2011届年山东省淄博市重点中学高三上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2011届年山东省淄博市重点中学高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于 “节能减排 ”的是 A及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电 B使用天然气热水器取代电热水器 C自 2008年 6月 1日起，实行塑料购物袋有偿使用 D研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染 答案： B 如图， 是恒压密闭容器， 是恒容密闭容器。其它条件相同时，在 、 中分别加入 2molX和 2molY，起始时容器体积均为 VL，发生如下反应并达到平衡（ X、 Y状态未知）： 2X(？ ) + Y(？ ) aZ(g)。此时 中 X、 Y、 Z的物质的量之比为 1

2、 3 2，则下列说法一定正确的是 A若 X、 Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量： B若 X、 Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量： C若 X为固态， Y为气态，则 、 中从起始到平衡所需时间 D平衡时 容器的体积小于 VL 答案： A 在密闭容器中，对于可逆反应 A 3B 2C(g)，平衡时 C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A A一定为气体 B B一定为气体 C该反应是放热反应 D若正反应方向 H 0，则 T1 T 2 答案： B 下列实验操作正确的是 编号 实验 操作 A 观察钠与水反应 的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧

3、杯中 B 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液 准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水 1000mL溶解，振荡摇匀。 C 稀释浓硫酸 将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失 D 取出分液漏斗中 的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出 答案： D 甲烷燃料电池（电解质溶液是 KOH溶液）的总反应为： CH4+2KOH+2O2 = K2CO3 + 3H2O。下列有关的说法中不正确的是 A甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 B该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓

4、度和性质均发生变化 C负极反应式： CH4 3H2O-8e- CO32- 7H D正极反应式： 2O2 4H2O 8e- 8OH- 答案： C 实验室里需用 480 mL 0 1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是 A 480 mL容量瓶，称取 7 68 g硫酸铜，加入 500 mL水 B 500 mL容量瓶，称取 12 0 g胆矾配成 500 mL溶液 C 480 mL容量瓶，称取 8 0 g硫酸铜，加入 500 mL水 D 500 mL容量瓶，称取 12 5 g胆矾配成 500 mL溶液 答案： D 关于容量瓶的四种叙述： 是一种容积精确的仪器； 不宜贮存溶液； 不能

5、用来加热； 使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是： A B C D 答案： A 往含 0.2molKOH和 0.1molCa(OH)2的溶液中持续地通入 CO2气体，当通入气体的体积为 6.72L(标准状况 )时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量 n和通入 CO2的体积 V的关系示意图正确的是 (气体的溶解和离子的水解忽略 ) 答案： D 对相同质量的 SO2和 SO3来说，下列关系正确的是 含氧原子个数比为 2： 3 含硫原子个数比为 1： 1 含硫元素质量比为 5： 4 含氧元素质量比为 5： 6 A B C D 答案： D 设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的 A标

6、准状况下， 22.4LCO2和 O2混合气体中含有的氧原子数为 NA B 0.1mol Fe在 0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为 0.3NA C 2mol SO2和 1mol O2在密闭容器中加热（ V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为 2NA D将 0.1mol Cl2与足量 NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为 0.1NA 答案： D 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D饱和溶液一定比不饱

7、和溶液的浓度大 答案： B 下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是 A在碱性溶液中： CO32 、 K+、 C1 、 Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中： NO3 、 Mg2+、 Na+、 SO42 C在 c(H+) c(OH )=11012 的溶液中： NH4+、 Ca2+、 C1 、 K+ D在中性溶液中： Fe3+、 Na+、 SCN 、 C1 答案： A 已知 2KClO3 I2 2KIO3 Cl2，下列对此反应的说法不正确的是 A氧化产物与还原产物的物质的量比为 21 B若在标准状况下产生 11.2 LCl2，转移电子的物质的量为 1mol C上述反应说明： I2的还原性强

8、于 Cl2 D上述反应属于置换反应 答案： B 有一混合溶液 ,其中只含有 Fe2+、 Cl-、 Br-、 I-（忽略水的电离），其中 Cl-、Br-、 I-的个数比为 2 3 4，向该溶液中通入氯气，使溶液中 Cl-和 Br-的个数比为 3 1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2+的物质的量之比为（已知：还原性 I- Fe2+ Br- Cl-） A 7 1 B 7 2 C 7 3 D 7 4 答案： C 下列化学反应的离子方程式正确的是 A往碳酸钡中滴加稀盐酸： CO32- 2H CO2 H2O B用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- H CO2 H2O C往氨水中滴加氯化铝： Al3

9、 4OH- AlO2- 2H2O D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2 SO42- H OH- BaSO4 H2O 答案： B 关于下列图示的说法中正确的是 A图 表示 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是放热反应 B图 为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为 11 C图 实验装置可一次而又科学准确的完成比较 Cl2、 Br2、 I2单质氧化性强弱的实验 D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 答案： A 实验题 物质 AE中均含某种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应（除 AE外的其它物质已略

