[职业资格类试卷]教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷1及答案与解析.doc

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1、教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 1 及答案与解析一、单项选择题1 在一定条件下，RO 3n-和氟气可发生如下反应 RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在 RO3n-中，元素 R 的化合价是( )。（A）+4（B） +5（C） +6（D）72 有一处于平衡状态的反应 X(s)+3Y(g) 2Z(g)(正反应是放热反应 )。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是( )。 升高温度 降低温度增大压强降低压强加入正催化剂 分离出 Z（A）（B） （C） （D）3 亚氯酸盐(如 NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年，但在酸性溶液中，因生成亚氯

2、酸而发生分解：5HClO 2=4ClO2+H+Cl-+2H2O，分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后反应迅速加快，释放出气态的二氧化氯。这主要是因为( )。（A）溶液中的 H+起催化作用（B）酸使亚氯酸的氧化性增强（C）溶液中的 Cl-起催化作用（D）放出的 ClO2 使反应的生成物浓度降低4 碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、 晶体硅、 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( ) 。（A）（B） （C） （D）5 质量分数为 a 的某物质的溶液 mg 与质量分数为 b 的该物质的溶液 ng 混合后，蒸发掉 pg 水，得到的溶

3、液每毫升质量为 qg，物质的量浓度为 c。则溶质的相对分子质量为( ) 。6 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。（A）标准状况下，224L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个（B）盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA 个氧原子，则 SO2 的物质的量为 05mol（C） 176g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA 个（D）电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64g7 下列关于有机物的正确说法是( )。（A）聚乙烯可发生加成反应（B）石油干馏可得到汽油、煤油等（C）淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体（D）乙酸乙酯、油脂与 NaOH 溶液反应均有醇生

4、成8 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )。幕布的着火点升高 幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气（A）（B） （C） （D）9 结合下图判断，下列叙述正确的是( )。（A）I 和中正极均被保护（B） I 和中负极反应均是 Fe 一 2e-=Fe2+（C） I 和中正极反应均是 O2+2H2O+4e-=4OH-（D）I 和中分别加人少量 K3Fe(CN)6 溶液，均有蓝色沉淀10 在 t时，物质 A 的溶液蒸发掉 ag 水，当温度回到 t时析出溶质 bg，将剩下的溶液再蒸发掉 ag 水后当温度回到 t时又析出溶质 cg(cb)，则在 t

5、时 A 物质的溶解度为( )g。（A）100ba（B） 100c(a+c)（C） 50(b+c)a（D）100c a11 一瓶密封保存的 KNO3 饱和溶液，当温度改变时，下列说法中，正确的是( )。（A）不管升温还是降温，溶液成分都保持不变（B）温度升高，溶液的溶质质量分数变小（C）温度降低，仍为饱和溶液，溶质质量分数不变（D）温度升高，则变成不饱和溶液，溶质质量分数不变12 下列离子方程式书写正确的是( )。（A）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O（B）向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH) 2+2H+=

6、Fe2+2H2O（C）向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4+OH-=NH3.H2O（D）向 CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O13 能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液一次鉴别出来的试剂是( )。（A）氯化钡溶液（B）酚酞溶液（C）碳酸钠溶液（D）石蕊溶液14 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) 。（A）甲、乙中都是铝过量（B）甲中铝过量、乙中碱过量（C）甲中酸过量、乙中铝过量（D）甲中酸

7、过量、乙中碱过量15 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )。（A）H 2O 的电子式为（B） 4时，纯水的 pH=7（C） D216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍（D）273K、101kPa，水分子之间的平均距离 d：d(气态)d(液态)d(固态)16 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )。（A）二氧化硅是生产光纤制品的基本原料（B）水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂（C）盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性（D）石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯17 关于右图所示装置的用途，说法正确的是( )。（A）若用排空气法收集 H2 时，气体从装置 b 端通人（B）若用排水法收集 O2

