[职业资格类试卷]中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）模拟试卷18及答案与解析.doc

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1、中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）模拟试卷 18 及答案与解析一、单项选择题1 下列分子所有原子都满足 8 电子结构的是( )。（A）光气(COCl 2)（B）六氟化硫（C）二氟化氙（D）三氟化硼2 表示可逆反应 2A(g)B(g) 2C(g)(正反应放热)的图像正确的为( )。3 我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456563)在他的本草经集注中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也” 。这一记载所鉴别出的物质应该是( )。（A）NaNO 3（B） KNO3（C） KMn

2、O4（D）I 24 在下图所示支管中，一管装入 23 g 金属钠，一管装入 HgO，同时加热两部分，Na 完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则 HgO 的质量可能是( )。（A）217 g（B） 24 g（C） 444 g（D）1085 g5 铁有可变化合价，将 144 g 草酸亚铁(FeC 2O4)与空气隔绝加热分解，最终可以得到 72 g 铁的氧化物，此氧化物是( )。（A）FeO（B） Fe2O3（C） Fe3O4（D）FeO 和 Fe3O46 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是( )。（A）电解稀硫酸溶液，实质是电解水，故溶液 pH 不变（B）电解稀 NaOH 溶液，要消耗

3、OH-，故溶液 pH 减小（C）电解稀 Na2SO4 溶液，阴阳两极析出产物的物质的量之比为 1：2（D）电解稀 CuCl2 溶液，阴阳两极析出产物的物质的量之比为 1：17 常温常压下，某容器真空时质量为 2010 g，当它盛满甲烷时的质量为 2034 g，而盛满某气体 X 时质量为 2055 g，则 X 气体可能是( )。（A）氧气（B）氮气（C）乙烷（D）一氧化碳8 下列离子方程式不正确的是( )。（A）氨气通入稀硫酸中：NH 3H + NH4+。（B）二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO 2CO 32-H 2O 2HCO3-（C）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al 3+3AlO 26H 2O

4、 4Al(OH)3（D）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 22OH - 3Cl-ClO -H 2O9 若室温时 pH 一 6 的氨水与 pH=a 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为( ) 。（A）10 a+b-12（B） 10a+b-14（C） 1012-a-b（D）10 14-a-b10 我国新一轮课程改革注重培养学生的主体性、能动性和独立性，在学习方式上特别强调和提倡( ) 。（A）接受式学习（B）探索学习（C）研究性学习（D）自主学习11 通过教学评价，可以了解教和学的各项情况，从而判断教师的教学水平和学生的学习水平。这是教学评价的( )。（A）诊断作用（B）调节

5、作用（C）评定作用（D）反拨作用12 在化学教学方法中，以实践、实验为传递媒介的教学方法属于( )。（A）第一层级（B）第二层级（C）第三层级（D）第四层级13 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )。（A）物质的量之比为 3：2（B）质量之比为 3：2（C）摩尔质量之比为 2：3（D）反应速率之比为 2：314 1919 年朗缪尔提出等电子体原理：凡原子数与总电子数均相等的物质，其结构相同，物质性质相近。相应的物质称为“等电子体” 。已知一种新型层状结构的无机材料 BN 的一种同分异构体 2BN 平面结构如下图所示，则该物质

6、的用途正确的是( )。（A）是一种坚硬耐磨材料（B）是高温润滑材料、电器材料（C）是化学纤维生产的原料（D）不能确定15 某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断，下列说法正确的是( )。（A）为盐酸稀释时的 pH 变化曲线（B） b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强（C） a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大（D）b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度16 对于反应 MN P，如果温度每升高 10，反应速率增加为原来的 3 倍。在 10时完成反应的 10需要 54 min，将温度提高到 40时完成反应的 10需要的时间为(

