甘肃省武威第十八中学2019届高三化学上学期期末考试试卷（含解析）.doc

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1、1甘肃省武威市第十八中学 2019 届高三上学期期末考试化学本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Cu-64 Al-27第 I 卷(选择题，共 48 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，48 分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可

2、用于胃肠 X 射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性；B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠 X射线造影检查，应该用硫酸钡，D 错误。答案选 D。点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡

3、的性质差异。2.根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是( ) 2A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A麻黄能“止咳逆上气” ，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故 A 正确；B醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，故 B 错误；C该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故 C 正确；D该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故 D 正确；故选 B。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. 铁比铜金属性强，FeCl 3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C.

4、Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】【详解】A.碳酸氢钠能够与胃酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以可用于制胃酸中和剂，与 NaHCO3受热易分解性质无关，A 错误；B. FeCl3与 Cu 反应生成氯化亚铁和氯化铜，体现了铁离子的氧化性大于铜离子，不能证明铁比铜金属性强，B 错误；C. Al2O3用作耐高温材料，因为其熔点高，与其是两性氧化物无关，C 错误；D. CaO 能与水反应，且无毒，可用作食品干燥剂，D 正确；综上所述，本题选 D。4.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO 2二次电池。将 NaClO4溶于有机

5、溶剂3作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是（ ） 。A. 放电时，ClO 4 向负极移动B. 充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2C. 放电时，正极反应为：3CO 24e =2CO32 CD. 充电时，正极反应为：Na e =Na【答案】D【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。详解：A. 放电时是原电池，阴离子 ClO4 向负极移动，A 正确；B. 电池的总反应为 3CO2+4Na 2Na2CO3+

6、C，因此充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2，B 正确；C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e2CO 32 +C，C 正确；D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32 +C4e 3CO 2，D 错误。答案选 D。点睛：本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。5.下列叙述正确的是A.

7、 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数4B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。详解：A1 个 Mg 原子中有 12 个质子，1 个 Al 原子中有 13 个质子。24g 镁和 27g 铝各自的物质的量都是 1mol，所以 24g 镁含有的质子数为 12mol，27g 铝含有的质子的物质的量为 13mol，选项 A 错误。B设氧气和臭氧的质量都是 Xg

8、，则氧气（O 2）的物质的量为 mol，臭氧（O 3）的物质的量为 mol，所以两者含有的氧原子分别为 2= mol 和 3= mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有 8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项 B 正确。C重水为 ，其中 含有 1 个中子， 含有 8 个中子，所以 1 个重水分子含有10 个中子，1mol 重水含有 10mol 中子。水为 ，其中 没有中子， 含有 8 个中子，所以 1 个水分子含有 8 个中子，1mol 水含有 8mol 中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项 C 错误。D乙烷（C 2H6）分子中有

9、 6 个 CH 键和 1 个 CC 键，所以 1mol 乙烷有 7mol 共价键。乙烯（C 2H4）分子中有 4 个 CH 键和 1 个 CC，所以 1mol 乙烯有 6mol 共价键，选项 D 错误。点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。6.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）A. 充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动5B. 充电时，电解质溶液中 c(

10、OH ) 逐渐减小C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e= Zn(OH)42D. 放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）【答案】C【解析】试题分析：A充电时，阳离子向阴极移动，即 K 向阴极移动，A 项错误；B放电时总反应为 2Zn+O2+4OH+ 2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B 项错误；C放电时，锌在负极失去电子，电极反应为 Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-，C 项正确；D标准状况下 22.4L 氧气的物质的量为 1 摩尔，电路中转移 4 摩尔电子，D项错误；答案选 C。【考点定位】考查原电池和

11、电解池的工作原理【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池的工作原理。电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物） ，然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O 22H 2O4e =4OH ，负极电极反应式为：Zn+4OH -2e=Zn(OH)42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程

12、；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。【此处有视频，请去附件查看】7.一定温度下，在 1L 恒容密闭容器中加入 lmol 的 N2(g)和 3molH2(g)发生反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0.85molL-1C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移【答案】D【解析】【详解】A. 0t 1min 时生成 NH3的浓度= =0.2mol/L，生成 NH3的平均反应速率0.2mol1L= = mol

13、L-1min-1，A 项正确；0.2mol/Lt1min0.2t1B.由表格数据可知，第 t3时反应已处于平衡状态，根据反应方程式 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)可知此时消耗 N2的物质的量= = 0.3mol=0.15mol，所以平衡时 N2的12n(NH3)12浓度 c(N2)= =0.85mol/L。当 t3时再加入 1mol 的 N2(g)和 3molH2(g)时，尽管平衡1mol0.15mol1L向正反应方向移动，但加入的 1molN2不可能完全转化，所以再次平衡时 c(N2)0.85mol/L，B 项正确；C. 因为合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是放

