广西2019年高考化学一轮复习单元质检卷5物质结构元素周期律新人教版.docx

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1、1单元质检卷(五) 物质结构 元素周期律(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关化学用语的表述正确的是( )A.质子数是 82,中子数是 122 的铅原子 Pb:12282B.氢化钙(CaH 2)中氢离子结构示意图:C.一氯甲烷的电子式: HHClCHD.HC 水解的离子方程式:HC +H2O C +H3O+O-3 O-3 O2-32.已知 33As、 35Br 位于同一周期,下列关系正确的是( )A.还原性:As 3-S2-Cl-B.热稳定性:HClAsH 3HBrC.原子半径:AsClP

2、D.酸性:H 3AsO4H2SO4H3PO43.由短周期元素组成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为 20,下列说法中正确的是( )A.化合物中一定只有离子键而没有共价键B.化合物中阳离子和阴离子个数不一定相等C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.化合物中简单阳离子半径一定大于简单阴离子半径4.W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18,中子数为 10;X 是短周期主族元素中原子半径最大的元素;Y 的单质是一种常见的半导体材料;Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )A.简单离子

3、半径:WXZB.简单气态氢化物的稳定性:YZXYD.一定条件下,Y 单质可以从 X 的氢化物中置换出 X 单质6.X、Y、Z、W 是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素,其原子半径如下表,已知 Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分,W 原子最外层电子数与 Ne 原子最外层电子数相差 1。下列说法正确的是( )元 素 X Y Z W原子半径/nm 0.037 0.075 0.074 0.099A.Y、Z、W 处于周期表中同一周期B.通常状况下得不到纯净的 YZ2C.X 与 Z 形成的化合物不含非极性键D.X、Z、W 形成的化合物为弱酸27.右表为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为短周

4、期元素,W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法不正确的是( )A.X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性依次递减B.Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.固态 WX3升华需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测 T 元素的单质具有半导体的特性8.X、Y、Z、W、Q 都是短周期元素,其中 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍;X 与 Z 同族,Y与 Z 同周期,Q 原子的电子总数等于其电子层数的 3 倍,W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体;X、Y、Z 三种元素的族序数之和为 16。下列说法中正确的是

5、( )A.Q 与 W 能形成 10 电子分子,不能形成 14 电子、18 电子分子B.Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4C.Y、Z、Q 分别与 X 化合,只能形成 AB2型化合物D.X、Z、W 中的两种或三种元素与 Na 元素形成的盐,溶液可能显酸性、碱性、中性9.J、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R 在周期表中的相对位置如下表。已知J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( )JRA.J 和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键B.M 单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体C.

6、R、T 两元素的气态氢化物中,T 的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO410.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由 Z 元素组成的单质。已知:甲+乙 丁+己,甲+丙 戊+己;25 时,0.1 molL-1丁溶液的 pH 为 13。下列说法正确的是( )A.离子半径:Z 2-X: 。 (5)5.6 L 标准状况下的 X 的简单氢化物在足量的 Z 单质中完全燃烧生成液态水时,放出的热量为356.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。 (6)在碱性条件下,Q 的单质可与 Y

7、 反应制备一种可用于净水的含阴离子为 Y 的盐,该反应的Z-2 Z2-4离子方程式为 。 12.(14 分)X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0;Q 与 X 同主族;Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素原子序数由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (2)X 与 Y 能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是 (填分子式)。 (3)由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系:其中,C 是溶于水显酸性的气体;D 是淡黄色固体。C 的化学式为 ;D

8、 的电子式为 。 如果 A、B 均由三种元素组成,B 为两性不溶物,则 A 的化学式为 。 如果 A 由三种元素组成,B 由四种元素组成,A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因 ;A、B 浓度均为 0.1 molL-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。 13.(10 分)如下表所示为元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请回答下列问题:族周期 A 01 A A A A A A2 3 (1)的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)和的最高价含氧酸的酸性强弱为 (用酸的化学式表示)。 (3)

