甘肃省天水市第一中学2018_2019学年高一化学上学期第二学段考试试题201903060226.doc

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1、- 1 -甘肃省天水市第一中学 2018-2019 学年高一化学上学期第二学段考试试题可能用到的相对原子质量： C：12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Zn:65 Ba:137一、 选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）1. 下列物质中属于电解质的 是( )A CO 2 B BaSO 4 C Zn D C 2H5OH2. 下列反应中不属于氧化还原反应的是( )A Br 2+2KII 2+2KBr B NH 3+HClNH 4ClC NO+NO 2+2NaOH2NaNO 2+H2O D 2H 2O22H 2O+O23. 下列说不正确

2、的是( )A 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B 用 Al(OH)3治疗胃酸过多C 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4. 下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )A Fe 3 、K 、Na 、SO 42- B Na 、K 、CO 32-、Cl C Mg 2 、Na 、Cl 、NO 3- D Ba 2 、K 、HCO 3-、SO 42-5. 下列离子方程式中书写正确的是( )A CO 2通入过量的 NaOH 溶液：CO 2OH =HCO3-B NaAlO 2溶液中通入过量的 CO2：2A

3、 lO2 CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 32C 大理石溶于硝酸：CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2OD 碳酸钡和稀硫酸：BaCO 32H =Ba2 CO 2H 2O6. 下列实验装置不能达到实验目的的 是( )- 2 -7. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )I 2SO 22H 2O=H2SO42HI 2FeCl 2Cl 2=2FeCl3 2FeCl 32HI= =2FeCl22HCl I 2AI Fe 2 Cl SO 2 BCl Fe 2 SO 2I CFe 2 I Cl SO 2 DSO 2I Fe 2 Cl 8. 将某份铁铝合金样品均分为两

4、份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为 32，则样品中铁、铝物质的量之比为( )A32 B21 C34 D439.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到 FeCl3溶液中过量 NaOH 溶液和 KAl(SO4)2溶液混合少量 Ca(OH)2投入到过量 NaHCO3溶液中向 NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2A B只有 C只有 D只有10. 某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl 、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H +、M，则 M

5、 及其物质的量浓度可能为( )A K + 0.3mol/L B Zn 2+ 0.2mol/L C CO 32- 0.2mol/L D Ba 2+ 0.1mol/L11. 将 9g 由 CO 和 H2组成的混合气体在足量的 O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的 Na2O2固体，Na 2O2固体增加的质量为( )A8g B9g C12g D13.5g12. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量 NaClO 使 NH4+完全转化为 N2，该反应可表示为 2NH4+ +3ClON 2 +3Cl +2H+ +3H2O。下列说法中，不正确的是( )A 反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原B 还

6、原性 NH4+Cl C 反应中每生成 22.4L（标准状况下）N 2，转移约 6 mol 电子D 经此法处理过的废水不可以直接排放- 3 -13.将 0.195g 锌粉加入到 20.0mL 的 0.100mol/L 的 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )A M 2+ B M C MO 2+ D M 3+14. 将一定质量 Na2CO3和 NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了 1.24 g； 另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰 好反应完全，收集到标准状况下 2.24 L 气体。则混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为( )

7、A 13 B 32 C 11 D 2315. 向 1.0 mol/L 的甲溶液中逐滴加入 1.0 mol/L 的乙溶液，产生 Al(OH)3沉淀的质量(用 y轴表示)与所加入乙溶液的体积(用 x 轴表示)的关系如下图所示，符合图中关系的是下列各组溶液中的( )A B C D甲 AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl乙 NaOH AlCl3 HCl NaAlO216. 将 Cl2通入 400mL0.5 molL-1KOH 溶液中，二者恰好完全反应得到 KCl、KClO、KClO 3的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3-的物质的量之比是 1:2，则通入的 Cl2在标谁状况下的体积为（ ）A

8、 1.12L B 2.24L C 1.68L D 0.56L二、填空题（52 分）17 （10 分）按要求填空：（1）将切开的小块钠投入到 FeCl3溶液，现象是_；反应的方程式为_。（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学反应方程式为_.（3）分别将 0.2mol 的钠、镁、铝分别投入 100ml 1molL1 的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为_。(4)用双线桥标出电子转移的方向和数目: MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O- 4 -18 （8 分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱

9、。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 Zn（NH 3） 42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_（用名称表示） 。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氨水（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO 2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成 TiC 和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：_。19 （6 分）从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe 2O3、MgO

10、 等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下（SiO 2 不溶于盐酸）： 请回答下列问题：（1）沉淀 C 的主要成分是_（写化学式） （2）滤液 D 中通入过量 CO2的离子方程式为_（3）写出灼烧沉淀 F 的化学反应化学方程式_20. （8 分）现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用如图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。 （可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 molL -1盐酸、6 molL -1硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置 A 中液体试剂选用_- 5 -（2） 装置 B 的作用是_，装置 E 中碱石灰的作用是_。（3）装置 D 中发生反应的化学方程式是_。（4

11、）若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL（标准状况） ，则 Na2O2试样的纯度为_。21 （14 分）2017 年 3 月 21 日是第二十五届“世界水日” ，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H 、NH 4+、Fe 3 、Al 3 、Mg 2 、Na 、NO 3-、CO 32-、SO 42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。

12、（2）写出实验图像中沉淀达到最大量然后完全消失的离子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中 c(NH4+)与 c(Al3 )的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中 c(Na )=0.14 molL-1,试判断原废水中 NO3-是否存在？_（填“存在” “不存在”或“不确定” ） 。若存在，c( NO3-)=_molL-1。 （若不存在或不确定则此空不填）三、计算题（6 分）22 （ 6 分）取 50.0 mL Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaCl2溶液后得到 14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到 4.66 g，并有气体放

13、出。试计算：（1）原混合溶液中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度？（2）产生的气体在标准状况下的体积？- 6 -化学答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16B B A C C D D C D B B B A B D B17【答案】 钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声 有红褐色沉淀生成 ；2Na+2H 2O=2NaOH+H2，3NaOHFeCl 3Fe(OH) 33NaCl ； 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；2：1：1;略18【答案】 偏铝酸钠； Zn + 2NaOH = Na 2ZnO2+H2； ；4Al3C3TiO

14、 2 2Al2O33TiC 19【答案】 Mg（OH） 2 和 Fe（OH） 3 ；AlO 2 CO 22H 2OAl（OH） 3HCO 3 ； 2Al（OH） 3Al2O3+ 3H2O; 20【答案】 6 molL-1盐酸 除去气体中的 HCl 干燥气体 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2 2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2、Na 2O+CO2Na 2CO3 78% 21【答案】CO 32- ； Na+、H +、Al 3+、NH 4+ ； 略 ； 1：1 ； 0.546g ； 存在 ； 0.36 molL -1 ；22.【答案】Na 2CO3的物质的量浓度为 1.0 molL1 ，Na 2SO4的物质的量浓度为 0.4 molL1 二氧化碳的体积为 1.12L