广西2019年高考化学一轮复习考点规范练22弱电解质的电离新人教版.docx

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1、1考点规范练 22 弱电解质的电离(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列电离方程式中正确的是( )A.NaHSO4溶于水:NaHSO 4 Na+H+SO2-4B.次氯酸电离:HClO ClO-+H+C.HF 溶于水:HF+H 2O H3O+F-D.NH4Cl 溶于水:N +H2O NH3H2O+H+H+42.下列关于弱电解质的说法中正确的是( )A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸达到电离平衡时,CH 3COO-和 H+不再生成 CH3COOHC.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质D

2、.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子3.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应 Cl2+H2O HCl+HClO 达到平衡后,要使 HClO 浓度增大,可加入( )A.NaCl 固体 B.水C.CaCO3固体 D.NaOH 固体4.某温度下,pH=11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释至原体积的 100 倍,溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( )A.M 的数值一定大于 9B.为氨水稀释时溶液的 pH 变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比 NaOH 溶液中水的电离程度大D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积 V(NaOH)c(N

3、)H+4D.当滴入 20 mL 氨水时,溶液中 c(CH3COO-)c(N )H+46.25 时,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大B.向 NaF 溶液中滴加硫酸至中性时, c(S )K227.已知 H2S 能定量完成下列反应:R -+H2S(少量) HR+HS-,2Z-+H2S(少量) 2HZ+S2-。下列叙述正确的是( )A.相同温度下电离平衡常数: Ka1(H2S)Ka(HZ)Ka2(H2S)Ka(HR)B.结合 H+的能力:Z -S2-R-HS-C.同温同浓度下,溶液的 pH:NaHSNaRNa2SNaZD.HZ 与 Na2S 反

4、应的离子方程式:HZ+S 2- HS-+Z-8.根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是( )化学式 电离常数CH3COOH K=1.810-5HCN K=4.910-10H2CO3 K1=4.410-7,K2=4.710-11A.H2CO3、HC 、CH 3COO-、CN -O-3B.HC 、CH 3COOH、CN -、CO-3 O2-3C.HCN、HC 、CN -、CO-3 O2-3D.HCN、HC 、CH 3COO-、CN -O-39.已知:25 时某些弱酸的电离平衡常数见下表。图像表示常温下稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化,下列说

5、法中正确的是( )CH3COOH HClO H2CO3Ka=1.810-5 Ka=3.010-8 Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11A.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度大小关系为 c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向 NaClO 溶液中通少量 CO2的离子方程式为 2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO2-3C.图像中 A、 C 两点处的溶液中 相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)c(R-)c(HR)c(OH-)D.图像中 A 点酸的总浓度等于 B 点酸的总浓度10.在两份相同的 Ba(OH)

6、2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO 4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )A.代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线B.B 点,溶液中大量存在的离子是 Na+、OH -C.C 点,两溶液中含有相同量的 OH-D.A、 D 两点对应的溶液均显中性二、非选择题(本题共 4 个小题,共 50 分)11.(11 分)与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫电离常数(用 K 表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:3酸 电离方程式 电离平衡常数 KCH3COOH CH3COOH CH3COO-+H+ 1.9610-5HClO HClO

7、ClO-+H+ 3.010-8H2CO3 H2CO3 H+HCO-3HC H+CO-3 O2-3K1=4.410-7K2=4.710-11H3PO4H3PO4 H+H2PO-4H2P H+HPO-4 O2-4HP H+PO2-4 O3-4K1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.210-13回答下列问题:(1)若把 CH3COOH、HClO、H 2CO3、HC 、H 3PO4、H 2P 、HP 都看作是酸,则它们酸性最强的是 O-3 O-4 O2-4(填化学式,下同),最弱的是 。 (2)向 NaClO 溶液中通入少量的二氧化碳,发生反应的离子方程式为 ,1.2 molL-1的 NaC

8、lO 溶液的 pH= (已知:lg 2=0.3)。 (3)该温度下 0.10 molL-1的 CH3COOH 溶液中的 c(H+)= molL -1。 12.(8 分)磷能形成次磷酸(H 3PO2)、亚磷酸(H 3PO3)等多种含氧酸。(1)次磷酸(H 3PO2)是一种精细化工产品,已知 10 mL、1 molL -1 H3PO2与 20 mL 1 molL-1 NaOH溶液充分反应后生成组成为 NaH2PO2的盐,回答下列问题:NaH 2PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 若 25 时, K(H3PO2)=110-2,则 0.02 molL-1 H3PO2溶液的 pH= 。

