2019高考化学考点必练专题19化学反应速率和化学平衡补差专练.doc

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1、1考点十九 化学反应速率和化学平衡补差专练1 （2019 届辽宁省阜新市海州高级中学高三第一次月考）已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是( )A 2O 3(g)=3O2(g) H0C N 2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H0【答案】B2 （2019 届湖北省黄冈市高三年级 9 月质量检测）氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下以 F-12 （二氯二氟甲烷）为例：CF2Cl2 CF2ClClClO 3ClOO 2ClOClOClOOCl(过氧化氯)ClOOCl 2ClO 2下列说法中不正确的是A 紫外线可以增

2、大 CF2Cl2的分解速率B ClO +ClOClOOCl 的反应中有非极性键的形成C CF 2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂D 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光【答案】C【解析】A、CF 2Cl2在紫外线的照射下分解出氯原子可破坏臭氧层，选项 A 正确；B、ClO +ClO ClOOC1 的反应中有非极性键 O-O 键的形成，选项 B 正确；C、臭氧破坏反应的催2化剂是 CF2Cl2 分解产生的氯原子，选项 C 不正确；D、臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光，选项 D 正确。3 （2019 届湖北省部分重点中学高三上学期起点考试）工业上利用 Ga 与 NH3高温条件下合成固体半导体材

3、料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成 3molH2时放出 30.8kJ 的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是A I 图像中如果纵坐标为正反应速率，则 t 时刻改变的条件可以为升温或加压B II 图像中纵坐标可以为镓的转化率C III 图像中纵坐标可以为化学反应速率D IV 图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量【答案】A4 （云南省玉溪市元江一中 2018-2019 学年第一次月考高三化学试题）下列说法正确的是( )A 能自发进行的反应一定能迅速发生B 反应 NH4HCO3(s)=NH3(g)H 2O(g)CO 2(g) H185.57 kJ m

4、ol1 能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】A反应进行的自发趋势与反应速率无关，能自发进行的反应速率不一定快，选项3A 错误；BH-TS0 的反应可自发进行，由H0、S0，能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，选项 B 正确；C焓变或熵变单独作为判断反应的判据不全面，应使用H-TS0 判断反应自发进行，选项 C 错误；D催化剂对平衡移动无影响，则催化剂不能改变化学反应进行

5、的方向，选项 D 错误。5 （2019 届广西贺州市平桂区平桂高级中学高三摸底考试）等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是（ ）A 达到平衡时，反应速率 v 正 (X)2 v 逆 (Z)B 平衡常数 K 值越大，X 的转化率越大C 达到平衡后降低温度，平衡向逆反应方向移动D 达到平衡后，增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动【答案】B6 （广西贺州市平桂区平桂高级中学 2019 届高三摸底考试）在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应

6、已达到平衡状态的是（ ）A 混合气体的密度不变 B 单位时间内生成 n molD，同时生成 n molCC 混合气体的平均相对分子质量不变 D C(g)的物质的量浓度不变【答案】B【解析】A.该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故 A 正确；B.生成 nmolD 是正反应，同时生成 nmolC 也是正反应，不能说明正逆反应速率的关系，故 B 错误；C. 该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故 C 正确；D.C(g)的物质的量浓度不变，说明 C 的物质的量不变，反应达平衡状态，故 D

7、正确。7 （2019 届浙江省“超级全能生”高考选考科目 9 月联考）在恒温恒容容器中发生反应4，下列说法不正确的是( )A 容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态B 当 ： ：2 且保持不变，不能表明反应达到平衡状态C 加入合适的催化剂可显著增大反应速率D 达到平衡状态时，相同时间内，每消耗 的同时生成【答案】B8 （2019 届河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)+2B(g) C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分

8、子质量 v(C)与 v(D)的比值混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D 的分子数之比为 1 : 1A B C D 【答案】A【解析】该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故正确；该反应前后都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故错误；B 的物质的量浓度不变时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；该反应为气体体积缩小的反应，混合气体的物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故正确；混合气体的总质量不

9、变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明各组分的浓度不再变化，达到平衡状态，故正确；v（C）与 v（D）的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，故错误；反应前后都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气5体的总质量判断平衡状态，故错误；容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，故错误；C、D 的分子数之比为 1：1，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故错误；故选 A。9 （2019 届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考）氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族

10、衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以 F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：CF2Cl2 CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O 2ClO+ClOClOOCl（过氧化氯） ClOOCl 2Cl+O2下列说法中不正确的是A 紫外线可以增大 CF2Cl2的分解速率 B ClO +ClO ClOOC1 的反应中有非极性键的形成C CF 2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光【答案】C10 （2019 届浙江省嘉兴市高三上学期 9 月份考试）一定温度下，0.1mol N2和 0.3molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3

