2019年高考化学大串讲专题17综合化学实验练习.doc

《2019年高考化学大串讲专题17综合化学实验练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学大串讲专题17综合化学实验练习.doc（52页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -专题 17 综合化学实验1I.某学习小组做 Na2O2与 H2O 反应的实验，发现一些有趣的现象：取适量 Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加 3-4 滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。取适量 Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。（1）写出 Na2O2的电子式_。（2）已知 Na2O2可看作二元弱酸 H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为_。（3）由实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；b._。（4）Na 2O2与 H2O 反应的离子方程式_。II.为探究

2、Na2O2与 H2O 反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开 K1、K 2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na 2S 溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取 A、C 中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后 A 中溶液很快褪色，C 中溶液缓慢褪色。另取 A、C 中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。（5）A 中冰盐和 C 中热水的作用分别是_，_。（6）用化学方程式表示 Na2S 变浑浊的原因_。（7）用离子方程式表示 KMnO4溶液褪

3、色的原因（MnO 4 在酸性条件下被还原成 Mn2+）_。（8）Na 2O2与 H2O 反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_，第二步- 2 -_。（9）若向 Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式_。【答案】 Na2O2H 2O2Na HO 2 OH 反应放热 2Na2O22H 2O4Na +4OH O 2 防止生成的 H2O2分解 使 H2O2分解 Na2S+H2O2S+2NaOH 2MnO4 5H 2O26H 2Mn 2 5O 28H 2O Na2O22H 2O2NaOHH 2O2 2H2O22H 2OO 2 2Na 2O24HCl4NaCl2H 2

4、OO 22中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25 gL-1。某兴趣小组用图 1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2，并对其含量进行测定。- 3 -（1）仪器 A 的名称是_，水通入 A 的进口为_。（2）B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应，其化学方程式为_。（3）除去 C 中过量的 H2O2，然后用 0.090 0 molL-1 NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图 2 中的_；若滴定终点时溶液的 pH8.8，则选择的指示剂为_；若用 50 mL 滴定管

5、进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。（4）滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL，该葡萄酒中 SO2含量为_gL -1。（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。【答案】 冷凝管或冷凝器 b SO 2H 2O2=H2SO4 酚酞 0.24 原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响- 4 -3某实验小组同学在探究 Fe、Fe 3+、Ag +相互间的反应时，设计了如下系列实验。已知: Ag+与 SCN- 生成白色

6、沉淀 AgSCN。请按要求回答下列问题。他们先向硝酸酸化的 0.05mol/L AgNO3溶液(pH2) 中加入稍过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色; 经检验未生成其他含氮物质.（1）由“黑色固体” ，甲猜测固体中含有 Ag; 他取出少量黑色固体，洗涤后放入试管中,后续操作是_，发现有白色沉淀产生。（2）乙取上层清液于试管中，滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。由此得出 Fe 与 Ag+间发生的离子反应之一为_。（3）由“溶液呈黄色” ，丙猜测溶液中有 Fe3+; 而丁认为在铁粉稍过量充分反应后的溶液中不可能合有 Fe3+，其理由是(用离子方程式表示):_。丙为证实自

7、己的猜测，取上层清液，滴加_，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:序号 取样时间/min 现象- 5 - 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 30 产生白色沉淀；较 3 min 时量少；溶液红色较 3 min 时加深 120 产生白色沉淀；较 30 min 时量少；溶液红色较 30 min 时变浅“白色沉淀”是_。丙对 Fe3+产生的原因分析:因“未生成其他含氮物质” ，故认为 Fe2+不是被_氧化的。随后又提出了如下假设:假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，与 H+反应生成 Fe3+;假设 b：Fe 2+被 O2氧化，而产生 Fe3+；其

