四川省三台中学实验学校2018_2019学年高一化学12月月考试题.doc

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1、1四川省三台中学实验学校 2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共 7 页；答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A. 陶瓷含有的主要成分是硅酸盐 B. 氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂C. 二氧化硅是制

2、造光电池的常用材料 D. 氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料2下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是( )A月波成露露成霜 B雪融山顶响流泉 C粉身碎骨浑不怕 D蜡炬成灰泪始干3下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）A. 液氯 B. 石墨 C. 硫酸 D. 熔融的氯化钠4.下列物质不能由化合反应直接一步得到的是（ ）AFeCl 3 BH 2SiO3 CFeCl 2 DFe(OH) 35.月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为 BenAl2Si6O18也可用氧化物表示为 nBeOAl2O36SiO2，其 n 值为（Be 为+2 价） （ ）A1 B2 C3 D46.KClO3与浓

3、盐酸发生如下反应：KClO 3+6HCl（浓）=KCl+3Cl 2+3H 2O，有关该反应，下列说法不正确的是（ ）ACl 2既是氧化产物，又是还原产物 B被氧化的元素和被还原的元素的质量之比 5：1C盐酸既体现酸性，又体现还原性 D转移 5mol 电子时，产生 67.2L 的 Cl27下列说法正确的是( )江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质冰和干冰既是纯净物又是化合物钢是用量最大、用途最广的合金2某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 CO23A B C D8读下列药品标签，有关分析不正确的是( )选项 A B C D

4、物品标签分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品物质的量浓度为 18.4 molL19.下列物质：氢氟酸；浓 H2SO4；烧碱溶液；Na 2CO3固体；氧化钙；浓 HNO3。其中在一定条件下能与 SiO2反应的有( )A. B. C. D. 全部10.由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（ ）A. Mg2+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-11.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是( )A水的沸点；水分子的数目 B水的质量；水的相对分子质量C

5、水的体积；水中所含原子的数目 D水的密度；水的摩尔质量12. 下列表述正确的是（ ）A合金的熔点一般比各成分金属的熔点高B盛装 NaOH 溶液的试剂瓶可以用玻璃塞C胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象D配制物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程可以不一致13.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )操作 现象 结论A. 将氯气通入湿润有色布条中 布条褪色 氯气有漂白性B用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热铝熔化但不滴落 Al2O3的熔点高于 Al3C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有 Na ，无 KD向未知液中滴加氯水，再滴加

6、 KSCN 溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有 Fe214.有 NaCl、FeCl 2、 、 FeCl3、MgCl 2、 AlCl3五种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A. 氨水 B. 烧碱溶液 C. 盐酸 D. KSCN 溶液15. 已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2- I -Br -,向 NaBr、NaI、Na 2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是( )A. NaCl B. NaCl、 NaBr、 Na2SO4 C. NaCl、Na 2SO4、I 2 D. NaCl、Na 2 SO4 、 NaI16.下

7、列物质的分类正确的是 （ ）碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 烧碱 H2SO4 BaCO3 Na2O2 CO2B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O COC 纯碱 CH3COOH CaCl2 Al2O3 SO2D KOH HClO CaCO3 CaO SiO217.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 能溶解 Al2O3 的溶液中： Na +、Ca 2+、HCO 3-、NO 3-B. 强酸性溶液中：Na +、NH 4+、ClO -、I -C. 某透明溶液中：Fe 3+、NH 4+、NO 3-、SCN D. 能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl -、SiO 32-

8、、NO 3-18合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是( )选项 使用方法 应用举例A 验纯后加热 CO 还原 Fe2O3B 振荡分液漏斗后放气 CCl4萃取碘水中的 I2C 先撤导管后撤酒精灯 MnO2、浓 HCl 制 Cl24D 剩余药品不能放回原瓶 Na 块19.下列离子方程式书写正确的是( )A. 金属钠加入到 CuSO4溶液中：2NaCu 2 =Cu2Na B. 将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中：2Al2OH =2AlO2-H 2C. 向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：Al3 2SO 42-2Ba 2 4O

9、H = 2BaSO4AlO 2-2H 2OD. 向 Ba(AlO2)2溶液中通入少量 CO2：2AlO 2-CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 32-20.在密闭容器中，加热等物质的量的 NaHCO3和 Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )A. Na2CO3和 Na2O2 B. Na2CO3和 NaOH C. NaOH 和 Na2O2 D. NaOH、Na 2O2和Na2CO321. 钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（ ）A. Na2O B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. NaOH 22. CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 Na2CO3

10、和 NaHCO3物质的量之比为 3 ：5 ,则参加反应的 CO2和 NaOH 的物质的量之比为（ ）A. 3 ：5 B. 1 : 2 C. 8 : 11 D. 18 : 823. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 1 mol FeI2 与足量的氯气反应时转移的电子为 3 NAB. 15.6 g Na2O2与过量 CO2反应时，转移的电子数为 0.4NAC. Fe 与 0.1 mol Cl2反应时失去的电子数为 0.3NA D. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA24.下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3,混合物中 Na2CO3质量分数的是（

11、 ）A. 取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B. 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C. 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克D. 取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体25. 一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3固体混合物，恰好溶解在 0.1 mol 盐酸中，并生成224mL（标况）的氢气。取同质量的上述固体与足量的 CO 高温反应后，固体质量减少( )A. 条件不足 B. 0.72g C. 0.48g D. 0.64g5第卷（非选择题，共 50 分）二、 （本题包括 1

