江苏专用2019版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡7专题综合检测八20190123362.doc

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1、1专题 8 水溶液中的离子平衡专题综合检测(八)(时间：45 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9小题，每小题 5分，共 45分)1正常人胃液的 pH在 0.31.2 之间，胃酸(一般用盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含 MgCO3、NaHCO 3，也可用酒石酸钠来治疗。这说明( )A碳酸、酒石酸都不是强酸B对人而言，酒石酸是必需的营养品CMgCO 3、NaHCO 3与胃酸作用产生 CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D酒石酸钠水解显酸性解析：选 A。用 NaHCO3、 酒石酸钠治疗胃酸过多，说明 NaHCO3、酒石酸钠能与 H 反应生成弱电解质，碳酸、酒石酸都不是

2、强酸。C 选项由于生成大量 CO2，胃有膨胀的感觉，会不舒服。2某合作学习小组的同学对冰醋酸在 25 下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的是( )A醋酸的电离常数不变B溶液中 c(H )持续增大CpH 先减小后增大D醋酸的分子数不断减少解析：选 B。电离常数只与温度有关，A 正确； c(H )先增大后减小，B 不正确，C 正确；稀释过程中，电离平衡右移，CH 3COOH分子数不断减少，D 正确。3下列实验操作正确的是( )A用 100 mL容量瓶配制 50 mL一定浓度的 HCl溶液B中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接装入待测液C用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶D测 pH时用 pH试纸蘸取

3、稀盐酸，取出与标准比色卡对比解析：选 B。A 项中 100 mL容量瓶只能配制 100 mL的溶液。C 项中硫酸钙是微溶物，应用稀盐酸或稀硝酸洗涤。D 项中会污染盐酸且所测 pH不准确，应用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，再与标准比色卡对比。4(2015高考重庆卷)下列叙述正确的是( )A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH7C25 时，0.1 molL 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI混合后加入 1 L水中，所得溶液中 c(Cl ) c(I )2解析：选 C。A.

4、醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH3COOHCH 3COO H ，加入醋酸钠，使溶液中的 c(CH3COO )增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。B.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，NH 4NO3是强酸弱碱盐，NH 发生水解，溶液呈酸性，pHc(I )，故不正确。5(2018石家庄高三模拟)25 时，关于0.1 molL1 的 NH4Cl溶液 0.1 molL1 的 NaOH溶液，下列叙述正确的是( )A若向中加适量水，溶液中 c(Cl )/c(NH )的值减小4B若向中加适量水，水的电离平衡正向移动C若将和均稀释 100倍，的 pH变化更大D若将和混

5、合，所得溶液的 pH7，则溶液中的 c(NH3H2O)c(Na )解析：选 B。A 项，NH 4Cl溶液中加适量水，若不考虑 NH 水解，则 c(NH )、4 4c(Cl )成比例减小， c(Cl )/c(NH )不变，但加水稀释促进 NH 水解4 4(NH H 2ONH 3H2OH )， c(NH )减小的更多，比值增大，错误；B 项，NaOH 溶液4 4抑制水的电离，加水稀释， c(OH )减小，则 c(H )增大，H 均来源于水的电离，所以水的电离程度增大，正确；C 项，加水稀释 100倍，NaOH 的 pH变化 2，NH 4Cl pH变化小于 2，错误；D 项，溶液呈中性，由电荷守恒有

6、 c(Na ) c(NH ) c(Cl )，Cl 均来源于4NH4Cl，有 c(Cl ) c(NH ) c(NH3H2O)，则 c(NH3H2O) c(Na )，错误。46(2016高考全国卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小c（ H ）c（ CH3COOH）B将 CH3COONa溶液从 20 升温至 30 ，溶液中 增大c（ CH3COO ）c（ CH3COOH） c（ OH ）C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变c（ Cl ）c（ Br ）解析

