2011届福建省厦门外国语学校高三11月月考化学试卷与答案.doc

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1、2011届福建省厦门外国语学校高三 11月月考化学试卷与答案 选择题 下列实验操作或装置符合实例实验要求的是 A量取 15.00 mL B定容 C电解制 Cl2、 H2 D高温煅烧石灰石 . 答案： A 有关 100mL0.1mol/LNaHCO3、 100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确 的 是 A溶液中水电离出的 H+个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C 溶液中： c(CO32-)c(H-2CO3) D 溶液中： c(HCO3-)c(H-2CO3) 答案： C 已知： Ksp(AgCl)=1.81010 ， Ksp(AgI)=1.51016 ， Ksp(Ag2

2、CrO4)=2.01012 ，则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag+浓度大小顺序正确的是 A AgClAgI Ag2CrO4 B AgCl Ag2CrO4AgI C Ag2CrO4AgClAgI D Ag2CrO4AgIAgCl 答案： C 常温下，将 0.1 mol L-1氢氧化钠溶液与 0.06 mol L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH等于 A 1.7 B 2.0 C 12.0 D 12.4 答案： B 下列关于电解质溶液的正确判断是 A在 pH = 12的溶液中， K 、 Cl-、 HCO3-、 Na+可以常量共存 B在 pH 0的溶液中， Na+、 NO3-、 SO32-、 K

3、+可以常量共存 C由 0.1 mol L-1一元碱 BOH溶液的 pH 10,可推知 BOH溶液存在 BOHB+OH- D由 0.1 mol L-1一元碱 HA溶液的 pH 3,可推知 NaA溶液存在 A- H2OHA OH 答案： D 相同体积、相同 pH的某一元 强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（ V）随时间（ t）变化的示意图正确的是答案： C 关于硅及其化合物的叙述中，错误的是 A硅是良好 的半导体材料 B二氧化硅能与石灰石反应： SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅： SiO2+2C Si + 2CO D水

4、泥的主要成分是 Na2SiO3、 CaSiO3和 SiO2 答案： D 华裔科学家高琨因 “在光纤传输信息领域中的突破性成就 ”获得 2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说 法正确的是 A光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B刚玉的主要成分是二氧化硅 C 28g硅含有 6.021023个电子 D 28Si、 29Si、 30Si是不同的核素 答案： D 完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3溶液中的 Cl-，消耗等物质的量浓度的 AgNO3溶液的体积比为 1:1:1，则上述溶液的体积比为 A 1:1:1 B 3:2:1 C 6:3:2 D 9:3:1 答案： C 以下

5、是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 A B C D 答案： A 下列实验操作正确的是 A用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的 pH试纸上测定试液 pH B将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 C欲从碘水中分离出 I2，可将适量的 CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液 D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 答案： C 标准状况下 VL氨气溶解在 1L水中（水的密度近似为 1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 ，物质的量浓度为 cmol/L，则下列关 系中不正确的是 A = (17V + 224

6、00) / (22.4 + 22.4V) B = 17c / (1000) C = 17V / (17V + 22400) D c = 1000V /(17V + 22400) 答案： A 下图所示： 2个甲分子反应生成 1个丙分子和 3个乙分子，下列判断不正确的是 A根据阿伏加德罗定律可推知， 1个乙分子中含有 2个 A原子 B该反应类型是分解反应 C反应生成的丙物质属于单质 D化学反应中分子的种类发生了改变 答案： A 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C

7、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为 “化合、分解、复分解、置换 ”四类 答案： A 下列实验中 配制 一定物质的量浓度的溶液； pH试纸 的使用； 过滤； 蒸发。都要用到的仪器是 A玻璃棒 B烧杯 C蒸发皿 D酒精灯 答案： A 实验题 纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2 xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2 。用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，再以

8、KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 请回答下列问题： TiCl4水解生成 TiO2 xH2O 的化学方程式为_。 检验 TiO2 xH2O 中 Cl-是否被除净的方法是_。 (3)配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的 _（填字母代号）。 a b c d e 滴定终点的现象是 _。 滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M g mol-1）试样 w g， 消耗 c mol L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL，则 TiO2质量分

