江苏专用2019版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡4第三单元盐类的水解教案20190123359.doc

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1、1第三单元 盐类的水解了 解 盐 类 水 解 的 原 理 、 影 响 盐 类 水 解 程 度 的 主 要 因 素 、 盐 类 水 解 的 应 用 。盐类的水解及其规律知识梳理1盐类的水解2盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、KNO 3 否 中性 pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH _、Cu 2 4 酸性 pH723.表示方法水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“” 表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。例如：Cu2 2

2、H 2OCu(OH) 22H ；NH H 2ONH 3H2OH 。 4(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。例如：Na 2CO3水解反应的离子方程式为 CO H 2OHCO OH 、HCO H 2OH 2CO3OH 。23 3 3(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3溶液中：Fe 3 3H 2OFe(OH)33H 。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“= =”“”“”等。例如：NaHCO 3与 AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3 3HCO =Al(OH)3 3CO2。 3自我检测1判断正误，正确的打“”，错误

3、的打“”。(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。( )(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。( )(3)同浓度的 Na2CO3溶液和 CH3COONa 溶液相比前者 pH 大；同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液相比后者 pH 小。( )(4)常温下，pH10 的 CH3COONa 溶液与 pH4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同。( )(5)常温下，pH11 的 CH3COONa 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液，水的电离程度相同。( )答案：(1) (2) (3) (4) (5)2相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 由小到大的顺序为_(填序号)。NH 4Cl

4、 NH 4HCO3NH 4HSO4 (NH 4)2SO4答案：7，其原因是_；若 pHc(H )D溶液中存在 c(HN) c(OH ) c(H )解析：选 B。由图中看出 MN 完全电离成 M 和 N ，为强电解质，N 水解生成弱酸 HN，溶液呈碱性，根据质子守恒 c(OH ) c(H ) c(HN)，即 c(HN) c(OH ) c(H )，故A、C、D 三项正确。4等物质的量浓度的下列稀溶液：CH 3COONa 溶液；Na 2CO3溶液；X 溶液；Ba(OH) 2溶液。它们的 pH 依次增大，则 X 溶液不可能是( )A氨水5B硅酸钠溶液CNaOH 溶液DNaHCO 3溶液解析：选 D。因

5、几种酸的酸性强弱为 CH3COOHH2CO3H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的 pH 大小为 CH3COONaCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性，如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=Na H SO 。24(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性，如 NaHCO3溶液中：HCO H CO (次要)，HCO H 2OH 2CO3OH (主要)。 3 23 3若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如 NaHSO3溶液中：HSO H SO (主要)，HSO H 2OH 2SO3OH (

6、次要)。 3 23 3影响盐类水解平衡的因素知识梳理1内因形成盐的酸或碱的强弱。盐对应的酸或碱越弱，就越易发生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3 相同条件下相同浓度的 NaHCO3、CH 3COONa 溶液的 pH 大小关系为 决 定 pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)。2外因(1)温度、浓度条件 移动方向 水解程度水解产生的离子浓度升高温度 右移 增大 增大反应物 增大 右移 减小 增大6浓度减小(稀释)右移 增大 减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸、碱水解程度外加物质 弱酸阴离子 弱碱阳离子酸 增大 减小碱 减小 增大外加能水解的盐自我检测

7、1不同条件对 FeCl3水解平衡：Fe 3 3H 2O3H Fe(OH) 3有何影响？请完成下面表格。条件 移动方向 H 数 pH 现象(1)升温 增多 减小 (2)通 HCl 增多 减小 (3)加 H2O 增多 增大 (4)加 NaHCO3 减少 增大 答案：(1)向右 溶液颜色变深(2)向左 溶液颜色变浅(3)向右 溶液颜色变浅(4)向右 生成红褐色沉淀，放出气体2向三份 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 2固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO 浓度的变化依次为( )A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增

8、大 D增大、减小、增大解析：选 A。CH 3COONa 溶液中存在 CH3COO H 2OCH 3COOHOH 的水解平衡，加入的 NH4NO3和 FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则 CH3COO 浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对其平衡有抑制作用，故 CH3COO 浓度增大。7(1)稀释溶液过程中，盐的浓度减小，水解程度增大，但由于溶液中离子浓度是减小的，故溶液酸性(或碱性)减弱。(2)向 CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH 反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中 c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3C

