2019高考化学二轮复习单科仿真演练六20190225288.doc

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1、1单科仿真演练(六)(分值 100分,建议用时 50分钟)可能用到的相对原子质量:H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65一、选择题:本题共 7小题,每小题 6分,共 42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是( )A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” B.大量 CO2排放可导致酸雨的形成C.积极开发风力、太阳能发电,改善能源结构 D.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源8.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是( )A.

2、苯、油脂均能使酸性 KMnO4溶液褪色B.甲烷和氯气的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应C.蔗糖、麦芽糖的分子式均为 C12H22O11,两者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与 NaOH反应,因为分子中均含有官能团“OH”9.以下实验设计能达到实验目的的是( )实验目的 实验设计A.除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重B.制备无水 AlCl3 蒸发 Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别 NaBr和 KI溶液 分别加新制氯水后,用 CCl4萃取10.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.46 g有机物

3、 C2H6O中含有极性共价键的数目一定为 7NAB.密闭容器中 1 mol H2与 1 mol I2制备 HI,增加 2NA个 HI键C.25 ,1 L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中 OH-数为 0.2NAD.0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧,转移电子数为 NA11.如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是( )A.正极反应式为 MnO2+4H+2e- Mn2+2H2OB.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中,H +从正极区移向负极区D.若用该电池给铅蓄电池充电,MnO 2电极质量减少 8.7 g,则铅蓄电池负极增重 9.6 g12.如表为截取的元素周

4、期表前 4周期的一部分,且 X、Y、Z、R 和 W均为主族元素。下列说法正确的是( )2A.五种元素原子最外层电子数一定都大于 2 B.X、Z 原子序数可能相差 18C.Y最高价氧化物的水化物可能是强酸 D.Z的氧化物与 X单质不可能发生置换反应13.向湿法炼锌的电解液中同时加入 Cu和 CuSO4,可生成 CuCl沉淀除去 Cl-,降低对电解的影响,反应原理如下:Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) H 1=a kJ mol-1Cl-(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) H 2=b kJ mol-1实验测得电解液 pH对溶液中残留 c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是(

5、 )A.向电解液中加入稀硫酸,有利于 Cl-的去除B.溶液 pH越大,K sp(CuCl)增大C.反应达到平衡后,增大 c(Cu2+),c(Cl-)减小D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl-(aq) CuCl(s)的 H=(a+2b)kJ mol -112 12二、非选择题:第 2628 题为必考题,每个试题考生都必须作答,第 3536 题为选考题,考生从中选择一道作答。26.(14分)ClO 2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。(1)仪器 A的名称是 。(2)安装 F中导管时,应选用图 2中的 。(3)

6、A中发生反应生成 ClO2和 Cl2,其氧化产物和还原产物物质的量之比为 。(4)关闭 B的活塞,ClO 2在 D中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2,此时 F中溶液的颜色不变,则装置 C的作用是 。(5)已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl并释放出 ClO2,该反应的离子方程式为 。(6)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收可得到 ClO2溶液。为测定所得溶液中 ClO2的3浓度,进行了下列实验:步骤 1:准确量取 ClO2溶液 10.00 mL,稀释成 100.00 mL 试样,量取 V0 mL试样加入到锥形瓶中;步骤 2:用稀硫酸调节试样的 pH2.0,加入足量的

7、 KI晶体,静置片刻;步骤 3:加入指示剂,用 c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复 2次,测得消耗 Na2S2O3溶液平均值为 V1 mL。(已知 2ClO2+10I-+8H+ 2Cl-+5I2+4H2O 2Na 2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI)计算该 ClO2的浓度为 g/L(用含字母的代数式表示,计算结果化简)。 27.(14分)硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含 ZnSiO3、FeCO 3、CuO 等)生产 ZnSO47H2O的一种流程如图:(1)步骤的操作是 。 (2)步骤加入稀硫酸进行酸浸时,需不断通入高温水

8、蒸气的目的是 。(3)步骤中,在 pH约为 5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成 Fe(OH)3和 MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为 。 (4)步骤中,加入锌粉的作用是 。 (5)已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:温度/ 0 20 40 60 80 100溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行,原因是 。(6)取 28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示。分析数据,680 时所得固体的化学式为 。 a.ZnO b.Zn3

9、O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O28.(15分)空气质量评价的主要污染物为 PM10、PM 2.5、SO 2、NO 2、O 3、CO 等物质。研究脱硝(除 NOx)技术和脱硫(除 SO2)技术都是环境科学研究的热点,对于消除环境污染有重要意义。(1)已知催化剂存在的条件下 H2可以将 NO还原为 N2。如图是一定条件下 H2还原 NO生成 N2和 1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式: 。(H 用 E1、E 2、E 3表示) 4(2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大,但是 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小