7、 ) 。（A）2 min（B） 3 min（C） 6 min（D）9 min17 下列化学课中，属于以训练技能为主的课是( )。（A）化学基础理论课（B）化学复习课（C）化学习题课（D）元素化合物知识课18 普通高中化学课程标准(实验)中，化学基础知识主要是按化学学科的哪三个核心概念来建构的?( )物质性质结构变化（A）（B） （C） （D）19 下列不属于课程目标陈述必备的基本要素的是( )。（A）主体（B）环境（C）行为条件（D）表现程度20 化学实验设计的首要原则是( )。（A）简约性原则（B）安全性原则（C）科学性原则（D）绿色化原则二、简答题21 化学实践活动有哪些内容和形式?22

8、化学课堂教学应注意哪些基本要求?三、诊断题22 某教师在期中考试时，设计了如下试题考查学生。 【例题】5 mL 物质的量浓度为 18 molL 的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是( )。 A有 009 mol 的硫酸被还原 B有 0045 mol 的硫酸被还原 C 充分反应后体系无硫酸剩余 D消耗的铜的质量一定少于 288g 其中有 571的学生按下述思路解题后选择了 BC。 【解题思路】根据浓硫酸与铜反应：Cu2H 2SO4 CuSO4SO 22H 2O，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸的物质的量为 18 molL0 005 L 009 m01

9、，被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的一半，即 0045 mol，参与反应的铜的质量为0045 mol64 gmol288 g。 试根据上述解题过程及考试结果回答下列问题：23 该题目的正确答案是_，解题思路是_。24 试分析造成学生解题错误的可能的原因。四、案例分析题24 某教师在进行“ 盐类的水解 ”一节的教学示范课时，进行了如下教学设计： (1)问题：作为生活中的一个基本常识，大多数人都知道纯碱具有碱性。同学们，请思考Na2CO3 水溶液显碱性可能有哪些原因?如何用实验加以验证? (2)讨论猜想：Na2CO3 水溶液显碱性可能有三种原因： 水电离产生 OH-； Na 2CO3 本身有碱性；

10、Na 2CO3 与水作用显碱性。 (3) 实验对比探究：(4)理论解释。 (5)计算机微观演示水解过程。 (6)拓展延伸：其他盐的水溶液显什么性?解释并总结规律。 (7)归纳本节课知识要点。 问题：25 请你用新课程理念分析该教学设计，其体现了什么教学理念?26 该教学理念的教学模式的特点是什么?27 该教学模式的基础是什么?怎样理解?28 结合你的理解，谈谈该教学模式的实施策略。五、教学设计题28 阅读下列材料，完成教学设计。材料 1：普通高中化学课程标准(实验)的“ 内容标准” ：“认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。”材料 2：普通高

11、中课程标准实验教科书化学.选修 4(鲁科版)的目录。材料 3：普通高中课程标准实验教科书化学.选修 4(鲁科版)“盐类的水解” 原文。根据以上材料，回答下列问题：29 分析教材中本节内容的地位和价值并简要分析学情。30 写出本节的化学三维教学目标。31 确定本节的教学重点和难点。32 对本节内容设计一个“问题式” 教学过程。中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）模拟试卷 18 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 A【试题解析】 从光气的结构式 可以看出各原子最外层都满足 8 电子结构，应选 A。共价化合物六氟化硫中，硫最外层有 6 个电子，其在化合物中形成六条共价键，则化合物中硫

12、原子最外层电子数为 12，故 B 错误；在二氟化氙中，Xe最外层有 8 个电子，在化合物中形成两条共价键，最外层电子数为 10，故 C 错误；在三氟化硼中，B 最外层电子数为 3，形成三条共价键，最外层电子数为 6，故 D项错误。2 【正确答案】 A【试题解析】 随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向，即向逆反应方向移动，所以生成物 C 的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。3 【正确答

13、案】 B【试题解析】 焰色反应为紫色，表明含钾元素，硝石为硝酸盐。4 【正确答案】 A【试题解析】 支管内的反应为：2NaO 2 Na2O2，2HgO 2HgO 2，容器内空气成分不变，即 Na 结合的 O2 就是 HgO 分解产生的。5 【正确答案】 A【试题解析】 n(Fe)14 4 g144 g.mol-101 mol；n(O)(72015 6)g16 g.mol-101 mol，则铁原子与氧原子的个数比为 1：1。6 【正确答案】 D【试题解析】 电解稀硫酸和 NaOH 溶液，实质都是电解水，由于水的消耗，溶液浓度增大，其 pH 分别减小和增大，A、B 错误。电解 Na2SO4 溶液实