14、热反应，其能量关系图为：（其中 E1为正反应的活化能，E 2为逆反应的活化能） ，显然合成氨的活化能（E 1）小于其逆反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)活化能（E 2） ，C 项正确；D.升高温度不管是反应物分子还是生成物分子都获得了能量，正反应和逆反应的活化分子百分数都会增大，所以正反应速率和逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的程度大于放热反应速率增大的程度，所以平衡向吸热反应方向移动，即该反应向逆反应方向移动，D 项错误；答案选 D。8.含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是选项 溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质A H+、Ba 2+、Fe 3+、NO 3

15、- 通入 SO2气体B AlO2-、Na +、Br -、SO 42- 通入 CO2气体C HCO3-、Na +、I -、HS - 加入 AlCl3溶液7D Ca2+、Cl -、K +、H + 通入 CO2气体A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】分析：A 项，通入过量 SO2会与 Fe3+、NO 3-/H+反应；B 项，通入过量 CO2会与 AlO2-反应；C项，Al 3+会与 HCO3-、HS -反应；D 项，通入过量 CO2与各离子不反应。详解：A 项，通入过量 SO2会与 Fe3+、NO 3-/H+反应，反应的离子方程式为SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2

16、+4H+、3SO 2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H +，通入过量 SO2后Fe3+、NO 3-不能大量存在；B 项，通入过量 CO2会与 AlO2-反应，反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH） 3+HCO 3-，通入过量 CO2后 AlO2-不能大量存在；C 项，Al 3+会与HCO3-、HS -反应，反应的离子方程式为 Al3+3HCO3-=Al（OH） 3+3CO 2、Al 3+3HS-+3H2O=Al（OH） 3+3H 2S，加入过量 AlCl3后 HCO3-、HS -不能大量存在；D 项，通入过量CO2与各离子不反应，通入过量 CO2后各离子仍

17、能大量存在；答案选 D。点睛：本题考查离子反应，熟悉各离子的性质和物质之间的反应是解题的关键。离子反应常见的反应类型有：（1）复分解反应生成沉淀、水和气体（如题中 B 项） ；（2）氧化还原反应（如题中 A 项） ；（3）双水解反应（如题中 C 项） ；（4）络合反应，如 Fe3+与 SCN-等。9.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 过氧化钠固体与水反应：2O 22-+2H2O=4OH-+O2B. 向明矾KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好沉淀完全：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH- =2Al(OH)3+3BaSO 4C. 用铜做电极电解 Cu

18、SO4溶液：2Cu 2+2H2O 2Cu+O2+4H +D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2+O2+4H+=4Fe3+2H2O【答案】D【解析】分析：A.过氧化钠在离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；B.硫酸根离子恰好沉淀完全时，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为 1:2,铝离子与氢氧根离子物质的量之比为81:4,二者恰好反应生成偏铝酸根离子；C.铜为电极,阳极放电的是金属铜，不是氢氧根离子，反应的实质为电解精炼铜；D.亚铁离子具有较强还原性，在溶液中容易被氧化成铁离子。详解:A.过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠不能拆开,正确的离子方程式为: 2Na 2O2+2H

19、2O=4Na+4OH-+O2，故 A 错误；B.向明矾KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好沉淀完全,铝离子完全反应生成偏铝酸根离子,正确的离子方程式为: Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH- =AlO2-+2BaSO 4+2H 2O，故 B 错误；C.用铜做电极电解 CuSO4溶液,阳极铜放电,电解的实质为电解精炼铜,故 C 错误；D.硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中,亚铁离子容易被氧化成铁离子,反应的离子方程式为: 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，所以 D 选项是正确的；所以 D 选项是正确的。10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数

20、依次增大，其中 X 原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，Z 在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是A. X 和 Y 的氧化物都是可导致酸雨的污染物B. Z 和 W 形成的化合物中既有离子键又有共价键C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、XD. 原子半径由大到小的顺序:r(X)r(Y)r(Z)【答案】C【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 X 原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则 X 为 C；元素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，则 Y 为 N，W 为 Cl；Z在空气中燃烧发出耀

21、眼的白光，则 Z 为 Mg; A.X 的氧化物为 CO2,CO2不会形成酸雨，A 错误；B. Z 和 W 形成的化合物为 MgCl2，只含有离子键，不含有共价键，B 错误；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，W、Y、X 分别为 Cl、N、C，因此 W、Y、X 的非金属性强弱顺序为：W Y X，所以最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为： W、Y、X，C 正确；D.X、Y、Z 分别为：C、N、Mg ，原子半径由大到小的顺序为 r(Z) r(X)r(Y)，D 错误；答案选 C.11.W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气

