2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题30化学反应速率概念及计算.doc

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1、- 1 -专题 30 化学反应速率概念及计算（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1反应 A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A v(C)0.04mol/(Ls) B v(B)0.06mol/(Ls)C v(A)0.03mol/(Ls) D v(D)0.01mol/(Ls)【答案】C【解析】【详解】2下列关于反应速率的说法中，不正确的是A 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为 0D 增大反

2、应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率【答案】B【解析】【分析】A.化学反应速率用单位时间内反应物难度的减少或生成物难度的增加来表示； B.决定反应速率的主要因素是物质本身的性质；C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于 0；D.增大反应物浓度、升高温度，可增大活化分子的浓度。 【详解】A.化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物难度的减少或生成物难度的增加来表示，所以 A 选项是正确的；B.决定反应速率的主要因素是物质本身的性质，故 B 错误；- 2 -C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于 0，所以 C 选项是正确的；D.增大反应物浓度，化学反应速率

3、增大；升高温度，化学反应速率增大，所以 D 选项是正确的，所以答案选 B。3在一定的条件下，某反应 X(g) Y(g)Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间/min 0 10 20 30 40 50c(X)/molL1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050反应时间/min 60 70 80 90 100c(X)/molL1 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000下列有关说法正确的是A X 的浓度越大，反应速率越大 B X 的浓度越大， 消耗一半时所用的时间越短C X 分解的速率与其浓度无关 D X 的分解速率先快后慢【答案】C【解析】【详

4、解】4在一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A 06 min 内的平均反应速率： v(H2O2)3.310 2 molL1min1B 61 0 min 内的平均反应速率： v(H2O2)3.3102 molL1min1C 反应至 6 min 时， c(H2O2)=0.3 molL1- 3 -D 反应至 6 min 时，H 2O2分解了 50%【答案】C【解析】

5、【详解】【点睛】本题考查了化学反应速率计算、化学反应速率影响因素等。本题的易错点为 B，要注意浓度对化学反应速率的影响。 5煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g)3H 2(g) CH4(g)H 2O(g) H0 CO2(g)4H 2(g) CH4(g)2H 2O(g) H0 现在 300 、容积为 2 L 的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0 min 4 3 40 0 030 min 2 2 a 370 min 1 b c d 6下列有关说法错误的是

6、A a30，b1.5- 4 -B c25，d4.5C 前 30 min 内，反应的平均反应速率 v(CH4)0.05 molL -1min-1D 后 40 min 内，反应的平均反应速率 v(H2)0.025 molL -1min-1【答案】C【解析】【详解】6对水样中 M 的分解速率的影响因素进行研究。 在相同温度下，M 的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如下图所示。下列说法错误的是A 水样 酸性越强，M 的分解速率越快B 水样中添加 Cu2+，能加快 M 的分解速率C 由得，反应物浓度越大，M 的分解速率越快D 在 020 min 内，中 M 的分解速率为 0.015 molL1mi

7、n1- 5 -【答案】C【解析】点睛：本题考查浓度与时间的图像分析，研究外界条件对化学反应速率的影响，用控制变量法分析是解题的关键。7已知反应 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) H=-752kJ/mol 的反应机理如下:2NO(g) N2O2(g)(快)N 2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g)(慢)N 2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是A N 2O2和 N2O 是该反应的催化剂 B 的反应的活化能最小C 反应速率 v(NO)=v(H2)=v(N2) D 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大【答案】D【解析】N 2

8、O2和 N2O 是中间产物，而不是催化剂，故 A 错误；B.的反应最慢，说明活化能最大，故 B 错误；C.反应速率之比等于化学计量数之比，因此，v(NO)=v(H 2)=2v(N2)，故 C 错误；D.正反应放热，断裂化学键吸收 的能量小于形成化学键放出的能量，则逆反应的活化能比正反应的活化能大 752kJ/mol，所以 D 选项是正确的；因此，本题答案为D。点睛：本题考查化学反应中催化剂、活化能和化学反应速率等概念，解答本题除概念必须清晰之外，易错项 D，解答时要注意分析方法，首先抓住正反应放热，则断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，推出逆反应的活化能比正反应的活化能大。- 6 -