9、OO H 2OCH 3COOHOH 左移。(2015高考天津卷)室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )加入的物质 结论A.50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na ) c(SO )24B.0.05 mol CaO 溶液中 增大C.50 mL H2O由水电离出的c(H )c(OH )不变D.0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH 减小， c(Na )不变解析 ANa 的物质的量为 0.1 mol，而 SO 的物质的量为 0.05 mol，混合溶液24中 Na 与 SO 的浓度不可能

10、相等。B.加入 0.05 mol CaO 后，会生成 Ca(OH)2，Ca(OH) 224与 Na2CO3反应生成 CaCO3沉淀和 NaOH，溶液中 c(OH )增大，CO 水解产生的 HCO 减少，23 3故溶液中 增大。 C加入 H2O 后， c(Na2CO3)减小， CO 水解产生的 c(OH )减小，溶23液中的 OH 来源于水的电离，因水电离产生的 c(OH ) c(H )，故由水电离出的c(H )c(OH )减小。D.加入 0.1 mol NaHSO4固体，溶液体积变化不大，但 n(Na )变为原来的 2 倍，故 c(Na )增大。答案 BNaHSO3溶液呈酸性，则溶液中 Na

11、、HSO 、SO 、H 2SO3浓度由大到小的顺序为 3 23_；NaHCO3溶液中 Na 、HCO 、CO 、H 2CO3浓度由大到小的顺序为 3 23_。答案： c(Na )c(HSO )c(SO )c(H2SO3) 3 23c(Na )c(HCO )c(H2CO3)c(CO ) 3 238盐类水解平衡移动的判断规律盐类水解平衡仍然遵循化学平衡规律，其不受压强影响，所以只要从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断。还需注意，要学会抓主要矛盾，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突。例如：在 NH4Cl 的溶液中，通入少量氨气， c(NH3H2O)的浓度增大是主要的，正确的结论是体系中 c

12、(NH3H2O)增大，抑制了水解，会使平衡NH H 2ONH 3H2OH 左移，而不是与氢离子反应导致水解平衡右移。 4水解平衡的定向移动及结果判断1(2018黔江一模)为了配制 NH 与 Cl 的浓度之比为 11 的纯净溶液，可在 4NH4Cl 溶液中加入适量的下列物质：盐酸 NaCl 氨水 NaOH CH 3COONa，其中正确的是( )A BC D解析：选 B。NH 4Cl 溶液中，NH 水解使溶液显酸性，则 c(NH )c(S2 )c(OH ) c(HS )c(H )判断弱电解质的相对强弱如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的碱性后者强于前者，则碳酸的酸性弱于醋酸证明某些电解质是

13、弱酸或弱碱CH3COONa 的溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，说明 CH3COOH 是弱酸判断盐溶液蒸干灼烧后的产物 FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为 Fe2O3盐溶液除锈氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，因为 NH 水解显 4酸性，可与金属氧化物反应自我检测(教材改编)下列说法正确的是( )AAlCl 3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去 NaCl 溶液中混有的 FeCl3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：选 C。A 项，AlC

14、l 3与 Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl33H 2OAl(OH) 33HCl，Al 2(SO4)36H 2O2Al(OH) 33H 2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为 Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，不正确；B 项，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质 SO ，应溶解在盐酸24中，不正确；C 项，由于 Fe3 水解：Fe 3 3H 2OFe(OH) 33H ，加热会促进水解，HCl逸出，进而使其水解完全，从而除去 FeCl3，正确；D 项，为了加快产生 CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是 NaHCO3和 A

15、l2(SO4)3，Al 3 与 HCO 相互促进水解，比与 Na2CO3 3反应产生 CO2的速率快，不正确。物质的量浓度相同的下列溶液中，按 pH 由小到大的顺序排列的是( )ANa 2CO3、NaHCO 3、NaCl、NH 4ClBNa 2CO3、NaHCO 3、NH 4Cl、NaClC(NH 4)2SO4、NH 4Cl、NaNO 3、Na 2SDNH 4Cl、(NH 4)2SO4、Na 2S、NaNO 3解析 (NH 4)2SO4、NH 4Cl 溶液因 NH 水解而呈酸性，(NH 4)2SO4中的 NH 浓度大于 4 4NH4Cl 溶液的，故前者 pH 小；NaNO 3溶液呈中性(pH7