8、对应的高子反应方程式为_假设 c:_氧化了 Fe2+,而产生 Fe3+丙为证实假设 a、b 不是主要原因，又补充了对比实验: 向硝酸酸化的(pH=2)_中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液清加 KSCN 溶液，3min 时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。戊为证实上述假设 c 成立，设计了如右图所示装置:分别取此电池工作前与工作-段时间电源计指针回至“0”时左池中的溶液，同时分别滴加 K3FeCN)6溶液，后者蓝色沉淀较少；左池再滴加 X 的浓溶液，指针又有偏转。则 X 为_溶液；该电池总反应的离子方程式为:_。【答案】 加硝酸，微热，溶解固体，再滴加稀盐酸 Fe+2Ag+=F

9、e2+2Ag Fe+2Fe3+=3Fe2+ KSCN 溶液 AgSCN 酸性溶液(pH2)中 NO3- Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O Ag+ 0.05mol/LNaNO3溶液 FeCl 2溶液或 FeSO4溶液 Fe 2+Ag+ Fe3+Ag- 6 -4某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如右图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。（1）该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为_。（2）同学们做出以下三种推测。猜想 1：Na 2SO4实验设计： 进行，.证明是 Na2SO4溶液；猜想 2： K 2SO4

10、实验设计：_，证明是 K2SO4溶液；猜想 3； (NH 4)2SO4实验设计：_，证明是(NH 4)2SO4溶液。- 7 -（3）通过实验发现“猜想 3”成立，已知(NH 4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。 （夹持和加热装置略）实验 I：装置 B 盛 0.5000mol/L 盐酸 50.00mL，通入 N2排尽空气后，将装置 A 加热至 260一段时间，停止加热，停止通入 N2，品红溶液不褪色，取下装置 B，用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定剩余盐酸，消耗 NaOH 溶液 50.00mL。经检验滴定后的溶液中无 SO42-。请从右图选择盛放 0.1000

11、mol/LNaOH 溶液的滴定管_（填“甲”或“乙” ） 。装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验：通入 N2排尽空气后，将装置 A 加热到 400，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO32-，无 SO42-。装置 E 的作用是_。A、D 之间的导气管内的少量白色固体是_。有同学提出在 AD 之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是_。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH 4)2SO4在 400分解的化学方程式是_。【答案】 1 进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，

12、火焰呈紫色 取一定量溶液于试管中加浓 NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 乙 0.02 吸收 NH3 - 8 -(NH4)2SO3 (NH4)2SO4分解过程中不断通入 N2，从而稀释了 SO2起到了阻止倒吸的作用 3(NH 4)2SO4 4NH3+ N 2+3SO 2 + 6H 2O- 9 -5Na 2O2具有强氧化性，H 2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测 Na2O2与 H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。I.实验探究步骤 1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤 2：打开 K1、

13、K 2，在产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤 3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：_。（2）B 装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。（3）步骤 3 中的必要操作为打开 K1、K 2，_（请按正确的顺序填入下列步骤的字母） 。A加热至 Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B用小试管收集气体并检验其纯度C关闭 K1D停止加热，充分冷却（4）由上述实验可推出 Na2O2与 H2反应的化学方程式为_。II数据处理（5）实验结束后，该同学欲测定 C 装置硬质

14、玻璃管内白色固体中未反应完的 Na2O2含量。其操作流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_。在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的 Na2O2质量分数_（填“偏大” “偏小”- 10 -或“不变” ）【答案】 关闭 K1，向 A 装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好 碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 BADC Na 2O2+H2 2NaOH 玻璃棒 偏小6TiCl 4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去

15、）：相关信息如下表所示。化合物 熔点/ 沸点/ 密度/(gcm -3) 水溶性TiCl4 -25 136 1.5 易水解生成难落于水的物质,能熔于有机溶剂CCl4 -23 76.8 1.6 难溶于水- 11 -请回答下列问题：（1）按 照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为 a _ _ fg_ _dej。 （填仪器接口字母）_。（2）装置 A 中导管 m 的作用是_。（3）装置 D 中除生成 TiCl4 外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。（4）设计实验证明装置 E 中收集到的液体中含有 TiCl4：_。（5）制得的 TiCl4中常含有少量 CCl4，从混合液体中