11、(g) H” 、 “” 、 “0) ，在一个有催化剂、固定容积的容器中加入 2molA2和 1molB2，在500时充分反应达到平衡后 的浓度为 xmolL1 ，放出热量 bkJ。请回答下列问题:（1） a_(填“” 、 “=”或“ ”、 “ ” 、 “=” 或“ ” 、 “=” 或“ 由于反应过程中恒压容器中的压强比恒容容器中的大，故反应物的18转化率较高，生成的 C3比恒容时多，则放出的热量也多变大b+c=a；（3）在相同条件下要想得到 2akJ 热量，由热化学方程式可得转化的 A 的物质的量为4mol，因反应为可逆反应，则加入的 A 的物质的量应大于 4mol，符合此要求的只有 D；（4

12、）A.生成物浓度降低，则化学反应速率减小，故 A 错误；B.升高温度，化学反应速率增大，但化学平衡向逆反应方向移动，故 B 错误；C.反应物浓度增大，化学反应速率增大，化学平衡向正反应方向移动，故 C 正确；D.催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，故D 错误； （5）由于该反应是一个分子数目减小的反应，在恒压条件下，建立平衡过程中容器的体积缩小，相当给原平衡加压，由于始终保持较大压强，平衡正向移动，转化率变大，放热热量多，所以 db；（6）保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为 4molA2和 2molB2，A 2和 B2的浓度均增大到原来的 2 倍，相对原平衡相当于缩小体积为原来的

13、一半，平衡正向移动，A 2和B2的转化率都增大。22 （2019 届湖北省黄冈市高三年级 9 月质量检测）近年来环境问题突出，大气污染更为严重。回答下面问题（1）下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是_ACO 2 BSO 2 C可吸入颗粒物 DH 2S（2）汽车尾气常含有 CO、NO 等有毒气体，汽车气缸中生成 NO 的化学方程式是_。（3）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除 CO、NO 等的污染，反应机理如下（以 Pt催化剂为例）I：NOPt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化剂，NO(S)表示吸附态 NO，下同)II：COPt(S)=CO(S)III：NO(S)=N(S)O

14、(S)19IV：CO(S)O(S)=CO 22Pt(S)V：N(S)N(S)=N 22Pt(S)VI：NO(S)N(S)=N 2O2Pt(S)尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。回答下面问题汽车尾气消污反应最适宜的反应温度是_A 250 B300 C330 D400330以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是_低温区 N2O 选择性高于 N2，由此可推断出：V 反应的活化能_反应的活化能（填“”或“=” ） ，理由是_结合反应机理和图像分析：温度位于 330400时，升高温度，V 反应的反应速率_， （填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同） ，反应的反应速率_。【答案】BC

15、N 2+O2 2NODCO+2NO CO2+N2O反应的活化能小，化学反应速率大，选择性高增大增大2023 （2019 届全国大联考高三入学调研考试卷四）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H=- 221 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=- 393.5 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +181 kJ/mol （1）若某反应的平衡常数表达式为 K= ，请写出此反应的热化学方程式：_；下列措施能够增大此反应中 NO 的转化率的是(填字母代号)_。a增大容器

16、压强 b升高温度 c使用优质催化剂 d增大 CO 的浓度（2）向容积为 2L 的密闭容器中加入活性炭(足量)和 NO，发生反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，NO 和 N2的物质的量变化如下表所示。T1/ T2/物质的量/mol0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 minNO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.8005min 内，以 CO2表示的该反应速率 v(CO2)=_，该条件下的平衡常数K=_。第 15 min 后，温度调整到 T2，

17、数据变化如上表所示，则 T1_ T2(填“” “T2。若 30min 时，保持 T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各 2 mol，此时各量分析如下： T2时平衡常数 K= =4， 加入混合物后 Qc= =1.36K，则此时反应正向移动；由于温度不变，平衡常数为定值，新平衡时有： =4，解得 x=0.2；经计算NO 起始总量为 2mol+2mol=4mol，达到新平衡时 NO 的物质的量为（1.2-20.2）22mol/L2L=1.6mol，转化的 NO 共 4mol-1.6mol=2.4mol，所以最终达平衡时 NO 的转化率 a=。 （3）由于 KspCu(OH)2KspMg(OH)

18、2，所以先生成 Cu(OH)2沉淀；当两种沉淀共存时，溶液是 Cu(OH)2、Mg(OH) 2的饱和溶液，溶液中 OH-离子浓度相同，根据溶度积常数计算，溶液中 c(Mg2+)/c(Cu2+)= = =8.2108。24 （2019 届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三 10 月月考） “低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废” ，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：（1）操作为_。（2）工业合成氨的化学方程式为_。（3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式_。（4）在实验室中检验氨气的方法是