22、味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。9下列叙述正确的是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】分析：W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W 是 N，X 是 O；Y 的周期数是族序数的 3 倍，因此 Y 只能是第三周期，所以 Y 是 Na；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，Z 的最外层电子数是 7

23、 个，Z是 Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知 W、X、Y 和 Z 分别是 N、O、Na、Cl。则A. 氧元素与其 N、Na、Cl 三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO 2、Na 2O、Na 2O2、Cl 2O7、ClO 2等，A 正确； B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，B 错误；C. N、O、Na 三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是 10 电子，氯离子是 18 电子微粒，C 错误；D. 亚硝酸为弱酸，D 错误。答案选 A。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元

24、素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。12.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，124gP 4中所含 PP 键数目为 4NAB. 100mL1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC. 标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD. 密闭容器中，2molSO 2和 1molO2催化反应后分子总数为 2NA【答案】C【解析】分析：A.根据白磷是正四面体结构分析；B.根据铁离子水解分析；10C.根据甲烷和乙烯均含有 4 个氢原子分析；D.根据反应是可逆反应判断

25、。详解：A. 常温常压下，124 g P 4的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6个 PP 键，因此其中所含 PP 键数目为 6NA，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目小于0.1NA，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确；D. 反应 2SO2+O2 2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数大于 2NA，D 错误。答案选 C。点睛：本题

26、主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。13.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K +、Cu 2+、Na +、SO 42 碱性溶液中：CO 32 、Na +、AlO 2 、NO 3酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3 、Cl 加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl 、HCO 3 、NO 3 、NH 4+ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na +、Cl 、S 2 、ClO 含 Fe

27、2+的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl 、I A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】无色溶液中不存在有色离子，Cu 2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故错误；碱性溶液中：CO 32 、Na +、AlO 2 、NO 3 离子间不反应，能够大量共存，故正确；酸性溶液中：Fe 2+与 NO3 发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误； 加入 Al 能放出 H2的溶液中存在大量 H+或 OH-，HCO 3-、NH 4+离子与氢氧根离子反应，HCO 3-与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故错误；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量 OH-，S 2-、ClO -离子之间发生氧化还原

28、反11应，在溶液中不能大量共存，故错误；含 Fe2+的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl 、I 离子间不反应，能够大量共存，故正确；综合以上分析可知，只有正确； 综上所述，本题选 C。14.处于平衡状态的反应：2H 2S(g) 2H2(g)S 2(g) H0，不改变其他条件的情况下正确的是A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，H 也将随之改变B. 升高温度，正、逆反应速率都增大，H 2S 分解率也增大C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D. 若体系恒容，注入一些 H2后达新平衡，H 2浓度将减小【答案】B【解析】试题分析：A加入催化剂，反应途径将发生改变，但根据盖斯定律反应

29、的始态和终态不变，反应的 H 不会改变，错误。B升高温度，正逆反应速率都增大，根据勒夏特列原理：化学平衡向吸热反应方向移动。所以该平衡正向移动，H 2S 分解率增大，正确。C该反应随反应进行气体分子数增多。增大压强，化学平衡逆向移动。由于正反应吸热，所以平衡逆向移动体系温度升高，错误。D根据勒夏特列原理，恒容体系，充入 H2平衡逆向移动。但平衡移动的趋势是很微弱的，只能减弱这种改变，但不能抵消这种改变，因此 H2的浓度比原来是增大的，错误。考点：考查外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响。 。15.下图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) H 0

30、 进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是A. 升高温度 B. 加大 X 的投入量C. 加催化剂 D. 增大体积12【答案】C【解析】由图像可看出，只加快了反应速率但不改变平衡状态，只有 C 项符合条件。而 A、B 一定会导致平衡移动，D 会减慢反应速率。16.以 H2、O 2、熔融盐 Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH) 2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )A. 石墨电极处的电极反应式为 O24e =2O2B. X 是铁电极C.