16、分离出 TiCl4的操作名称为_。【答案】 c，b，h，i 平衡压强，使浓盐酸更易滴落 TiO2+ 2C+2Cl2 TiCl4+ 2CO 取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有TiCl4 蒸馏7氮化镁(Mg 3N2) 在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：- 12 -已知：氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。温度较高时，亚硝酸钠会分解产生 O2等。回答下列问题：(1)仪器 a、b 的名称分别是_，_；写出装置 A 中发生反应的化

17、学方程式_。(2)装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_，该装置中发生反应的离子方程式为_；装置 D 中的试剂是_，F 装置的作用是_。(3)加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是_。(4)实验结束后，取装置 E 的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是_。反应的化学方程式为操作的目的是_；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是_。【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶 NH4Cl+ NaNO2 N2+NaCl+2H 2O 除去氧气4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 浓硫酸防止空气中的水蒸气进入 E

18、装置使氮化镁水解该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走 A 处酒精灯能避免反应物冲出;同时避免温度过高，造成NaNO2 分解产生 O2证明产物中是否有 Mg3N2生成 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3证明产物中是否含有未反应的镁- 13 -8实验室用绿矾(FeSO 47H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁(H 2NCH2COO)2Fe，有关物质性质如下:甘氨酸(H 2NCH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程:I.配制含 0.10mol FeSO4的绿矾溶液。II.制备 FeCO3: 向配制好

19、的绿矾溶液中，缓慢加入 200mL 1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。III.制备(H 2NCH2COO)2Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验 II 得到的沉淀和含 0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中反应产生的气体将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。- 14 -回答下列问题:(1) 实验 I 中: 实验室配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_ (写化学式)。(2) 实验 II 中: 生成沉淀的离子方程式为_。(3

20、) 实验 III 中:检查装置 A 的气密性的方法是_。装置 A 中所盛放的药品是_ (填序号)。a.Na2CO3 和稀 H2SO4 b.CaCO3 和稀 H2SO4 c.CaCO3 和稀盐酸确认 c 中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验 III 中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_ (填序号)。a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液若产品的质量为 17.34g,则产率为_。【答案】 Fe Fe 2+2HCO3-=FeCO3+CO 2+ H 2O 关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水

21、面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气 c D 中澄清石灰水变浑浊 防止二价铁被氧化 b 85%- 15 -9铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：(1)操作 A、B 的名称分别是_、_；加入稍过量 NH4HCO3溶液的作用是_。(2)写出在空气中充分加热煅烧 FeCO3的化学方程式：_。.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的 FeO 杂质。某同学为测定产品中- 16 -Fe2O3的含量，进行如下实验：a称取样品 8.00 g，加入足量稀 H2SO4溶解，并加水稀释至

22、100 mL；b量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c用酸化的 0.010 00 molL1 KMnO4标准液滴定至终点；d重复操作 b、c 23 次，得出消耗 KMnO4标准液体积的平均值为 20.00 mL。(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_。(5)上述样品中 Fe2O3的质量分数为_。(6)下列操作会导致样品中 Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是_。a未干燥锥形瓶 b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c滴定结束时仰视刻度线读数 d量取待测液的滴定管没有润洗【答案】过滤 洗涤 调节溶液的 pH，使溶液中的 Fe2+完全沉淀为 F

23、eCO3 4 FeCO3 +O2=2Fe2O34CO 2 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去 96.4% b、c 【解析】 （1）操作 I 后得到滤渣和滤液，所以应为过滤，沉淀干燥前应先洗涤除去杂质。加入 NH4HCO3溶液得到碳酸亚铁，因此加入稍过量的 NH4HCO3溶液的作用是调节溶液的 pH，使溶液中的 Fe2+完全沉淀为 FeCO3。 （2）+2 价铁在空气中加热易被氧化为+3 价，即 Fe2O3，根据原子守恒还有 CO2产生，因此在空气中充分加热煅烧 FeCO3的化学方程式为 4Fe

