2010年辽宁省沈阳二中高一上学期10月月考（化学）.doc

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1、2010 年辽宁省沈阳二中高一上学期 10 月月考（化学） 选择题 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如下图警示标记 ( )答案： A 在标准状况下 6.72L CH4 3.011023 个 HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ( ) A体积 B密度 C质量 D氢原子个数 答案： CD 有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3 的物质的量浓度为0.4mol/L， SO 的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 K 的物质的量浓度为 ( ) A 0.1 mol/L B 0.15 mol/L C 0.2

2、 mol/L D 0.25 mol/L 答案： C 有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A时，总质量为 m3。则 A的相对分子质量是（ ） A 29 B 29 C 29 D 29 答案： C 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（ ） A装置 可用于检查装置的气密性 B装置 可用于除去 CO中混有的少量 CO2 C装置 可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸 D装置 可用于排空气收集 CO 答案： D 对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ） A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

3、CO32- B加入稀盐酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有 SO42- C分别含有 Mg2 、 Cu2+和 Na 的三种盐酸盐溶液，用 NaOH溶液就能一次鉴别开 D加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有 Cl- 答案： BC 下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的一组是（ ） 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 FeSO4 CuSO4 加入过量铁粉，过滤 H2 CO2 通过盛有 NaOH溶液洗气瓶，再通过盛有浓硫酸洗气瓶 NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 NaCl溶液 I2 加酒精，萃取分液 KNO3溶液 AgNO3

4、加入 NaCl溶液，过滤 B C D 答案： C 下列溶液与 50 mL 1 mol/L的 AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ） A 150 mL 1 mol/L的 NaCl B 50 mL 2 mol/L的 NH4Cl C 150 mL 3 mol/L的 KCl D 50 mL 2 mol/L的 CaCl2 答案： A 下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（ ） A将 25gCuSO4.5H2O 晶体加水配成 100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B将 100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至 50mL溶液，物质的量浓度变为 10mol/L C将 10mL0.1m

5、ol/LNaCl溶液和 90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/L D实验室要用容量瓶配制 0.2mol/L的 NaCl溶液 950mL，应称量 NaCl固体11.1g 答案： BD 下列叙述错误的是 ( ) A标准状况下， 5LCH4气体与 5LNH3气体的原子个数之比为 5： 4 B常温常压下， 11.2LO3中所含氧原子个数大于 1.5NA C同温、同压下，相同体积的 N2和 CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为 7:11 答案： B 下列叙述正确的是（ ） A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、

6、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C对于固体和液体，其体积大小主要取决于粒子的大小 D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 答案： B 下列事故处理方法中正确的是 ( ) A汽油失火时，立即用水灭火 B电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火 C浓 NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH溶液洗涤 答案： C 下列说法正确的是 ( ) A摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 B标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L C 1molH2O 的质量等于 NA个 H2O 质量的总和（ NA表示阿伏加德罗常数） D阿伏加

7、德罗常数即为 6.021023 答案： C 下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是 ( ) 分液漏斗 容量瓶 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 A B C D 答案： A 下列说法错误的是（ ） A一些国家常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用的水 B煎熬中药时 ,用水在煮沸条件下 ,提取中药的有效成分是利用化学上的萃取原理 C物质的分离是指把混合物中各物质经过物理 (或化学 )变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态 D物质中所含的杂质都是无用的有害的 答案： D 在相同体积、相同物质的量浓度的碱中，必然相等的是（ ） A溶质的质量 B溶质的质量分数 C溶质的物质的量 D OH-离子的物质

8、的量 答案： C 下列操作中，错误的是 ( ) A分液操作时，分液漏斗中下层液体由下口放出，然后再将上层液体由上口倒出 B开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温才能转移到容量瓶中进行定容 D利用蒸馏进行物质的分离时，成败的关键是通过对温度的观察来控制对馏出物的收集 答案： B 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( ) A常温常压下， 48gO3含有的氧原子数为 3NA B 50mL0.2mol/L的 CuCl2溶液中， Cl-的数目为 0.01NA C 11.2 LNH3中所含的质子数为

