2015湖南省浏阳一中等三校高一12月联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015湖南省浏阳一中等三校高一 12月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入 A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐 答案： B 试题分析：防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入。 A无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，错误； B生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，正确； C食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，错误； D生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，错误

2、。 考点：考查常见食品添加剂的组成、性质和作用。 下列实验现象描述不正确的是 选项 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落， 好像有一层膜兜着 C 点燃的镁条伸入盛有 O2的集气瓶（底部铺有少量细砂）中 镁条继续燃烧，发出耀眼白光放出大量热量， 生成白色固体 D 在空气中久置的铝条放入 NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细， 铝条逐渐发热 答案： D 试题分析： A、钠在空气中加热被氧化生成淡黄色的过氧化钠，正确； B、铝是活泼的金属，加热时被氧化为氧化铝

3、。而氧化铝的熔沸点很高，所以熔化的铝不会滴落下来，正确； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，正确； D、空气中久置的铝条表面被氧化为氧化铝，放入 NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，错误。 考点：考查氧气与钠、铝、镁等物质的反应现象，铝与氢氧化钠的反应。 ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3 H2C2O4 H2SO4 = 2ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O下列说法正确的是 A KClO3在反应中得到电子 B ClO2被氧化 C H2C2O4在反应中被还原 D 1 mol KClO3参加反应

4、有 2 mol电子转移 答案： A 试题分析：反应 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中， Cl元素化合价由 +5价降低到 +4价，被还原， KClO3为氧化剂， C元素化合价由 +3价升高到 +4价，被氧化， H2C2O4为还原剂。 A Cl元素化合价由 +5价降低到 +4价，得电子，被还原， KClO3为氧化剂，正确； B ClO2是还原产物，错误；C C元素化合价由 +3价升高到 +4价，被氧化， H2C2O4为还原剂，错误；D Cl元素化合价由 +5价降低到 +4价，化合价变化 1价，则 1mol KClO3参加反应，有 1mol电子转移

5、，错误。 考点：考查氧化还原反应。 能将分别含有 Cu2 、 Fe3 、 Al3 、 Mg2 、 Fe2 、 NH4+、 Na 等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是 A NaHCO3溶液 B NaOH溶液 C KSCN溶液 D NH3 H2O 答案： B 试题分析：一种试剂要鉴别出上述七种离子，该试剂与上述七种离子作用，现象必须各不相同，只有 NaOH 溶液符合要求。 Cu2+与 NaOH 作用产生蓝色沉淀；Fe2+与 NaOH作用先生成白色沉淀，然后变灰绿色，最后变红褐色； Fe3+与NaOH生成红褐色沉淀； Al3+与 NaOH生成白色沉淀， NaOH过量沉淀溶解；NH4+与 NaOH作

6、用稍加热有刺激性气味的气体产生； Mg2+与 NaOH反应生成白色沉淀 ； Na 与 NaOH无明显现象，不反应 。 考点：考查离子检验。 在配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A所用 NaOH已经潮解 B定容时俯视 C未洗涤烧杯及玻璃棒 D称量时误用 “左码右物 ” 答案： B 试题分析： A、所用 NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误； B、定容时俯视，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，正确； C、未洗涤烧杯及玻璃棒，氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误； D、称量

7、时误用“左码右物 ”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。 考点：考查一定物质的量浓度溶液配置，误差分析。 某温度下将 Cl2通入 KOH溶液里，反应后得到 KCl、 KClO、 KClO3的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO 的物质的量浓度之比为 11 1，则 Cl2与 KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 A 1 3 B 4 3 C 2 1 D 3 1 答案： B 试题分析： Cl2生成 ClO-与 ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由 0价升高为 +1价和 +5价， Cl