9、两种元素按原子个数之比为 11 组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将 Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式: 。 (4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中 B、C、G 是单质,B 为黄绿色气体,D 溶液显碱性。写出 D 溶液与 G 反应的化学方程式: 。 写出检验 A 溶液中溶质的阴离子的方法: 。 14.(16 分)有八种短周期主族元素 x、y、z、d、e、f、g、h,其中 x、y、d、f 随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图甲所示。z、e、g、h 的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为 0.01 molL-1)的 pH 与原子序数的关系如图乙

10、所示。甲4乙根据上述信息进行判断,并回答下列问题:(1)h 在元素周期表中的位置是 。 (2)比较 f、g、h 常见离子的半径大小: (用离子符号表示);e、f 的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是 (用化学式表示)。 (3)下列可作为比较 f 和 Mg 金属性强弱的依据是 (填序号)。 a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点b.测等浓度相应氯化物水溶液的 pHc.比较相同条件下单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d.比较两种元素在化合物中化合价的高低(4)上述元素任选三种组成六原子共价化合物,写出其化学式: (写一个即可)。 (5)据报道,意大利科学家获得了极具研究价值的 z4,其分子结构与白磷分子的

11、正四面体结构相似。已知断裂 1 mol zz 键吸收 167 kJ 热量,生成 1 mol zz 键放出 942 kJ 热量,请写出 z4气体在一定条件下生成 z2气体反应的热化学方程式: 。 (6)由上述元素中的 y、z、e 组成的某剧毒化合物 eyz 不慎泄漏时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为 。已知 eyz 含有类似 z2分子中的化学键,写出化合物 eyz 的电子式: 。 5单元质检卷(五) 物质结构 元素周期律1.B 质子数是 82,中子数是 122 的铅原子应表示为 Pb,A 项错误;Ca

12、H 2中含 H-,B 项正确;一氯甲 20482烷的电子式应为 H,C 项错误;HC 水解的离子方程式应为 HC +H2O H2CO3+OH-,D 项H ClCH O-3 O-3错误。2.A 根据元素周期律,氧化性:Cl 2SAs,则对应阴离子的还原性:As 3-S2-Cl-,A 项正确;非金属性:ClBrAs,则简单氢化物的热稳定性:HClHBrAsH 3,B 项错误;原子半径:AsPCl,C 项错误;非金属性:SPAs,则最高价氧化物对应水化物的酸性:H 2SO4H3PO4H3AsO4,D 项错误。3.B 由题意知,若构成该离子化合物的阴、阳离子均是 10 电子微粒,那么阴离子可以是 N3

13、-、O 2-、F -、OH -等,阳离子可以是 N 、Na +、Mg 2+、Al 3+等。离子化合物中一定含有离子键,也可能含有H+4共价键,如 NaOH 等,A 错误;当阴、阳离子所带电荷数值不相等时,阳离子和阴离子个数不相等,如:MgF2、Na 2O,当阴、阳离子所带电荷数值相等时,阳离子和阴离子个数相等,如 NaF、NaOH,B 正确;N中氢元素在第一周期,所以组成该离子化合物的元素可能在第一周期,C 错误;对于简单离子,阴、H+4阳离子电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小,阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数,则简单阳离子半径一定小于简单阴离子半径,D 错误。4.A W 原

14、子的质子数为 18-10=8,则 W 为 O 元素;短周期主族元素中原子半径最大的为 Na,则 X 为Na 元素;Y 为 Si 元素;Z 在同周期元素中非金属性最强,则 Z 为 Cl 元素。O 2-、Na +是 10e-微粒,具有相同的核外电子数,核电荷数越大,离子半径越小,Cl -是 18e-微粒,则离子半径:Cl -O2-Na+,即ZWX,故 A 错误;由于非金属性:SiS,故稳定性 H2O 比 H2S 强,B 项错误;离子半径:S 2-N3-O2-Na+,C 项错误;一定条件下,NH 3与氧气反应可以生成 N2,D 项正确。6.B X、Y、Z、W 是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素,

