广东省深圳市耀华实验学校2019届高三化学上学期期中试题（港澳台班）.doc

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1、- 1 -广东省深圳市耀华实验学校 2019 届高三化学上学期期中试题（港澳台班）试卷说明：1考试时间 120 分钟，满分 150 分。2. 卷答案用 2B 铅笔涂在答题卡上,卷用黑色签字笔答在答题卡上。可能用到的元素相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Fe 56一、选择题（每小题有 1 个答案，每小题 3 分，共 20 小题，60 分）1下列说法中正确的是( )A纯净物一定由分子构成 B由同种分子构成的物质一定是纯净物C混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D含有氧元素的化合物就

2、是氧化物2用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是3下列物质的分类合理的是( )A氧化物：CO 2、NO、SO 2、H 2O B碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Na 2CO3C铵盐：NH 4Cl、NH 4NO3、(NH 4)2SO4、NH 3H2O D碱性氧化物：Na 2O、CaO、Mn 2O7、Al 2O34 关于盐酸的叙述正确的是A盐酸是纯净物 B盐酸是电解质 C盐酸是分散系 D1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA5 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是AZn与CuSO 4 溶液的反应 B分解氯酸钾制氧气X Y Z例 氧化物 化合物 纯净

3、物A 含氧酸 酸 化合物B 溶液 分散系 混合物C 强电解质 电解质 化合物D 置换反应 氧化还原反应 离子反应- 2 -CNaOH溶液与盐酸中和 DMgCl 2溶液 与KOH溶液产生沉淀 6 下列物质属于纯净物的是A用排水法收集的氢气 B氢氧化铁胶体C食盐溶液 D胆矾(CuSO 45H2O)7下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是ACu BHCl CCO 2 DCH 3CH2OH（乙醇）8能用Ba 2+ + SO42- = BaSO4表示的化学反应是（ ）ABaCO 3 + H2SO4 = BaSO4+ H 2O + CO2 BBa(OH) 2 + H2SO4 = BaSO4+ 2

4、H 2OCBa(NO 3)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaNO 3DBa(OH) 2 + CuSO4 = BaSO4+ Cu(OH) 2 9必须加入还原剂才能实现的反应是AKMnO 4 O 2 BFe 3+ Fe 2+ CS SO 2 DCO 32- CO 210在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是ACu 2+、Cl -、Ba 2+ 、Na + BK +、CO 32-、Na + 、Cl -CK + 、Ba 2+ 、OH -、NO 3- DMg 2+ 、Na +、Cl -、SO 42-11下列离子方程式与化学反应事实一致的是A石灰石溶于盐酸：CO 32- + 2H+ =

5、H2O +CO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H + + OH- = H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + Cl- = AgCl+NO 312有关氧化还原反应的叙述错误的是A复分解反应一定不是氧化还原反应 B置换反应都是氧化还原反应C金属单质只能做还原剂 D氧化还原反应的本质是化合价的升降13、下列说法不正确的是 ( )A1 molCO 2含有 6.021023个原子 B1 molNa 2CO3的质量为 106g CNa +的摩尔质量等于 23 g/mol D0.012kg 12C 中碳原子数约为

6、 6.021023个14在火星上工作的美国“勇气号” “机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及- 3 -其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( )AFe 2O3与 Fe3O4互为同素异形体B检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加 KSCN 溶液C将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D制备 Al 用电解法，制备 Fe、Cu 可用热还原法15.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增加。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素

7、Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ216.已知图一表示的是可逆反应 CO(g)H 2(g) C(s) H 2O(g) H0 的化学反应速率(v)与时间( t)的关系，图二表示的是可逆反应 2NO2(g) N 2O4(g) H0 的浓度( c)随时间 t 的变化情况。下列说法中正确的是 ( )。A图一 t2

8、时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B若图一 t2时改变的条件是增大压强，则反应的 H 增大C图二 t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D若图二 t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小17.在水溶液中存在反应：Ag Fe 2 Ag(s) Fe 3 H0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是( )A升高温度 B加水稀释C增大 Fe2 的浓度 D常温下加压18.在恒温、恒压下， a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)2B(g) 2C(g) ，一段时间后达到平衡，生成 n mol C。则下列说法中正确的是(

9、)- 4 -A物质 A、B 的转化率之比为 12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为( a b)( a b0.5 n)C当 2v 正 (A) v 逆 (B)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如 Ar)，平衡向正反应方向移动19. 镁/H 2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是( )。A电池总反应为 MgH 2O2=Mg(OH)2B正极发生的电极反应为 H2O22H 2e =2H2OC工作时，正极周围海水的 pH 减小D电池工作时，溶液中的 H 向负极移动20. 如图，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法正确的是( )。AX

10、 极是电源负极，Y 极是电源正极 Ba 极的电极反应是 2Cl 2e =Cl2C电解过程中 CuSO4溶液的 pH 逐渐增大DPt 极上有 6.4 g Cu 析出时，b 极产生 2.24 L(标准状况)气体二、填空题（共 90 分）21(每空 2 分共 24 分)将 1molL1 的 FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_；反应的化学方程式为_。用此分散系进行实验：(1)将其装入 U 形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。(2)向其中加入饱和(NH 4)2SO4溶液，发生的现象是_，原因是_。(3)向其中逐滴加入过量稀