7、：选 D。CH 3COOH溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO H ，加水平衡正向移动， n(H )增大， n(CH3COOH)减小，所以 增大，A 项错误。CH 3COONa溶液中c（ H ）c（ CH3COOH）存在水解平衡：CH 3COO H 2OCH 3COOHOH ，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即 增大，则 减小，c（ CH3COOH） c（ OH ）c（ CH3COO ） c（ CH3COO ）c（ CH3COOH） c（ OH ）3B项错误。根据电荷守恒： c(NH ) c(H ) c(Cl ) c(OH )，溶液呈中性，则 c(H )4 c(

8、OH )， c(NH ) c(Cl )，所以 c(NH )与 c(Cl )的比值为 1，C 项错误。向4 4AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3， c（ Cl ）c（ Br ） c（ Cl ） c（ Ag ）c（ Br ） c（ Ag ），由于 Ksp不变，故 c(Cl )与 c(Br )的比值也不变，D 项正确。Ksp（ AgCl）Ksp（ AgBr）7常温下，取一定量的 PbI2固体配成饱和溶液， T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡时 c(I )210 3 molL1 ， c(Pb2 )110 3 molL1 ，下列有关说法正确的是( )A常温下，Pb

9、I 2的 Ksp210 6B温度不变，向 PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI 2的溶解度不变，Pb 2浓度不变C常温下 Ksp(PbS)810 28 ，向 PbI2的悬浊液中加入 Na2S溶液，PbI 2(s)S 2 (aq)PbS(s) 2I (aq)反应的化学平衡常数为 51018D T时刻改变的条件是升高温度，PbI 2的 Ksp 增大解析：选 C。由 PbI2Pb 2 2I 得 Ksp c(Pb2 )c2(I )110 3 (2103 )2410 9 ，A 错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生 Pb2 ，Pb 2 浓度增大，PbI 2的溶解度减小，B 错误；PbI 2(

10、s)S 2 (aq)PbS(s) 2I (aq)反应的平衡常数 K 510 18，C 正确； T时刻若改变的条件是升高温c2（ I ）c（ S2 ） Ksp（ PbI2）Ksp（ PbS） 410 9810 28度， c(Pb2 )、 c(I )均呈增大趋势，D 错误。8(2016高考全国卷)298 K时，在 20.0 mL 0.10 molL1 氨水中滴入 0.10 molL1 的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的

11、溶液中 c(NH ) c(Cl ) c(H ) c(OH )44DN 点处的溶液中 pHc(Y )c(X )，错误；D 项，同浓度时，电离程度HZHYHX(0.9 mol/L HX的电离度为 0.1，浓度越大，电离度越小，所以 1 mol/L HX的电离度小于 0.1)，相同温度下， Ka5 Ka4 Ka3，正确。二、非选择题(本题包括 4小题，共 55分)510(9 分)若用 0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。(1)当 pH8 时，溶液中的离子浓度大小顺序为_。(2)滴定过程中，下列关系中正确的是_。ApH7 时： c

12、(Na ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H ) Ba 点时： c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO )Cb 点时： c(CH3COOH) c(CH3COO )0.05 molL 1(3)若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，则溶液的 pH会_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)由电荷守恒 c(H ) c(Na ) c(OH ) c(CH3COO )，溶液呈碱性， c(OH ) c(H )，所以 c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )。(2)A 项，由电荷守恒式为 c(H ) c(Na ) c(OH ) c(CH3COO )，错误。B

13、项，a 点时为等物质的量浓度的 NaOH和CH3COONa的混合液，有 c(Na )2 c(CH3COOH) c(CH3COO )，错误。C 项，b 点时恰好完全反应，溶质为 CH3COONa，根据物料守恒可知 C项正确。(3)加入醋酸钠固体，抑制CH3COOH电离， c(H )减小，pH 增大。答案：(1) c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )(2)C (3)增大11(14 分)在 25 时，对于 0.1 molL1 的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 将_(填“增大”“减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入 pH1 的硫酸，且氨