15、因同周期元素随着原子序数的增大而原子半径逐渐减小,可知 X 位于第一周期,应为 H,Y、Z 为第二周期元素,W 为第三周期元素,Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,分别为氮气、氧气,可知 Y 为 N,Z 为 O,W 原子最外层电子数与Ne 原子最外层电子数相差 1,应为 Cl。由以上分析可知 Y、Z 为第二周期元素,W 为第三周期元素,A项错误;因存在可逆反应 2NO2 N2O4,则通常状况下得不到纯净的 NO2,B 项正确;X 与 Z 形成的化合物 H2O2中含非极性键,C 项错误;X、Z、W 形成的化合物 HClO4为强酸,D 项错误。7.B X、Y、Z、W 为短周期元素,由元素周期表可

16、知,X 应位于第二周期,且应处于周期表中右半部分,W 与 X 处于同一主族,且 W 元素原子的核电荷数为 X 的 2 倍,则 X 为 O,W 为 S,则 Z 为 P,T 为 As,Y为 Si。元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由于非金属性:OSP,故气态氢化物的稳定性:H2OH2SPH3,A 项正确;S 元素在自然界中存在游离态,B 项错误;固态 SO3属于分子晶体,升华需克服分子间作用力,C 项正确;As 处于元素周期表的金属与非金属分界线附近,具有半导体的性质,D 项正确。8.D X、Y、Z、W、Q 都是短周期元素,其中 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍,最外层电子数不超

17、过 8,则 X 内层电子数是 2、最外层电子数是 6,所以 X 是 O;X 与 Z 同族,则 Z 是 S;X、Y、Z三种元素的族序数之和为 16,则 Y 族序数是 4,Y 和 Z 同周期,则 Y 是 Si;Q 原子的电子总数等于其电子层数的 3 倍,则 Q 有两个电子层,Q 为 C;W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素,则 W 是 H。A 项,Q 是 C、W 是 H,Q 与 W 形成的 CH4中含有 10 个电子,C 2H2中含有 14 个电子,C 2H6中含有 18 个电子,故 A 项错误;B 项,Y 是 Si,Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式能表示为 H4YO4或

18、H2YO3,故 B 项错误;C 项,C 与 O 能形成 AB2型化合物 CO2,还能形成 AB 型化合物 CO,故 C 项错误;D 项,O、S、H 中的两种或三种元素与 Na 元素形成的盐有硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等,硫酸氢钠溶液呈酸性,亚硫酸钠溶液呈碱性,硫酸钠溶液呈中性,故 D 项正确。9.A 首先进行元素推断,M 是地壳中含量最多的金属元素,M 为 Al;J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,J 为 C;根据元素所处的位置,R 为 S,则 T 为 Cl。C 和 H 组成的气态氢化物分子众多,如 CH4、C 2H4、C 2H2等,其中 CH4中只含有 CH 极

19、性共价键,而 C2H4、C 2H2中除含有 CH 极性共价键外,还含有碳碳非极性共价键,A 错误;Al 单质能与氢氧化钠溶液反应,产生可燃性气体6氢气,B 正确;由于非金属性:ClS,故热稳定性:HClH 2S,C 正确;四种元素中 Cl 元素的非金属性最强,故HClO4酸性最强,D 正确。10.D 25时,0.1mol L-1丁溶液的 pH 为 13,则丁是一元强碱,其含有的金属元素位于短周期,则丁应为 NaOH,发生反应:甲+乙 丁+己,根据元素守恒可知 ,甲、乙两种物质至少共含有 H、O、Na三种元素,己是由 Z 元素组成的单质,由发生反应可知,己不能是 Na,结合原子序数可知,X 为