8、时，装置内应盛满水后，正放时，气体从 b 端通入（C）若用来干燥 CO2 时，装置内应盛有约半瓶浓硫酸，气体从 a 端通入（D）医院给病人输 O2 时，装置内盛约半瓶蒸馏水，O 2 从 b 端通入，用来观察 O2的输出速率18 把 2g 甲醛气体溶于 6g 冰醋酸中，再加入 4g 甲酸甲酯和 9g 葡萄糖后得到一混合物，则此混合物中碳元素的质量分数为( )。（A）20（B） 35（C） 40（D）5519 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )。（A）明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化（B）在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率（C

9、） MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料（D）电解 MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁20 X、Y、Z、W 、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z 、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )。（A）元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大（B）元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2（C）元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：X mYX mR（D）元素 W、R 的最高

10、价氧化物的水化物都是强酸二、填空题21 在含 Cu+的酸性溶液中，亚硝酸根离子可转化为 NO，写出 Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_。22 十二水合硫酸铝钾KAl(SO 4)2.12H2O是一种无色晶体，它的俗名是 _，日常生活中常用它作_剂(填“催化” 、“脱水”、“净水”或“ 漂白”)。实验室用Al2(SO4)3 溶液与氢氧化钠溶液制备氢氧化铝时，常出现下列现象： (1)若向Al2(SO4)3 溶液加入少量 NaOH 溶液时，会产生白色沉淀，这一变化的离子方程式是_。 (2)若向白色沉淀中继续滴加过量 NaOH 溶液，白色沉淀又会消失，这一变化的离子方程式是_。三、推断

11、题23 某教师在一次阶段测验中，设计了如下试题考查学生。将标准状况下 336LHCl气体溶解在 1L 水中，得到密度为 117gcm 3 的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。其中有 426的学生按下述思路解题。【解题过程】试根据上述解题过程回答下列问题：(1)该题目的正确解题过程是_。(2)试分析造成学生解题错误的可能的原因。四、实验探究题24 某同学为制备纯净干燥的氢气，准备了如下图所示的 A、B 、C 三种装置。其中A 装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止。(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_。(2)关闭弹簧夹时，A 中的反应随即停止是因为_。(3)装置 B 的作用是_，装置 C 的

12、作用是_。(4)为制备纯净干燥的氢气，A、 B、C 三种装置的连接顺序为_(填字母序号)。五、计算题25 烟气中 NOx 是 NO 和 NO2 的混合物(不含 N2O4)。 (1)根据废气排放标准，1 m 3烟气最高允许含 400 mg NOx。若 NOx 中 NO 质量分数为 085，则 1 m3 烟气中最高允许含 NO_L(标准状况，保留 2 位小数)。 (2)工业上通常用溶质质量分数为15的 Na2CO3 水溶液( 密度 116gmL) 作为 NOx 的吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_molL(保留 2 位小数)。 (3) 已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO 2+CO2； 2

13、NO 2+Na2CO3NaNO 2+NaNO3+CO2。 1m3 含 2000mgNOx 的烟气用质量分数为 0150 的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80，则吸收后的烟气_排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：_。 (4)加入硝酸可改变烟气中 NO 和 NO2 的比，反应为： NO+2HNO33NO 2+H2O 当烟气中 n(NO)：n(NO 2)=2：3 时，吸收率最高。 1 m 3 烟气含 2000 mg NOx，其中 n(NO)：n(NO 2)=9：1。计算：为了达到最高吸收率，1 m3 烟气需用硝酸的物质的量(保留 3 位小数)。 1 m 3 烟气达到最高吸收率 90时，吸收后生成

14、NaNO2 的质量(假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留 1 位小数)。教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 1 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 B【试题解析】 根据电荷守恒，得：n=1，RO 3n-中 R 为+5 价。2 【正确答案】 C【试题解析】 此反应是一个气体体积缩小的反应，且正反应是放热反应。降低温度，增大压强、减小生成物浓度都有利于平衡向生成 Z 的方向移动。加入催化剂对化学平衡无影响。3 【正确答案】 C【试题解析】 A 项不正确，反应开始就加入了酸， H+浓度最大，但开始时反应缓慢；B 项不正确，亚氯酸分解时既被氧化，又被还原，开始就有酸存在；C 项正确

