2015年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（四川延考区卷）.doc

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1、2015年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（四川延考区卷） 选择题 下列叙述中正确的是 A 22.4L氧气中必然含有 6.021023个氧分子 B同温同压下，原子数均为 6.021023个的氢气和氦气具有相同的体积 C 0.50mol的硫酸钠中含有 6.021023个钠离子 D 1.0L浓度为 1.0mol L-1的一元酸溶液中含有 6.021023个氢离子 答案： C X、 Y、 Z三者均为短周期元素，已知 X元素有一种同位素不含中子， Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍， Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍。下列化学式 XYZ3、 X2YZ2、 X2YZ3、

2、 X2Y2Z2、 X2Y2Z4、 X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是 A B C D 答案： A 已知 aXm+和 bYn+两种离子的电子层结构相同，则 a等于 A b+m+n B b+m-n C b-m+n D b-m-n 答案： A 为了净化和收集由盐酸和大理石制得的 CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是 A a-ad-de B b-bd-dg C c-cd-dg D d-dc-cf 答案： C 下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是 A分子式为 C12H16O2 B有 3种不同结构的苯乙酸丁酯 C既能发生加成反应，又可发生取代反应 D在酸、碱溶液中都能发生反应 答案： B

3、 在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 下列该电池的电极反应正确的是 A负极反应为 Zn-2e-=Zn2+ B负极反应为 Zn+2H2O-2e-= Zn(OH)2+H+ C正极反应为 2MnO2+2H+ 2e-=2MnOOH D正极反应为 2MnO2+2H2O + 2e-=2MnOOH+2OH- 答案： D 下列说法中正确的是 A全部由极性键构成的分子一定是极性分子 B非极性分子中一定没有极性键 C离子晶体中一定没有共价键 D分子晶体中一定没有离子键 答案： D 20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充

4、分反应后得到 11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是 A Mg和 Al B Al和 Fe C Fe和 Zn D Zn和 Cu 答案： B 填空题 （ 15分） 1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热 131.4 kJ mol-1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的 H 0。氨可以用于制备硝酸。请回答： （ 1）生成水煤气的热化学方程式是 ； （ 2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是 ； （ 3）温度过高或过低对合成氨的影响是 ； （ 4）由氨生成 HNO3的各步反应的化学方程式是 ； （ 5）某化肥厂由 NH3制备 HNO3，进而生产硝铵（ NH

5、4NO3）。假设由氨氧化生成 HNO3的总产率是 85%，而 HNO3和 NH3完全反应生成 NH4NO3。列式计算： 从 NH3制取 NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数； 若氨的消耗总量为 100 kg，可生产 NH4NO3的量。 答案： （ 1） C（ s） +H2O（ g） CO（ g） +H2（ g）， H = +131.4 kJ mol-1 （ 2）合成氨是体积减少的反应，加大压力有利于平衡向生成氨的方向移动 （ 3）温度过低反应速率慢；合成氨为放热反应，温度过高反应向氨分解的方向进行 （ 4） 4NH3+5NO 4NO+6H2O， 2NO+O2=2NO2，

6、 3NO2+H2O=2HNO3+NO （ 5） 中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数为 可生产 NH4NO3： 100kg46% =216kg （ 15分）下图中 A J均代表无机物或其水溶液，其中 B、 D、 G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素， G是气体， J是磁性材料。 根据图示回答问题： （ 1）写出下列物质的化学式： A ， E ， I ； （ 2）反应 的化学方程式是 ； 反应 的化学方程式是 ； （ 3） J与盐酸反应的化学方程式是 ； 反应后的溶液与 D反应的化学方程式是 。 答案： （ 1） Fe2O3； Al2O3； AlCl3 （ 2） 2Al+NaOH+2H2O=2

7、NaAlO2+3H2 3Fe+4H2O Fe3O4+3H2 （ 3） Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H2O； 2FeCl3+Fe=3FeCl2 （ 15分）有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是 阳离子 K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+ 阴离子 SO42- SO32- CO32- AlO2- 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格： （ 1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用 pH试纸测得溶液的pH为 12。 排除的离子 排除的依据 （ 2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味

8、气体逸出。 肯定存在的离子 判断依据 排除的离子 排除的依据 （ 3）尚待检验的离子及其检验方法 尚待检验的离子 检验方法 答案： （ 1） 排除的离子 排除的依据 NH4+ Ag+、 Mg2+ 由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味 碱性溶液中无沉淀生成 （ 2） 肯定存在的离子 判断依据 AlO2- CO32- 加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解 加酸后有无色无味气体逸出 排除的离子 排除的依据 Ba2+ SO32- 有 CO32-存在时原溶液无沉淀 酸化后逸出的气体没有刺激性气味 （ 3） 尚待检验的离子 检验方法 K+、 Na+ SO42- 焰色反应 酸性溶液中滴加 BaCl2溶液，是否有白色沉

9、淀生成 （ 15分） A和 B是具有相同碳原子数的一氯代物， A-I转换关系如图所示： 根据框图回答下列问题； （ 1） B的结构简式是 ； （ 2）反应 的化学方程式是 ； （ 3）上述转换中属于取代反应的是 ；（填写反应序号） （ 4）图中与 E互为同分异构体的是 ；（填化合物代号）。图中化合物带有的含氧官能团有 种。 （ 5） C在硫酸催化下与水反应的化学方程式是 ； （ 6） I的结构简式是 ；名称是 。 答案：（ 15分） （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） H 4 （ 5） 2CH3CH=CH2+2H2O CH3CH(OH)CH3+CH3CH2CH2OH （ 6） CH3CH2COOCH(CH3)2 丙酸异丙酯