湖南省2018年中考化学复习课时训练1我们周围的空气练习20190114146.doc

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1、1课时训练 1 我们周围的空气夯实基础12017齐齐哈尔请答题的同学深呼吸，平静一下情绪。刚才吸入的空气中含量最多的气体是( )A氧气 B稀有气体C氮气 D二氧化碳22017呼和浩特空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法不正确的是( )A氧气可用作火箭发射的燃料 B空气可用于工业制备氮气和氧气C氦气可用来填充探空气球 D二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料3安庆市正在积极申报全国环保模范城市，为了进一步改善空气质量，创造更加适宜的人居环境，你觉得下列措施中与改善空气质量无关的是( )A加大煤改电、煤改气力度，推广使用清洁能源B加大老旧机动车更新力度，提高尾气排放标准C减少学生户外运动时间，避免

2、呼吸道疾病D抓好建筑工地扬尘控制和管理4过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，在相同条件下，比较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是( )第一组 第二组第三组 第四组A.第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化B第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢C第三组分两次实验，看木条是否能复燃D第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间2图 K115法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的 。某同学用如图 K11 装置进行验证(燃烧15物质为红磷)，实验后发现气体减少的体积小于 ，请你帮助这位同学找出三种可能造成这

3、样结果的原因：15(1)_。(2)_。(3)_。62017呼和浩特如图 K12 是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。图 K12请回答下列问题：(1)写出标号的仪器名称_。(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置是_(填序号)。写出该反应的化学方程式_。(3)将 E 和 F 装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从_(填“a”或“b”)口通入。7在实验室里，小明与同学欲用如图 K13 所示装置(气密性良好)和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质。图 K13(1)写出仪器名称：_；_。(2)点燃 A 中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为3_。待检验到

4、B 中氧气已收集满，接下来的操作是_，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上。(3)将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到_，且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成。接着，将蜡烛从集气瓶中取出，_ (填实验步骤和现象)，证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。(4)小明同学发现装置 C 有一处明显错误：_。将装置 C 改正后放入适量的药品：_和_，即可开始制取_(写一种)。能力提升1实验室常用二氧化锰作为氯酸钾分解制氧气的催化剂，下列表示反应开始以后产生氧气的质量随时间的变化关系图( a 曲线表示加二氧化锰； b 曲线表示不加二氧化锰)，其中正确的是( )图 K1422016泰安如图 K15 是关于

5、氧气化学性质的部分知识网络，关于该图的说法中正确的是( )氧 气 化 学 性 质 能 支 持 燃 烧（ ） S、 P、 Fe等CO、 CH4、 C2H5OH等 )使 其 他 物 质 缓 慢 氧 化（ ） Fe等C6H12O6等 )图 K15AS、P 在氧气中燃烧均会产生大量白烟B、两类反应均体现了氧气的可燃性CFe 在、两类反应中的产物不相同D类反应放出热量，类反应吸收热量432017台州为探究催化剂对过氧化氢(H 2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如下实验。图 K16实验二：数据记录表1%H2O2溶液/mL 50 50 50加入 MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4测量 40 s

6、末得到 O2体积/mL(1)实验一：图 K16 中的实验能否证明 MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂？并说明理由_。(2)实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是_。42017襄阳把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 31.5 g 装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到 21.9 g 固体物质。计算制得氧气多少克？21.9 g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？参考答案夯实基础1C2A 解析 氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料。3C 解析 减少学生户外运动时间，避免呼吸道疾病，与改善空气质量无关。4C 解析 A 中通过气球膨胀的快慢可很明显地判断出哪一种

7、物质的催化效果好；B 中通过观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢，可很明显地看出反应速率的快慢；C 中第三组分两次实验，看木条是否能复燃，由于分两次实验，如果都能复燃无法判断哪一种物质的催化效果好；D 中第四组虽然也分两次实验，但通过比较收集一定体积的气体所需要的时间，可很明显地比较出反应速率的快慢。5(1)红磷的量不足 (2)装置气密性不好 (3)没有冷却到室温就打开弹簧夹6(1)分液漏斗 5(2)BD 2H 2O2 2H2OO 2 = = = = =MnO2 (3)b7(1)试管 长颈漏斗 (2)2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = 将导管移出集气瓶(3)蜡烛燃烧得

8、更旺，发出白光，集气瓶发烫 往集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊(4)长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部 锌 稀硫酸 氢气(合理即可)解析 (4)该装置中，长颈漏斗的末端没有接近锥形瓶的底部，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，该装置适用于固液常温下来制取气体，如用锌粒与稀硫酸来制取氢气、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气、大理石(或石灰石)与稀盐酸反应来制取二氧化碳等。能力提升1D 解析 加热氯酸钾能够分解生成氯化钾和氧气，加入催化剂时，反应速率加快，但生成氧气的质量不变。2C 解析 S 在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体；、两类反应，均体现了氧气的氧化性；物质在氧气中燃烧和发生缓

9、慢氧化，均放出热量。3(1)不能；因为不能确定反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变(2)探究 MnO2的质量与化学反应速率的关系解析 (1)在试管中加入一定量的 MnO2加快了反应的速率，但无法证明其质量及化学性质反应前后保持不变，故不能证明 MnO2是过氧化氢的催化剂。(2)在 50 mL H2O2溶液中加入不同质量的 MnO2比较 40 s 末产生氧气的体积，就是为了探究 MnO2质量的多少与化学反应速率的关系。4解：根据质量守恒定律可知，反应中生成氧气的质量为 31.5 g21.9 g9.6 g。设反应后生成氯化钾的质量为 x。2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 149 96x 9.6 g14996 x9.6 gx14.9 g219 g 固体物质中二氧化锰的质量为 21.9 g14.9 g7 g。答：制得氧气 9.6 g；反应后 21.9 g 固体物质中有 14.9 g 氯化钾和 7 g 二氧化锰。