9、 设计两种实验方案,证明次磷酸是弱酸 、 。 (2)亚磷酸是二元中强酸,25 时亚磷酸(H 3PO3)的电离常数为 K1=110-2、 K2=2.610-7。试从电离平衡移动的角度解释 K1为什么比 K2大 。 写出亚磷酸与 NaOH 反应时可能生成的盐的化学式 。 亚磷酸的结构式为 (式中 PO 表示成键电子对全部由磷原子提供),由此类推次磷酸分子中含有 个“O H”键。 13.(16 分)现有常温下 pH=2 的盐酸甲和 pH=2 的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:(1)常温下 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定增大的是 。 A.c(H+)

10、B.c(H+)c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-)D.c(OH-)c(H+)(2)取 10 mL 的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动;另取 10 mL 的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中 的比值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。c(H+)c(CH3COOH)(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和,则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲) (填“”“HRHS-HZ,酸性越强, Ka越大,所以相同温度下电离平衡常数: Ka1(H2S)Ka(HR

11、)Ka2(H2S)Ka(HZ),A 项错误;酸性越弱,酸越难电离,对应酸根离子越易结合 H+,所以结合 H+能力:Z -S2-R-HS-,B 项正确;依据“越弱越水解”,同温同浓度下,NaZ 溶液的 pH最大,C 项错误;HZ 与 Na2S 不反应,D 项错误。8.D 根据表中电离常数可知,酸性:CH 3COOHH2CO3HCNHC 。A 项,H 2CO3的酸性强于 HCN,H2CO3O-3和 CN-能够反应生成 HC 和 HCN,在溶液中不能大量共存,故 A 错误;B 项,CH 3COOH 的酸性强于O-3H2CO3、HCN,CH 3COOH 能够与 HC 、CN -、C 反应,在溶液中不能

12、大量共存,故 B 错误;C 项,HCN 的O-3 O2-3酸性强于 HC ,HCN 与 C 反应生成 HC ,在溶液中不能大量共存,故 C 错误;D 项,O-3 O2-3 O-3HCN、HC 、CH 3COO-、CN -之间不反应,在溶液中能够大量共存,故 D 正确。O-39.C 由电离平衡常数大小知,酸性强弱顺序为 CH3COOHH2CO3HClOHC 。A 项,ClO -的水解程度大,所O-3以 c(ClO-)K(HClO)K2(H2CO3),发生反应的离子方程式为 CO2+ClO-+H2O HClO+HC 。在 NaClO 溶液中 ClO-+H2O HClO+OH-,若 ClO-水O-3

13、解的浓度为xmolL-1,水解后 c(HClO)=c(OH-)=xmolL-1,由K(HClO)= ,即 =3.010-8,解得: x=2.010-3.5,故 pOH=-c(ClO-)c(H+)c(HClO) = c(ClO-)KWc(HClO)c(OH-) (1.2-x)10-14x2lg(210-3.5)=3.2,pH=10.8。(3)设该温度下,0.10mol L-1的 CH3COOH 溶液中 CH3COO-的浓度为 ymolL-1,K(CH3COOH)=1.9610-5,解得 y=1.410-3。c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH) = y20.10-y12.答案(1)正

14、盐 2 测 NaH2PO2溶液的 pH,若 pH7 则证明次磷酸为弱酸 将 pH=2 的次磷酸溶液加水稀释至原体积的 10 倍,测其 pH,若 pHK2。亚磷酸为二元酸,与 NaOH 反应时可能生成 NaH2PO3、Na 2HPO3。由亚磷酸的结构式及它是二元酸知,只有“OH”上的氢原子可以电离出 H+,由此知次磷酸分子中只有 1 个“OH”键。13.答案(1)BD (2)向右 减小 (3)H2CO3HClOHC ,酸性越弱,对应的酸根离子结合氢离子的能力越强,则结合氢离O-3子能力最强的为 C 。O2-3(5)pH=2 的盐酸稀释到原体积的 10n倍,pH 增大 n,所以取甲溶液稀释到原体积

15、的 100 倍,pH 为4;99mL0.01molL-1的盐酸与 1mL1molL-1的 NaOH 溶液混合,溶液显碱性, c(OH-)= molL-1=10-4molL-1,溶液的 pH=10。11-990.01100714.答案.(1)(2)5HS +2I I2+5S +3H+H2OO-3 O-3 O2-4.中 10-9a-0.01解析.NaHSO 3溶液中既存在 HS 的电离:HS H+S ,又存在 HS 的水解:O-3 O-3 O2-3 O-3HS +H2O H2SO3+OH-,现有 c(H2SO3);中 S 水解,中 S 与 NO2-3 O2-3水解,相互促进,水的电离程度增大。(2)反应物为 HS 、KIO 3,生成物有 I2、S ,根据电荷H+4 O-3 O2-4守恒配平。.氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为 c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因H+4c(N )=c(Cl-),故有 c(H+)=c(OH-),溶液显中性。 Kb= 。H+4c(NH+4)c(OH-)c(NH3H2O) =0.00510-7a2-0.005= 10-9a-0.01