20、H、Z为 O、W 为 Na,故己为 O2,可知甲是 Na2O2、乙是 H2O;再根据反应:甲+丙 戊+己,可知丙是 CO2,戊是 Na2CO3,则 Y 为 C。Z 为 O、W 为 Na,两者对应离子分别为 O2-、Na +,Na+、O 2-的电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径:Na +W+,故 A 项错误;Y 为 C,原子序数为 6,位于元素周期表中第二周期A 族,故 B 项错误;甲是 Na2O2,过氧化钠为离子化合物,但过氧根离子中含有的共价键为非极性键,故 C 项错误;Z 的气态氢化物为 H2O,氧元素的非金属性在氧族元素中最强,所以 H2O 的稳定性最强,故 D 项正确

21、。11.答案(1)(2)Na+ 2-Na+O O(3)Cl-O2-Na+(4)H2S+Cl2 2HCl+S(5)2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) H=-2 854.4 kJmol-1(6)3Cl2+2Fe +8OH- 2Fe +6Cl-+4H2OO-2 O2-4解析 M 的最高价氧化物对应的水化物能按 11 电离出电子数相等的阴、阳离子,则 M 是钠元素;Q所在主族序数与所在周期序数之差为 4,非金属性在同周期元素中最强,所以 Q 是氯元素;X 的单质为淡黄色晶体,所以 X 是硫元素;Y 的某种核素原子的质量数为 56,中子数为 30,则质子数=56-30=26,即

22、Y 是铁元素;X 元素的单质在 Z 元素的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,所以 Z 是氧元素。(1)铁位于第四周期第族。(2)M 与 Z 形成的含有共价键的化合物是过氧化钠,其电子式为 Na+ 2-Na+。O O(3)离子的核外电子层数越多离子半径越大,核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则 Na、Cl、O 简单离子的半径由大到小的顺序为 Cl-O2-Na+。(4)相互间的置换反应可以说明非金属性强弱,证明氯的非金属性比硫强的化学方程式可表示为 H2S+Cl2 2HCl+S。(5)5.6L 标准状况下的 H2S 的物质的量为 0.25mol,在足量的 O2中完全燃烧生成液态水

23、时,放出的热量为 356.8kJ,所以该反应的热化学方程式为 2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) H=-2854.4kJmol-1。(6)在碱性条件下,Cl 2可与 Fe 反应制备 Fe ,该反应是氧化还原反应,氯气是氧化剂,则O-2 O2-4反应的离子方程式为 3Cl2+2Fe +8OH- 2Fe +6Cl-+4H2O。O-2 O2-412.答案(1)AlNaOCH (2)C 2H2(3)CO2 Na + 2-Na+ NaAlO 2OOC +H2O HC +OH-O2-3 O-3c(Na+)c(HC )c(C )c(OH-)c(H+) NaCl、NaHCO 3、H

24、2CO3O-3 O2-3解析 X、Y、Z、Q、R 五种短周期元素,原子序数依次增大,Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则 Z 为氧,R 为铝,X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0,且 Q 与 X 同主族,则X、Q 处于第A 族,Y 处于第A 族,元素 X、Y 的原子序数均小于氧的,Q 的原子序数大于氧的,所以X 为氢,Q 为钠,Y 为碳。(1)这五种元素原子序数由大到小的顺序是 AlNaOCH。(2)H 和 C 能形成多种化合物,属于烃类物质,其中既含有极性键,又含有非极性键,且相对分子质量最小的是乙炔,分子式为 C2H2。7(3)C 是溶于水显酸性的气体,则 C 为