10、组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:.2NO(g) N2O2(g)(快);v 1正 =k1正 c2(NO);v1逆 =k1逆 c(N2O2) H 1” “”或“”)PBr 3,原因是 。(3)一定温度下 PBr5能形成阴、阳离子个数比为 11 的导电熔体,经测定其中 PBr键键长均相等。写出该导电熔体中阳离子的电子式: ,其中 P原子的杂化轨道类型是 。(4)已知磷化硼晶体中 P原子作 A1型最密堆积,B 原子填入四面体空隙中,相邻 P原子和 B原子核间距为 d cm,则该晶体中每个 B原子周围有 个 B原子与它距离最近,晶体密度为

11、 gcm -3(NA表示阿伏加德罗常数的值),若某个 P原子的坐标为(0,0,0),则晶胞中其余 P原子的坐标为 (写出一个即可)。 36.化学选修 5:有机化学基础(15 分)化合物 M是一种局部麻醉药,实验室由芳香烃 A合成 M的一种路线如下:已知:(1)RX RMgX RCH2CH2OH(2)(3)B的苯环上有 2种化学环境的氢原子回答下列问题:(1)A的化学名称为 ,F 中所含的官能团为 。 (2)的反应类型是 ,的反应类型是 。 (3)D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为 。 (4)F的核磁共振氢谱只有 1组吸收峰,D 和 H生成 M的化学方程式为 。(5)L是 H

12、的同分异构体,L 不能与金属钠反应,核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为61,L 的结构简式为 。(6)参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备 1,6 己二醛OHC(CH 2)4CHO,设计合成路线: 。 67.C 焚烧废旧塑料,产生有毒气体,对环境有影响,故 A错误;CO 2是大气的组成成分,大量CO2的排放导致温室效应,SO x、NO x排放导致酸雨,故 B错误;风力、太阳能对环境无影响,故 C正确;煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源,D 错误。8.C 苯分子中不存在碳碳双键,不能使酸性 KMnO4溶液褪色、油脂中含有碳碳双键,能使酸性 KMnO4溶液褪色,故

13、 A错误;甲烷和氯气的反应属于取代反应,乙烯和 Br2的反应属于加成反应,故 B错误;蔗糖、麦芽糖的分子式均为 C12H22O11,但两者结构不同,两者互为同分异构体,故 C正确;乙醇不能与 NaOH反应,故 D 错误。9.D A.加热碳酸氢钠分解生成了碳酸钠,不能达到实验目的;B.直接蒸发 Al与稀盐酸反应生成的 AlCl3溶液,铝离子发生水解,最终得到的是 Al(OH)3,不能达到实验目的;C.重结晶法提纯苯甲酸的方法是:将粗品水溶,趁热过滤,滤液冷却结晶即可,不能达到实验目的;D.NaBr和 NaI都能与氯水反应生成对应的单质,再用四氯化碳萃取,CCl 4颜色层不同,NaBr 的为橙红色

14、,KI 的为紫红色,能达到实验目的。10.D 46 g有机物 C2H6O的物质的量为 1 mol,如果有机物为乙醇,含有极性共价键数目为7NA,如果有机物为甲醚,含有极性共价键数目为 8NA,A错误;1 mol H2与 1 mol I2制备 HI的反应为可逆反应,生成 HI小于 2 mol,HI键数目小于 2NA,B错误;pH=13 的 Ba(OH)2溶液,c(H+)=10-13 mol/L,c(OH-)=0.1 mol/L,25 ,1 L、pH=13 的 Ba(OH)2溶液中 OH-数为0.1NA,C错误;0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧,生成四氧化三铁,转移电子数为 0.1 NA=83

15、NA,D正确。11.A MnO 2被还原生成 Mn2+,为原电池的正极,电极方程式为 MnO2+4H+2e- Mn2+2H2O,选项 A正确;微生物所在电极区发生氧化反应,C m(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,故 B错误;原电池工作时,阳离子向正极移动,故 C错误;给铅蓄电池充电,阴极发生 PbSO4+2e- Pb+S,电极质量减小,故 D错误。2412.A A 项,五种元素属于AA 族,所以原子最外层电子数一定大于 2,故正确;B 项,X位于第二周期,则 Z是第三周期元素,所以原子序数相差 8,故错误;C 项,Y 是第三周期元素,可能是 Al、Si、P,而 Al、Si、P 最高价氧化物的