19、_。（5）副产品的化学式为_。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_。【答案】过滤 N23H 2 2NH3CaSO4CO 22NH 3H 2O=CaCO3(NH 4)2SO4用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有 NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有 NH3)(其他合理答案均可)CaOCO 2(若有 NH3，均可)（4）利用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3，操作方法为：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试23纸变蓝，则说明含有 NH3或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有 NH3；（5）CaCO 3煅烧可生成 CO2和 CaO，其中 CO2可循环使用，CaO 为副产品。

20、25 （2019 届黑龙江省双鸭山市第一中学高三上学期第一次月考）取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份 A 和 B,每份 10 mL,分别向 A、B 中通入不等量的 CO2,再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 molL-1的盐酸,标准状况下产生的 CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题：（1）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。（2）曲线 A 表明,原 NaOH 溶液中通入 CO2后,所得溶液中的溶质成分是_，其物质的量之比为_。（3）曲线 B 表明,原 NaOH 溶液中通入 CO2后,所得溶液加盐酸后产生 CO2气体体积(标准状况下)的最大值为_mL。（4）硝酸

21、厂常用催化还原方法处理尾气。CH 4在催化条件下可以将 NO2还原为 N2。已知：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g)H889.6 kJmol 1 N2(g)2O 2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol 1 则 CH4还原 NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_。【答案】0.75mol/LNaOH 与 Na2CO33：1112mLCH 4(g)2NO 2(g)= N2(g)2H 2O(g)CO 2(g) H-956.3 kJmol 124当 n（CO 2）：n（NaOH）1，反应按进行，CO 2、NaOH 反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na 2CO3；当

22、n（CO 2）：n（NaOH） ，反应按进行，等于 ，时，CO 2、NaOH 恰好反应生成Na2CO3；小于 时，生成 Na2CO3，NaOH 有剩余；由曲线 A 可知从 60mL 到 75mL 为碳酸氢钠与盐酸反应，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H 2O，所以 n（NaHCO 3）=n（HCl）=（0.075-0.06）L0.1mol/L=1.510-3mol，根据 C 原子守恒，所以 n（CO 2）=n（NaHCO 3）=1.510 -3mol，由（1）可知，n（NaOH）=0.0075mol，所以 n（CO 2）：n（NaOH）=1.510 -3mol：0.0075

23、mol=1：5，小于 1：2，所以反应按进行，NaOH 有剩余，溶液中溶质为Na2CO3和 NaOH。根据 C 原子守恒，所以 n（Na 2CO3）=n（CO 2）=1.510 -3mol，再根据钠离子守恒，得溶液中氢氧化钠的物质的量为 0.0075mol-1.510-3mol2=0.0045mol，所以溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 0.0045mol：1.510 -3mol=3：1； （3）由曲线 B 可知从 25mL 到 75mL 为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H 2O，所以 n（CO 2）=n（HCl）=（0.

24、075ml-0.025ml）0.1mol/L=0.005mol，所以 CO2气体体积为 0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL；（4）已知：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H 1889.6 kJmol 1 ；N 2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H 267.7 kJmol 1 ；根据盖斯定律，由-得反应：CH 4(g)2NO 2(g)= N2(g)2H 2O(g)CO 2(g) HH 1H 2889.6 kJmol1 -67.7 kJmol1 =-956.3 kJmol1 ；则 CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是 CH4(g

25、)2NO 2(g)= N2(g)2H 2O(g)CO 2(g) H-956.3 kJmol 1 。26 （2019 届河北省隆化县存瑞中学高三上学期第一次质检）含 C、N 化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N 在元素周期表中的位置：_。元素 C、N 最简单气态氢化物中稳定性更强的是_（填化学式） 。氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：25（1）过程 i 通入 NH3和 CO2的顺序是_。（2）过程 ii 有利于析出更多 NH4Cl(s)的原因是_。（3）制碱副产品 NH4Cl 可用于生产 NH3和 HCl。但直接加热分解 NH4Cl, NH3和 HCl 的产率很低

26、，原因是（用化学方程式表示）_。 而采用在 N2氛围中，将 MgO 与NH4Cl 混合加热至 300，可获得高产率的 NH3，该反应的化学方程式为_。【答案】第二周期 VA 族 NH3先通 NH3，后通 CO2NH4Cl(s) NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促进 NH4Cl 析出 NH3+HCl=NH4ClMgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl 2+H2O(3)加热分解 NH4Cl 生成的 NH3和 HCl 冷却后又转化为氯化铵，从而得不到氨气，方程式为NH3HCl=NH 4Cl。而采用在 N2氛围中，将 MgO 与 NH4Cl 混合加热至 300 ，可获得高产率的 NH3，根据原子守恒可知还有氯化镁和水生成，该反应的化学方程式为 MgO2NH 4Cl2NH3MgCl 2H 2O。