16、)；Na 2S 溶液因 S2 水解而呈碱性(pH7)，故 C 正确。答案 C12(1)相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中：a.(NH 4)2SO4、b.(NH 4)2CO3、c.(NH 4)2Fe(SO4)2 ， c(NH )大小关系为_。(填字母，下同) 4(2)相同温度下，下列三种溶液中 c(NH )浓度相同，a.(NH 4)2SO4、b.(NH 4) 42CO3、c.(NH 4)2Fe(SO4)2，则 a、b、c 溶液浓度大小关系为_。答案：(1)cab (2)bac比较溶液 pH 的方法比较溶液的 pH 时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间 pH(酸性溶液)c(CO

17、 )c(OH )c(HCO )c(H ) 23 3(2)c(Na )2 c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)23 3(3)c(Na ) c(H ) c(HCO ) c(OH )2 c(CO ) 3 23(4)c(OH ) c(H )2 c(H2CO3) c(HCO ) 320.1 molL 1 的 NaHCO3溶液中各离子浓度的关系：16(1)离子浓度大小关系：_。(2)质子守恒：_。解析：NaHCO 3=Na HCO (完全电离)；HCO H 2OH 2CO3OH (主要)， 3 3HCO H CO (次要)；H 2OH OH (极微弱)。 3 23答案：(1) c(Na )c(H

18、CO )c(OH )c(H )c(CO ) 3 23(2)c(OH ) c(CO ) c(H2CO3) c(H )233比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH 和 NaOH 等浓度等体积混合：_。(2)NaOH 和 CH3COOH 等浓度按 12 体积比混合后 pHc(CH3COO )c(OH )c(H )(2)c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )(3)c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )(1)混合溶液呈酸性或碱性主要取决于电离平衡和水解平衡的相对强弱。(2)质子守恒式可由电荷守恒式和物料守恒式推导获得。(2016高考四川卷)向 1 L

19、 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2，随 n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01 molc(AlO ) c(OH ) 2B 0.01 c(Na )c(AlO ) c(OH )c(CO ) 2 23C 0.015 c(Na )c(HCO ) c(CO )c(OH ) 3 23D 0.03 c(Na )c(HCO ) c(OH )c(H ) 3解析 当 n(CO2)0 mol 时， c(Na )c(CO )c(AlO )c(OH )，B 项错误；当 n(CO2)23 20.015 mol 时，溶液中的溶质仅为 Na2CO3，则

20、溶液中离子浓度关系为 c(Na )c(CO )23c(OH )c(HCO )，C 项错误；当 n(CO2)0.03 mol 时，溶液中的溶质仅为 NaHCO3，则溶 3液中离子浓度关系为 c(Na )c(HCO )c(OH )c(H )，D 项正确。 317答案 D(2015高考江苏卷)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A向 0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通 CO2： c(NH ) c(HCO ) c(CO ) 4 3 23B向 0.10 molL1 NaHSO3溶液中通 NH3： c(

21、Na )c(NH )c(SO ) 4 23C向 0.10 molL1 Na2SO3溶液中通 SO2： c(Na )2 c(SO ) c(HSO )23 3 c(H2SO3)D向 0.10 molL1 CH3COONa 溶液中通 HCl： c(Na ) c(CH3COOH) c(Cl )解析：选 D。A 选项，由电荷守恒知： c(NH ) c(H ) c(HCO )2 c(CO ) 4 3 23 c(OH )，当 c(H ) c(OH )时，上式变为 c(NH ) c(HCO )2 c(CO )，所以错误； 4 3 23B 选项，由电荷守恒知 c(NH ) c(Na ) c(H ) c(HSO

22、)2 c(SO ) c(OH )，由物 4 3 23料守恒知 c(Na ) c(HSO ) c(SO ) c(H2SO3)，两者相减得 c(NH ) c(H ) c(SO 3 23 4) c(H2SO3) c(OH )，当 c(H ) c(OH )时，上式变为 c(NH ) c(H2SO3)23 4 c(SO )，因此 c(NH ) c(SO )，所以错误；C 选项，由物料守恒知，在亚硫酸钠溶23 4 23液中即存在该守恒式，当通入二氧化硫后，硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；D 选项，由电荷守恒知： c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH ) c(Cl )，由

23、物料守恒知， c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)，两式相减得 c(H ) c(CH3COOH) c(OH ) c(Cl )，当 c(H ) c(OH )时，上式变为 c(CH3COOH) c(Cl )，而溶液中的 c(Na ) c(CH3COOH)，因此 c(Na ) c(CH3COOH) c(Cl )，所以正确。溶液中粒子浓度大小比较单一溶液中粒子浓度关系1室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )18A.Na2S 溶液： c(Na )c(HS )c(OH )c(H2S)B.Na2C2O4溶液： c(OH ) c(H ) c(HC2O )2 c(H2C2O4) 4C.