31、 电解池中有 1mol Fe 溶解，石墨耗 H2 22.4 LD. 若将电池两极所通气体互换，X、Y 两极材料也要互换。【答案】D【解析】【详解】A.通入氧气的电极 II 是正极，电极反应式为 O2+4e-+2CO2=2CO32-，故 A 错误；B.X 是阴极、Y 是阳极，阴极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH -，故 X 是石墨电极，故 B 错误；C.电解池中阳极电极反应为 Fe-2e Fe2+，若有 1mol Fe 溶解，依据电子转移守恒，在石墨耗 1molH2，在标准状况下是 22.4L，题中未注明标准状况，故 C 错误；D.若将电池两极所通气体互换，X、Y 两极材料也互换，则 Y

32、 极产物的氢气能起保护气作用，防止 X 极产生的氢氧化铁迅速氧化，实验方案更合理，故 D 正确；本题答案为 D。第卷(非选择题，共 52 分)17.氮的化合物在生产、生活中广泛存在。（1）键能是将 1mol 理想气体分子 AB 拆开为中性气态原子 A 和 B 所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：13写出 1mol 气态肼(H 2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_。（2）用焦炭还原 NO 的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为 1L 的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为 400、400、T)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的 NO，测得各容器

33、中 n(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示：该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。乙容器在 60min 时达到平衡状态，则 060min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。（3）用焦炭还原 NO2的反应为：2NO 2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量 C 发生该反应，测得平衡时 NO2和 CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、C 两点的浓度平衡常数关系：K c(A)_Kc(C)(填“”或“=”)。A、B、C 三点中 NO2的转化率最高的是_(填“A”或“B”或“C”)点。【答案】 (1). 2N2H4（

34、g）+2NO 2(g)=3N2(g)+4H2O(g),H=-544 KJ/mol (2). 放热 (3). 0.01mol/(Lmin) (4). (5). C【解析】【分析】（1）根据焓变=反应物总键能生成物总键能计算 1mol 气态肼(H 2N-NH2)燃烧生成氮气和14水蒸气的焓变；（2）比较甲、丙的图表数据，丙的反应速率大于甲，可知丙的温度大于 400 ，平衡时丙的 NO 浓度大于甲，所以升高温度平衡逆向移动；根据 v=c/t 计算反应速率；（3）A、C 两点温度相同，所以平衡常数相等；增大压强平衡逆向移动；根据平衡常数表达式计算 B 点时该反应的压强平衡常数。【详解】 （1）根据焓变

35、=反应物总键能生成物总键能，1mol 气态肼(H 2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的焓变=193KJ/mol391 KJ/mol4497 KJ/mol946 KJ/mol463 KJ/mol4=544 KJ/mol，所以 1mol 气态肼(H 2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：2N 2H4（g）+2NO 2(g)=3N2(g)+4H2O(g),H=-544 KJ/mol；综上所述，本题答案是：2N 2H4（g）+2NO 2(g)=3N2(g)+4H2O(g),H=-544 KJ/mol。（2）比较甲、丙的图表数据，丙的反应速率大于甲，可知丙的温度大于 400，平衡时丙的 N

36、O 浓度大于甲，所以升高温度平衡逆向移动，所以正反应放热；综上所述，本题答案是：放热 。 2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) 起始量 2 0 0变化量 1.2 0.6 0.6平衡量 0.8 0.6 0.6容器的体积为 1L，所以甲中反应的平衡常数为=c(N 2)c(CO2)/ c2(NO)=0.60.6/0.8=4.5；甲乙温度相同，所以平衡常数相同，设乙装置 NO 的浓度变化量为xmol/L，2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，起始量 1 0 0变化量 x 0.5x 0.5x平衡量 1-x 0.5x 0.5x所以：0.5x0.5x/(1-x) 2=4.5， x=0

37、.6，根据 v=c/t， v(NO)15=0.6/60=0.01mol/(Lmin)；综上所述，本题答案是：0.01mol/(Lmin)。（3）A、C 两点温度相同，所以平衡常数相等，故 Kc(A)=Kc(C)；综上所述，本题答案是：。增大压强平衡逆向移动，NO 2的转化率最高的是 C；综上所述，本题答案是：C。【点睛】对于给定化学方程式的反应，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；对于吸热反应，升高温度平衡常数增大，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小。18.反应 aA(g)+bB(g) cC(g)( H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线

38、如图所示：回答问题：(1)反应的化学方程式中 a b c 为_；(2)A 的平均反应速率 v (A)、 v (A)、 v (A)从大到小排列次序为_；(3)B 的平衡转化率 (B)、 (B)、 (B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_，采取的措施是_；(5)比较第阶段反应温度( T2)和第阶段反应温度( T3)的高低； T2_T3 (填“”“” “=”)，判断的理由是_。16【答案】 （1）1：3：2；（2）v （A） 、v （A） 、v III（A） ；（3） （B） 、019 或 19%；（4）向正反应方向，从反应体系中分离出产物 C；（5）、此反应