15、，分析各因素，只有 Cl-可能起催化作用；D 项不正确，放出的 ClO2 不影响反应速率。4 【正确答案】 A【试题解析】 由于题中给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似，都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看做是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为 CCCSiSiSi，熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅。本题正确答案为 A。5 【正确答案】 C【试题解析】 首先求蒸发掉 pg 水后溶质的质量分数为： ，据物质的量浓度计算公式：物质的量浓度= 得：溶质的摩尔质量=，故答案 c 正确。6

16、【正确答案】 B【试题解析】 本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系。二氯甲烷在标准状况下为液态，224L 不一定为 1mol，A 项错误；1molSO 2 中含有氧原子2mol，故含有 NA 个氧原子的 SO2 的物质的量为 05mol，B 项正确；176g 丙烷的物质的量为 04mol，1mol 丙烷中含有极性键 8mol，故 04mol 中含有极性键32mol，为 32N A 个， C 项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移 2mol 电子时，阳极消耗的质量不一定为 64g，D 项错误。7 【正确答案】 D【试题解析】 本题考查有机化学方面有关的知识点。A 项，乙烯加聚反应生成聚乙烯

17、后，双键变单键不能发生加成反应。B 项，石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化。C 项，淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体。D 项，乙酸乙酯和油脂都属于酯类，与氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油。8 【正确答案】 B【试题解析】 氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火。9 【正确答案】 A【试题解析】 锌比铁活泼，装置 I 中锌作负极，方程式为 Zn 一 2e-=Zn2+；铁作正极，但溶液显中性，所以发生锌

18、的吸氧腐蚀，正极反应是 O2+2H2O+4e-=4OH-；铁比铜活泼，装置中铁作负极，负极反应为 Fe 一 2e-=Fe2+；铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为 2H+2e-=H2。因为装置 I 中没有 Fe2+生成，所以装置 I 中加入少量 K3Fe(CN)6 溶液时，没有蓝色沉淀产生。综上所述，只有选项 A 是正确的。10 【正确答案】 D【试题解析】 依题意可知原溶液蒸发掉一定质量的水后有晶体析出，则析出晶体的溶液才为饱和溶液，可以进行溶解度的计算；对于原溶液，由 cb 可知，不是饱和溶液，因此不能直接进行计算。11 【正确答案】 D【试题解析】 KNO 3

19、 的溶解度随温度的升高而增大。当温度升高时， KNO3 溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，但由于其溶质与溶液质量均未改变，其溶质质量分数不变；当温度降低时，溶质溶解度降低，有部分溶质析出，但依旧是饱和溶液，而由于溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数会减小。12 【正确答案】 A【试题解析】 B 项，Fe 2+能被稀硝酸氧化为 Fe3+； C 项，应为 NH4+H2PO4-+3OH-=NH3+3H2O+PO43-；D 项，应为 CH2BrCOOH+2OH-=HOCH2COO-+H2O+Br-。13 【正确答案】 C【试题解析】 三种无色溶液中有两种是碱性溶液，因而不能用酚酞试液或石蕊试液检

20、测，排除 B、D；氯化钡溶液与石灰水、氢氧化钠溶液均不发生反应，因而看不出明显区别；碳酸钠溶液与盐酸反应会产生气体，与石灰水反应会生成沉淀物，而与氢氧化钠无明显现象，因而可以检测出来，C 项正确。14 【正确答案】 B【试题解析】 2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H2，2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 若向两烧杯中逐渐加入等质量的铝，使铝由少量到过量： 开始时，两烧杯中铝均不足，由方程式可知，此时两反应产生 H2 相等，生成氢气的体积比为 1：1； 由方程式还可知，耗用的 H2SO4 比 NaOH 多，所以在逐渐加铝的过程中，H 2SO4 先用完，若还继续向