9、5NA D 2.4g金属镁变为 镁离子时失去的电子数为 0.1NA 答案： A 填空题 （ 10分）根据所学知识填空： （ 1） 3.011023个 OH-中含有质子的物质的量为 mol，含电子的数目为 ，与 molNH3具有相同的质量。 （ 2）同温同压下，气体 A与氧气的质量比为 1 2，体积比为 1 4，气体 A的摩尔质量是 （ 3）在标准状况下，如果 2.8L氧气含有 n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为 答案：（ 1） 4.5mol 3.011024 0.5mol （ 2） 64g/mol （ 3） 4n（每空 2分） （ 11 分）电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙

10、和 Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下： 请回答以下问题： （ 1）操作 a的名称是 _。 （ 2）在 步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为_溶液。试剂乙为 ，固体 F为 。 （ 3）在第 步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式 、 _ 。 答案：（ 1）过滤（ 1 分）（ 2） NaOH、 BaCl2、 CaCO3和 BaCO3（每空 2 分）（ 3） NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

11、（每空 2分） （ 13分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题 : （ 1）写出仪器 C、 E的名称 、 （ 2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号） 粗盐和泥沙： 食用油和酒精： 花生油和水： （ 3）下列关于仪器的使用说法正确的是 A A仪器可以用酒精灯直接加热 B B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精 C C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞 D在实验室应用 D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 E E仪器中水的流向是上进下出 （ 4）若向 C装置中加入碘水和少量 CCl4，震荡后静置，会观察到什么现象？ （ 5）若粗盐溶液中仅含有少量的 CaCl2，某学生用 Na

12、2CO3使 Ca2+离子转化为碳酸钙沉淀，确认 Ca2+已沉淀完全的实验方法是 ；若要得到纯净的沉淀物，需要对其洗涤，写出洗涤沉淀的方法 。 答案：（ 1）分液漏斗、冷凝器（ 2分）（ 2） B（或 BD）、 A和 E、 C（ 3分）（ 3） BCD（ 2分）（ 4）溶液分层，上层颜色变浅，下层溶液颜色为紫红色（ 2分）（ 5） 静止片刻后取上层清液少许，滴加 Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀产生，则 Ca2+以沉淀完全，如果出现白色沉淀则 Ca2+没有沉淀完全；（ 2分）向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗 2-3次，至洗净为止。（ 2分） （ 15分

13、）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （ 1）该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为 mol/L。 （ 2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取 体积的多少而变化的是 。 A溶液中 HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中 Cl-的数目 D溶液的密度 （ 3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL物质的量浓度为 0.3 mol/L稀盐酸。 该学生需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制。 配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号） _。 A烧杯 B量筒 C 1000 mL容量瓶 D托盘天平 E药匙 F 500 mL容量瓶 G胶头滴管 H玻璃棒 配制时，其正

14、确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ； A用 30mL水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒 准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约 30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12cm 处 在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 A用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 C定容时仰视刻度线 D在配置前用已

15、知浓度的稀盐酸润洗容量瓶 （ 4）若在标准状况下，将 VLHCl 气体溶于 1L水中，所得溶液密度为 d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。 （ 5）现将 100mL0.5mol/L的盐酸 200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中 Cl-的物质的量浓度是 。 答案：（ 1） 12mol/L（ 2分）（ 2） BD （ 2分）（ 3） 12.5mL（ 2分） ABFGH （ 1分） BCAFED（ 2分） BD（ 2分）（ 4） A（ 2分）（ 5）0.3mol/L（ 2分） （ 7分）已知 Cu和 HNO3可以发生如下反应： Cu + 4HNO3(浓 )= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O、 3Cu + 8HNO3(稀 )=3 Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 已知 22.4g铜与 140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的 NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。试求： （ 1）标准状况下 NO和 NO2的体积分别是多少？ （ 2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 2mol/L的 NaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化为沉淀，所需 NaOH溶液的体积是多少？ 答案：（ 1） NO： 2.24L（ 2分） NO2:8.96L（ 2分） （ 2） 0.35L（或 350mL）（ 3分）