周期律1_3_1认识同周期元素性质的递变规律课件1鲁科版必修2.ppt

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1、第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律,类铝,类硅,类硼,预测：,Na Mg Al Si P S Cl,同周期元素原子的相似性与递变性,如何判断元素原子失电子能力的强弱,1、比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度：置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。,一、钠、镁、铝单质的化学性质对比：,1.与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠,与冷水剧烈反应,难易程度： NaMg,镁,Mg+2H2O(热)=Mg(OH)2+H2,与冷水难以反应，能与热水反应,失

2、电子能力： NaMg,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2.与盐酸反应,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,剧烈程度： MgAl,失电子能力： MgAl,Al(OH)3,3. 碱性强弱,两性氢氧化物,强碱,中强碱,碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3,NaOH,Mg(OH)2,结论：,失电子能力,NaMgAl,金属性,NaMgAl,同周期金属元素的金属性从左到右逐渐减弱,判断元素原子得电子能力强弱的方法,1、比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性：一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强。2、比较元素原子最高价氧化物对应水化物的酸性

3、：一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。,阅读探究：请你阅读课本21页阅读探究，从中获取证据，验证你对硅、磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。,弱酸,中强酸,H2SO4,HClO4,H4SiO4,H3PO4,强酸,最强含氧酸,1.最高价氧化物对应的水化物的酸性,二、硅、磷、硫、氯的化学性质对比,酸性越来越强,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,2.与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性,高温,蒸气与氢 气反应,加热,光照或点 燃爆炸,化合越来越容易,很不稳定,不稳定,较稳定,稳定,氢化物的稳定性越来越强,SiH4,PH3,H2S,HCl,结论：,得电子能力,Si P

4、S Cl,非金属性,Si P S Cl,同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强,归纳总结,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,用结构观点解释,同周期元素 从左到右,电子层数相同 核电荷数增多,原子核对最 外层电子的 吸引力增强,原子失电子能力(金属性)逐渐减弱 得电子能力(非金属性)逐渐增强,根据实验、阅读资料可得出 第三周期元素金属性、非金属性的递变规律,得失电子能力,得电子能力,失电子能力,逐渐增强,逐渐减弱,最高价氧化物 对应的水化物,碱性,酸性,逐渐减弱,逐渐增强,非金属气态氢化物,化合,稳定性,越来越强,越来越容易,NaMgAl,Si P S Cl,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4,SiH4PH3H2SHCl,Thanks for your attention!,