21、两烧杯中加入铝，则甲烧杯的 H2SO4 已用完不再生成 H2，乙烧杯还有 NaOH 能继续生成 H2，使生成氢气的体积比1：1； 但是如果把 NaOH也用完了的话，则生成氢气的体积比为 2：3； 因为 2：35：61：1，所以为中间一种情况，也就是 H2SO4 已经用完(铝过量)，NaOH 还有剩余(碱过量)，B 项正确。15 【正确答案】 C【试题解析】 A 项，H 2O 的电子式为 ； B 项，4时纯水的 pH 大于7；C 项，D 216O 中，质量数之和为 20，质子数之和为 10，故 C 正确；D 项，273K、101kPa 时无气态水。16 【正确答案】 D【试题解析】 石油的主要成

22、分是烷烃、环烷烃、芳香烃，分馏时不会得到烯烃和二烯烃。17 【正确答案】 D【试题解析】 A 选项 H2 密度较小，收集时应该从 a 端通入；B 选项用排水法收集O2 时，装置内应盛满水后，气体从 a 端通入，将水从 b 端排出；C 选项用来干燥CO2 时，装置内应盛有约半瓶浓硫酸，气体应该从 b 端通入；D 项正确。18 【正确答案】 C【试题解析】 甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯和葡萄糖的分子式可分别转换为CH2O、(CH 2O)2、(CH 2O)2、(CH 2O)6，可知它们的最简式都为 CH2O，所以，无论以何种比例混合，其碳元素的质量分数为定值，即 (C)=12(12+2+16)100 =4

23、0。故选 C。19 【正确答案】 D【试题解析】 电解 MgCl2 溶液应得到 Mg(OH)2 而非 Mg。故本题选 D。20 【正确答案】 C【试题解析】 根据题意推出：X 为 H，Y 为 O，Z 为 Na，W 为 Al，R 为 S。A 项，O2-、 Na+、Al 3+具有相同的电子层，原子序数越小，半径越大，应为 r(O2-)r(Na +)r(Al 3+)；B 项， X 与 Y 可形成化合物 H2O2；C 项，O 的非金属性大于S，说明 H2O 的热稳定性大于 H2S；D 项，Al(OH) 3 是两性化合物，不是强酸。二、填空题21 【正确答案】 Cu +NO2-+2H+=Cu2+NO+H

24、2O22 【正确答案】 明矾净水 (1)Al 3+3OH-=Al(OH)3 (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【试题解析】 本题考查明矾及其应用，考生要熟记 Al3+在碱性溶液中的变化：Al3+Al(OH) 3AlO 2-。三、推断题23 【正确答案】 (2)可能是受前概念的影响，认为气体溶于水后，溶液体积没有变化，就是水的体积，这是个典型的错误思维，在许多求浓度和溶解度的题目中都可能会出现这种错误。四、实验探究题24 【正确答案】 (1)Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 (2)反应产生的氢气使试管 A 内压强增大，盐酸与锌粒脱离接触，反应即自行停止 (3)除去氢气中混有的氯

25、化氢气体除去氢气中混有的水蒸气 (4)ABC【试题解析】 A 装置是制取 H2 的反应装置，该装置的特点是可以随时控制反应的发生和停止。当关闭弹簧夹时，反应产生的大量气体使 A 中的压强增大，盐酸与锌粒脱离，反应停止。因为盐酸有挥发性，所以制得的 H2 中会混有少量的氯化氢气体，B 装置中的 NaOH 溶液可以和氯化氢的水溶液发生中和反应，从而除去氯化氢气体。而浓硫酸的作用一般是吸收水分、干燥气体。对于洗气装置应“长”进“短”出，并且要注意选择连接顺序时是先除杂，后干燥，从而得到纯净的气体。五、计算题25 【正确答案】 (1)0 25 (2)1 64 (3)不符合 因吸收后烟气总体积减小，NO x 含量仍超过 400 mgm 3；【试题解析】 (1)1 L 烟气中最高允许含 NO 质量为 40010-3085=034 g(2)此题考查物质的量浓度与质量分数的换算，可直接利用公式求解。