新疆阿克苏市高级中学2018_2019学年高二化学上学期第二次段考试题2019010702141.doc

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1、- 1 -新疆阿克苏市高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期第二次段考试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32第 I 卷（选择题）一. 选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 ）1. 下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（ ）A. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 15.00ml B. 用 pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH 为 12C. 中和热的测定实验中，NaOH 溶液应该稍过量 D. 用托盘天平称量食盐的质量

2、为10.35 克2COCl 2(g) CO(g)+Cl2(g)；H0，当反应达到平衡时，下列措施能提高 COCl2转化率的是（ ）A增大压强 B升高温度 C增加 CO 的浓度 D加催化剂3. 下列事实能说明 NH3H2O 一定是弱电解质的是（ ）常温下，NH 3H2O 溶液能使酚酞变红；用 NH3H2O 溶液做导电性实验，灯泡很暗；常温下，0.1mol / L 氯化铵溶液的 pH 约为 5 常温下，体积相同且 pH 相同的 NH3H2O 溶液和 NaOH 溶液，与相同浓度的 HCl 溶液中和时，消耗 HCl 溶液的体积：前者后者A. B. C. D. 4. 25时，0.1 mol L -1的盐

3、酸中由水电离出的 H+的浓度是（ ）A. 110-14molL-1 B. 110-1molL-1 C. 110-7molL-1 D. 110-13molL-1525时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ；H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，K W不变C向水中通入 HCl 气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 - 2 -D将水加热，pH 不变，K W增大6. 下列溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7 的溶液 B. c(H +)=c(OH-)=10-6mol/L 溶液C. 使酚酞试液呈无色的溶液 D.

4、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g） ，C 物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图，下列判断正确的是（ ）AH0S0 BH0S0 CH0S0 DH0S08向体积和 pH 均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是（ ）9 常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后 pH 一定等于 7 的是（ ）A. pH=3 的盐酸和 pH=11 的 KOH 溶液 B. pH=3 的硝酸和 pH=11 的氨水C. pH=3 的硫酸和 pH=13 的 NaOH 溶液 D.

5、pH=3 的醋酸和 pH=11 的 KOH 溶液10已知反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)；H0。某温度下，将 2 mol SO2和 1 mol O2置于 10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )- 3 -A由图甲知，A 点 SO2的平衡浓度为 0.4 mol/LB由图甲知，B 点 SO2、O 2、SO 3的平衡浓度之比为 212C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D压强为 0.50 MPa 时不同温度下 SO2转化率与温度关系如丙图，则 T2T 111某温度下，pH=11 的

6、氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍，溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断错误的是（ ）Aa 的数值一定大于 9B为氨水稀释时溶液的 pH 变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比 NaOH 溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积 V（NaOH）V（氨水）12. 下列说法正确的是（ ）A. 向蒸馏水中滴加浓 H2SO4时，K W不变B. 常温下，0.005molL 1 Ba(OH)2溶液 pH 为 12C. Na2CO3水解的离子方程式为：CO 32 2H 2O H2CO3 2OH D. NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性

7、，两溶液中水的电离程度相同13. 现有浓度为 1mol/L 的五种溶液：HCl H 2SO4 CH 3COOH NH 4Cl NaOH，由水电离出的 C(H+)大小关系正确的是（ ）A. = B.= C. D.14. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）A. 碳酸氢钠溶液中： K +、Al 3+、SO 42-、Cl -B. 较多 Fe3+的溶液中：Na +、SCN -、SO 42-、K +C. 常温下由水电离出的 c（H +）c（OH -）=10 -24溶液中：Cl -、CO 32-、NH 4+、F - 4 -D. 在能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na + 、S 2- 、CO

8、32-、NO 3-15反应 mA（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时 B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）m+np x 点表示的正反应速率大于逆反应速率 np x 点比 y 点时的反应速率慢 若升高温度，该反应的平衡常数增大A B C D16. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 0.lmol/LNa2CO3溶液：c(OH -)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B. 0.1molL-1NH4Cl 溶液：c(NH 4+)=c(Cl-)C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na +)c