16、水化物都不是强酸,故错误;D 项,若 X是 C,则Z是 Si,其氧化物为 SiO2,存在置换反应:SiO 2+2C 2CO+Si,故错误。13.C A.根据图像,溶液的 pH越小,溶液中残留 c(Cl-)越大,因此向电解液中加入稀硫酸,不利于 Cl-的去除,错误;B.K sp(CuCl) 只与温度有关,与溶液 pH无关,错误;C.根据 Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq)可知,增大 c(Cu2+),平衡正向移动,使得 c(Cu+)增大,促进 Cl-(aq)+Cu+(aq) CuCl(s)右移,c(Cl -)减小,C 正确;D.已知Cu(s)+Cu 2+(aq) 2Cu+(aq) H

17、1=a kJ mol-1,Cl -(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) H 2=b kJ mol-1,根据盖斯定律,将1/2+得反应 Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl-(aq) CuCl(s)的 H=( +b)kJ mol-1,D错误。12 1226.解析:(1)根据仪器特征,可知仪器 A是圆底烧瓶。(2)F装置应是 Cl2和 KI反应,还需要连接尾气处理装置,所以应长管进气,短管出气,故选b。(3)氯酸钠和稀盐酸混合产生 Cl2和 ClO2,NaClO3中氯为+5 价被还原成 ClO2中+4 价,盐酸中氯为-1 价,被氧化成 0价氯,转移电子数为 2,所以 NaClO3、ClO 2前

18、化学计量数为 2,Cl2前化学计量数为 1,反应化学方程式:2NaClO 3+4HCl 2ClO2+Cl 2+2NaCl+2H 2O,其氧化产物7Cl2和还原产物 ClO2物质的量之比为 12。(4)F装置中发生 Cl2+2KI 2KCl+I2时,碘遇淀粉变蓝,而 F中溶液的颜色不变,则装置 C的作用是吸收 Cl2。(5)在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl并释放出 ClO2,根据元素守恒可知应还有水生成,该反应的离子方程式为 4H+5Cl Cl-+4ClO2+2H 2O。(6)设原 ClO2溶液的浓度为 x mol/L,2ClO2 5I 2 10Na 2S2O32 mol 10

19、 mol110-3cV1 mol102 1030101x= mol/L,换算单位:mol/L67.5 g/mol= g/L。21013510答案:(1)圆底烧瓶 (2)b(3)12 (4)吸收 Cl2(5)4H+5Cl Cl-+4ClO2+2H 2O(6)27.解析:氧化锌矿(主要成分为 ZnO,另含 ZnSiO3、FeCO 3、CuO 等)加稀硫酸溶解,过滤,滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁,再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成 MnO(OH)2和氢氧化铁沉淀,过滤,滤液中含有硫酸铜和硫酸锌,加锌粉置换铜离子,过滤,滤渣为 Cu,可能含有 Zn,滤液为硫酸锌和硫酸钾,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

20、得到 ZnSO47H2O晶体。(1)分离固体和液体通常用过滤的方法;ZnSiO 3与稀硫酸反应生成硅酸不溶于水,因此所用的操作为过滤。(2)氧化锌矿在加入稀硫酸溶解的同时不断通入高温水蒸气,可以升高温度、使反应物充分混合,从而加快反应速率。(3)在 pH约为 5.1的滤液中加入高锰酸钾,高锰酸钾与 Fe2+发生氧化还原反应,生成 Fe(OH)3和 MnO(OH)2两种沉淀,则反应的离子方程式为 3Fe2+Mn +8H2O 3Fe(OH)3+MnO(OH)2+5H +。(4)步骤中,向滤液中加入锌粉,可以与 Cu2+反应置换出铜,从而除去 Cu2+。(5)从溶液中获得晶体通常用蒸发浓缩、冷却结晶

21、、过滤、洗涤、烘干等操作,因为ZnSO47H2O易分解,所以烘干操作需在减压低温条件下进行。(6)28.70 g ZnSO47H2O的物质的量为 0.1 mol,由 Zn元素守恒可以知道,生成 ZnSO4H2O或 ZnSO4或 ZnO时,物质的量均为 0.1 mol,若得 ZnSO4H2O,其质量为 17.90 g(100 );若得 ZnSO4,其质量为 16.10 g(250 );若得 ZnO,其质量为 8.10 g(930 );若得 Zn3O(SO4)2,其物质的量为 0.033 mol,质量约为 13.43 g,故得固体的化学式为 Zn3O(SO4)2。8答案:(1)过滤 (2)升高温度