10、去）： （ 1）写出相应物质的类别： B C D 类别 （ 2）在以上反应中（用序号填空）： 属于氧化还原反应的是 ；属于复分解反应的是 。 （ 3）写出反应 和 的离子方程式： ： 。 答案：（ 1）（共 3分） B C D 类别 盐 碱 氧化物 （ 2） ； （共 2分） （ 3） CuO 2H+ Cu2+ H2O Fe Cu2+ Cu Fe2+（共 4分） 填空题 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、 H2CrO4、 Cr(OH)3、 H2O、H2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程： H2O2O2。 （ 1）该反应中的还原剂是 _。 （ 2）该反应中，发生还原反应的过

11、程是 。 （ 3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （ 4）如反应转移了 0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 答案：（ 1） H2O2 （ 2） H2CrO4 Cr（ OH） 3 （ 3） 2： 3 （ 4） 3.36L 在一定体积的密闭容器中进行如下反应： CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)；其化学平衡常数 K 和温度 t的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。 （ 2）该反应为 反应（选填 “吸热 ”或 “放热 ”）。

12、（ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变 c 正 (H2) 逆 (H2O) d c(CO2) c(CO) （ 4）若向容器中投入各物质 2mol，加热到 800 使反应进行，则此时反应的生成物是 。 答案：（ 1） （ 2）吸热； （ 3） b、 c； （ 4） CO2和 H2 下图表示一个电解池，装有电解液 a； X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，请回答： （ 1） X极上的电极反应式： 。 在 X极附近观察到的现象

13、是 。 （ 2） Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 三峡大坝使万里长江变成黄金水道，但三峡船闸的防腐蚀是现实而又紧迫的任务，请你分析： （ 1）船闸（钢体）主要发生的是 腐蚀，并请写出腐蚀的电极反应式： 负极： ； 正极： 。 （ 2）请你对三峡船闸的防腐蚀提出一项合理化建议： 。 答案： （ 1） 2H+ 2e- H2（ 2分）； 放出气体，溶液变红。（ 1分） （ 2） 2Cl-2e- Cl2（ 2分）； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在去管口，观察试纸是否变蓝色。（ 1分） （ 1）吸氧腐蚀或电化学腐蚀（ 1分） 2Fe-4e- 2Fe2+（ 2分） O2+2H2O+4

14、e- 4OH-(2分） （ 2）及时刷油漆，保护钢铁不与空气和水接触；或：在船闸上镶嵌锌块并及时补充；或：将直流电源的负极焊接到船闸上，并不间断供电。 （ 1分）（任答 1条即可） 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K+、 H+、 I-、Mg2+、 Ba2+、 SO42-、 CO32-、 NO3-，现取二份各 100 mL溶液进行如下实验： 第一份加足量 NaHCO3溶液，加热后，收集到气体 0.05 mol 第二份加足量 BaCl2溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀 4.66 g。 根据上述实验回答 （ 1）溶液中一定不存在的离子是 ； （ 2）溶液中无法确定是否存在的阳离

15、子是 ； （ 3）溶液中一定存在的阴离子是 ，其物质的量浓度为 。 答案：（ 1） Ba2+、 CO32-（ 2分）（ 2） K+、 Mg2+（ 2分） （ 3） SO42- （ 1分） 0.2 mol/L-1（ 2分） 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为 SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为 10lkPa，温度为 0 ）。 （ 1）若在烧瓶中放入 1.30g锌粒，与 c mol L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 _ 。 A 200 mL B 400 mL C 500mL （ 2）若 1.30g锌粒完全溶解，氢

16、氧化钠洗气瓶增重 l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： _。 （ 3）若烧瓶中投入 a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重 b g量气瓶中收集到 Vm气体，则有： ag 65g mol-1 bg 64g mol-1 V mL / 22400 mLmol-1，依据的原理是 _。 （ 4）若在烧瓶中投入 d g锌，加入一定量的 c mol L 浓硫酸 V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重 mg，则整个实验过程产生的气体中， n（ H2） /n（ SO2） _（用含字母的代数式表示 ）。若撤走盛有无水氯化钙的 U型管， n（ H2） /n（ SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响） （ 5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： 答案：（ 1） C（ 1分）（ 2） Zn+2H2SO4(浓 )=ZnSO4+SO2+2H2O（ 2分） （ 3）得失电子守恒（ 1分） （ 4） (64cV-2m)/m（ 3分）；偏小（ 2分） （ 5） 待冷却至室温才开始读数 读数前使量气管左右液面相平 眼睛视线与液面最低处相平 （ 3分）