9、(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D. 等物质的量浓度的NH 4Cl 溶液(NH 4)2SO4溶液 NH 4HSO4溶液，溶液中 NH4+浓度的大小关系是 第卷（非选择题）二填空题：（本大题共 4 小题，每空 2 分，共 42 分。 ）17 （8 分）现有以下物质：铁 稀硝酸 硫酸氢钠 亚硫酸 冰醋酸 蔗糖溶液 三氧化硫气体 次氯酸钠。回答下列问题(用相应物质序号填写)：(1) 属于弱电解质的有_ _ _。 (2)写出水解对应的离子方程式_ _ _。(3)写出熔融状态下的电离方程式_ _。 (4)写出在水中的电离方程式 _ _。 18 （12 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应

10、：CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表：t 700 800 850 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：- 5 -（1）该反应为 反应（填“吸热”或“放热” ） （2）该反应的平衡常数表达式 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C 正（H 2）= 逆（H 2O） Dc（CO 2）=c（CO）（4）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0molCO、3.0molH 2O、1.0molCO 2和xmolH2，则：当

11、x=5.0 时，上述平衡向 （填“正反应” 、 “逆反应” 、 “恰好平衡” ）方向进行若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x 应满足的条件是 （5）在 850时，若设 x=5.0mol 和 x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得 H2的体积分数分别为 a%、b%，则 a b （填“” 、 “”或“=” ） 19 （10 分）某一元弱酸（用 HA 表示）在水中的电离方程式是：HAH +A ，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量 NaA 固体，以上平衡将向 （填“正” 、 “逆” ）反应方向移动.（2）若向溶液中加入适量 NaCl 溶液，以上平衡将向 （填“正向”

12、 、 “逆向” 、或“不移动” ）移动，溶液 pH 将 中（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ，溶液中比值 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） （3）在 25下，将 a molL1 的氨水与 0.01molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c（NH 4+）=c（Cl ） ，则溶液呈中性，用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb= 20 （12 分） A、B、C、D 四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：加入大小完全相同的镁条，仅 A、C 中放出气体，且开始时 A 中产生气泡的速率快；相同条件下，取 B、D 溶液进行导电

13、性实验，发现导电能力较差的是D。回答下列问题：(1)D 溶液为_；同浓度的四种溶液中，pH 最大的是_(填化学式)溶液。(2)pH 和体积均相同的 A 和 C 溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速- 6 -率 v(A)_v(C) (填“” “”或“=”)(3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈_(填“酸性” 、 “碱性”或“中性”)，用离子方程式解释其原因_。 (4)常温下，2mol/L 的 NaOH 溶液与 amol/L 的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，试计算：该温度下醋酸钠的水解平衡常数 Kb=_(用含 a 的代数式表示。 ）三实验题：（本大题共 1 小题

14、，共 10 分。 ）21. 某研究性学习小组用浓度为 0.20 molL-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是_。（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为_mL。（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是_。（4）将准确称取的 5.0g 烧碱样品配制成 250mL 待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。滴定次数 待测液体积(mL) 0.20 molL-1的盐酸体积(mL)- 7 -滴定前读数 滴定后读数第一次 10.00 0.70 20.

15、60第一次 10.00 4.00 24.10第三次 10.00 1.10 21.10由实验数据可知，烧碱的纯度为_。（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是_(填字母)。a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶c.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失- 8 -阿克苏市高级中学 2018-2019 学年第一学期高二年级化学学科第二次阶段性考试答案第 I 卷（选择题）一. 选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 ）1. C 2 B 3. C 4. D 5 B 6. B 7A 8. B

16、 9 A 10 C11C 12. B 13. A 14. D 15 B 16.A 第卷（非选择题）二填空题：（本大题共 4 小题，每空 2 分，共 42 分。 ）17 （8 分） (1) _ _。 (2) _ClO-+H2O_ HClO + OH- _。(3) _NaHSO4=Na+ +HSO4-_。 (4) H2SO3 H+HSO3- HSO3- H+SO32- 18 （12 分）（1） 吸热 （2）（3） BC （多选扣分） （4） 逆反应 0x3 （5）a b- 9 -19 （10 分）（1） 逆 （2） 正向 增大 不变 （3）K b= 20 （12 分） (1) 氨水 ；Ba(OH) 2(填化学式)；(2) = ；(3) 酸性 ； NH 4+H2O NH3H2O+H+ ；(4) (0.5a-1)l0-7三实验题：（本大题共 1 小题，共 10 分。 ）21.(1). 碱式滴定管(或移液管) (2). 26.10 (3). 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 (4). 80% (5). ab