24、Na2CO3溶液： c(Na ) c(H )2 c(CO ) c(OH ) 23D0.1 molL 1 的 NaHA 溶液，其 pH4： c(HA ) c(H ) c(H2A) c(A2 )解析：选 B。A.Na 2S 溶液中微粒浓度关系为 c(Na )c(S2 )c(OH )c(HS )c(H2S)，A 错误。BNa 2C2O4溶液中，由电荷守恒得： c(Na ) c(H )2 c(C2O ) c(HC2O )24 4 c(OH )由物料守恒得： c(Na )2 c(C2O )2 c(HC2O )2 c(H2C2O4)24 4由得： c(OH ) c(H ) c(HC2O )2 c(H2C2

25、O4)，B 正确。 4CNa 2CO3溶液中，由电荷守恒得： c(Na ) c(H )2 c(CO ) c(HCO ) c(OH )，23 3C 错误。DNaHA 溶液显酸性，判断 HA 的电离程度大于水解程度，所以 c(HA )c(H )c(A2 )c(H2A)，D 错误。2(2017高考全国卷，12，6 分)改变 0.1 molL1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中 H2A、HA 、A 2 的物质的量分数 (X)随 pH 的变化如图所示已知 (X)。下列叙述错误的是( )c（ X）c（ H2A） c（ HA ） c（ A2 ）ApH1.2 时， c(H2A) c(HA )Blg K2

26、(H2A)4.2CpH2.7 时， c(HA ) c(H2A) c(A2 )DpH4.2 时， c(HA ) c(A2 ) c(H )解析：选 D。从图像中可以看出 pH1.2 时， (H2A) (HA )，则 c(H2A) c(HA )，A 项正确；根据 HA H A 2 ，可确定 K2(H2A) ，从图像中可以c（ H ） c（ A2 ）c（ HA ）看出 pH4.2 时， (HA ) (A2 )，则 c(HA ) c(A2 )，即 lg K2(H2A)lg c(H )4.2，B 项正确；从图像中可以看出 pH2.7 时， (HA ) (H2A) (A2 )，则c(HA )c(H2A) c

27、(A2 )，C 项正确；从图像中可以看出 pH4.2 时， (HA ) (A2 )，则 c(HA ) c(A2 )0.05 molL 1 ，而 c(H )10 4.2 molL1 ，D 项错误。混合溶液中粒子浓度关系193(2016高考天津卷)室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1 molL1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A三种酸的电离常数关系： KHAKHBKHDB滴定至 P 点时，溶液中： c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH ) CpH7 时，三种溶液中： c(A ) c(B ) c(D ) D当中和

28、百分数达 100%时，将三种溶液混合后： c(HA) c(HB) c(HD) c(OH ) c(H )解析：选 C。三种酸的浓度相等，根据图像，在滴定前 HA 溶液的 pH 最小，酸性最强，HD 溶液的 pH 最大，酸性最弱，说明 HA 的电离程度最大，电离常数最大，A 项正确；P 点溶液中含有等物质的量的 NaB 与 HB，此时溶液显酸性，说明 HB 的电离程度大于 B 的水解程度，所以 c(B )c(HB)，由物料守恒：2 c(Na ) c(HB) c(B )知， c(Na )介于 c(B )、c(HB)之间，B 项正确；每种溶液中均存在电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(X ) c

29、(OH )，X 代表 A 、B 、D ，在 pH7 时， c(H ) c(OH )， c(Na ) c(X )，而 pH7 时，三种酸所消耗的 NaOH 的物质的量不相等，故三种溶液中 c(Na )不相等，则 c(X )也不相等，C 项错误；中和百分数为 100%的三种溶液，其溶质分别是 NaA、NaB、NaD，混合后溶液中的电荷守恒式为 c(Na ) c(H ) c(A ) c(B ) c(D ) c(OH )，此式中 c(Na ) c(Na )NaA c(Na )NaB c(Na )NaD，混合前的三种溶液中存在物料守恒： c(Na )NaA c(A ) c(HA)， c(Na )NaB