39、为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动【解析】试题分析：（1）阶段，20min 内，c（A）=20molL -1-100molL -1=100molL -1，c（B）=60molL -1-300molL -1=300molL -1，c（C）=200molL -1，则abc=c（A）c（B）c（C）=132。（2）v （A） 005molL -1min-1，v （A）2.0mol/L1.0mol/L20min 0025molL -1min-1，v （A） 0012molL -1.0mol/L0.62mol/L15min 0.62mol/L0.5mol/L10min1min-1。则 v （A）

40、v （A）v （A） 。（3）根据图像可知 （B） 100%50%， （B） 100%38%， （B）636 31.863 100%19%。故 （B）最小。1.861.51.86（4）由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B 的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质 C 的浓度变化可知，导致平衡正向移动的措施是从反应体系中移出了产物 C。（5）由图示可知，平衡正向移动，由于正反应是放热反应，故是降温过程，即 T2T3。考点：考查化学平衡移动、平衡计算等19.碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研

41、究的重要内容。(1)已知热化学方程式：2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H 1C(s)O 2(g)=CO2(g) H 2 H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H 3则反应2C(s)H 2(g)=C2H2(g)的 H=_。(用含 H 1、H 2、H 3的关系式表示)(2)利用上述反应设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)，写出电池的负极反应式：_。(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和17NO，发生反应 C(s)2NO(g) N2(g)CO 2(g) HT2，则 K1_K230 min 后，只改变某一条件，反

42、应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母编号)。a通入一定量的 NOb加入一定量的 C c适当升高反应体系的温度d加入合适的催化剂e适当缩小容器的体积【答案】 (1). 2H 2H 3H 1/2 (2). C2H210e 14OH =2CO328H 2O (3). 0.042 molL1 min1 (4). 9/16 (5). (6). ae【解析】【分析】（1）根据盖斯定律进行计算；（2）原电池负极发生氧化反应，电解质溶液为氢氧化钾溶液，C 2H2放电生成 2CO32-，利用C 元素化合价变化判断失去电子数，根据电荷守恒和质量守恒写出电极反应式；（3）计算 0min10

43、min 内，NO 浓度的变化，得到 v（NO） ；20min 后达到化学平衡状态，利用化学平衡常数表达式计算，化学平衡常数；18利用化学平衡状态的特征判断。【详解】 （1）已知热化学方程式：2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H 1；C(s)O 2(g)=CO2(g) H 2；H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H 3；则根据盖斯定律可知2+-1/2 即可得到反应2C(s)H 2(g)=C2H2(g)的 H=2H 2H 31/2H 1，故答案为：2H 2H 31/2H 1。（2）原电池负极发生氧化反应，电解质溶液为氢氧化钾溶液，C 2H2放电生成 2CO

44、32-，C 元素化合价升高了 5，即 1molC2H2失去 10mole-，电极反应式为：C 2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O，故答案为：C 2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O。（3）0min10min 内，NO 浓度的变化为 1.00mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L，v（NO）=0.42mol/L10min=0.042molL1 min1 ，根据题意和表中数据，20min30min，40min50min 都是 T1时的化学平衡，20反应达到平衡状态，平衡浓度 c（NO）=0.40mol/L，c（N 2）=0.3mol/L，c（CO 2）

45、=0.30mol/L，C（s）+2NO（g）N 2（g）+CO 2（g） ，平衡常数K1=0.300.30/0.402=9/16；应正反应 H0，温度由 T1降至 T2，化学平衡右移，K 值增大，所以 K1K 2；故答案为：0.042molL 1 min1 ；9/16；。30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大；a.通入一定量的 NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，故a 符合；b.加入一定量的活性炭是固体，对平衡无影响，故 b 不符合；c.升高体系的温度，会使平衡左移，NO 浓度增大，而 N2、CO 2浓度

46、减小，故 c 不符合；d.加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，故 d 不符合；e.适当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不动，但个物质浓度增大，符合要求，故 e 符合。故答案为：ae。【点睛】催化剂不能使平衡移动，能提高化学反应速率，缩短反应达到化学平衡的时间，故化工生产中所以催化剂能大大提高生产效率，降低生产成本。20.知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相19关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。(1)图中，电解一段时间后，气球 b 中的气体是_(填化学式)，U 形管_(填“左”或“右”)边的溶液变红。(2)利用图制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分，则 c 为电源的_极；该发生器中反应的总离子方程式为_。(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能 30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。燃料电池 B 中的电极反应式分别为负极：_，正极：_。分析图 3 可知，氢氧化钠的质量分数为 a%、 b%、 c%，由大到小的顺序为_。【答案】 （9 分)） （除特别注明，均每空 1 分）（1）H 2；右20（