09～10年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学卷.doc

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1、09 10年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学卷 选择题 下列关于海水资源的说法中，不正确的是 A海带中含有碘元素 B海水中含有大量氯元素 C蒸馏法是海水淡化的主要方法之一 D开发海水资源可以不考虑是否对环境有污染 答案： D 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是答案： C 下列变化属于物理变化的是 A煤的干馏 B石油裂解 C古代植物变成煤 D石油分馏 答案： D 下列各组物质中，互为同系物的是 A丁烷与异丁烷 B葡萄糖与果糖 C乙烷与乙烯 D甲烷与丙烷 答案： D 工业上用 H2和 N2直接合成氨： ，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是 升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓

2、度 增大压强 A只有 B只有 C只有 D 答案： D 为了研究化学反应 X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了下图所示装置。当向盛有 X的试管中滚圆试剂 Y时，看到 U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明： 反应为放热反应 生成物的总能量比反应物的总能量高 物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来 反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量 A B C D 答案： B 已知白磷和红磷在一定条件下可以互相转化。 25OC 101kPa时，将等质量的白磷和红磷分别完全燃烧，其中白磷放出的热量多，由此判断，下列说法正确的是 A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷高

3、 B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低 C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷高 D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷低 答案： D 一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是 X、 Y、 Z的物质的量之比为 1:2:2 X的浓度不再变化 容器中的压强不再变化 Z的物质的量不再变化 气体的密度不再改变 A B C D 答案： B 短周期非金属元素 X和 Y能形成 XY2型化合物，下列有关说法正确的是 A XY2一定能与水反应 B XY2水溶液不可能呈碱性 C符合要求的 XY2物质的两种 D X、 Y一定不是同一主族的元

4、素 答案： B 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 A装置 常用于分离互不相溶的液体 B装置 可用于吸收 NH3 C装置 可用于除去甲烷中混乱有的少量乙烯 D装置 可用于收集 SO2、 Cl2等气体 答案： D 下图为氢氧燃料电池构造示意图，其中 A、 B为气体进口， C1、 C2均为石墨电极，电解质溶液为 30%的氢氧化钾溶液，电极反应分别为： 下列有关该燃料电池的叙述正确的是 A H2从 B口进入电池 B该燃料电池的能量转化率可达 100% C每生成 18g水，导线中电子转移 2mol D使用该燃料电池时， H+向 C1电极移动 答案： C 糖类、油脂、蛋白质都是基本营养物质，有关它们的

5、说法正确的是 A油脂在碱性条件下水解可制得甘油和肥皂 B三类物质都是高分子化合物，均可以发生水解反应 C蔗糖是一种双糖， 1mol蔗糖水解可得 2mol葡萄糖 D淀粉在稀酸下水解后，立即与新制氢氧化铜加热，能看到砖红色沉淀 答案： A 下列反应中，属于取代反应的是 答案： C 下列有关以碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是 A金属性逐渐减弱 B化合价逐渐升高 C失电子能力逐渐增强 D最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 答案： C 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A电子层数 B核电荷数 C核外电子数 D最外层电子数 答案： A 下列物质中，不属于合成材料的是 A塑料 B蛋白质

6、C合成纤维 D合成橡胶 答案： B 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A 1和 17 B 12和 9 C 14和 6 D 15和 8 答案： B 下列物质中，能用于检验酒精中是否含有水的是 A CuSO4 5H2O B无水硫酸铜 C浓硫酸 D金属钠 答案： B 下列物质中，属于共价化合物的是 A HCl B NaCl C NaOH D H2 答案： A 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是 A HX B H2X C XH3 D XH4 答案： B 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A Na2O B MgCl2 C NaOH D

7、HCl 答案： C 下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C氯气 D酸性高锰酸钾溶液 答案： C 下列递变规律正确的是 A P、 S、 Cl元素的最高正价依次降低 B Na、 Mg、 Al的金属性依次减弱 C HCl、 HBr、 HI的稳定性依次增强 D HClO4、 H2SO4、 H3PO4的酸性依次增强 答案： B 下列化学用语正确的是 A CO2的电子式： B乙烯分子的结构式： C乙酸的结构简式： C2H4O2 D硫原子的原子结构示意图： 答案： B 不经过化学变化就能够从海水中获得的物质是 A食盐、淡水 B Ma、 Mg、 Al C烧碱、氢气 D Cl2、