30、c(B ) c(HB)， c(Na )NaD c(D ) c(HD)，消去式中的 c(Na )和 c(A )、 c(B )、 c(D )，得 c(HA) c(HB) c(HD) c(OH ) c(H )，D 项正确。4下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 mol/L NaHCO3溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ) c(CO ) c(HCO ) c(OH )23 3B20 mL 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO ) c(Cl

31、) c(CH3COOH) c(H )C室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl ) c(H ) c(NH ) c(OH ) 4D0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：20c(OH ) c(H ) c(CH3COOH) 解析：选 B。A.等浓度等体积的 NaHCO3与 NaOH 混合时，两者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 CO 能进行两级水解：23CO H 2OHCO OH 、HCO H 2OH 2CO3OH ，故溶液中 c(OH )c(HCO )，23 3 3 3该项错误；B.CH 3C

32、OONa 与 HCl 混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH 3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO 的水解程度，该项正确；C.在混合前两溶液的 pH 之和为 14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl 和过量 NH3H2O 的混合溶液，则 c(Cl ) (2)粒子浓度比较的三个注意事项(1)比较时紧扣两个微弱21弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中微粒浓度由大到小的顺序： c(CH3COOH)c(H )c(CH3COO )c(OH )。 弱酸阴离子或弱碱阳离

33、子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀 CH3COONa 溶液中 c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(CH3COOH)c(H )。 (2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。例如，硫化钠溶液中：c(Na )c(S2 )c(OH )c(HS )c(H )。(3)规避等量关系中的两个易失分点电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如 Na2CO3的电荷守恒式中，2c(CO )的系数“2”代表一个 CO 带 2 个负电荷，不可漏掉。23 23物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如 Na2S 溶液中的物料守恒式中，2c(S2 ) c(HS ) c(

34、H2S)的系数“2”表示 c(Na )是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的 2 倍。 课后达标检测一、选择题1下列离子方程式中，属于水解反应的是( )AHCOOHH 2OHCOO H 3OBH 2CO3HCO H 3CCO H 2OHCO OH 23 3DHS H 2OS 2 H 3O解析：选 C。因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的 H (或 OH )，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性(或酸性)，由此可判断 C 项正确；A、B 项为弱酸的电离，D 项为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故 A、B、D 项错误。2常温下，稀释 0.1 molL1 NH4C

35、l 溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )ANH 水解的平衡常数 B溶液的 pH 4C溶液中 NH 数 D溶液中 c(NH ) 4 4解析：选 B。温度不变，NH 水解的平衡常数不变，故 A 项不符合题意；NH 4Cl 水解 4呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的 pH 将增大，溶液中 NH 数将减 422少， c(NH )也减小，故 B 项符合题意，C、D 项不符合题意。 43相同温度、相同浓度下的六种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( )ANH 4Cl (NH 4)2SO4 CH 3COONaB(NH 4)2SO4 NH

36、4Cl CH 3COONaC(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaOHDCH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO4解析：选 B。(NH 4)2SO4比 NH4Cl 溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大；醋酸钠水解溶液显碱性，且其碱性比 Na2CO3溶液要弱。4下列说法正确的是( )A将 FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去 K2SO4溶液中的 Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选 D。A 项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化

37、铁，而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；B 项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C 项，加热法不能除去 K2SO4溶液中的 Fe3 ，不正确。525 时，某一元酸(HB)对应的盐 NaB 的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )AHB 的电离方程式为 HB=H B BNaB 溶液中： c(Na )c(B )c(H )c(OH )CNaB 溶液中： c(Na ) c(H ) c(HB) c(B )D0.1 mol/L NaB 溶液中水电离出的 OH 浓度大于 107 mol/L解析：选 D。NaB 的水溶液呈碱性，说明 HB 是弱酸，A 项中的电离方程式中应用“” ；

38、B 项应为 c(Na )c(B )c(OH )c(H )；C 项应为 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(B )；D 项中 B 水解促进了水的电离，故水电离出的 OH 浓度大于 107 mol/L。6(2018大连高三模拟)常温下，下列电解质溶液的有关叙述错误的是( )ANH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw均增大B在 NaHC2O4溶液中： c(OH) c(C2O ) c(H ) c(H2C2O4)24CpH4 的 CH3COOH 溶液和 pH4 的 NH4Cl 溶液中， c(H )相等D0.1 mol/L 的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合，则

