江西省上高二中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题2019010802175.doc

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1、12019 届高三年级第一次月考化学试卷第 I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量：,1; ,12; ,14; ,16, a,23; ,32; Fe,56; Cu,64; Ba,137;一、选择题（163=48，每小题只有一个选项最符合题意）1配制 100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取 10.6 g 无水碳酸钠于烧杯中，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀2用 NA表示阿伏伽德

2、罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33. 6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5NAB常温常压下 16 g O3和 O2混合物中氧原子数为 NACpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+ D0.1 mol H 2O2分子中含极性共价键数目为 0.3 NA 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 硅晶体中，有 NA个 Si 就有 2 NA个 SiSi 键B. 常温常压下，等物质的量浓度的 Na2CO3与 Na2S 溶液中 Na+数目相等C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过 2NA个电子的电量时，则阳极产生气体 22.4 LD. 1mol N

3、a2O2与足量 CO2充分反应，转移的电子数为 2 NA4标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为 m：nB. 同质量的 A、B，其分子数之比为 n：mC. 25、1.0110 5Pa 时，两气体的密度之比为 n：mD. 相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量之比为 m：n5下列实验中，pH 试纸的使用，过滤，蒸发，配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A蒸发皿 B玻璃棒 C试管 D分液漏斗6下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )7下列实验操作不能达到目的是（ ）A除去 Mg

4、Cl2酸性溶液中的 Fe3+：加热搅拌，加入 MgCO3，过滤，加适量的盐酸B制备 Fe(OH)3胶体：向饱和 FeCl3溶液中滴加少量 NaOH 溶液C检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液8如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为 1.84 mol/LB1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g H2C配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于

5、 9.2 mol/L9、在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ( )。用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配制成 19.6%的硫酸 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液 向 80 mL 水中加入 18.4 molL1 硫酸 20 mL，配制 3.68 molL1 的硫酸溶液 质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配制成 3x%的氨水A B C D10下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是 ( )A用 CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B量气管压入漏斗的水过多而

6、溢出，会导致测定失败C必须待体系温度降低到 0 时才可进行读数D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气11某温度下，物质 X2SO4的饱和溶液密度为 gmL -1，c(X +)= c molL-1，溶质的质量分数为 a，溶质的摩尔质量为 Mgmol-1 ，溶解度为 S g ，下列表达式正确的是（ ）A. B. C. D. 0M%0ca10%aMc102cMS12塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是ADCHP 的分子式为 C20H24O4B环己醇分子的核磁共振氢谱有 4 个吸收峰2CDCHP 能发生加成反应和取代反应，不能发

7、生酯化反应 D1 mol DCHP 可与 4 mol NaOH 完全反应13 Chem.sci.报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物 (b)的新方法。下列说法不正确的是Ab 的分子式为 C18H17NO2 Bb 的一氯代物有 9 种Cb 可发生取代反应 Db 可使酸性高锰酸钾溶液褪色14下列除去杂质的操作中不正确的是 ( )。ACuO 中混有 Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl 2溶液中混有 CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa 2CO3固体中混有少量 NaHCO3：加入过量 NaOH 溶液，反应后加热蒸干D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气

8、瓶15某溶液由 Na+、Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、AlO 2-、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是( )A. 原溶液中一定只存在 AlO2-、CO 32-、SO 42-、Cl -四种离子 B. 气体 A 的化学式是 CO2，其电子式为 O:C:OC. 原溶液中一定不存在的离子是 Cu2+、Ba 2+、Fe 3+ D. 生成沉淀 B 的离子方程式为：Al 3+3OH-=Al(OH)316C 和 CuO 在一定温度下反应，产物有 Cu、Cu 2O、CO 、CO 2。若将 2.00gC 与 16.0gCuO混合，隔绝空气加热，

9、将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到 1.12 L (标准状况)气体，生成沉淀的质量为 5.00 g。下列说法不正确的是A反应后的固体混合物中 Cu 的质量为 12. 8 gB反应后的固体混合物中含有碳C反应后的固体混合物总质量为 14. 4 gD反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mol二、填空题(共 52 分）17 （8 分）下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含 K+、Mg 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Ca 2+、CO 32、SO 42、Cl 中的若干种离子,该小组同学取 100 mL 水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再

10、滴加 1 molL-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:(1)水样中一定含有的阴离子是 ,其物质的量浓度之比为 。(2)写出 BC 段曲线所表示反应的离子方程式: (3)由 B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为 。(4)试根据实验结果推测 K+是否存在? (填“是”或“否”);若存在,K +的物质的量浓度 c(K+)的范围是 (若 K+不存在,则不必回答)。18 （10 分）（4 分）海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的 MgCl2、KCl 以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。回答下列问题： （1）若试剂 A 是一种有色气体单质，则 A 是_(填化学式） ；（2） “操作

