2010年黑龙江省绥滨一中高一下学期期末考试化学试题.doc

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1、2010年黑龙江省绥滨一中高一下学期期末考试化学试题 选择题 许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（ ） A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水 答案： D 下列关于乙酸的叙述正确的是 A乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红 B乙酸分子中既有极性键，又有非极性键 C乙酸在常温下能与 NaOH、 Na2CO3、乙醇等发生化学反应 D等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大 答案： B X、 Y、 Z是 3种短周期元素，其中 X、 Y位于同一主族， Y、 Z处于同一周期。 X原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍。 Z原

2、子的核外电子数比 Y原子少 1。下列说法不正确的是（ ） A元素非金属性由弱到强的顺序为 Z y X B Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H2YO4 C 3种元素的气态氢化物中， Z的气态氢化物最稳定 D原子半径由大到小的顺序为 Z Y X 答案： C 下列实验不能作为判断依据的是（ ） A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B在 MgCl2与 AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 C硅酸钠溶液中通入 CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D Br2与 I2分别与足量的 H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 答案： B 下列说法正确的是 （ ）

3、 A碳原子最外层有 4个电子，能形成四个共价键 B正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量 C苯中加入溴水后，发生了取代反应 D甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢 答案： A 向淀粉中加入少量稀硫酸，并加热使之发生水解。为测定水解的程度，需下列试剂中的 NaOH溶液 银氨溶液 新制 Cu（ OH） 2悬浊液 碘水 BaCl2溶液 （ ） A B C D 答案： C 以下说法正确的是 （ ） A石油分馏和煤干馏都是物理变化 B对煤进行气化或液化以获得清洁的燃料 C苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应 D交警用酸性重铬酸钾检查司

4、机饮酒过量时乙醇发生了取代反应 答案： B 在 500 和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是 （ ） A若降低温度，可以加快反应速率 B在上述条件下， SO2能完全转化为SO-3 C使用催化剂是为了加快反应速率 D达到平衡时， SO2和 SO3的浓度一定相等 答案： C 关于基本营养物质的说法正确的是 （ ） 20090708 A所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 B葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 C糖类、油脂、蛋白质都是由 C、 H、 O 三种元素组成的 D油脂在酸性条件下水解为丙

5、三醇和高级脂肪酸 答案： D “阿波罗号飞船 ”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极： 2H2 4OH-4e-4H2O 正极 O2 2H2O 4e- 4OH-该电池工作时 ,下列叙述正确的是 （ ） A氢气发生还原反应 B每转移 4摩电子 ,电池内增加 4摩水 C负极附近溶液的 PH值降低 D正极附近 C(H+)增大 答案： C 诗句 “春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干 ”中 “丝 ”和 “泪 ”分别是（ ） A纤维素、脂肪 B淀粉、油脂 C蛋白质、高级烃 D蛋白质、水 答案： C 金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 （ ） A氧化还原反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应 答案： D 下列粒子

6、中，电子数和质子数与 Na+相同的是 （ ） A B F- C D Ne 答案： A 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ） A 8个中子的碳原子的符号： 12C B NaCl的电子式： C Cl 的结构示意图： D CH4分子的比例模型： 答案： D 下列说法不正确的是 （ ） A绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 B形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（ NOx） C大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气 D水华、赤潮等水体污染是由含氮、磷的大量污水任意排放造成的 答案： A 下列物质中，只含有非极性共价键的是 （ ） A H2O2 B I2 C CaC1-2

7、D NaOH 答案： B 下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ） A铝片不用特殊方法保 B生铁比纯铁易生锈 C制氢气时用粗锌而不用纯锌 D工程施工队在铁制水管外刷一层 “银粉 ” 答案： A 填空题 (6分 ) 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 通过实验测出，反应前后 烧杯中的温度升高， 烧杯中的温度降低。由此判断 NaOH溶液跟盐酸的反应是 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应， Ba(OH)2 8H2O 跟NH4Cl的反应是 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应。反应 中反应物的总能量 填（ “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）生成物的总能量。反应 中断开反应物中的化学

8、键所吸收的能量 填（ “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）形成生成物中的化学键所放出的能量。 答案：放热、吸热、大于、大于 （ 6分）在 50mLH2O2水溶液中加入 2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示 （ 1）该反应的化学方程式为 。 （ 2）若溶液的体积保持 50mL不变，则在前五分钟 H2O2的平均反应速率为 mol/（ L min）。 （ 3）试解释 A、 B、 C各点所表示的反应速率变化的原因 答案：（ 1） 2H2O2= 2H2O+O2（ 2） 0.02 （ 3）随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢 （ 11分） A、 B、 C、 D、

9、 E、 F都是短周期元素，原子序数依次增大。 元素 有关信息 A 原子最外层电子数和电子层数相等 B 原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍 C 元素主要化合价为 -2，原子半径为 66pm D 与 A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水 E 原子半径为 104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为 3 F 单质为有色的气体 （ 1） D2C的电子式 ； B元素在周期表中的位置 。 （ 2）沸点： A2C A2E（填 “ ”或 “ ”或 “ ”）。 （ 3） E的非金属性比 F （填 “强 ”或 “弱 ”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示） 。 （ 4）化合物甲由 A、 B、 C、

10、 D四种元素组成，其化学式量为 84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式 。 答案：（ 1）略；二周期、 IVA族 （ 2）； （ 3）弱； H2S+ Cl2=S+2HCl或 2Fe+3 Cl2=2 FeCl3、 Fe+S=2FeS （ 4） HCO3-+H+=CO2+H2O （ 10分）目前世界上 60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题： （一 ）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点。 学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。 学生乙的观点：高

11、温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。 学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。 通过分析比较你认为学生 的观点正确（填学生序号），简述理由： 。 （二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？ （ 1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂 是 （填化学式）。 （ 2）加入试剂 后，能够分离得到 Mg（ OH） 2沉淀的方法是 （填标号字母） A蒸馏 B过滤 C萃取 D分液 （ 3）加入的足量试剂 是 （填化学式）。 （ 4）写出由无水 MgCl2制取金属镁的化学方程式 答案：（一）丙 镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低。 （二）（ 1） C

12、a（ OH） 2（或 CaO） （ 2） B （ 3） HCl （ 4） MgCl2 Mg+Cl2 (8分 )以乙烯为原料合成化合物 C的流程如下所示： （ 1）写出 A的结构简式 。 （ 2）反应 的反应类型分别为 、 。 （ 3）写出反应 和 的化学方程式： ； 。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2）加成反应（ 1分） 取代反应（ 1分） （ 3） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（ 2分） 2CH3COOH+HOCH2CH 2OH CH3COOCH2CH 2OOCCH3+2H2O（ 2分） （ 8分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 m

13、ol某气态烃 A在 O2中完全燃烧，生成 CO2和水蒸气，放出热量 Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 7.2 g，碱石灰增重 17.6 g。将烃A加入酸性 KMnO4溶液或 Br2的 CCl4溶液，均能使它们褪色。 （ 1）写出烃 A的分子式 ； （ 2）已知烃 A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃 A的结构简式 ； （ 3）写出烃 A使 Br2的 CCl4溶液褪色的化学方程式 ； （ 4）烃 A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是 。 答案：（各 2分）（ 1） C4H-8 ；（ 2） CH3CH=CHCH3 ； （ 3） CH3CH=CHCH3+Br2 CH3CHBrCHBrCH3 ； （ 4） nCH3CH=CHCH3