8、 Br2、 I2 答案： A 由 A、 B两种金属和稀硫酸组成的原电池， A是正极，则下列推断正确的是 A A的金属性强于 B B A电极上发生的电极反应是还原反应 C电子不断由 A电极经外电路流向 B电极 D A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面 答案： B 已知在溶液中 IO3-可与 I-发生反应： IO3-+5 I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行检验，证明食盐中存在 IO3-。可供选用的物质有： 自来水； 蓝色石蕊试纸； 碘化钾淀粉试纸； 淀粉； 食糖； 食醋； 白酒。进行上述检验时必须使用的物质是（ ） A B C D 答案： C 实验题 （

9、 4分）在试管 A中加入 3ml乙醇，然后边振荡管边慢慢加入 2ml浓硫酸和 2ml乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。 （ 1）试管 B中盛放的试剂是 _（填名称） （ 2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是 _。 （ 3）实验完成后，试管 B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若要分离 B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是 _。 （ 4）用 30g乙酸与 46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的 60%，则可等到的乙酸 乙酯的质量是 _g（精确到 0.1） 答案： 填空题 （ 4 分）工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如： 请回答： （ 1）在中和法中，

10、若用 CO2来处理污水，则离子方程式是_。 （ 2）在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含 Cu2+、 Hg2+等重金属离子的污水。若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有 Hg2+，且含量为 400mg/L，则处理 10L这样的污水至少需要加入硫化钠 _g（精确到 0.1） 我国规定的排放标准不能超过 0.05mg/L，若 1L污水经过沉淀法处理后含 Hg2+为 210-7 mol，则该污水是否达到了排放标准 _（填 “是 ”或 “否 ”） （ 3）在氧化还原法中，常用 Cl2氧化污水中有毒的 CN-，得到元素的 CO2和 N2，若参加反应的 Cl2与 CN-的物质的量之比为 5:2，则该

11、反应的离子方程式是_。 答案： （ 7分） R、 Q、 X、 Y、 Z均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知 Q元素在自然界中组成的化合物种类最多； Y原子最外层电子数与核外电子数之比为 3:4 ； R与 Y、 Z与 Y均可组成原子个数比为 1:1和 2:1的两种化合物。据此回答： （ 1）由 R、 X、 Y三种元素可组成多种化合物，写出两种常见的不同类型的化合物的化学式 _、 _。 （ 2）在 Q 和 X组成化合物 (QX)2中， Q、 X原子均满足最外层 8电子结构，则的电子式是 (QX)2_。 （ 3）已知 R与 Q 可组成化合物甲， R与 Y可组成化合物乙，其中一个甲分子有 10个电

12、子，而一个乙分子有 18个电 子。 甲的结构式是 _。乙分子中共价键数是 _。 甲是一种重要的能源，通常状况下， 1mol 甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，放出 890kJ的热，若此时燃烧 40g的甲，产生的热量是 _kJ。 在酸性条件下，向 FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当 1 mol Fe2+被氧化成 Fe3+时，反应中电子转移为 4 mol，该反应的离子方程式是_。 答案： (10分 )海水中化学资源的综合开发利用已受到各国的高度重视。 Br2和 Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤： 请回答： I从海水中提取的溴占世界年产量的 1/3，主要方法就是上述流程

13、中的空气吹出法。 （ 1）制取 Br2时，第一次通入 Cl2发生反应的离子方程式是_。 （ 2）吸收塔中反应的离子方程式是_。 由（ 1）、（ 2）可知， SO2、 Cl2、 Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 _。（ 用 “”表示） II镁及其合金是用途很广泛的金属材料，而目前世界上 60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。 （ 1）上述流程中为了使 MgSO4完全转化为 Mg(OH)2，试剂 可以选用_（写化学式）。 （ 2）加入试剂 后反应泊离子方程式是 _。 （ 3）步骤 包括加热、蒸发、冷却、结晶、 _。 （ 4）通电时无水 MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是 _。 III上

