[职业资格类试卷]四川省教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷14及答案与解析.doc

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1、四川省教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 14 及答案与解析一、单项选择题1 我国教育目的的理论基础( )。（A）素质教育（B）马克思主义关于人的全面发展学说（C）应试教育（D）著名学者的学说2 班主任既通过对集体的管理间接影响个人，又通过对个人的直接管理去影响集体，从而把对集体和个人的管理结合起来的管理方式是( )。（A）常规管理（B）民主管理（C）平行管理（D）目标管理3 在教育活动中影响人的发展的基本因素是学校课程，课程在学校教育中处于核心地位，教育改革的关键、突破口为( )。（A）课程设计（B）课程编制（C）课程改革（D）课程评价4 下列不属于教学设计工作一般步骤的是( )。（A）设

2、计教学目标（B）设计教学媒体（C）设计教学策略（D）设计教学模式5 我国新一轮课改注重学生的主体性、能动性、独立性，在学习方式上特别强调和提倡( )。（A）接受式学习（B）探索学习（C）研究性学习（D）自主学习6 氮化铝(A1N，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N 可通过反应 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 合成。下列叙述正确的是( ) 。（A）上述反应中，N 2 是还原剂，Al 2O3 是氧化剂（B）上述反应中，每生成 1mol A1N 需转移 3mol 电子（C） A1N 中氮的化合价为+3（D）AlN 的摩尔质

3、量为 41g7 主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有( )。（A）2 种（B） 3 种（C） 4 种（D）5 种8 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )。（A）若管道漏气遇氨就会产生白烟（B）该反应利用了 Cl2 的强氧化性（C）该反应属于复分解反应（D）生成 lmolN2 有 6mol 电子转移9 已知室温时，01molL 某一元酸 HA 在水中有 01发生电离，下列叙述错误的是( ) 。（A）该溶液的 pH=4（B）升高温度，溶液的 pH 增大（C）此酸的电离平衡常数约为 110-7（D

4、）由 HA 电离出的 C(H+)约为水电离出的 C(H+)的 106 倍10 在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，能生成 5 种盐的是( )。（A）Al 2O3、SO 2、CO 2、 SO3（B） Cl2、Al 2O3、N 2O5、SO 3（C） CO2、 Cl2、CaO、SO 3（D）SiO 2、N 2O5、CO 、 Cl211 甲、乙两种非金属： 甲比乙容易与 H2 化合； 甲原子能与乙阴离子发生置换反应； 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； 甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属

5、性强的是( )。（A）只有（B）只有 （C） （D）12 室温时，向体积各为 1L 00lmolL 的盐酸中加入 002mol 以下金属 M，反应完毕后再加入 001mol 金属 N。则两次加入的全过程，放出气体最多的是 ( )。13 下列各组物质不属于同分异构体的是( )。（A）2，2二甲基丙醇和 2甲基丁醇（B）邻氯甲苯和对氯甲苯（C） 2 一甲基丁烷和戊烷（D）甲基丙烯酸和甲酸丙酯14 下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是( )。（A）ns -np3（B） ns2np4（C） ns-np5（D）ns -np615 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是( )。（A） rGm越

6、负，反应速率越快（B） rHm越负，反应速率越快（C）活化能越大，反应速率越快（D）活化能越小，反应速率越快16 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )。（A）强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl -、SO 42-（B）含有 01mol.L -1Fe3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO 3-（C）含有 01mol.L -1Ca2+溶液中：Na +、K +、CO 32-、Cl -（D）室温下，pH=1 的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42-17 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H2(g) Si(s)+4HC1(g)；H=+QkJ.m

7、ol-1(QO)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )。（A）反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率（B）若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ（C）反应至 4min 时，若 HCl 的浓度为 012mol.L -1，则 H2 的反应速率为003mol(L.min)（D）当反应吸收热量为 0025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1mol.L-1 的 NaoH恰好反应18 一定体积的 KMnO4 溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4.H2C2O4.2H2O。若用01000