9、数表达式为_。 答案： TiCl4 + (x+2)H2O TiO2 xH2O + 4HCl 取少量水洗液，滴加 AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl-已除净。 (3)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c （ 4）溶液变为红色 （ 5） （或 %） 填空题 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质： NH4C1、 FeC1-3、 N2、 Fe2O3、 Fe和 X。 （ 1）根据题意，可判断出 X是 （写化学式）。 （ 2）写出并配平该反应的化学方程式 （ 3）发生氧化反应的物质是 ，反应中 4mol的氧化剂能 （填 “失去 ”或 “得到 ”）

10、 mol电子 . （ 4）反应中被氧化产生了 11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。 答案：（ 1） H2O （ 2） 6NH4C1+ 4Fe2O36Fe+2FeC13+3N2+12H2O （ 3） NH4C1 得到 24 （ 4） 80g 复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 （ 1）已知在常温下测得浓度均为 0.1mol/L的下列 6种溶液的 pH值： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN NaR pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成

11、较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是 _（填编号）。 A CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO B CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO C CO2 +H2O +NaR NaHCO3+HR D CO2 +H2O +2NaR Na2CO3+2HR E Na2CO3+HR NaHCO3+NaR F CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN （ 2）根据前述信息判断，浓度均

12、为 0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中， pH最小的是 _(填编号 )； 其 pH为 _(填数值 )； pH最大的是_（填编号）。 HR CH3COOH HCN HClO H2SO4 HClO4 （ 3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应： 工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶 体 蒸发 KCl和 NaNO3混合溶液，首先析出 NaCl晶体 根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：_； 将 KI溶液和 AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_， 请写出反应的离子方程式：_。 答案：

13、（ 1） A、 D （ 2） ； 1； （ 3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。 白色固体变成黄色 I-+AgCl=AgI+Cl 硅单质及其化合物应用范围很广。 （ 1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅： .高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 .粗硅与干燥的氯气在 450 500 反应制得 SiCl4 . S iCl4液体经精馏提纯后与过量 H2在 1100 1200 反应制得纯硅 已知 SiCl4沸点为 57.6 ，能与 H2O 强烈反应。 1 mol H2与 SiCl4气体完全反应吸收的热量为 120.2 kJ。请回答下列问题： 第 步制备

14、粗硅的化学反应方程式为 ，第 步反应的热化学方程式是 。 整个制备纯硅过程必须严格控制无水无氧。 SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是 ； H2还原 SiCl4过程中若混 O2，可能引起的后果是 。 （ 2）二氧化硅大量用于生产玻璃。工业上用 SiO2、 Na2CO3和 CaCO3共 283 kg在高温下完全反应时放出 CO2 44 kg，生产出的玻璃可用化学式 Na2SiO3CaSiO3 xSiO2表示，则其中 x 。 答案：（ 1） SiO2 2C Si 2CO 2H2(g) SiCl4(g)= Si(s) 4HCl(g)； H +240.4 kJ mol-1 H2Si

15、O3（或 H4SiO4）和 HCl 爆炸 （ 2） 4 用实验确定某酸 HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲： 称取一定质量的 HA配制 0.lmol/L的溶液 100mL； 用 pH试纸测出该溶液的 pH值，即可证明 HA是弱电解质。 乙： 用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸，分别配制 pH l的两种酸溶液各 100mL； 分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明 HA是弱电解质。 （ 1）在两个方案的第 步中，都要用到的定量仪器是 （ 2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（选填、） 乙方案中，说明 HA是弱电解质的现象是 （多选扣分） （ a）装 HCl溶液的试管中放出 H2的速率快； （ b）装 HA溶液的试管中放出 H2的速率快； （ c）两个试管中产生气体速率一样快。 （ 3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （ 4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 答案：（ 1） 100mL容量瓶（注：未标明规格的扣 1分） （ 2） b（多选扣分） （ 3）配制 pH l的 HA溶液难以实现 不妥之处在于加 入的锌粒难以做到表面积相同 （ 4）配制 NaA溶液，测其 pH值 7即证明 HA是弱电解质