+OH-NH 3+H2O 可知每份中含有 bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗 cmolBaCl2，根据 Ba2+SO42-BaSO 4可知每份含有 SO42-cmol。根据溶液不显电性，计算出每份中 NO3-的物质的量，再根据 c= 计 算。【详解】【点睛】本题考查学生利用离子方程式的简单计算，关键明确每份溶液中离子的物质的量浓度与原溶

11、液的关系及溶液中的电荷守恒。易错点为容易混淆所取溶液的份数及量的关系，从而使计算出错。考点 6 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【例 6】配制 100 mL 1.0 molL1 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使溶液浓度偏高的是（ ）A称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体B转移溶液时，发现容量瓶中有水5C摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D在容量瓶中定容时俯视刻度线【答案】D【解析】【详解】【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液，误差分析时，用 c= ，进行讨论不当操作对 n、v 的影响即可。基础特训1下列说法正确的是（ ）A1 mol 氢约含有 6.021023个粒子 BH 2的摩尔质量

12、是 2 gC1mol O 2的质量是 32 g，含有的氧原子数为 2NA D铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】C【解析】【分析】1 mol 氢，没有明确是氢分子还是氢原子；摩尔质量的单位是 g/mol；1mol O2中含有 2mol 氧原子；摩尔质量的单位是 g/mol，相对原子质量的单位为“1” ；【详解】1 mol 氢，指向不明确，没有明确微粒是氢分子还是氢原子，故 A 错误；摩尔质量的单位是 g/mol， H2的摩尔质量是 2 g/mol，故 B 错误；1mol O2的质量是 32 g，含有 2mol 氧原子，含有的氧原子数为2NA，故 C 正确；摩尔质量的单位是 g/mol，

13、相对原子质量的单位为“1” ，铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，故 D 错误。 考点：考查化学计算中电荷守恒的思想等知识。66实验室备有质量分数为 98%密度为 1.84gcm3 的硫酸据此下列说法正确的是( )A该硫酸的物质的量浓度为 16.4 molL1B该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 0.46 molC某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低D等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 molL1【答案】C【解析】【考点定位】考查物质的量浓度的计算【名师点晴】本题考查浓硫酸的性质、物质的量浓度的计

14、算，注意硫酸浓度越大密度越大。有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式 c=nV，通过题中已知量计算出 n 和 V(溶液)。记住常见的计算公式，如体积为 VL、密度为 g / cm 3的某溶液中，含有摩尔质量为 M，则溶液物质的量浓度 c=10wM等。7设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4LCHCl 3中含有的分子数为 NAB1L 0.1molL 1 的 NaHS 溶液中 HS 和 S2 离子数之和为 0.1NAC白磷结构如图所示，12.4g 白磷中所包含的 PP 共价键有 0.6NAD在标准状况下，含 4molHCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应可生成

15、 22.4L 氯气7【答案】C【解析】【分析】A、标准状况时，CHCl 3为液态；B、根据物料守恒可知 1NaHS 溶液中存在 S2-、H 2O 与 HS-；C、mol 白磷（P 4）中含有 6molP-P 共价键；D、稀盐酸共热不能与二氧化锰反应。【详解】【点睛】本题考查阿伏加德罗定律常数正误判断，阿伏加德罗常数正误判断是历年高考的“热点”试题，试题既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成

16、关系。8在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小B甲的物质的量比乙的物质的量多C甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D甲的分子数比乙的分子数少【答案】D8【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，灵活运用公式是解本题的关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容。利 用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系可以得到以下有用的推论：（1）同温同压时：V 1：V 2=n1：n 2=N1：N 2 1： 2=M1：M 2 同质量时：V1：V 2=M2：M 1；（2）同温同体积时：P 1：P 2=n1：n 2=N1：N 2 同质量时：P 1：P 2=M2：M 1；（3）同温同压同体积时： 1： 2=M1：M 2=m1：m 2。 （4）根据公式 cB= 分析。【详解】【点睛】熟记一定体积物质的量浓度溶液配制的实验步骤是解题的关键。难点是误差分析，误差分析时用公式cB= ，操作失误引起 nB偏大或 V（aq）偏小，会使所配溶液浓度偏高，反之偏低。注意：根据“大而近”的原则选择容量瓶的规格，按选择的容量瓶的容积计算所需浓溶液的体积。