8、mol.L -1 的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4.H2C2O4.2H2O，所需 NaOH溶液的体积恰好为 KMnO4 溶液的 3 倍，则 KMnO4 溶液的浓度(mol.L -1)为提示： H2C2O4 是二元弱酸； 10KHC2O4.H2C2O2+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O（A）0.008889（B） 0.08000（C） 0.1200（D）0.24019 氢叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸，生成氮气。有关氢叠氮酸的叙述有： NaN 3 的水溶液呈碱性； HN 3 的固体属于分子晶体； NaN3

9、的固体属于离子晶体； NaN3 可用于小汽车防撞保护气囊。 其中正确的是( )。（A）（B） （C） （D）全对20 顺式 Pt(NH3)2Cl2(式量为 300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是( ) 。（A）由 5 种元素组成（B）含有 NH3 分子（C） Pt 的化合价为+4（D）Pt 元素的质量百分含量为 6521 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )。（A）溶液是电中性的，胶体是带电的（B）通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动（C）溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动（D）一束光线分别通过

10、溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有22 已知： 2H 2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-7161kJ.mol -1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=-890kJ.mol-1 现有 H2 与 CH4 的混合气体 112L(标准状况)，使其完全燃烧生成 CO2 和 H2O(1).若实验测得反应放热 3695kJ，则原混合气体中 H2 与 CH4的物质的量之比是( ) 。（A）1:1（B） 1:3（C） 1:4（D）2:323 国外学者在加氯消毒后的自来水中，分离出 13 种具有潜在恶性致畸、致癌、致突变的挥发性卤代烃等物质，引起了人们的关注。怎样

11、才能将自来水中所含的这些有害物质含量降低至安全范围内呢?研究表明将水煮沸 3 分钟不失为一个好方法。下列关于卤代烃的说法不正确的是( )。（A）煮沸消除卤代烃的原理可能是使卤代烃挥发（B）与烷烃、烯烃一样属于烃类物质（C） CH3CH2CH2Br 在含 Na()H 的乙醇溶液中共热，副产物可能有CH2CH2CH2OH（D）挥发卤代烃可能是氯气与水中含有的微量有机物反应而生成的24 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成 HbO2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2 O2+HbCO237时，该反应的平衡常数K=220。HbCO 的浓度达到 HbO2 浓度的 00

12、2 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( ) 。（A）CO 与 HbO2 反应的平衡常数（B）人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少（C）当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 002 时，人的智力才会受损（D）把 CO 中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动25 a、h、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、A1、Mg 5 种金属中的一种。已知：(1)a、C 均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d；(3)C 与强碱反应放出气体；(4)C、 e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断 a、b、c 、d、 e 依次为( )

13、。（A）Fe Cu Al Ag Mg（B） Al Cu Mg Ag Fe（C） Mg Cu A1 Ag Fe（D）Mg Ag Al Cu Fe二、填空题26 知觉的基本特征包括：知觉的_、_、_和恒常性。27 情绪三因素理论(情绪的认知学说之一)认为情绪产生包含三个要素：_ 、_、_，其中_起决定作用。28 影响中学生化学学习的主要因素有_、_和_。28 在四川的抗震救灾中，大量的化学试剂和药品发挥了很好的保障生活、防疫治病的作用。29 人的生活和生命都离不开食盐。将下列关于氯化钠的描述进行分类：氯化钠是由钠元素和氯元素组成的氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用氯化钠是常用的调味品氯化钠

14、中钠离子和氯离子的个数相等可将上述四项分成两类，则分类的依据分别是_ 、_ 。30 救灾首先要保证人畜的饮用水清洁无菌。高铁酸钾(K 2FeO4)是一种比 Cl2、O 3 化学性质更强、用途更广、无二次污染的多功能绿色水处理剂，其制备反应：2Fe(OH)3+3C1O-+4OH=2FeO42-+3Cl-+5H2O。其消毒净水的反应原理为：FeO 42-Fe 2+Fe(OH) 3。请回答： 每生成 1mol K2FeO4 转移电子_ 。 K2FeO4能消毒是由于其具有_。 K 2FeO4 能净水是由于产物能形成_ ，吸附悬浮物；其净水过程_ 。A只是物理过程 B只是化学过程 C是物理和化学过程31

