[职业资格类试卷]2011年四川省教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷（无答案）.doc

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1、2011 年四川省教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷（无答案）一、单项选择题1 设氯原子的质量为 ag， 12C 原子的质量为 bg，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( ) 。 氯元素的相对原子质量为 mg 该氯原子的物质的量为 该氯原子的摩尔质量是 aNAg ng 该氯原子所含的电子数是（A）（B） （C） （D）2 下列叙述中正确的是( )。（A）构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属（B）由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极（C）马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀（D）铜锌原电池工作时，若有 13g 锌被溶解，电路中就有 0.4mol

2、电子通过3 某离子化合物 DxEC6，晶体结构如下图所示，阳离子 D+位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子 位于该正方体的顶点和面心。该化合物中 x 值为( )。（A）1（B） 2（C） 3（D）44 在无色透明溶液中，下列选项中的离子能大量共存的是( )。（A）Cu 2+、K +、SO 42-、Cl -（B） K+、Na +、HCO 3-、NO 3-（C） OH-、CO 32-、Ca 2+、K +（D）Ba 2+、 Na+、OH -、SO 42-5 分子式为 C3H6Cl2 的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。（A）3 种（B） 4 种（C） 5 种（D）6 种6 由乙炔和乙醛组成

3、的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为 72%，则混合物中氧元素的质量分数为( )。（A）32.00%（B） 22.65%（C） 19.56%（D）2.14%二、不定项选择题7 三种短周期元素，A、B 在同周期，A、C 的最低价离子分别为 A2-和 C-，B 2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )。（A）原子序数：ABC（B）原子半径：AB C（C）离子半径：A 2-C -B 2+（D）原子核外最外层电子数：ACB8 乙醇分子中有多种化学键。如： 关于乙醇在下列各种反应中的化学键断裂的说法，正确的是( )。（A）乙醇跟钠反应时，化学键断裂（B）乙醇在 Cu 作催化剂条件下生成

4、乙醛的反应中，化学键断裂（C）乙醇跟浓硫酸共热到 170时，化学键断裂（D）乙醇跟浓硫酸共热到 140时，化学键 和另一个乙醇分子中化学键 断裂9 在一定温度下的可逆反应： ，生成物 C 的体积分数()与压强 p1 和 p2、时间 t1 和 t2 的关系如下图所示，则下列关系正确的是( )。（A）p1p2（B） p1p2（C） m+np+q（D）m+n p+q10 化合物 RCOCH3、NaOH 溶液、碘水三者混合后，可发生如下反应： (黄色)，此反应称为碘仿反应 根据上述化学方程式，推断下列物质中能发生碘仿反应的是( )。（A）CH 3CHO（B） CH3CH2CHO（C） CH3CH2CO

5、CH2CH3（D）CH 3COCH2CH311 把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是( )。（A）Ba(NO 3)2、Na 2CO3（B） BaCl2、H 2SO4（C） FeCl3、 NaOH（D）KNO 3、AgNO 312 要使 A 克溶质质量分数为 20%的食盐溶液变为溶质质量分数为 10%的溶液，可以采用的方法是( ) 。（A）加入 0.8A 克水（B）加水使溶液的质量为 2A（C）蒸发水，析出 0.1A 克固态食盐（D）加入 2A 克溶质质量分数为 5%的食盐溶液13 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。（A）pH=1 的溶液中：Fe

6、2+、NO 3-、SO 42-、Na +（B）由水电离的 c(H+)=110-14molL-1 的溶液中：Ca 2+、K +、Cl 2-、HCO 3-（C） c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -（D）c(Fe 3+)=0.1molL-1 的溶液中：K +、ClO -、SO 42-、SCN -14 已知 A、B、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金

7、属材料。下列说法正确的是( )。（A）元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态（B）一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应（C）工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质（D）化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键三、综合题14 现在一定条件下进行下列可逆反应的实验 ，三组平行实验的有关条件如下表：已知组实验过程中，C 气体的体积分数 v(C%)随时间 t 的变化曲线如下图：15 试在上图中画出组实验过程中，C 气体体积分数随时间 t 的变化曲线。16 组实验过程中，C 气体体积分数随时间 t 的变化曲线与组相当，则它所具备的“其他条件 ”可能是_ 。17

8、 在组实验中 B 气体的转化率是_，若将实验温度变为 800，则达平衡所需时间_t1，平衡时 v(C)%_a%(填“ 小于”“ 大于” 或“等于”)。四、实验探究题17 碘被称为“ 智力元素” ，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO 3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。 请回答下列问题：18 碘是_(填颜色) 固体物质，实验室常用_方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。19 电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：，将该溶液加入阳极区。另将氢

9、氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。 电解时，阳极上发生的电极反应式为_； 阴极上观察到的实验现象是_。20 电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 I-。请设计一个检验电解液中是否有 I-的实验方案，并按要求填写下表。 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。21 电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是_，步骤 的操作名称是_ 。 步骤洗涤晶体的目的是_。五、计算题21 有 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物 14.8g，将其配成稀溶液后加入 12.4g 碱石灰，充分

10、反应后，溶液中已检测不到 Ca2+、CO 32-、HCO 3-，然后将体系中的水分蒸干，得 29.0g 白色固体。求：22 原混合物中的 Na2CO3 和 NaHCO3 各多少克?23 碱石灰中的 CaO 和 NaOH 各为多少克?24 完全燃烧 0.1mol 某烃生成标准状况下的二氧化碳 4.48L，同时生成 5.4g 水。求该烃的化学式。六、教学分析题25 某研究小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时，利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=_。 (2)反应中的还原剂为_。 (3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性) 中肯定存在 Cl-、OH -和 SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中 CO2 的影响)。 提出合理假设。 假设 1：只存在 SO32-；假设 2：既不存在 SO32-，也不存在 ClO-；假设3：_。 设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3molL -1H2SO4、1molL -1NaOH、0.01molL -1KMnO4、淀粉KI 溶液、紫色石蕊溶液。