14、水与硫酸的体积比为 11，此时溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因：_，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；(3)若向氨水中加入 0.05 molL1 稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积 V1与稀硫酸的体积 V2的关系为 V1_V2(填“大于”“小于”或“等于”)，写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式：_。解析：(1)NH 3H2ONH OH ，加入硫酸铵固体，虽然平衡向逆反应方向移动，4OH 浓度减小，但平衡常数不变， K ，则 增大。(2)两者恰好完全反应生成硫酸铵，则 NH 水解溶液呈酸性。(3)若恰好完全反应生成46硫酸铵，则 NH 水

15、解溶液呈酸性，若要 pH7，则硫酸的量要少一些。4答案：(1)增大 (2)小于 NH H 2ONH 3H2OH c(NH ) c(SO )4 4 24 c(H ) c(OH )(3)大于 c(NH ) c(H )2 c(SO ) c(OH )4 2412(16 分)现实验室用 0.2 molL1 的 KMnO4溶液(硫酸酸化)做分析滴定实验，滴定 KHSO3溶液。量取 20.00 mL待测的 KHSO3溶液于锥形瓶中，用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装配制的标准 KMnO4溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视着_，直至滴入最后一滴 KMnO4溶液，锥形瓶中溶液变为浅紫红色且 30 s内不变色为

16、止。后又重复做了两次平行实验，数据如下表。第一次 第二次 第三次起始读数/mL 1.10 1.42 0.35终点读数/mL 21.12 21.40 22.43(1)用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取 KHSO3溶液，KHSO 3溶液中各离子浓度大小关系为_。(2)滴定过程中反应的离子方程式为_，待测 KHSO3溶液中 c(KHSO3)_molL 1 。(3)若滴定过程中只出现下列情形之一时，会导致实验测定结果偏大的有_(填编号)。配制标准 KMnO4溶液时，加硫酸酸化后未冷却至室温便注入到容量瓶中滴定完毕读数时呈俯视姿态滴定时过早地判断滴定终点(实验过后发现锥形瓶溶液变为无色)滴定前盛装

17、KMnO4溶液的滴定管尖嘴上有气泡未排尽，而滴定后消失盛装待测 KHSO3溶液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测 KHSO3溶液润洗滴定时操作不当致使 KMnO4溶液从活塞处流出少许KHSO 3溶液中含有少量 NaCl杂质解析：KMnO 4溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶管，所以用酸式滴定管量取。滴定过程中眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色变化，当滴入最后一滴 KMnO4溶液，锥形瓶中溶液变为浅紫红色且 30 s不变色，说明已达到滴定终点。(1)因为 HSO 的电离(HSO H SO )大于其水解(HSO H 2OH 2SO3OH )，3 3 23 3所以 KHSO3溶液呈酸性，用酸式滴定管盛装。KHSO 3溶

18、液中各离子浓度大小关系为 c(K ) c(HSO ) c(H ) c(SO ) c(OH )。3 23(2)MnO 在酸性条件下的还原产物为 Mn2 ，HSO 的氧化产物为 SO ，利用电子守4 3 24恒先配氧化还原反应：2MnO 5HSO 2Mn 2 5SO ，再结合溶液呈酸性，进行缺项4 3 24配平。上表中三组数据第三组误差较大舍去，所以得 V(KMnO4)20.00 mL。 c(KHSO3)7 0.500 0 molL 1 。V（ KMnO4） c（ KMnO4） 5V（ KHSO3） 2(3)由于热溶液体积膨胀，冷却后所配溶液体积减小，KMnO 4浓度比计算值大，滴定时消耗 KMn

19、O4溶液体积比理论值小，即所取 V(KMnO4)偏小，可知 c(KHSO3)偏小。滴定完毕后由于俯视读数，读数偏小，计算时则 c(KHSO3)偏小。判断终点过早，即滴入 KMnO4溶液体积偏小，致使 c(KHSO3)的浓度偏小。操作中实际进入锥形瓶中的 KMnO4溶液体积比读数小，则 c(KHSO3)偏大。操作正确。中杂质 Cl 可被 KMnO4氧化，多消耗 KMnO4溶液，致使 c(KHSO3)偏大。答案：酸式 锥形瓶中溶液颜色变化 (1)酸式 c(K ) c(HSO ) c(H ) c(SO ) c(OH ) 3 23(2)2MnO 5HSO H =2Mn2 5SO 3H 2O 0.500