8、O-与 ClO3-的物质的量浓度之比为 11： 1，设 ClO-为 11mol， ClO3-为 1mol，被氧化的 Cl共为 12mol，失去电子的总物质的量为 11mol（ 1-0）+1mol（ 5-0） =16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等， Cl2生成 KCl是被还原的过程，化合价由 0价降低为 -1价，则得到电子的物质的量也应为 16mol，则被还原的 Cl的物质的量为 16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 16mol： 12mol=4： 3， 考点：考查氧化还原反应。 印刷铜制线路板的 “腐蚀液 ”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能

9、与 FeCl3溶液反应，反应方程式分别为： Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2， Fe 2FeCl3 = 3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有 FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 A溶液中一定含 FeCl3，固体一定是铁和铜 B溶液中一定含 FeCl2，固体一定含铜 C溶液中一定含 FeCl2、 CuCl2，固体一定含铜 D溶液中一定含 FeCl2，固体一定是铁和铜 答案： B 试题分析：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有 Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2， Fe+2FeC

10、l33FeCl2， Fe+CuCl2FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，可能含有铁，由于不能确定铁是否存在于反应后的固体中，所以不能确定氯化铜是否存在；由于确定有铜存在，所以滤液中不可能含有氯化铁。综上，答案：为 B。 考点：考查金属活动性顺序及应用。 在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为 A 6 1 B 3 1 C 2 1 D 1 2 答

11、案： D 试题分析：由图像可知，沉淀完全所需 NaOH溶液的体积为 50 mL，而溶解至沉淀量不变需要 60 mL NaOH溶液，即溶解 Al(OH)3所用的 NaOH溶液是 10 mL，则生成 Al(OH)3所用的 NaOH溶液就应该是 30 mL，则生成 Mg(OH)2所用的 NaOH溶液就应该是 20 mL，根据反应方程式 Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，得 Mg2+与 Al3+物质的量之比为 1 1，所以 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比就应该为 1 2。 考点：考查铝及其化合物的性质

12、。 铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的 NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此 合金中铝的质量分数为 A 22.2% B 75.7% C 30.0% D 80.6% 答案： C 试题分析：根据题意可知，沉淀充分灼烧得到的固体为 Fe2O3，该物质与原混合物质量相等，所以 Fe2O3中 O元素的质量与混合物中 Al元素的质量相等，所以合金中铝的质量分数为 。 考点：考查铝、铁的混合物的有关计算。 某溶液中有 Fe3 、 Mg2 、 Fe2 和 Al3 四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加

13、入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A Fe3 B Mg2 C Fe2 D Al3 答案： C 试题分析： A、 Fe3 与氢氧根离子反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成Fe3 ， Fe3 数目不变，错误； B、 Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成 Mg2+， Mg2+数目不变，错误； D、 Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离子反应生成 Fe3 ，因此 Fe2+数目减少，正确； C、 Al3+与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成 Al3+， Al3+数目不变，错误。 考点：考查

14、离子反应发生的条件。 下列各组 中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A Fe和 FeCl3 B Na与 O2 C NaOH与 CO2 D NaOH与 AlCl3 答案： A 试题分析： A Fe和 FeCl3，无论谁过来产物都是 FeCl2，正确； B Na与 O2在不加热时生成 Na2O，加热时生成 Na2O2，则反应条件不同，生成物不同，错误；C NaOH与 CO2反应， CO2不足时生成 Na2CO3， CO2过量时生成 NaHCO3，反应物用量不同，产物不同，错误； D AlCl3溶液中加入 NaOH溶液， NaOH少量生成 Al(OH)3沉淀， NaOH

15、过量生成 NaAlO2。 考点：考查金属钠、铁及其化合物的性质。 现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液 碘的 CCl4溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A萃取、蒸发、分液 B分液、蒸馏、萃取 C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液 答案： B 试题分析： 汽油和氯化钠溶液互不相溶，应用分液的方法分离； 四氯化碳和碘分离只能用蒸馏； 溶有氯化钠和单质溴的水溶液，因溴易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离， 考点：考查物质的分离提纯。 高一学生小强的化学笔记中有如 下内容： 纯净物按照组成可以分为单质和化合物 单质又可分为金属和非金属 无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