24、CO3 +O2 2Fe2O34CO 2；（3）亚铁离子被酸性高锰酸具有10亚硝酸钙Ca(NO 2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸- 17 -钙，实验装置如图所示。 （夹持装置略去）已知：2NOCaO 2 Ca(NO2)2；2NO 2CaO 2 Ca(NO3)2。Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O请回答下列问题：（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的 N2，原因是_。（2）装置 D 的名称是_；装置 B 中盛装的试剂是_。（3）装置 F 中的酸性 K2Cr2O7溶液可将剩余的 NO 氧化成 NO3-，溶液由橙色(Cr 2O72

25、-)变为绿色（Cr 3+） ，发生反应的离子方程式为_。（4）已知 Ca(NO2)2溶液显弱碱性，其对应的酸容易分解，产生 NO 气体，设计实验证明装置F 中有亚硝酸钙生成：_。（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含 NO、NO 2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2。若 n(NO)n(NO 2)11，则会导致_；若 n(NO)n(NO 2)11，则会导致_。【答案】 排除装置中的空气，防止其将生成的 NO 氧化为 NO2 U 型具支干燥管 蒸馏水 Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3+2NO3-+3H2O 取少量 E 中反应后的固体于试管中，滴加少许稀硫酸，试管

26、口有红棕色气体生成 排放气体中 NO 含量升高，污染环境 产品中 Ca(NO3)2杂质含量升高- 18 -11PCl 3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中制取 PCl3，在 D 中放入足量白磷，将 Cl2迅速而且不间断地通入 D中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点 沸点三氯化磷 -112 76五氯化磷 146 200分解注：常温下五氯化磷不溶于三氯化磷（1）写出 A 中发生反应的化学方程式：_。- 19 -（2）反应开始前需要检查装置气密性，检查方法为_。（3）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器

27、 D 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在D 的底部放少量_。（4）在烧杯 E 中加入冰盐水，其作用是_。（5）白磷与氯气反应产物中可能含有一定量的 PCl5，从中分离出三氯化磷的方法是_。经过一段时间反应发现 B 中竖直导管液面上开，可能的原因是_。（6）装置 F 的作用是_。【答案】 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O 关闭两个活塞，向 B 中长导管加水至高于试剂瓶液面，过一段时间，导管内液面不下降，气密性良好或者关闭活塞微热烧瓶，观察 B 中导管液面是否上升 干沙 使三氯化磷蒸气充分冷凝 过滤 产生的 PCl5在导管中冷却成固体，堵塞导管 防止

28、空气中水蒸气的进入；吸收过量的氯气12硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体(Na 2S2O35H2O)的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：主要实验步骤为：检查装置气密性，按图示加入试剂；先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4；待 Na2S 和 Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤 C- 20 -中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。已知：iNa 2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成；.向 Na2CO3和 Na2S 混合溶液中通入 SO2可制得 Na2S2O3，

29、所得产品常含有少量 Na2SO3和Na2SO4。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是_；B、D 装置的作用_。(2)上述实验步骤中的操作主要有_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E 中的试剂是_。(3)为检验产品中是否含有 Na2SO3和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择） ，请将方案补充完整：取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_，若_(填实验现象)，则可以确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。(4)为减少装置 C 中生成 Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验

30、步骤需进行改进，具体操作是_；写出制备 Na2S2O3的总反应的化学方程式：_。(5)称取样品 29.l0g，配成 500mL 溶液，取出 250mL 向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀 1.60g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为_。【答案】 分液漏斗 防倒吸 蒸发浓缩 氢氧化钠溶液 稀盐酸 沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生 先向 A 中加入浓硫酸，再向 C 中加入硫化钠和碳酸钠 2Na2S +Na2CO3 +4SO2= 3Na2S2O3 +CO2 85.2%- 21 -13亚硝酸钠(NaNO 2)是一种生活中常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制其用

31、量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备 NaNO2（装置可重复使用，A 中加热装置已略去） 。兴趣小组查阅资料可知：2NO+Na 2O2=2NaNO2；NO 能被酸性 KMnO4氧化成 NO3-，MnO 4-被还原为 Mn2+；在酸性条件下 NaNO2能把 I-氧化为 I2，NO 2-被还原为 NO；Na 2S2O3与 I2的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI（1）连接装置的顺序为_。- 22 -（2）装置 A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_；为保证制得的亚硝酸纯度，装置 B 中盛放的试剂可能是_(填序号)。AP 2O5 B碱石灰 C无水 CaCl2 D生石灰（3）C 装