20、 04 3 24(3)13(16 分)(2018凉山州诊断)按要求回答下列问题：(1)实验室中通常用 NaOH溶液进行洗气和提纯，当用 100 mL 3 mol/L的 NaOH溶液吸收标准状况下 4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下，向一定体积的 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_。A溶液中导电粒子的数目减少B醋酸的电离程度增大， c(H )亦增大C溶液中 不变c（ CH3COO ）c（ CH3COOH） c（ OH ）(3)常温下，将 0.15 mol/L的稀硫酸 V1 mL与 0.1 mol/L的 NaOH溶液 V2 mL混

21、合，所得溶液的 pH为 1，则 V1 V2_。常温下，若溶液由 pH3 的 HA溶液 V1 mL与 pH11 的 NaOH溶液 V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_。A若混合后溶液呈中性，则 c(H ) c(OH )210 7 mol/LB若 V1 V2，混合后溶液的 pH一定等于 7C若混合后溶液呈酸性，则 V1一定大于 V2D若混合后溶液呈碱性，则 V1一定小于 V2(4)常温下，浓度均为 0.1 mol/L的下列五种溶液的 pH如表所示：溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCNpH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1根据表中数据，将浓度均为

22、0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最小的是_。8AHCN BHClOCH 2CO3 DCH 3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_。ACH 3COOHNa 2CO3=NaHCO3CH 3COONaBCH 3COOHNaCN= =CH3COONaHCNCCO 2H 2O2NaClO= =Na2CO32HClODNaHCO 3HCN= =NaCNH 2OCO 2(5)几种离子开始沉淀时的 pH如下表：离子 Fe2 Cu2 Mg2pH 7.6 5.2 10.4当向含相同浓度 Cu2 、Mg 2 和 Fe2 的溶液中逐滴滴加 NaOH溶液时，_(填离子符号)

23、先沉淀，KspFe(OH)2_KspMg(OH)2(填“”“”或“23c(HCO )c(CO )c(OH )c(H )。3 23(2)加水稀释促进醋酸的电离，溶液中导电粒子的数目增多，A 项错误；由于溶液体积比 H 数目增大的程度大，故 H 的浓度降低，B 项错误； 的分子、c（ CH3COO ）c（ CH3COOH） c（ OH ）分母同乘以 c(H )得 ，为常数，C 项正确。c（ CH3COO ） c（ H ）c（ CH3COOH） c（ OH ） c（ H ） KaKw(3) 0.1，解得 V1 V211。0.15V12 0.1V2V1 V2常温下中性溶液中， c(OH ) c(H )

24、10 7 mol/L，A 项正确； V1 V2时，若 HA是强酸，两溶液混合呈中性，若 HA为弱酸，两溶液混合呈酸性，B、C 项错误，D 项正确。(4)从盐溶液的 pH可知，对应酸的电离能力(酸性强弱)：CH 3COOHH2CO3HClOHCNHCO。30.01 mol/L的溶液稀释过程中，pH 变化最小的其酸性最弱，即 HCN溶液的 pH变化最小，A 项正确。根据“强酸制弱酸”原理可知 A、B 项正确。(5)根据离子开始沉淀时的 pH可知，Cu 2 最先沉淀，Fe 2 、Mg 2 开始沉淀时，溶液中9OH 的浓度分别为 106.4 molL1 、10 3.6 molL1 ，两种难溶物的结构相似，故 Fe(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2小。答案：(1) c(Na )c(HCO )c(CO )c(OH )c(H )3 23(2)C(3)11 AD(4)A AB(5)Cu2