12、 小题，共 17 分）26 （17 分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：（1）K 2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe（OH） 3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中，还原剂是 ，当反应中有 1mol K2FeO4生成时，消耗 Cl2在标况下的体积为 L,转移电子的数目为 。（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式: （4）工业上制漂白粉的化学方程式为 ，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，

13、该反应的化学方程式是 。（5）KA1(SO 4)212H2O 因其溶于水生成 (化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。（6）硅钢具有很高的 ，主要用作变压器的铁芯；硅酸钠水溶液的俗名为 ，可作为木材 的原料。(7)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_。A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无三、 （本题包括 1 小题，共 11 分）27.（11 分）工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是 Al2O3，杂质为 Fe

14、2O3、SiO 2等)。某研究小组设计的提纯 Al2O3的方案如下：6（1）滤渣 a 中除含泥沙外，一定含有_ _，分离溶液 a 和滤渣 a 的操作需要的玻璃仪器为_。 （2）溶液 a 中含铝元素的溶质与过量试剂 A 反应的离子方程式为_，溶液a 与过量试剂 A 反应生成滤渣 b 的离子方程式为_。（3）溶液 b 与过量试剂 B 反应生成滤渣 c 的离子方程式为_。（4）加热滤渣 c 得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有 _（填主要仪器名称） ，实验室里还常往 NaAlO2溶液中通入过量的_来制取 A1(OH)3。四、 （本题包括 1 小题，共 10 分）28 （10

15、 分） 某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：a只含有 FeSO4b含有 FeSO4和 Fe2(SO4)3c只含有 Fe2(SO4)3将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为 X)，进行如下实验：序号 操作 现象 取 2 mL 溶液 X，加入 1 mL 1 molL1 NaOH 溶液 产生红褐色沉淀 取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液显红色(1)对实验的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)_、_。(2)由实验得

16、出的结论是_ 为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：序号 操作 现象 取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN，再加入 1 mL 水 溶液显红色 取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN，再加入 1 mL 氯水 溶液显红色，颜色比深(3)实验中氯水参加反应的离子方程式是_(4)通过以上实验，可得到的结论是_ 五、 （本题包括 1 小题，共 12 分）29(12 分)A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：A B C。三种物质的焰色反应均为 W W 7黄色；C 常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成 B。（

17、1）写出下列物质的化学式 A ,B ,C ,W （2）写出 A 溶液与 C 溶液反应的离子方程式为_ _。（3）向两份 30 mL 同浓度的 A 溶液中通入不同体积的 W 气体，得到溶液M、N。向 M、N 溶液中逐滴加入浓度为 0.25 molL1 盐酸，如图所示和分别为加入 V(盐酸)与产生 V(W)的关系。通过计算确定 A 溶液的物质的量浓度为 （4）M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为多少？（写出必要的文字说明和计算过程）8三台中学实验学校 2018 年秋季高 2018 级 12 月月考化学试题参考答案和评分标准第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2

18、 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）15CDDBC 610DBAAD 1115 DDBBB 1620 DDDCB 2125BCACD第卷（非选择题，共 50 分）二、 （本题包括 1 小题，共 17 分）26.（17 分，除标明外，每空 1 分）（1） Fe（OH） 3；33.6;3N A或 1.8061024； （2）2Na 2O22CO 2 =2Na2CO3O 2（2 分）(3)NaHCO3=Na HCO 3（4）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O (2 分) 2HClO=2HCl+O2；（5）Al（OH） 3； （6）导磁性 水玻璃 防火剂

19、(7)Cu2Fe 3 =2Fe2 Cu 2 （2 分） B（2 分）三、 （本题包括 1 题，共 11 分）27(1). Fe2O3 （1 分） 漏斗，烧杯，玻璃棒（2 分）(2) AlO2-4 H = Al3 2H 2O（2 分） 2 H SiO 32-=H2SiO3（2 分） (3). Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4+ （2 分）(4)坩埚 （1 分） (4)CO 2（1 分）四、 （本题包括 1 小题，共 10 分，每空 2 分）28(1) Fe 2 2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3(2)化肥中肯定有 Fe2(SO4)3

20、(假设 a 不成立) (3)Cl22Fe 2 =2Cl 2Fe 3(4)化肥成分含有 FeSO4和 Fe2(SO4)3(假设 b 成立)五、 （本题包括 1 小题，共 12 分）29.（12 分） （1）NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 (各 1 分) (2)OH HCO =CO H 2O 3 23(2 分) (3)0.25 molL1 （2 分）(4)（4 分）光照失 2e-得 2e-9解：根据题设图中分析 M 中溶质为 Na2CO3和 NaOH，N 中溶质为 Na2CO3和 NaHCO3，则 M、N中相同的溶质为 Na2CO3（1 分）所以：M 中 n(Na2CO3)=610-3L0.25mol/L=1.510-3mol（1 分）N 中 n(Na2CO3)=1010-3L0.25mol/L=2.510-3mol（1 分）则 M、N 中 Na2CO3的物质的量之比为 = （1 分）mol02.513-答：M、N 中相同的溶质为 Na2CO3，其物质的量之比为 3:5