14、质也是电解水，阴极生成 H2，阳极生成 O2，二者体积比为 2：1，C 错误。电解 CuCl2 溶液，阴极生成 Cu，阳极生成 Cl2，二者物质的量之比为 1：1，D 正确。7 【正确答案】 C【试题解析】 同温同压下同一容器所盛气体的体积相同，即所盛气体的物质的量相等。设 X 气体的摩尔质量为 M g.mol-1，则有 ，解得 M30，故 X 气体可能是乙烷。8 【正确答案】 D【试题解析】 D 项是氧化还原反应，氧化剂、还原剂都是 Cl2 中的 Cl 原子，但其中氧化剂得电子总数为 3(3 个 得 3 个电子转化为 3 个 Cl-，即 3 3Cl-)，而还原剂失电子总数只有 1( )，不符

15、合得失电子守恒，因此不正确。9 【正确答案】 A【试题解析】 首先根据强酸盐酸的 pH1gH +推出盐酸的物质的量浓度。即： c(HCl)H +10 -a(mol.L-1)(1) 又酸、碱中和反应时，不论强、弱，只有所含可电离的 H+、OH -的物质的量相等时，才能恰好完全反应，由此可推出一元弱碱氨水的浓度为 c 氨气 10 -a，对于弱电解质存在以下关系： OH -c. 10-.(2) 另一方面由水溶液中H +.OH-10 -14，及氨水中：pH 1gH +14pOH14lgOH - 得OH -10 b-14 (3) 代入(2) 式得：10 b-1410 -a. 10 b-1410 -a10

16、 a+b-1410010 a+b-1210 【正确答案】 D【试题解析】 传统的教学强调的是接受式的学习方式，新一轮课程改革则提倡自主学习。自主学习是与传统的接受学习相对的一种现代化学习方式，是以学生作为学习的主体，通过学生独立地分析、探索、实践、质疑、创造等方法来实现学习目标的学习方式。故选 D。11 【正确答案】 A【试题解析】 了解教和学的具体情况，判断教师的教学水平和学生的学习水平，属于教学评价的诊断作用。故选 A。12 【正确答案】 B【试题解析】 化学教学方法可以分为三个层级：第一层级是以语言文字为传递媒介的方法，如讲授法、讲解法等；第二层级是以实践、实验为传递媒介的教学方法，如实

17、验法、参观法等；第三层级是指新的综合的方法，如启发法、探究法、发现法等。故选 B。13 【正确答案】 A【试题解析】 由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为 3：2，质量之比为 4：3，故 A 项正确，B 项错误。镁、铝的摩尔质量之比为 8：9，C 项错误。由图像知镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为 2：3，则二者的平均速率之比为 3：2，D 项错误。14 【正确答案】 B【试题解析】 每一个环内电子数为 353736，与石墨层中一个环内电子数6636 是相同的，故与石墨为“等电子体”，性质类似石墨。15 【正确答案】 B【试题解析】

18、盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同 pH 的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的 pH 改变较大，而醋酸的 pH 改变较小，从图上看，对应的为盐酸，对应的为醋酸，A 项错误；b 点溶液的离子浓度比 c 点大，导电性强，B 项正确；由于温度不变，K w 不变，C 项错误；开始时，盐酸和醋酸的 pH 相同，此时 c(H+)相等，但盐酸已完全电离，而醋酸仍有一部分醋酸分子没有电离，故醋酸总浓度大于盐酸总浓度，即口点时酸的总浓度较大，D 项错误。16 【正确答案】 A【试题解析】 设 10时的反应速率为可，则 40时反应速率为 33v。根据 v则 40时需时间 t 2 min。17 【正确答案】 C18 【