32、置的目的是_；E 装置的作用是_。（4）利用 NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取 mgNaNO2样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加过量 clmolL-lKI 溶液 VlmL 和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2molL-1Na2S2O3溶液滴定消耗 V2mL。滴定终点的判断方法是_；NaNO 2的质量分数_%（写出表达式即可）。【答案】 ACBDBE C+4HNO3(浓) CO2+4NO 2+2H 2O B、D 将 NO2转化为 NO 吸收多余的 NO，防止污染空气 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且三十秒内不恢复蓝色 6. 9c 2V2/m【解析】 （1）

33、由已知可得，该兴趣小组用 NO 和 Na2O2反应制取 NaNO2，所以 A 中生成 NO2，通入 C 中生成 NO，经 B 除杂和干燥后与 D 中 Na2O2反应；由已知可得，E 为尾气吸收装置，为保证 D 中干燥，- 23 -14已知：甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。甲醛易挥发，甲酸钙易溶于水。为探究过量的甲醛和新制 Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验：（1）在下图装置中进行实验，向 a 中加入 0.5molL-1CuSO4溶液 50mL 和 5molL-1NaOH 溶液 100mL，振荡，再加入 40%的甲醛溶液 50mL，缓慢加热 20 分钟后冷却至室温。仪器

34、a、b 的名称分别是_、_。（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为 CO、H 2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置 A 和如下图所示装置连接后进行实验。依次连接的合理顺序为 A_G。副产物中如果有 CO，实验现象是：_。（3）已知 HCHO 最终被氧化为 CO32-，请写出 a 容器中发生的反应化学方程式：_。（4）反应后 a 中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：假设一：只有 Cu2O 假设二：只有 Cu 假设三：CuO 和 Cu 假设四：_；其中假设三明显不成立，理由是_。（5）为了对（4）的猜想进行验证，进行如下实验（以下任步均充分反应）：已知：已知：Cu 2O Cu(NH

35、3)4+（无色） Cu(NH3)42+ （蓝色） - 24 -锥形瓶 ii 中固体加入浓氨水后，完全溶解得到深蓝色溶液，该过程所发生的离子方程式为 _； 将容量瓶 ii 中的溶液稀释 20 倍后，溶液的颜色与容量瓶 i 相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_。【答案】三颈烧瓶(恒压)滴液漏斗 BEFDCF 中黑色固体变红色，C 中变浑浊(出现白色沉淀)HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa 2CO3+2Cu2O+6H 2OCu2O 和 CuCuO 为黑色固体 2Cu+O2+8NH3H2O =2Cu(NH3)42+4OH +6H2On(Cu2O) n(Cu)14015氧化石墨烯具有

36、优良的生物亲和性和亲水性，可通过下列实验方法制得（装置如图所示）：低温阶段：控温 0，烧瓶中加入 3g 石墨烯、12 g KMnO4和 100 mL 浓硫酸，搅拌反应 20 min；中温阶段：水浴控温 15，反应 2 h；再控湿 35，反应 40 min；- 25 -高温阶段：用 220 mL 高纯水稀释反应液，控温 80，反应 20 min，再滴入 10 mL 30%H2O2溶液，控温 45，待胶体变为金黄色，静置 24 h；倾出上层清液，用盐酸洗涤下层沉淀，过滤、高纯水洗涤、真空干燥，得到氧化石墨烯。回答下列问题：（1）将石墨中的层状结构剥离就能得到石墨烯，石墨烯的化学成分是_（写名称）

