浙江省中考科学(化学部分)第二篇主题3第一单元常见的化学反应(3)课件.ppt
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1、第一单元 常见的化学反应 (3) 1 2018济宁 下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的是 ( ) DA 4Fe 3O 2 = =点燃2Fe 2 O 3 化合反应 B Cu 2 AgC l = =2 Ag Cu Cl 2 置换反应 C SiO 2 3C = =高温SiC 2C O 置换反应 D BaC O 3 2HCl = =BaC l 2 H 2 O CO 2 复分解反应 A反应前后分子总数保持不变 B该反应的反应物是五氧化二磷 C每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷 2 2018 广西 关于化学方程式 4P 5O 2 = =点燃 2
2、P 2 O 5 的理解,正确的是 ( ) D 3 2018台州改编 下列选项所示的物质转化均能一步实现,且两个反应属于同一基本反应类型的是 ( ) CA Fe O 2Fe 2 O 3 H 2 O Fe(OH) 3 B Cu O H 2 SO 4CuSO 4 HCl CuCl 2 C S O 2SO 2 H 2 O H 2 SO 3 D CO 2 NaOHNa 2 CO 3 Ca ( OH ) 2NaOH 4 2018江西 如图,物质王国中的 A F及 X玩 “独木桥 ”游戏,其中 A F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。 (1)搭桥:规则是 A F搭桥后相邻
3、的物质之间能发生化学反应 (所涉及反应均为初中常见化学反应 )。 已知 E的俗名叫熟石灰 E的化学式是 _; A与 B反应的基本类型是 _; Ca(OH)2 置换反应 C与 D反应的化学方程式是 _ _。 (2)过桥:若 A F分别通过一步反应能直接转化为 X,则 X可成功过桥,物质 X是 _。 【 解析 】 (1)题中所给六种物质中,氢气只能和氧化铜反应,二氧化碳只能和氢氧化钙反应,则氢气和二氧化碳只能位于两端,因为 E为氢氧化钙,所以 F只能为二氧化碳,由此可推出 A F分别是氢气、氧化铜、盐酸、碳酸钠、氢氧化钙、二氧化碳;氢气与氧化铜加热反应生成水和铜,属于置换反应;盐酸与碳酸钠反应生成
4、水、二氧化碳和氯化钠。 (2)氢气、氧化铜、盐酸、碳酸钠、氢氧化钙、二氧化碳分别与相应物质反应均能生成水,所以 X物质为水。 2HCl Na2CO3=2NaCl CO2 H2O H2O (1)每升 “人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少? (2)若每天一棵树平均可吸收 48.4g CO2,则每升 “人造树叶 ”吸收的 CO2相当于 _棵树吸收的 CO2。 5 2018 福建 一种新型 “ 人造树叶 ” 可吸收二氧化碳并转化为乙醇 (C 2 H 5 OH) 燃料,化学方程式为 2C O 2 3H 2 O 光照 C 2 H 5 OH 3O 2 。研究显示,每升 “ 人造树叶 ” 每天可从空气中
5、吸收 968g C O 2 。 20 【答案】 (1) 解:设得到乙醇的质量为 x 。 2CO 2 3H 2 O 光照 C 2 H 5 OH 3O 2 88 46 968g x 88968g46x, x 506 g 答:得到乙醇的质量是 506g 。 6 2018江西 2018年 5月 18日我国第一艘国产航母海试成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜 (假设合金中仅含铜、锌 )中铜的质量分数,兴趣小组同学称取 20g黄铜粉末于烧杯中,将 80g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如表所示: (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 _g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少? (
6、写出计算过程 ) (3)第三次实验中溶质的种类为 _ _。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量 (g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量 (g) 39.92 59.84 79.80 99.80 0.2 硫酸和硫酸锌 (H2SO4和 ZnSO4) 【 答案 】 (2)设 20g黄铜中锌的质量为 x。 Zn H2SO4=ZnSO4 H2 65 2 x 0.2g 【 解析 】 (1)根据实验数据,第三次实验中黄铜粉末完全反应,由质量守恒定律可知,黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为 20g 60g 79.8g 0.2g。 (3)由于硫酸过量,第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌 (H2
7、SO4和 ZnSO4)。 65x 20.2g , x 6.5 g 。 黄铜中铜的质量分数为20g 6.5g20g 100 % 6 7.5 % 。 一、化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点 考点 1 说明化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点 (b) 考点 2 辨认具体化学反应的基本类型 (a) 两种或两种以上 一种 两种 或两种以上 化合物 另一种单质 相互交换成分 反应类型 概念 表达式 化合反应 由 _的物质生成另_物质的反应 A B=AB (多变一 ) 分解反应 由一种物质生成 _ _其他物质的反应 AB=A B (一变多 ) 置换反应 由一种单质跟一种 _反应,生成
8、_和另一种化合物的反应 A BC=BAC(一换一 ) 复分解反应 由两种化合物 _,生成另外两种化合物的反应 AB CD=ADCB(相互交换 ) 【 注意 】 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系: 考点 3 知道复分解反应进行的条件 (a) 复分解反应发生的条件:产物要有 _、 _或_生成,若是碱盐、盐盐之间反应,则反应物要_。 气体 沉淀 水 可溶 二、化学方程式,根据化学方程式进行生成 物和反应物之间的计算 考点 1 说出化学方程式表示的意义 (a) 1定义:用 _来表示化学反应的方程式。 2表示的意义: 考点 2 正确书写常见的化学反应方程式 (b) 1书写原则:一是必须以 _为基础;
9、二是要 _ _质量守恒定律。 质的方面:表示反应物、生成物和反应条件量的方面 宏观:反应物、生成物各物质的质量比微观:反应物、生成物各物质的微粒个数比化学式 客观事实 遵守 2书写步骤: 考点 3 根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 (c) 1根据化学方程式计算的依据是 _。 2根据化学方程式计算的解题步骤: 设未知数 _写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 _ _。 质量守恒定律 写出并配平化学方程式 列出比例式、求解 简明地写出答案 计算步骤简记为:设、写、找、列、求、答。即: 3对计算步骤和方法的理解要注意以下几点: (1)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净
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