15、 AlCl3 也是常用的净水剂，其产物 Al(OH)3 既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请用必要的方程式和文字从反应原理的角度予以说明。_。32 碳的稳定氧化物除了 CO、CO 2 外，还有 C3O2、C 4O3、C 5O2、C 12O9。等，其中C3O2 是一种在常温下具有恶臭气味的气体，其分子中的每个碳原子都满足最外层8 个电子的稳定结构，请回答下列问题： (1)C 3O2 的结构简式为_。 (2)在上述氧化物中，与 C3O2 结构相似的物质还有_。 (3)C2O2 能否与氧气发生化学反应?_(填“ 能”或“不能”) 。如果能，写出反应的化学方程式：_ 。 (4)已知C3O2 能与水发生

16、反应：C 3O2+2H2OHOOCCH 2-COOH，该反应的类型为_反应(填 “加成”“取代”或“ 消去”) 。 (5)已知 C2O2 也能与 NH3、HCl 反应，试写出反应的化学方程式：_。三、实验探究题32 某种碱式碳酸铜是一种绿色固体粉末，其组成可表示为：Cu 2(OH)2CO3.xHzO，在加热条件下，它在失去结晶水的同时发生分解，反应方程式为：现取一定量的固体样品，不准确称量其质量，用两套仪器装置，先后进行两个实验：实验(I)：测定该碱式碳酸铜粉末组成中 x 的值；实验() ：用实验(I) 结束后的残留固体与乙醇蒸气反应，并检验反应产物。试回答下列问题33 现已装配好上面一套仪器

17、装置(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、石棉网在图中已略去)，这套装置是用来完成上述实验_ 的(填标号)。34 用下面的仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯均在图中略去)组装完成另一个实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右的连接顺序是：_ _ _ _ 。在这套实验装置中，干燥管 H 的作用是： _ 。35 实验开始时，碱式碳酸铜放在仪器(填仪器对应字母)_ 中，乙醇放在仪器(填仪器对应字母)_ 中。36 这两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_ (填对应字母)。37 实验结束后可见试管 D 内壁有银白色金属析出，写出试管 A 内发生反应的化学方程式：_ ，从试管 A 通入试管 D 的导管中气

18、体的成分是(写名称、其中水蒸气不必填)_ 。38 这两套装置中，在实验前后均要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是(填对应字母)_ ，若用托盘天平称量，其中某次称量记录的数据是 5112g，这样记录是否合理_ (填“ 合理 ”或“不合理”)。四、计算题38 侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品 332g，加入 130g 稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液 150g。求：39 该纯碱样品中 Na2CO3 的质量；40 反应后所得溶液中溶质的质量分数。五、论述题41 心理健康的定义是什么?42 试论述教育的基本要素及它们之间的关系

19、。四川省教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 14 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 B【试题解析】 马克思主义经典作家对于教育学最重要、最直接的贡献是他们关于人的全面发展的学说。这一学说是我国和其他社会主义国家制定教育目的的指导思想和理论基础。2 【正确答案】 C【试题解析】 所滑平行管理就是指管理者既通过对集体的管理去间接地影响个人，又通过对个人的直接管理去影响集体，从而把对集体和个人的管理结合起来，以收到更好的管理效果。3 【正确答案】 C4 【正确答案】 D【试题解析】 教学设计工作一般步骤有设计准备，设计教学目标，设计教学策略和方法，设计教学过程，设计教学媒体，设计巩固、应用

20、和反馈环节。5 【正确答案】 D【试题解析】 自主学习模式注重学生的主体性、能动性、独立性。6 【正确答案】 B【试题解析】 该反应中 N2 降价为氧化剂，C 升价为还原剂，每生成 lmol A1N 转移 3mol 电子，AlN 中 Al 为+3 价，N 为-3 价，D 中摩尔质量的单位为 gmol 。7 【正确答案】 A【试题解析】 主链为 5 个 C 原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃只能是8 【正确答案】 C【试题解析】 本题属氧化还原反应，故 C 错。当 NH3 过量时会与 HCl 反应生成NH4Cl 白烟，故 A 对，反应中氯气为氧化剂，NH 3 为还原剂，氮由-3 价升高至 0价