11、II”是_， “操作 III”是_。(填字母）a蒸发 b蒸馏 c 分液 d重结晶 （3）试剂 B 可能是下列物质中的_。(填字母）a饱和 NaCl 溶液 bCCl 4 cNaOH d乙醇 (6 分)一种工业制备 SrCl26H2O 的生产流程如下图所示：已知： M(SrCl26H2O)267 g/mol； Ksp(SrSO4)3.310 7 、 Ksp(BaSO4)1.110 10 ；经盐酸浸取后，溶液中有 Sr2 和 Cl 及少量 Ba2 。(1)加入硫酸溶液的目的是_；为了提高原料的利用率，滤液中 Sr2 的浓度应不高于_ mol/L(注：此时滤液中 Ba2 浓度为 1105 mol/L)

12、。(2)产 品 纯 度 检 测 ： 称 取 1.000 g 产 品 溶 解 于 适 量 水 中 ， 向 其 中 加 入 含 AgNO3 1.10010 2 mol 的 AgNO3溶液 (溶液中除 Cl 外，不含其他与 Ag反应的离子)，待 Cl 完全沉淀后，用含 Fe3 的溶液作指示剂，用 0.200 0 mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的 Ag 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00 mL，则产品中 SrCl26H2O 的质量百3分含量为_(保留 4 位有效数字)。19 （9

13、分）某 Fe 2(SO4) 3样品含有少量 FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：.称取样品 m g，加入稀 H2SO4，后加水配制成 250.00 mL 溶液；.取 25.00 mL 溶液，先加入 ，然后再加过量的氨水，过滤；.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为 n g。请根据上面操作流程，回答以下问题：步骤中称量使用的仪器是_，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是_。步骤中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_；加入 H2O2的主要目的是 。 若要检验溶液中的 F

14、e3+，则应该加入_试剂。步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是_。计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是_。20、 （10 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO 4XH2O） ，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关 K1和 K2） （设为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实

15、验。仪器 B 的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号） ；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭 K1和 K2d.打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e.称量 A f.冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（列式表示） 。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x_（填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D 中的溶液依次为 BaCl2溶液、浓 H2S

16、O4。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。21.(15 分)化合物 G 是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A 的名称是 。（2）BC 的反应条件为 ，AB 和 DE 的反应类型分别是 、 。（3）D 在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为 。（4）H 是一种高聚酯，DH 的化学方程式为 。（5）下列关于化合物 G 的说法错误的是 。AG 的分子式为 C12H14O5B1molG 与 NaOH 溶液加热最多消耗 2molNaOHC一定条件下 G 发生消去反应

17、生成的有机物存在顺反异构体D在一定条件下 G 能与 HBr 发生取代反应（6）M 是 D 的同分异构体，与 D 具有相同的官能团。则 M 可能的结构有 种。（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（4）的合成路线(其它试剂任选)。 2019 届高三年级第一次月考化学试卷答题卡一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分,共 48 分）题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答二、非选择题（共 52 分）17、 （8 分）（1）（2）（3）（4）18、 （10 分）I（4 分）（1） （2） （3）II（6 分）

18、（1）（2）19、 （9 分）20、 （10 分）（1） （2） （3）21、 （15 分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）52019 届高三年级第一次月考化学试卷答案一、 选择题 163=48 分15：DBACB 610：DBCCD 1116：DCBCCA 17 （8 分）(1)S 、C （1 分）12（1 分）(2)BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H 2O（2 分） (3)40 mL（1 分）(4)是（1 分） c(K +)06 molL -1（2 分）18、 （10 分）（4 分） （每空 1 分）（1）Cl 2 ， （2）：蒸馏；重结晶； （3）b；（6 分）(1)除去

19、Ba2 杂质（1 分） 0.03（2 分）(2)加入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色，且 30 s 不褪色（1 分） 93.45%（2 分）19 （9 分） （2）托盘天平(1 分) 250mL 容量瓶(1 分 ) 漏斗和玻璃棒(1 分) 将Fe2+氧化为 Fe3+ (1 分) KSCN(1 分) 取最后一次洗涤液少许于试管中 ，滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液(或 BaCl2溶液)，若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净(2 分)7n/m100% 或 700n/m%(2 分)20（10 分）（1）样品中无 Fe3+（1 分） ；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁（1 分） ；（2）干燥管（1 分） dabfce（2 分） （2 分） ；偏小；（1 分）317（ 6m-）（ 9）（3）2FeSO 4=高 温 Fe2O3+SO2+SO 3（2 分）21.(15 分) (1) 2-甲基丙烯或异丁烯（1 分） (2) NaOH 水溶液加热（1 分） 加成反应（1 分） 取代反应（1 分）(3) （2 分）(4) nHO(CH3)2CCOOH +（n-1）H 2O （2 分） (5) BC（2 分）(6) 4（2 分）(7) （3 分）