25、 CO2,D 是淡黄色固体,则为 Na2O2,其电子式为 Na+2-Na+。如果 A、B 均由三种元素组成,B 为两性不溶物,结合转化关系可推出 A 为偏OO铝酸钠,B 为氢氧化铝。如果 A 由三种元素组成,B 由四种元素组成,A、B 溶液均显碱性,结合转化关系可知,A 为碳酸钠,B 为碳酸氢钠,溶液中碳酸根离子水解,破坏水的电离平衡,溶液显碱性,离子方程式为 C +H2O HC +OH-;碳酸钠、碳酸氢钠都为 0.1molL-1的混合溶液中,钠离子浓度O2-3 O-3最大,碳酸根和碳酸氢根都水解,溶液显碱性,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度,所以离子浓度关系为 c(Na+)c(H

26、C )c(C )c(OH-)c(H+)。常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至O-3 O2-3中性时,氢离子和碳酸根离子转化为碳酸氢根离子,仍为碱性,所以部分碳酸氢根转化为碳酸,所以溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸。13.答案(1)NaClF (2)HClO 4H2SO4 (3)H 2O2+2Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O (4)2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H2 取少量 A 溶液置于试管中滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含 Cl-解析(1)根据元素在周期表中的位置可知,是 F、是 Na、是 Cl。同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小;同一主族的元素

27、原子核外电子层数越多,原子半径就越大,因此这三种元素的原子半径由大到小的顺序为 NaClF。(2)根据元素在周期表中的位置可知,是 S、是 Cl,元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强。元素的非金属性 ClS,所以最高价含氧酸的酸性强弱为 HClO4H2SO4。(3)是 H、是 O,两种元素按原子个数之比为 11 组成的常见液态化合物是 H2O2,具有强的氧化性,在酸性溶液中能将 Fe2+氧化,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得该反应的离子方程式是 H2O2+2Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O。(4)根据元素及由元素形成的物质间的转化关系可知:A 是 NaCl,B 是 Cl2,C

28、 是 H2,D 是 NaOH,H2与 Cl2反应生成的 E 是 HCl,G 是 Al,Al 与 NaOH 溶液发生反应生成的 F 是 NaAlO2,HCl 与 NaAlO2溶液发生反应生成 AlCl3,反应的化学方程式是 NaAlO2+4HCl AlCl3+NaCl+2H2O。根据以上分析可知,Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2。A 溶液中溶质是 NaCl,检验 Cl-用稀硝酸酸化的硝酸银溶液。14.答案(1)第三周期第A 族 (2)S 2- Cl - Al 3+ NaOH (3)bc (4)HClO 4(或 H2CO3或 H2SO3

29、) (5)N4(g) 2N2(g) H=-882 kJmol-1 (6)NaCN+H 2O2+H2O NaHCO3+NH3 Na + C - N解析根据图甲所示,x、y、d、f 分别是 H、C、O、Al;根据图乙所示,0.01mol L-1的 z 的最高价氧化物对应水化物为一元强酸,则 z 为 N;0.01molL-1的 e 的最高价氧化物对应水化物为一元强碱,则 e 为 Na;0.01molL-1的 g 的最高价氧化物对应水化物为二元强酸,则 g 为 S;0.01molL-1的 h的最高价氧化物对应水化物为一元强酸,则 h 为 Cl。(1)氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第A 族。(2)

30、Al3+、S 2-、Cl -的半径大小关系为 S2-Cl-Al3+;NaOH 的碱性强于 Al(OH)3。(3)Al 和 Mg 金属性强弱的判断依据:测等浓度相应氯化物水溶液的 pH;根据“越弱越水解”得知对应碱的强弱,再根据对应碱的强弱来判断金属性强弱;比较相同条件下单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度,反应越剧烈,金属性越强。(5)z4分子结构与白磷分子的正四面体结构相似,所以 1 个 z4分子中含有 6 个共价键,焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能,N 4(g) 2N2(g) H=167kJmol-16-942kJmol-12=-882kJmol-1。(6)y、z、e 组成的某剧毒化合物为 NaCN,NaCN 与过氧化氢反应生成碳酸氢钠和氨气,反应的化学方程式为 NaCN+H2O2+H2O NaHCO3+NH3;NaCN 的电子式为 Na+ C -。 N