14、述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是： 将氯化镁晶体（ MgCl2 6H2O）加热到 523OC以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。 将两种气体冷却到室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸。 （ 1） MgCl2 6H2O 在 523OC以上分解的化学方程式是_。 （ 2）现用 1mol MgCl2 6H2O 分解所得的非固体产物来制取密度为 1.19g/cm3的盐酸溶液 168mL，需加水 _g（精确到 0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是 _mol/L（精确到 0.1）

15、。 答案： （ 6 分） I有机玻璃是一种高分子化合物，在工业和生活中有着广泛用途，工业上可通过下列合成方法制得： 请回答： （ 1）反应 的原子利用率是 _。 （ 2）反应 的化学方程式是 _， 该反应的反应类型是 _ 。 （ 3）有机玻璃分子中的链节是 _。 II甲基丙烯酸甲酯旧法合成的反应是： （ 1）该方法的缺点是 _（填字母） A反应的原料利用率低 B原料中有有毒物质 C对设备腐蚀性较大 D生产成本高 （ 2）甲基丙烯酸甲酯可进行的反应有 _（填字母） A加成反应 B氧化反应 C取代反应 D酯化反应 答案： (3分 )某温度时，在一个 2L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种物质的物质

16、的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题： （ 1）该反应在 _min时达到化学平衡状态。 （ 2）该反应的化学方程式是 _。 （ 3）从开始到 2 min ， Z的平均反应速率是 _。 答案： （ 5分）下图 A、 B、 C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 （ 1） A中反应的离子方程式是 _。 （ 2） B中 Cu极的电极反应式是 _。 （ 3） C中被腐蚀的金属是 _（填化学式）， A、 B、 C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是 _（用 “ ”表示）。 答案： （ 4分）在 NaCl、 NH4Cl、 N2、 CO2中，只含有离子键的是 _（填化学式，下同）

17、，只含有极性键的是 _，只含有非极性键的是 _，既含有离子键又含有共价键的是 _。 答案： NaCl、 CO2、 N2、 NH4Cl （ 4分）下列几组物质： A金属石和石墨 B C2H6和 C5H12 CC2H4和C2H6 D CH3CH2CH2CH3 E 35Cl和 37Cl （ 1）属于同分异构体的是 _（填序号，下同）；（ 2）属于同素异形体的是 _； （ 3）属于同素物的是 _； （ 4）属于同位素的是 _。 答案： D A B E （ 4分）将影响反应速率条件的编号填在空格处。 A温度 B催化剂 C固体的表面积 D溶液的浓度 答案： A C B D （ 10分）下图是元素周期表的一

18、部分，针对表中的 八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题： （ 1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_。 （ 2）地壳中含量最多的金属元素是 _。 （ 3）用电子式表示 与 形成化合物的过程： _。 （ 4）这些元素的氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 _，碱性最强的是 _，显两性的是 _，该两性物质与 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为： _ 。 （ 5） 四种元素的简单离子核外电子排布相同，都有 _个电子，它们的离子半径由大到小的顺序是 _（用 “ ”表示）。 （ 6） 三种元素的单质沸点由高到低的顺序是 _（用“ ”表示）。 答案： （ 4分）在 6

19、Li 14N 7Li 14C几种核素中： （ 1） _和 _（填序号，下同）互为同位素。 （ 2） _和 _的质量数相等，但不能互称同位素。 答案：（ 1） （ 2） （ 5分）某有机物的结构简式为 HOOCCH=CHCH 2OH。 （ 1）该有机物分子中官能团的名称是： _、 _、 _。 （ 2）验证该有机物中含有 COOH 官能团常采用的试剂是 _（填名称）， 现象是 _。 答案： X、 Y、 Z为三种常见的单质， Z是绿色植物光合作用产物之一， A、 B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均在非溶液中进行）。 （ 1）当 X为金属、 Y为非金属时， A是 _（填名称）。 （ 2）当 X为非金属、 Y为金属时， X可能是 _或 _（均填化学式）。 （ 3）当 X与 Y均为金属时， X与 A反应的化学方程式是_。 （ 4）当 X与 Y均为非金属，且 X与 Y同主族， X与 A反应的化学方程式_。 X与 Y不在同一主族， X与 A反应的化学方程式_。 答案：