9、8探究 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H 2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶0.1molLNa2S2O3 溶液/mL蒸馏水0.2mol/L H2SO4 溶液反应温度浑浊出现时间/s备注1 10 0 10 20 102 10 5 5 20 163 10 0 10 50 5第 10 秒开始浑浊不再增多4 10 6 4 50 8A 该反应也可通过测 SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B 3 号瓶用 Na2S2O3 来表示速率为 00lmol/(Ls)C 由 2 号瓶和 3 号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D 由 1 号瓶和 4 号瓶实验

10、结果可得温度越高反应速率越快【答案】D【解析】A、体积受温度的影响较大，因此不能通过 SO2的体积的变化来表示化学反应速率的快慢，故 A 错误；B、3 号瓶第 10s 开始浑浊不再增多，说明实验完全，点睛：本题的易错点是选项 B，像本题用 Na2S2O3的浓度变化，表示化学反应速率，应注意Na2S2O3浓度应是混合后的浓度，体积应是 20mL。 9以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响” 。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应

11、的快慢。- 7 -下列说法不正确的是A 实验、 、 所加的 H2C2O4 溶液均要过量B 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用【答案】B【解析】A、根据反应方程式可得 5H2C2O42MnO4-，由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加 H2C2O4溶液均过量，故 A 正确；B、根据已知数据可得 v(KMnO4)=0.010mol/

12、L0.004L/40s =1.010-6 10向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t 0t 1 阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是( )A 若 t115 s，则用 A 的浓度变化表示 t0t 1阶段的平均反应速率为 0.004 - 8 -molL1 s1B t 1时该反应达到平衡，A 的转化率为 60%C 该容器的容积为 2 L，B 的起始的物质的量为 0.02 molD t0t 1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热

13、化学方程式为 3A(g) B(g)2C(g) H50a kJmol 1【答案】B【解析】11反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了 0.4 mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 mol/(Ls)，则这段时间为A 0.1 s B 2.5 s C 5 s D 10 s【答案】C【解析】SO3的浓度增加到了 0.4mol/L，根据方程式可知消耗氧气浓度是 0.2mol/L，则在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.2mol/Lt0.04mol/(Ls)，解得 t5s，答案选 C。 12在一定温度下，将 3 molA 和 1molB

14、两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下 反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) 。2 min 末该反应达到平衡， 生成0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.2molL-1。下列判断正确的是（ ）A x=2 B A 的平均反应速率为 0.6 molL-1min-1C 平衡常数约为 0.15 D 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态【答案】C【解析】根据已知条件，可列出平衡功三段式：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）- 9 -起始浓度（mol/L）：1.5 0.5 0 0转化浓度（mol/L）：0.6 0.2 0.2 0.4平衡浓度（mol/L

15、）：0.9 0.3 0.2 0.4A、浓度变化量之比等于计量系数之比，B 和 C 的浓度变化量相等，则 B 和 C 的系数相同，所以 x=1，故 A 错误；B、2min 内 v(A)= 0.6/2mincAolLt=0.3mol（Lmin） -1，故B 错误；C、平衡常数 k=233.4=c9DB0.15，故 C 正确；D、由于反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，不能作为平衡状态的判断依据，故 D 错误。故选 C。13在一定温度下，将一定量的 A 和 B 放入容积为 VL 的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)2B(g) 3C(g)2D(g)，经 5

16、 min 后测得容器内 C 的平均反应速率为0.06molL1 min-1。C 的物质的量为 1.5mol，则 V 等于A 2 B 3 C 4 D 5【答案】D14反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 H2+Cl2=2HCl 的反应速度 v 可表示为 =kc(H 2)mc(Cl2)n式中 K 为常数，m、n 值可用下表中数据确定。由此可推得，m、n 值正确的是（ ）c（H 2） (mol/L) c（Cl 2）(mol/L) Vmol/（Ls) 1.0 1.0 1.0K2.0 1.0 2.0K2.0 4.0 4.0KA m=1、n=1 B m=12、n= C m=1、n=12D m=12、n=1- 10 -【答案】C【解析】设三组数据编号分别为，则由=2.01K=2=.1.0mn=2m，解得m=1；由=4.02K=2=.4.mn=4n，解得 n= ，故选 C。