21、，故生成 lmol N2 有 6mol 电子转移，D 对。9 【正确答案】 B【试题解析】 根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H+)=010 1mol.L -1=10-4mol.L-1，所以 pH=4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以 c(H+)将增大，pH 值会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出 K=1l0-7，c(H +)：10 -4mol.L-1，所以 c(H+水电离 )=10-10 前者是后者的 106 倍，D 项正确。10 【正确答案】 B【试题解析】 题中的关键词为“过量 NaOH 溶液” 。A 中只能生成 4 种盐；B 中生成 5 种盐(N

22、aCl、NaClO、NaAlO 2、NaNO 3、Na 2SO4)；C 中 CaO 不能生成盐；D中 CO 不能成盐。11 【正确答案】 C【试题解析】 由可知甲的非金属性比乙强，由 可得甲能置换出乙，所以甲比乙的非金属性强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越增强，非金属性强弱与非金属反应时得电子多少无关，与单质熔、沸点高低无关。12 【正确答案】 A【试题解析】 (1)从向 lL 00lmolL 的盐酸加入金属 M 这一过程，并结合 K 与Na 为一价碱金属、Zn 与 Mg 为二价金属，可以把 A、B、C 、D 四个选项分成两组来分析。 此时溶液中形成KOH、NaOH 强碱，因为第

23、二次加入金属 N 中 Mg 不与强碱 NaOH 反应，所以 B排除，不为此题答案；A 第二次加入金属为 Al，可与强碱 KOH 反应。A 中共生成 H2 的物质的量为 n(H2)=0 005mol+0005mol+0015mol=0025m01(3)分析 C、D： 第二次加入金属 Al 不会与 H2O 反应(室温下)放出 H2 气体，所以 C 选项排除，D 选项再加入金属 Na，Na 与 H2O 反应继续放出H2 气体。 所以 D 中共生成 H2 的物质的量为 n(H2)=0 005mol+0005mol=001mol 所以 A 为本题正确答案。13 【正确答案】 D【试题解析】 根据有机物的

24、名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。D 选项中的甲基丙烯酸中有两个双键(碳碳双键和碳氧双键)，而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。14 【正确答案】 C【试题解析】 满电子和半满电子轨道第一电离能较大。15 【正确答案】 D【试题解析】 rGm、 rGHm与反应趋势有关，活化能等于活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。16 【正确答案】 D【试题解析】 A 项，强碱性溶液意味着存在大量的 OH-，所以 Al3+不能存在(Al3+3OH-=Al(OH)3)；B 项，Fe 3+和 I-因发生氧化还原反应而不能共存(2Fe 3+2I-=2Fe2+I2)；C 项，

25、Ca 2+和 CO32-因发生复分解反应而不能共存。离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记)：由于发生复分解反应，离子不能大量共存；由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；溶液酸碱性的判断(隐含条件)。17 【正确答案】 D【试题解析】 该反应为一个吸热、气体体积缩小的可逆反应。增大压强，可降低SiCl4 的转化率；若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，SiCl 4 小于 lmol，吸收热量小于 QkJ；反应至 4min 时，若 HCl 的浓度为 012mol.L -1，则 HCl 的反应速率为 003mol(L.min)，H 2 的反应速率为 0015mol (L.mi

26、n)；当反应吸收热量为 0025QkJ 时，生成的 HCl 为 01mol，通入 100mLlmol.L-1 的 Na0H 恰好反应。18 【正确答案】 B【试题解析】 此题类型属于信息给予题，根据题意并结合提示可知 H2C2O4 为二 元弱酸，可写出氢氧化钠与 KHC2O4.H2C2O.2H2O 反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4.H2C2O4.2H2O=3Na2C2O4+K2C2O2+8H2O 10KHC2O4.H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 可得关系式：6NaOH2KHC 2O4.H2C2O4.2H2O10KHC2O

27、4.H2C2O48KMnO 4 综合以上两式可得：15NaOH4KMnO 4，结合题意 V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15：NaOH 4KMnO 4 15 4 3V(KMnO4)01000mol.L -1 V(KMnO4)c(KMnO4)列式得：15V(KMnO 4)c(KMnO4)=4 3V(KMnO4)01000mol.L -1，整理得：c(KMnO4)=008000mol.L -1，答案选 B。19 【正确答案】 D【试题解析】 根据题中信息，HN 3 与醋酸酸性相近，可判断正确；醋酸钠的固体为离子晶体，故 NaN3 也属于离子晶体，正确；由“撞击发生爆炸生成氮气”知正