22、、使反应物充分混合,以加快反应速率(3)3Fe2+Mn +8H2O 3Fe(OH)3+MnO(OH) 2+5H +(4)除去 Cu2+ (5)60 条件下蒸发浓缩 降低烘干的温度,防止 ZnSO 47H2O 分解(6)b28.解析:(1)正反应活化能为 E3-E2,逆反应活化能为 E3-E1;生成 1 mol水蒸气,该反应的反应热为 H=(E 3-E2)-(E3-E1)=(E1-E2)kJmol-1,所以该反应的热化学方程式:H 2(g)+NO(g)N2(g)+H2O(g) H=(E 1-E2)kJmol-1或为 2H2(g)+2NO(g) N2(g)+2H2O(g) 12H=2(E 1-E2

23、)kJmol-1。(2).2NO(g) N2O2(g)(快);v 1正 =k1正 c2(NO);v1逆 =k1逆 c(N2O2) H 10.N 2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢);v 2正 =k2正 c(N2O2)c(O2);v2逆 =k2逆 c2(NO2) H 20由反应达平衡状态,所以 v1正 =v1逆 、v 2正 = ,所以 v1正 v2正 =v1逆 ,即 k1正 c2(NO)2逆 2逆k2正 c(N2O2)c(O2)=k1逆 c(N2O2) c2(NO2),则有 K= = 。2逆1正 2正1逆 2逆因为决定 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)速率的是反应,所以反应的活

24、化能 E1远小于反应的活化能 E2;决定反应速率的是反应,而温度升高 k2正 增大,反应速率加快,二氧化二氮的浓度减小,导致两者的积减小;升高到某一温度时,v 2正 减小,平衡逆向移动,氧气的浓度增大,所以反应重新达到平衡,则变为相应的点为 d;(3)从示意图中看出,电子流向碳棒一极,该极为正极,氢离子从乙池移向甲池。乙池溶液中,硫化氢与 发生氧化还原反应:硫化氢失电子变为硫单质, 得电子变为 I-,离子反应为 H2S+ 3I-+S+2H +。答案:(1)2H 2(g)+2NO(g) N2(g)+2H2O(g) H=2(E 1-E2)kJ mol-1(2) C d 1正 2正1逆 2逆(3)乙

25、池 甲池 H 2S+ 3I-+S+2H +35.解析:(1)P 在第三周期第A 族,基态 P原子的价电子排布式为 3s23p3,同周期中第一电离能比 P小的元素有 Na、Mg、Al、Si、S 共 5种。(2)在水中的溶解度 BBr3PBr3,原因是 BBr3为非极性分子,而 PBr3为极性分子。(3)导电熔体中阳离子的电子式: +,P形成 4个 PBr键,所以其中 P原子的 杂化轨道类型是 sp3。9(4)磷化硼晶体中 P原子作 A1型最密堆积,B 原子填入四面体空隙中,如图 ,相邻 P原子和 B原子核间距为 d cm,晶胞的边长为 cm,则该晶体中每个 B原子周围有 12232个 B原子与它

26、距离最近,该晶胞中磷原子个数是 8 +6 =4,硼原子个数 4,晶体密度为18 12gcm-3= gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值),若某个 P原子的坐标为(0,0,0),则晶胞中其余 P原子的坐标为( , ,0)(写出一个即可)。1212答案:(1)3s 23p3 5(2) BBr 3为非极性分子,而 PBr3为极性分子(3) + sp 3 (4)12 ( , ,0)或(0, , )或( ,0, )1212 1212 12 1236.解析:由流程分析可以推知 A为甲苯,结合已知(3)中 B的信息可推知 B为,C为 ,D为 ,结合(4)问中 F的信息可推知E为 CH3C(CH3) CH2

27、,F为 C(CH3)3Br,G为 C(CH3)3MgBr,H为(CH 3)3CCH2CH2OH,M为,因此,(1)A 的化学名称为甲苯,F 中所含官能团为Br。(2)C到 D属于加氢的还原反应,E 生成 F属于烯烃的加成反应。(3)对氨基苯甲酸缩聚时羧基脱羟基,氨基去氢得到缩聚产物的结构简式。(4)根据酯化反应的断键方式得出反应方程式为 +H2O。(5)H的官能团为羟基,与醚互为官能团异构,再根据核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比10为 61 写出符合条件的醚的结构简式为 。(6)以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备 1,6 己二醛,可先用乙烯与溴发生加成反应生成 1,2 二溴乙烷,然后生成 BrMgCH2CH2MgBr,与环氧乙烷反应生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH,氧化可生成 OHCCH2CH2CH2CH2CHO,流程为 CH2 CH2 CH2BrCH2BrBrMgCH2CH2MgBr HOCH2(CH2)4CH2OHOHC(CH2)4CHO。答案:(1)甲苯 Br(2)还原反应 加成反应(3)(4) + +H2O(5)(6)CH2 CH2 CH2BrCH2Br。