19、正确答案】 B【试题解析】 普通高中化学课程标准(实验)主要是按化学学科的物质、结构和变化三个核心概念来建构化学基础知识的。故选 B。19 【正确答案】 B【试题解析】 课程目标陈述的基本要素包括主体、行为、行为条件和表现程度。20 【正确答案】 C二、简答题21 【正确答案】 化学实践活动的内容和形式主要有：以观察、测试、实验为主的探究活动；制作和工艺活动；参观、访问、考察、调查活动；资料查阅以及讲座、影视活动；发明、创造和小论文活动；科技游艺和趣味活动；科普宣传活动、公益活动；科技展览、表演活动；其他有关的社区服务和社会实践活动；等等。22 【正确答案】 (1)要有明确的教学目的；(2)

20、加强直观教学，调动学生的各种感官；(3)要善于把各种教学原则联系起来，全面贯彻；(4)灵活地选择和运用各种教学方法；(5)新旧知识有机结合，师生双方密切协作；(6)认真对待课堂提问；(7)重视教科书的作用；(8)正确使用教学语言；(9) 精心设计板书；(10)具有合理的课堂组织，严谨的治学态度。三、诊断题23 【正确答案】 本题正确答案应为 D。解题思路：强氧化性是浓硫酸的特性，但随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，氧化性变弱直至消失，题干中的反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于 009 mol，被还原的硫酸一定少于 0045 mol，而参与反应的铜的质量也一定少于 288 g。24 【

21、正确答案】 该错误出现的原因主要是学生忽视了随着反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性逐渐减弱并消失这一点。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，反应会停止。四、案例分析题25 【正确答案】 本教学设计很好地体现了新课程改革中鼓励进行探究学习的教学理念。通过问题创设情境，然后推测可行的实验假设，进而进行实验探究，最后得到正确结论。在学习过程中，让学生充分展开想象的空间，设计不同的方案进行探索，最后总结出理论规律。26 【正确答案】 探究性学习的特点是：探究性学习十分强调问题性。没有问题就无从探究。利用问题，可以有效地激发学生的探究欲望。探究性学习十分强调过程性。探究性学习十分强调多样性

22、。问题要有开放性。探究性学习十分强调价值引导。学生要形成探究学习的习惯，去发现问题、解决问题，然后形成比较好的思维习惯，这是一个比较漫长的过程。在这个过程中间需要教师进行引导和激励，在教学中起到画龙点睛的作用。27 【正确答案】 探究是要以有效问题为基础的，因为问题的有效性是探究的基础。问题的有效性有三点：首先它要具有探究性，没有探究的价值也谈不上探究；其次要有诱导性，要设计一个比较有战略的情境；第三要有价值性，要让学生感觉这个问题具有一定的价值，使他想探究，想搞明白。28 【正确答案】 探究学习实施策略：问题要源于学生生活，尽量把学生带入真实的情境中。创设真实的问题情境，使学生置身于问题情境

23、之中，有利于激发学生的学习动机，有利于学生建构知识之间的意义，意义学习比无意义学习效率要高。教师应放开学习过程，尽量让学生体验探究学习的快乐。如果学生接触到的是一些已经论证过的确信无疑的真理或者知识，长此以往，他会形成一种确信无疑的状态，这对学生来讲不是一种开发，而是一种抑制，对于他的思维发展是一种扼杀。重视科学方法，尽量提升学生科学探究的能力。探究学习的本质是主动建构知识，教师引导学生、启发学生的关键是要让学生去参与、去理解、去完成，让学生体验探究的过程，了解学习掌握科学方法比探究本身更加重要。比如科学认知的方法：观察与思考、归纳与分析、比较与类比等；再比如从宏观到微观、从表面到实质、从实践