16、按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 水溶液能导电的化合物就是电解质 按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 氧化还原反应的特征是化合价升降 你认为他的笔记中有几处错误 A三处 B四处 C五处 D六处 答案： A 试题分析： 纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），正确； 单质分为金属单质和非金属单质，正确 ； 化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，正确； 按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误； 电解质是自身能发生电离的化合物，如 SO2、 NH3 等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属

17、于电解质，错误； 氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，错误； 氧化还原反应的特征是化合价升降，正确。所以有三处错误。 考点：考查单质和混合物，酸碱盐及氧化物的概念等。 下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字 (I为碘元素符号 )。由此，你得到的信息和作出的推测是 A此食盐是纯净物 B加碘食盐中的 “碘 ”是指碘单质 C 1kg此食盐中含碘酸钾 (3515)g D菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定 答案： D 试题分析： A、该食盐由碘酸钾和氯化钠组成，属于混合物，错误； B、碘在碘酸钾中不是以单质形式存在的，以元素形式存在，错误； C、

18、从表中可知，此食盐中的碘是（ 3515） mg，而不是碘酸钾的量，错误； D、碘酸钾不稳定，受热极易分解，正确。 考点：考查酸碱盐应用。 小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是 A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物易发生还原反应 C铝不易被氧化 D铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用 答案： D 试题分析： A、铝的活动性较强，属于活泼金属，易发生化学反应；错误； B、铝的氧化物不再与空气中的氧气等发生反应，错误； C、铝的化学性质比较活泼，易与氧气反应生成氧化物，错误； D、铝的化学性质比较活泼，易被氧化，但氧化铝生成一层致密的氧化 物薄膜，阻止铝与氧

19、气的接触，具有保护内部铝的作用，正确。 考点：考查金属铝的性质及应用。 如图所示的实验操作中，正确的是 答案： A 试题分析： A分液漏斗使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转看是否漏水，正确； B用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的 ，且用拇指顶住试管夹短柄，错误； C用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管插入到试管内部，错误； D过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，错误。 考点：考查实验基本操作。 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存 在的是 A Na+ B Mg2+ C OH- D HCO3- 答案： A 试题分析：某无色溶液中放入铝片后

20、有氢气产生，说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则 OH-、 HCO3-都不能大量共存。如果显碱性，则Mg2 、 HCO3-都不能大量共存，选 A。 考点：考查铝的性质及离子共存问题。 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入 KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A B C D 答案： B 试题分析： 金属钠在纯氧中燃烧，火焰为黄色； FeSO4溶液滴入 NaOH溶液并在空气中放置一段时间，沉淀变为红褐色； FeCl3溶液滴入 KSCN溶液，溶液变为红色；

21、 无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占 70%，水占 30%）中，无水硫酸铜变为蓝色。 考点：考查二价 Fe离子和三价 Fe离子的检验，钠的性质，铜金属及其重要化合物的主要性质。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下， 32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 2NA B 1 mol L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为 0.1NA C等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气 (常温 )中充分反应失去的电子多 D标准状况下， 18gH2O的体积约为 22.4L 答案： A 试题分析： A氧气和臭氧都是氧原子构成的单质，所以常温常压下， 32 g O2和 O3的

22、混合气体所含氧原子的物质的量是 2mol，则原子数为 2NA，正确；B无体积不能计算，错误； C金属钠失电子均变为 +1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，错误； D标准状况下，水是液态，体积不是 22.4L，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。 下列离子方程式中，正确的是 A氢氧化钠溶液中通入过量 CO2： CO2 2OH-= CO32- H2O B金属铜与稀盐酸反应： Cu 2H = Cu2 H2 C Ca(OH)2溶液与 Na2CO3溶液反应： Ca2 CO32- = CaCO3 D氯化铝与过量氨水反应： Al3+ 4OH-= AlO2- 2H2O 答案： C 试题