28、确，答案为 D。20 【正确答案】 D【试题解析】 题目以临床医学广泛使用的抗肿瘤药物为背景，考查考生对物质类别及组成的认识。Pt(NH 3)2Cl2 药物由 4 种元素组成，A 错；Pt(NH 3)2Cl。药物组成中不可能有 NH3 分子，否则会逸出，且 NH3 有毒，B 错；因 NH3 为 0 价，故 Pt为+2 价， C 错。21 【正确答案】 D【试题解析】 胶体本身不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故 A 项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，即不会移动，B 项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C 项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D

29、项正确。22 【正确答案】 B【试题解析】 设 H2、CH 4 的物质的量分别为 xmol、ymol。则x+y=5， 71 61x2+890y=3695，解得 x=088mol，y=412mol，两者比为1：5，故选 B 项。23 【正确答案】 B【试题解析】 卤代烃的消去反应与水解反应是相互竞争性的反应，在 NaOH 的醇溶液中消去反应是主要的，在 NaOH 的水溶液中取代反应是主要反应。24 【正确答案】 C【试题解析】 由反应方程式知，K 的表达式正确， A 对；CO 与 HbO2 反应的平衡常数达 220,可见其正向进行的程度很大，B 正确；K= ，由题意知，K=220， =002 时

30、，人受损，则 c(CO)c(O 2)=910-5，C 项错；D 项，当O2 浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。25 【正确答案】 C【试题解析】 c 与强碱反应放出气体， c 是 Al； c、e 在冷硫酸中发生钝化，e 是Fe；a、c 均能与稀硫酸反应放出气体，a 是 Mg； b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d，b 是 Cu，d 是 Ag。二、填空题26 【正确答案】 选择性；整体性；理解性27 【正确答案】 刺激因素；生理因素；认知因素；认知因素28 【正确答案】 学习动机；掌习的准备；学习策略29 【正确答案】 组成；功能或作用30 【正确答案】 3mol ；强氧化性

31、；氢氧化铁胶体；C31 【正确答案】 出于 AI(OH)3 是弱电解质，并有酸式电离和碱式电离两种电离平衡：AlO 3-+H2O+H+ Al(OH)3 Al3+3OH-所以，酸与碱都能使其电离平衡向着溶解 Al(OH)3 的方向移动，使 AI(OH)3 既能溶于酸又能溶于碱32 【正确答案】 (1)O=C=C=C=O(2)C 5O2(3)能； (4)加成三、实验探究题33 【正确答案】 34 【正确答案】 F 、G 、E、H；防止空气中的二氧化碳和水进入 E 中35 【正确答案】 F 、C36 【正确答案】 ACF37 【正确答案】 ,乙醇、乙醛38 【正确答案】 EG；不合理四、计算题39

32、【正确答案】 318g 40 【正确答案】 243【试题解析】 (1)设样品中含 Na2CO3 的质量为 xg，生成 NaCl 的质量为 yg，依题意知产生 CO2 的质量为 332g+130g-150g=132g。则： Na 22CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 106 117 44 x y 132g 解得，x=318g，y=351g (2)原样品中含 NaCl 为 332g-318g=14g 所得溶液质量分数为(35.1+1.4g)150g10024 3 答：该纯碱样品中 Na2CO3 为 318g，所得溶液中溶质的质量分数为 243。五、论述题41 【正确答案】 所谓心理健康，就是一种良好的、持续的心理状态与过程，表现为个人具有生命的活力、积极的内心体验、良好的社会适应能力，能够有效地发挥个人的身心潜力以及作为社会一员的积极的社会功能。42 【正确答案】 三个基本要素：教育者、受教育者、教育影响。教育者：教育者是教育活动的主导者。受教育者：受教育者既是教育的对象，又是学习的主体。教育影响：教育影响是教育者与受教育者之间的纽带，包括教育内容、教育措施等。三者的关系：既相互独立，又相互联系。教育者是教育影响和受教育者之间的纽带，受教育者是教育者选择和施加教育影响的依据，教育影响是教育者对受教育者作用的桥梁。