24、到理论这些方法引领，提升学生科学精神。整合教与学的方式，尽量促进学生最佳发展。各种教与学的方式，必须有机穿插、综合，合理运用场景，根据具体场景，让它们发挥最大的效用。五、教学设计题29 【正确答案】 教材分析：生活和生产中需要的大多数反应均是在水溶液中完成的，因而了解物质在水溶液中的行为显得尤为重要。鲁科版化学反应原理教材第三章从最简单的溶剂水开始分析，进而讨论含有单一溶质的电解质溶液的性质，包括弱电解质的电离、盐类的水解和难溶物的沉淀溶解平衡，最后分析多种物质在水溶液中的化学反应。全面地向学生介绍了不同物质在水溶液中的行为和相关理论知识。其中盐类的水解是电解质理论的重要组成部分，属于化学基础

25、理论知识。它也是高考的重点和难点知识。教材从盐溶液的酸碱性这一问题出发，介绍了盐类水解的实质、规律和应用。其内容涉及的知识面广，综合性强，是已学过的电解质的电离、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡，以及平衡移动原理等知识的综合应用。学情分析：高二理科班学生具备较强的思考能力和一定的理论分析能力。通过本章前几节课的学习，学生已经掌握了水的电离、溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡等相关知识。但同时由于这几部分内容理论性强，比较抽象，很多学生理解得并不透彻，因而学生综合以上知识来理解盐类的水解存在一定的难度。30 【正确答案】 教学目标：知识与技能目标：能判断一些盐溶液的酸碱性并能解释其原因。理解盐类水

26、解的实质。会用化学方程式和离子方程式表示盐类的水解反应。过程与方法目标：通过实验测定和理论分析，理解盐溶液显现不同酸碱性的原因，并从课堂的分析讨论中发现并归纳盐水解的基本规律，从而锻炼实验探究能力、问题分析能力和归纳总结能力。情感态度与价值观目标：通过盐类水解的学习，体会自然界物质变化的多样性。31 【正确答案】 教学重难点：教学难点：盐溶液的酸碱性分析及盐类水解的实质。教学重点：盐类水解的实质；盐类水解的规律；水解方程式的书写。32 【正确答案】 教学过程： 【展示】“民族化学工业科学家侯德榜” 纪念邮票、“农夫山泉”广告词。 【引入新课 】纯碱是不是碱?“农夫山泉” 天然弱碱性水里面是不是

27、溶解了碱? 问题 1：你知道醋酸溶液为什么呈酸性吗? 氨水为什么又呈碱性呢? 问题 2：纯水为什么呈中性?溶液酸碱性的本质又是什么? 问题 3：盐溶液的酸碱性情况怎么样呢? 是不是盐溶液一定呈中性 ?如果不是，请举例说明。 【实验探究】用 pH 试纸分别检验 NaCl、FeCl 3、CH 3COONa 三种溶液的酸碱性。 【实验结果】NaCl 溶液呈中性，而 FeCl3 溶液、CH 3COONa 溶液分别呈酸性和碱性。 【交流研讨】纯水中 H+、OH -浓度大小关系如何? FeCl3、CH 3COONa 溶液分别呈酸性和碱性，说明溶液中 H+、 OH-浓度大小关系如何? FeCl 3、CH 3

28、COONa 的电离方程式能电离出 H+和 OH-吗 ? FeCl3、CH 3COONa 两种盐固体溶于水后，溶液中H+和 OH-浓度却发生了变化，这说明了什么? 【推进问题】从刚才的分析可知FeCl3 本身不能电离出 H+和 OH-，而纯水中 H+、OH -浓度又是相等的，你认为是什么导致。FeCl 3 溶液呈酸性的呢? 【学生自由讨论后提出猜想】(预期的结果)FeCl 3溶于水电离出的 Fe3+可能与水电离出的 OH-结合成难电离的 Fe(OH)3，而导致溶液中 H+浓度大于 OH-浓度，使溶液呈酸性。 【提出疑问】仔细观察溶液中是否有红褐色沉淀? 【 友情提示】 因为 OH 一浓度很小，不