23、分析： A CO2过量时生成物是碳酸氢钠，而不是碳酸钠，错误； B金属铜与稀盐酸不反应，错误； C Ca(OH)2溶液与 Na2CO3溶液反应： Ca2 CO32- = CaCO3，正确； D氨水是弱电解质，离子方程式中不拆，错误。 考点：考查离子方程式书写。 实验题 （ 15分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 所示。 （ 1）只根据图 、 所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）_。 （ 2）图 、 所示实验均能鉴别这两种物质，实验过程中所发生反应的化学方程式为 _， _；与实验 相比，实验 的优点是（填选项序号） _。 A 比 复杂

24、 B 比 安全 C 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 不行 （ 3）若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B中装入的固体应是（填化学式） _。 （ 4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为 2 1时，所得溶液中溶质的化学式为 _，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。 答案：（ 1) （ 2) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Ca（ OH）2+CO2=CaCO3+H2O C （ 3) NaHCO3 （ 4) Na2CO3 取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液 )于洁净试管中，加入适量 BaCl2溶液（或 CaCl2

25、溶液），振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 CO32-。 试题分析：（ 1）无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故 无法鉴别；实验 中，盐酸和碳酸氢钠反应立即产生气泡，盐酸和碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以看到的现象不同，故能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。（ 2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2。 CO2能使澄清的石灰水变混浊，则反应的化学方程式是 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。与实验相比，实验 可以做到用一套装置同 时进

26、行两个对比实验，而 不行。（ 3）碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，所以试管 B中装入的固体最好是碳酸氢钠。（ 4）碳酸氢钠过量时，反应方程式为： 2HCO3-+2OH-+Ca2+CaCO3+H2O+CO32-，所以溶液中的溶质是碳酸钠，碳酸钠是可溶性盐，溶液中存在碳酸根离子，可用氯化钙检验是否有碳酸根离子，检验方法为：取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中 含有 CO32-。 考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验探究、实验方案的评价、物质的鉴

27、别和检验等。 （ 20分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。现有一红色粉末可能含有 Fe2O3和 Cu2O中的一种或两种，设计合理的实验探究样品中Fe2O3、 Cu2O的存在。 查阅资料知： Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu和 CuSO4，在空气中加热生成 CuO。 请完成以下实验探究过程： 提出假设 假设 1：红色粉末是 Fe2O3； 假设 2：红色粉末是 _； 假设 3：红色粉末是 _。 （二）设计实验方案 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂 （ 1）若假设 1成立，则实验现象是_。 （ 2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明

28、原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？ _。简述你的理由_。 （ 3）若固体粉末完全溶解 ，向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 _。 写出实验过程中发生反应的离子方程式 _、_、 _。 （ 4）若经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3和 Cu2O的混合物欲用加热法测定 Cu2O的质量分数取 a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 bg（ b a），则混合物中 Cu2O的质量分数为 _。 答案：（一） Cu2O Fe2O3和 Cu2O的混合物 （此两空可颠倒顺序） （二）（ 1）红色粉末溶解，溶液变血红色。 （ 2）不合理。 C

29、u能将 Fe3+还原为 Fe2+ 。 （ 3） Fe2O3和 Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （ 4） 9（ b-a） a 100% 试题分析：（一）由于 Fe2O3、 Cu2O都是显红色的，所以根据假设 1可知，假设 2和 3分别是假设 2：红色粉末是 Cu2O；假设 3：红色粉末既有 Fe2O3又有Cu2O。 （二）（ 1）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液显棕黄色，滴加 KSCN试剂，溶液变血红色。（ 2）由于硫酸铁能和铜反应生成硫酸亚铁，所以溶液中不存在铁离子，不能说明只含有氧

