甘肃省岷县第二中学2018_2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

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1、1岷县二中 2018-2019 学年度第一学期期中考试试卷高二化学一、单选题（每题 3 分）1.反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：由反应 A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0） ，XC（H0）由 A+BC（H0）是吸热反应，A 和 B 的能量之和小于 C；由A+BX （H0）可知这步反应是放热反应，故 X 的能量小于 A+B；由XC（H0）可知这步反应是吸热反应，故 X 的能量小于 C；所以图象 A 符合，故选 A。考点：考查了化学能与热能的相互转化的相

2、关知识。2. 下列对化学反应的认识错误的是A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】试题分析：A.化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程，所以在化学反应中会引起化学键的变化，A 项正确；B.在化学变化的过程中，有新物质生成是化学变化的特征，B 项正确；C.对于化学反应来说，有新物质生成和伴随着能量的变化，但物质的状态不一定引起变化，C 项错误；D 项正确；答案选 C。考点：考查化学变化实质、特征的判断23.对于化学反应 3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g） ，下列反应速率关系中正确的是A. v（W

3、）=3v（Z）B. 2v（X）=3v（Z）C. 2v（X）=v（Y）D. 3v（W）=2v（X）【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。考点：考查化学反应速率的计算等知识。视频4.根据热化学方程式：S(s) + O 2(g)= SO2(g)；H=akJmol 1 (a=-297.2),分析下列说法中不正确的是A. S(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应B. S(g) + O2(g)= SO2(

4、g)；H=bkJmol 1 ,则 a0 S0+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)， ，在高温下能自发进行，故不选 B；N 2O4(g)=2NO2(g) S0，在高温下能自发进行，故不选 C；6C(s)+6H 2O(l)=C6H12O6(s) ，该反应无论S0 S0 S0 S0、 任何温度下都能自发进行； 、 低温下能自发进行。H0 H逆反应，错误。考点：考查化学反应过程中的能量变化示意图等相关知识。视频15.下图是可逆反应 A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A. 正反应是吸热反应8B. 若 A、B 是气体，则 D 是液体或固

5、体C. 逆反应是放热反应D. A、B、C、D 均为气体【答案】D【解析】由图示知，降温平衡正向移动，正反应为放热反应，选项 D 正确，排除 C加压时平衡正向移动，正向是气体系数减小的过程，AB 排除答案为 D16.定温度下,在一定容积的密闭容器中充入 N2和 H2,发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡时 N2的转化率为 c%,向平衡混合物中再次充入 N2,重新达到平衡后 N2的转化率将A. 增大 B. 减小C. 不变 D. 无法确定【答案】B【解析】【分析】向平衡混合物中再次充入 N2，氮气浓度增大，根据平衡移动原理进行分析。【详解】向平衡混合物中再次充入 N2，氮气浓

6、度增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知，化学平衡只是向着能够减弱氮气浓度增大的方向移动，故在平衡混合物中氮气的体积分数增大、N 2的转化率减小，故选 B。二、填空题（每空 2 分，20 题每空 3 分）17.反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的能量变化如图所示。已知 2mol SO2(g)被氧化为 2mol SO3(g)时的反应热-198kJmol -1请回答下列问题:(1)图中 A 点表示_;C 点表示 2mol SO3(g)的总能量,E 所代表的能量是9_;E 的大小对该反应的反应热_(填“有“或“无“)影响(2)图中H=_kJmol -1【答案】 (1). 2mol S

7、O2(g)和 1mol O2(g)的总能量 (2). 正反应的活化能 (3). 无 (4). -198【解析】【分析】(1)根据图示分析 A 点表示的意义；活化分子具有的最低能量与分子的平均能量之差叫活化能。反应热只与反应物总能量和生成物总能量有关与活化能无关；(2)图中表示生成 2mol SO3(g)时的反应热。【详解】(1)根据图示，图中 A 点表示 2mol SO2(g)和 1mol O2(g)的总能量；活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差叫活化能，所以图中 E 所代表的能量是正反应的活化能。反应热只与反应物总能量和生成物总能量有关与活化能无关，所以 E 的大小对该反应的反应热无影