11、硫酸，现象是_；原因是_。(4)提纯此分散系的方法叫_，要保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须_。22(每小题 3 分共 12 分)KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：( )KClO 3( )HCl(浓)= =( )KCl( )ClO 2( )Cl 2( ) (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号，多选倒扣)。- 5 -只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生 0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性

12、。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2的_倍。23 （每空 2 分，共 16 分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有 AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A 与 B、A 与 E 产生沉淀，B 与 D、B 与 E 产生沉淀，C 与 E、D 与 E 产生气体，而 C 与 D 无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为 A_、B_、C、_、D_、E_。另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)A 与 E：_。(2)B 与 E：_。(3)C

13、 与 E：_。24、 （每空 2 分，共 8 分）某同学设计如下实验方案，以分离 NaCl 和 BaCl2两种固体混合物，并得到 NaCl 和 BaCl22H2O。已知 BaCl22H2O 和 NaCl 的溶解度如下：温度物质00C 200C 400C 600C 800C 1000CBaCl22H2O 31.2 35.8 40.8 46.2 52.5 59.4NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2试回答下列问题：（1）操作的名称为 ；（2）B 物质的化学式为 ，操作包括多步实验操作，分别是 ；（3）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物 NaCl 不纯，

14、该步骤是 （填序号） 。25.（每空 2 分，共 14 分）二甲醚（CH 3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为 H2、CO 和少量的 CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：- 6 -甲醇合成反应： （i）CO(g) + 2H 2(g) = CH3OH(g) H 1 = 90.1kJmol 1（ii）CO 2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H 2 = 49.0kJmol 1水煤气变换反应 iii）CO(g) + H 2O(g) = CO2(g) + H2 (g)H 3=41.1kJmol 1二甲醚合成反应（iV）2 CH

15、 3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)H 4 =24.5kJmol 1回答下列问题：（1）Al 2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度 Al2O3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于 CO 转化率的影响 。（3）由 H2和 CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 （4）有研究者在催化剂（含 CuZnAlO 和 Al2O3）、压强为 5.0MPa 的条件下，由 H2和 CO 直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中 CO

16、转化率随温度升高而降低的原因是 （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的能量；26. （每空 2 分，共 18 分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F 极附近呈红色。- 7 -请回答：(1)B 极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中 X 极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向 Y极移动。

17、(2)若甲、乙装置中的 C、D、E、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则 H 应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的 pH 是 13 时(此时乙溶液体积为 500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的 pH_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。- 8 -2018 年秋季高三港澳台化学期中考试答案（选择题，每题 3 分，共 60 分）1.B 2.D 3.A 4.C 5.A 6.D 7.C 8.C 9. B 10.D 11.C 12.D 13.A 14.D 15.A 16.A 17.C 18.C 19.B

18、 20.B21、 （每空 2 分，共 24 分） 红褐 Fe(OH) 3胶体 FeCl 33H 2O Fe(OH)= = = = = 3(胶体)3HCl (1)逐渐变深 Fe(OH)3胶粒带正电荷 胶体的电泳 (2)形成红褐色沉淀 硫酸铵电离出的 SO 中和 Fe(OH)3胶粒所带正电荷，使其以沉淀形式析出 (3)先出现红褐色24沉淀，后沉淀消失 H 2SO4电离出的 SO 使 Fe(OH)3胶体发生聚沉，H 使 Fe(OH)3沉淀溶解 24(4)渗析 多次更换水或放入流动水中，直至检验不到 Cl22、 （每空 3 分，共 12 分） (1)2 4 2 2 1 2 H 2O (2) (3)0.

19、2 (4)2.6323、 （每空 2 分，共 16 分）BaCl 2 AgNO 3 HNO 3 盐酸 K 2CO3 (1)Ba2 CO =BaCO323(2)2Ag CO =Ag2CO323(3)CO 2H =CO2H 2O2324 （每空 2 分，共 8 分） （1）溶解（2 分）（2）BaCl 22H2O（2 分） 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤洗涤 （干燥） （2 分） （3）（2 分） 25（每空 2 分，共 14 分） （1）Al 2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度 Al2O3的主要工艺流程是 Al 2O3(铝土矿) + 2NaOH + 3H

20、2O = 2NaAl(OH)4 、NaAl( OH) 4 + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO 3 ，2Al(OH) 3 =Al2O3+ 3H2O （以化学方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于 CO 转化率的影响 消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡右移，CO 转化率增大；生成的 H2O，通过水煤气变换反应（iii）消耗部分 CO； 。（3）由 H2和 CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H = 204.7kJmol 1 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO 和 H2转化率增大，CH 3OCH3产率增加。压强升高使 CO 和 H2浓度增加，反应速率增大。（4）原因是反应放热，温度升高，平衡左移。 - 9 -（5）为 CH3OCH3 + 3H2O = 2CO2 + 12H+ + 12e ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 12 个电子的能量；26. （每空 2 分，共 16 分）(1)负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶体粒子带正电荷(2)1222(3)镀件 AgNO 3 5.4 g 变小