39、 c(Na ) c(CH3COO )c(OH ) c(H )解析：选 A。A 项， Kw只与温度有关，温度一定， Kw为定值，错误；B 项，根据物料守恒有 c(Na ) c(H2C2O4) c(HC2O ) c(C2O )，根据电荷守恒有 c(Na ) c(H ) 4 2423 c(OH ) c(HC2O )2 c(C2O )，将两式相减可得： c(OH) c(C2O ) c(H ) 4 24 24 c(H2C2O4)，正确；C 项，pHlg c(H )，两种溶液的 pH 相等，则其 c(H )相等，正确；D 项，0.1 mol/L 的 NaOH 和 CH3COOH 溶液等体积混合后，溶液中溶

40、质为CH3COONa，CH 3COO 水解使溶液呈碱性，各离子浓度大小关系为 c(Na ) c(CH3COO )c(OH ) c(H )，正确。7(2018咸阳高三模拟)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是( )pH2 的强酸溶液 1 mL，加水稀释至 100 mL 后，溶液 pH42 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液与 1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液含 NH 物质的量前 4者大pH8.3 的 NaHCO3溶液中存在：HCO H 2OH 3O CO 3 23CH 3COOH、CH 3COONa 等体积混合，一定存在 c(CH3C

41、OO ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H )A BC D解析：选 C。常温下，强酸稀释 100 倍，pH 增加 2，正确；两溶液中均存在NH H 2ONH 3H2OH ，前者浓度小，相当于稀释，促进水解，即水解程度大，NH 4物质的量小，错误；NaHCO 3溶液中既存在 HCO 的水解，也存在 HCO 的电离，正确； 4 3 3由电荷守恒有 c(CH3COO ) c(OH ) c(Na ) c(H )， c(Na )不一定大于 c(CH3COOH)，错误。8(2015高考四川卷)常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过

42、滤，所得滤液 pHc(NH )c(HCO )c(CO ) 4 3 23解析：选 C。滤液中溶质的主要成分为 NH4Cl 和 NaHCO3 的混合物。A.滤液 pH1.0107 mol/L，常温下 Kw1.010 14 ，所以 c(NH )c(HCO )c(CO 4 3 3 4 3)，D 项正确。239(2015高考山东卷)室温下向 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入 0.1 molL1的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如下所示。下列说法正确的是( )Aa 点所示溶液中 c(Na )c(A )c(H )c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时， c(N

43、a ) c(A ) c(HA)Db 点所示溶液中 c(A )c(HA)解析：选 D。A.a 点所示溶液中 NaOH 和 HA 恰好反应生成 NaA，溶液的 pH8.7，呈碱性，则 HA 为弱酸，A 水解，则溶液中的粒子浓度： c(Na )c(A )c(HA)c(H )。B.b 点时为 NaA 和 HA 的溶液，a 点 NaA 发生水解反应，促进了水的电离，b 点 HA 抑制了水的电离，所以 a 点所示溶液中水的电离程度大于 b 点。C.pH7 时，根据电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH )， c(H ) c(OH )，所以 c(Na ) c(A )。D.b 点酸过量，溶

44、液呈酸性，HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度，故 c(A )c(HA)。10(2017高考全国卷)常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )A K2(H2X)的数量级为 106B曲线 N 表示 pH 与 lg 的变化关系c（ HX ）c（ H2X）CNaHX 溶液中 c(H ) c(OH )D当混合溶液呈中性时， c(Na ) c(HX ) c(X2 ) c(OH ) c(H )解析：选 D。H 2X 的电离方程式为 H2XH HX ，HX H X 2 。当25 1 时，即横坐标为 0.0 时， K1 c(H )， K2 c(H )，因为c（ HX ）c（ H2X） c（ X2 ）c（ HX ）K1K2，故 c(H )c(H )，即 pHc(OH )，C 项正确；电荷守恒式为 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HX )2 c(X2 )，中性溶液中存在 c(H ) c(OH )，故有 c(Na ) c(HX )2 c(X2 )，假设 c(HX ) c(X2 )或c(HX )c(X2 )(见 C 项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