30、化铁，也可能含有氧化亚铜，生成的铜将铁离子还原，溶液也不显红色。（ 3）根据以上分析可知，此时固体是 Fe2O3与Cu2O的混合物。固体溶于硫酸，先生成硫酸铁、硫酸铜和铜，然后铜又恰好与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。（ 4）加热时发生的反应为2Cu2O O2 4CuO，固体增加 bg-ag，所以根据方程式可知氧化亚铜的质量是，所以氧化亚铜的质量分数为 w(Cu2O)=9(b-a)/a100%。 考点：考查铁、铜及其化合物的性质。 填空题 （ 12分）如图为一 “铁链

31、 ”图案，小明在图案上分别写了 H2、 CO2、 Na2O、NaCl、 FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分 A、 B、C、 D为其相应的分类依据代号请回答下列问题： （ 1）请将分类依据代号填入相应的括号内： （ ）两种物质都不是电解质 （ ）两种物质都是钠的化合物 （ ）两种物质都是氧化物 （ ）两种物质都是盐 （ 2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质 M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 物质 M的化学式为 _。 证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。 答案：（ 1） A C B D （ 2） FeCl3 用一束光照射

32、烧杯中的物质，若 能发生丁达尔效应，证明生成了 Fe(OH)3胶体。 试题分析：（ 1）氢气属于单质，电解质必须是化合物，不属于电解质的范畴，二氧化碳的水溶液能导电，是生成的碳酸导电，二者不属于电解质，含有钠元素的化合物是氧化钠和氯化钠，二氧化碳和氧化钠中有两种元素组成，一种是氧元素，属于氧化物，氯化钠和氯化铁是能电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物，属于盐类，所以答案：为： A、 C、 B、 D；（ 2） 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色氢氧化铁胶体，所以 M的化学式 为： FeCl3； 胶体具有丁达尔现象，溶液没有，所

33、以可以用一束光照射烧杯中的物质，若能发生丁达尔效应，证明生成了 Fe(OH)3胶体。 考点：考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，胶体的重要性质，电解质与非电解质。 （ 13 分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题： （ 1）下述反应中， H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） _。 A Na2O2+2HCl = 2NaCl+H2O2 B Ag2O+H2O2= 2Ag+O2+H2O C 2H2O2 = 2H2O+O2 D 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH = 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （ 2）保存过氧化氢的试剂瓶上

34、最适合贴上的一个标签是 _（填字母代号）。 （ 3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子： O2、 MnO4-、H2O、 Mn2+、 H2O2、 H+。已知该反应中 H2O2只发生了如下过程： H2O2O2。 写出该反应的离子方程式并配平_。 如果上述反应中有 6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为_。 （ 4） H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有 “绿色氧化剂 ”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如 KCN），经以下反应实现： KCN+ H2O2+ H2O=A+NH3，试指出生成物 A的化学式为 _，并阐明 H2O2被称为 “绿色氧化剂 ”的理由是 _。 答案：）

35、 D （ 2） B（ 3） 6H+ + 2MnO4- + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 3.6121023（或 0.6NA）（ 4） KHCO3； H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O， .不会产生污染 试题分析：（ 1） A体现双氧水有酸性，它是二元弱酸； B中双氧水中氧元素化合价升高，说明双氧水作还原剂，体现了还原性； C中双氧水中氧元素化合价升高，体现还原性； D中双氧水中氧元素化合价降 低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性；（ 2）双氧水常用作氧化剂，具有氧化性，所以用标签 B；（ 3） H2O2只发生了 H2O2O2的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂，所以高锰酸根做氧化剂，还原产物是锰离子，根据氧化还原反应电子守恒配平，6H+ + 2MnO4- + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O ； 双氧水中 -1价的氧变为氧气中的 0价，当生成 6.72L（标准状况）即 0.3mol氧气时，则失电子数目为：0.3mol2（ 1-0） =0.6mol，即 0.6NA；（ 4）反应 KCN+H2O2+H2O=A+NH3遵循原子守恒，所以 A为 KHCO3，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染。 考点：考查氧化还原反应及有关反应。