8、响；(2)图中表示生成 2mol SO3(g)时的反应热，所以图中H= -198kJmol -1。18.425时,向某 V L 的密闭容器中充入 2molH2(g)和 2mol I2(g)发生反应: H 2(g)+I2(g)2HI(g) =-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。H请回答下列问题:(1)V=_.(2)该反应达到最大限度了的时间是_,该时间内平均反应速率 v(HI)=_。(3)该反应达到平衡状态时,_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。【答案】(1)2 L (2)5 s 0.316 molL 1 s1 (3)放出 41.87 kJ【解析】(1)根

9、据图像可知，氢气的起始浓度是 1.00molL，起始物质的量是 2mol，所以容器容积是2L。10（2）根据图像可知，当反应进行到 5s 时，各种物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态；5s 内 HI 的浓度改变了 1.58mol/L，所以 HI 的反应速率是1.58mol/L5s0.316 molL 1 s1 。（3）根据图像可知，氢气的浓度减少了 0.79mol/L，所以消耗氢气的物质的量是0.79mol/L2L1.58mol，因此反应放出的热量是 1.58mol26.5 kJmol1 41.87 kJ。19.反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在

10、一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:(1)增加 Fe 的量,其正反应速率的变化是_(填“增大” “不变”或“减小”,以下相同)。(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率_,逆反应速率_。(3)保持体积不变,充入 N2 使体系压强增大,其正反应速率_,逆反应速率_。(4)保持压强不变,充入 N2使容器的体积增大,其正反应速率_,逆反应速率_。【答案】 （1）不变 （2）变快；变快 （3）不变；不变 （4）变慢；变慢【解析】试题分析：（1）铁为固体，其浓度为常数，增加 Fe 的量，其正反应速率不变；（2）将容器的体积缩小一半，水蒸气、氢气的浓度均加倍，其正反应速率变快，逆反应速率变快；（3）保持

11、体积不变，充入 N2使体系压强增大，与反应相关的各物质的物质的量不变，浓度不变，其正反应速率不变，逆反应速率不变；（4）保持压强不变，充入 N2使容器的体积增大，水蒸气、氢气的浓度减小，其正反应速率变慢，逆反应速率变慢。考点：考查影响化学反应速率的外界因素。20.能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。(1)已知:在 25、101kPa 下,1mol 甲烷燃烧生成 CO2和液态水时放热 890.31kJ。请写出甲烷燃烧热的热化学方程式_。(2)由 CO2和 H2合成甲醇的化学方程式为:CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).在其他条件不变的情况下,

12、实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:T 1、T 2均大 300) 。11合成甲醇反应的H_(填“” 、 “” 、 “”或“=”)温度为 T1时的平衡常数。【答案】 (1). CH4 (g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=-890.31kJ/mol (2). (3). (4). K=c(CH3OH)(H2O)c(CO2)c3(H2)【解析】【分析】（1）甲烷燃烧热是 1mol 甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变；(2) 根据 “先拐先平” ，可知 T1T2，升高温度后，甲醇的含量减小，平衡逆向移动；根据平衡常数定义书写表

13、达式；焓变0，升高温，平衡逆向移动。【详解】 （1）甲烷燃烧热是 1mol 甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，由题中信息可知，甲烷燃烧热的热化学方程式为 CH4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（l）H=-890.31kJ/mol；(2) 根据 “先拐先平” ，可知 T1T2，升高温度后，甲醇的含量减小，平衡逆向移动，所以合成甲醇反应的H0；CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)平衡常数的表达式为 ；T 1T2，焓变小于 0，升高温，平衡逆向移动，K 减小，所以K=c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)T2时的平衡常数 T 1时的平衡常数

14、。三计算题21.300时,将 2mol A 和 2mol B 两种气体混合加入 2L 密闭容器中,发生反应 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) H,2min 末反应达到平衡,生成 0.8mol D。 （用三段式解答。 ）(1)求该反应的平衡常数_。(2)求平衡时 A 的转化率_。【答案】 (1). 0.5 (2). 60%12【解析】【分析】(1)K= ；(2) 平衡时 A 的转化率= 。【详解】300时,将 2mol A 和 2mol B 两种气体混合加入 2L 密闭容器中,发生反应 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) H,2min 末反应达到平衡,生成 0.8mol D；3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) 起始（mol/L） 1 1 0 0转化（mol/L） 0.6 0.2 0.4 0.4平衡（mol/L） 0.4 0.8 0.4 0.4(1)K= = ；(2)平衡时 A 的转化率= = 60% 。