29、足以使 Fe3+产生明显的沉淀，如果 Fe3+与 OH-结合成难电离的。Fe(OH) 3 后，Cl -与 H+就结合成盐酸，而盐酸易挥发；要证明 Fe(OH)3 存在，想想看可以用什么方法? 【小组讨论】讨论验证方法。 【提示】回忆 Fe(OH)3 胶体的制备方法及现象。(红褐色物质是什么物质?是 FeCl3吗?) 【过渡】以上实验事实说明 FeCl3 确实与水反应了。请以 FeCl3 为例，分析它是怎样与水发生反应的。 【探究问题】FeCl 3 溶液中存在哪些电离过程? 电离出来的各种离子是否发生反应，为什么? 水的电离平衡是否受影响?影响的结果是什么? 【学生自由讨论】分析得出溶液中实际存

30、在下列两个电离过程： FeCl 3Fe3+3Cl - H2O H+OH - 由于 OH-和 Fe3+易结合成弱电解质 Fe(OH)3，这样溶液中 OH-浓度将大大下降，而使水的电离平衡破坏，H +浓度必然增大，最终导致溶液中 H+浓度大于 OH-浓度，溶液呈酸性，其化学方程式可表示为： 【副板书】FeCl 33H 2O Fe(OH)33HCl 其离子方程式可表示为：Fe3+3H 2O Fe(OH)33H + 【迁移应用】请以 CH3COONa 为例，分析它又是怎样发生作用的，反应的离子方程式如何书写? 【学生活动】学生讨论。 【过渡】我们把这种现象叫作盐类的水解，从刚才探究分析，你能找到规律，

31、总结出盐类水解的概念吗? 其实质是什么 ? 【学生合作讨论】(预期结果)都有盐的离子与水电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。 【概念生成】在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫作盐类的水解。 盐类水解的实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且使溶液呈酸性或碱性。 【探究问题】请以 NaCl 为例，分析它的水溶液为什么呈中性，不发生水解? 【学生回答】(预期结果 )NaOH 和 HCl 都是强电解质，不会破坏水的电离平衡，所以 NaCl 溶液呈中性，不水解。 【实验探究】先预测以下盐溶液的酸碱性，再用 pH

32、 试纸测定。 KI CuSO 4 Na2CO3 【探究问题】请运用盐类水解的概念解释上述实验结果，并写出相应的离子方程式。 【探究问题】你认为在书写盐类水解的离子方程式时应注意哪些问题? 【投影】(1)水解反应为可逆反应，一般用 表示； (2)盐水解程度很小，一般不生成沉淀和气体，故不标、； (3)多元弱酸根离子分步水解，且以第一步水解为主，各步水解方程式不可叠加。 【探究问题】由以下溶液的酸碱性，同学们能总结出盐溶液呈酸性或碱性的规律吗? NaCl FeCl 3 CH3COONa KI CuSO4 Na2CO3 【学生合作探讨】分析上述各组盐的组成，归纳盐的组成与其溶液酸碱性的关系。 【结论

33、】强酸弱碱形成的盐溶液呈酸性；强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性；强酸强碱形成的盐溶液呈中性。 【规律】有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都强显中性。 【学以致用】下列哪些离子或盐能发生水解? K +、NH 4+、Fe 2+、F -、SO 42-；Al 2(SO4)3、CaCl 2、NaClO 【投影】常见的弱酸阴离子：CO 32-、S 2-、F -、CH 3COO-、ClO - 常见的弱碱阳离子：Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、Mg 2+、NH 4+ 【直击高考】 2012 上海卷 7向水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )。 A NaHSO 4 溶液 BKF溶液 C KAl(SO 4)2 溶液 DNaI 溶液 【作业】比较 pH 均为 10 的 NaOH 溶液和CH3COONa 溶液中水的电离度的大小。 【板书设计】 一、盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、KI 中性 强酸弱碱盐 FeCl3、CuSO 4酸性 强碱弱酸盐NaAc、Na 2CO3碱性 二、盐类的水解 1条件：盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子 2实质：促进水的电离 3特点：是酸碱中和反应的逆反应 4规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都强显中性