37、。（2） “低温阶段”控温 0的方法是_。（3）装置 B 装入酸性 KMnO4溶液，其目的是_；装置 C 用于检测 CO2的生成，则判断有 CO2生成的实验现象是_。（4） “高温阶段”中，控温 80之前，必须加入高纯水稀释反应液，稀释的操作方法是_。 “高温阶段”若温度过高，反应液极易发生“暴沸”而导致实验失败，其原因是_。（5） “高温阶段”滴入 10 mL 30% H2O2溶液的目的是为了除去过量的 KMnO4，反应的化学方程式为_。【答案】 碳 用冰水浴控温 吸收可能生成的 SO2气体 澄清的石灰水变浑浊 将烧瓶从铁架台上取下，将反应液缓缓沿着玻璃棒倒入装有 220mL 高纯水的烧杯中

38、，不断搅拌，稀释完毕后，再将稀释液倒入烧瓶中 石墨烯具有极大的比表面积，温度过高时极易发生剧烈氧化而产生大量气体(如 CO2和 SO2等） 2KMnO4+3 H2SO4 +5 H2O2 K2SO4+ 2MnSO4 +5O2+8H 2O- 26 -16三氯氧磷(POCl 3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某化学小组用 PCl3氧化法制备POCl3的装置如下图所示。已知：POCl 3的沸点是 105.1，PCl 3 的沸点是 65.5;二者遇潮湿空气都易生成酸雾。(1)仪器 a 的名称为_。(2)装置 A 是氧气的发生装置，试写出 A 中发生反应的化学方程式：_。(3)装置 B 的作用是_。(

39、4)装置 C 中反应温度应控制在 6065,原因是_。(5)通过佛尔哈德法可以测定 POCl3产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：取 1.5000g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸调至酸性。向锥形瓶中加入 3.2000molL-1的 AgNO3溶液 10.00mL,使 Cl-完全沉淀。向其中加入 2.00mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。加入指示剂，用 0.2000molL-1NH4SCN 标准溶液滴定过量 Ag+至终点,消耗- 27 -10.00mLNH4SCN 溶液。已知：K sp(AgCl)=3.210-10,Ksp(AgSCN)=2.01

40、0-12。滴定选用的指示剂是_(填代号)。aFeCl 2 bNH 4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙实验过程中加入硝基苯的目的是_，若无此操作所测氯元素的质量分数将会_(填“偏大” 、 “偏小” 或“不变”)。产品中氯元素的质量分数为_。【答案】 球形冷凝管 2H 2O2 2H2O+O2(或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2) 观察氧气的流速；干燥氧气;平衡气压 温度过低，反应速率小；温度过高,PCl 3挥发，影响 POCl3的产率 b 防止在滴加 NH4SCN 时，将 AgCl 沉淀转化为 AgSCN 沉淀 偏小 71.0%17无水四氯化锡是无色易流动的液体。熔点33，沸点 114

41、.1。遇潮湿空气，水解而生成锡酸和氯化氢。下图是实验室制备无水四氯化锡并对产品蒸馏，制得纯净无水氧化锡的实验设计(加热及夹持装置已略去)。- 28 -（1）装置 A 中反生反应的离子方程式_。（2）上述实验仪器口连接顺序为_。（3）装置 E 中盛装试剂的名称为_；上述实验正确的操作顺序为_。点燃装置 A 处酒精灯；点燃装置 B 处酒精灯；打开恒压漏斗活塞。（4）装置 G 中仪器 X 的名称为_。装置 F 的作用为_。（5）将四氯化锡慢慢加水生成 SnO2胶体和六氯合锡酸H 2SnC16，该反应的化学反应方程式为_。（6）设计实验测定盐酸与 MnO2反应的最低浓度，进行了如下操作：I 将装置 A 中液体加热至不再产生黄绿色气体为止，冷却过滤。取上述滤液 10mL 稀释到 400mLIII 取稀释后溶液 2500mL 加入指示剂进行滴定，滴定终点消耗 02mol L -1的 NaOH 溶液1925mL。上述条件下 Mn2+开始沉淀的 pH 为 5.2，则滴定时最好选用的指示剂为_。通过上述数据计算，盐酸与 MnO2反应的最低浓度为_(结果保留两位小数)。【答案】 MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O a h i f g