2015河北保定某重点中学同步课时作业（必修1苏教版）4.1.2硫酸的性质和使用.doc

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1、2015河北保定某重点中学同步课时作业（必修 1苏教版） 4.1.2硫酸的性质和使用 选择题 下列有关硫及其化合物说法不正确的是 ( ) A大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤 B煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气 C化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体 D煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一 答案： B 试题分析：硫在燃烧时生成二氧化硫，而不是生成三氧化硫。 考点：硫酸的制备和性质 在如图的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ( ) A苹果块会变干瘪 B胆矾晶体表面有 “白斑 ” C小试管内有晶体析出 D pH试纸变红 答案： D 试题分析：

2、A、 B、 C都考查了浓硫酸的吸水性， B项中的 “白斑 ”是失去了结晶水后的 CuSO4变白， C项由于饱和溶液的溶剂减少，所以析出晶体； D项考查浓硫酸的脱水性， pH试纸会变黑。 考点：硫酸的制备和性质 除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是 ( ) A用纯碱溶液清洗 B用盐酸洗涤 C用 CS2溶解 D用热水煮沸 答案： C 试题分析：硫不溶于水、纯碱和盐酸，而且也不能和它们反应。硫易溶于 CS2，所以可以向试管中加入 CS2，用力振荡使硫充分溶解，将溶液倒入指定的容器，然后再用蒸馏水洗涤干净。 考点：硫酸的制备和性质 如图是某学生设计的 “硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验 ”装置图。实验时

3、操作步骤为 连接仪器，装好药品； 将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉； 向锥形瓶中注入双氧水； 硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。 下列描述错误的是 ( ) A可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B实验结束时，应用注射器向装置中注入 NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的 SO2气体 C A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止 D “酸雨 ”使绿叶变黄，使锌粒、镁片表面产生气泡 答案： A 试题分析：因为整个密闭系统中含有空气，不是纯净的氧气，所以硫燃烧时发出淡蓝色火焰，不是蓝紫色火焰， A错误；氢氧化钠属于强碱，能够很好地吸收二氧化硫，

4、B正确； A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止， C 正确；模拟的酸雨能使植物枯黄，其中的硫酸能和锌、镁反应生成氢气，所以锌粒、镁片表面产生气泡， D正确。 考点：硫酸的制备和性质 已知反应： 2H2S+O2=2S+2H2O； 2H2S+SO2=3S+2H2O； 2H2S+3O2=2SO2+2H2O，将点燃的 H2S气体的导管伸入盛有一定量 O2的 集气瓶内，上述 3个反应发生的先后顺序是 ( ) A B C D 答案： B 试题分析：将点燃的 H2S 气体的导管伸入盛有一定量 O2的集气瓶内，开始阶段，氧气的量充分，会反应生成二氧化硫，随着反应的进行，氧气的浓度

5、减小，硫化氢燃烧生成单质硫，最后是硫化氢和已经生成的二氧化硫反应生成硫单质。 考点：硫酸的制备和性质 Zn与浓硫酸反应的化学方程式： Zn+2H2SO4(浓 )=ZnSO4+SO2+2H2O。向 100 mL 18 mol L-1H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 ( ) A等于 1 8 mol B小于 0 9 mol C等于 0 9 mol D在 0 9 mol和 1 8 mol之间 答案： D 试题分析： n(H2SO4)=0 1 L18 mol L-1=1 8 mol，当全部发生Zn+2H2SO4(浓 )=ZnSO4+SO2+2H2O 时，有 0 9

6、mol硫酸被还原，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，当为稀硫酸时发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，当只发生该反应时， H2SO4全部被 Zn还原，即1 8 mol，但这两个反应都发生了，被还原的硫酸的物质的量应处于两者之间，即 0 9 moln(H2SO4)被还原 1 8 mol。 考点：硫酸的制备和性质 下列与硫酸有关的化学方程式或离子方程式书写正确的是 ( ) A FeO 与足量浓硫酸反应： FeO+H2SO4=FeSO4+H2O B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： +Ba2+=BaSO4 C铜片在加热条件下与浓硫酸反应： Cu+ +4H+ Cu2+SO2+2H2O D小苏打溶液与稀

7、硫酸反应： +H+=H2O+CO2 答案： D 试题分析：浓硫酸具有强氧化性，能够把 FeO 氧化成 Fe3+，正确的化学方程式为 2FeO+4H2SO4(浓 ) Fe2(SO4)3+SO2+4H2O， A选项错误； Ba(OH)2溶液与硫酸反应时，既生成难溶于水的 BaSO4沉淀，同时也生成难电离的水，选项 B的写法漏掉了生成水，正确的写法是 2H+ +Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O， B选项错误；在浓硫酸中，水的含量极低，硫酸大部分以 H2SO4 分子的形式存在，H+浓度很小，不能拆写成离子形式，生成的 CuSO4 大部分是以固体的形式存在，也不能拆写成离子形式， C选项错误。 考

8、点：硫酸的制备和性质 可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是 ( ) A加酚酞试液 B与铜片反应 C加 BaCl2溶液和硝酸 D用玻璃棒各蘸一点滴在纸上 答案： D 试题分析：稀硫酸和浓硫酸都不能使酚酞试液变色，与 BaCl2溶液和硝酸反应都生成白色沉淀，故 A、 C两项不正确；稀硫酸与铜片不反应，浓硫酸与铜片加热时可反应，但不符合 “简单 ”的要求，故 B项也不正确；用玻璃棒各蘸一点滴在纸上，稀硫酸无明显变化，浓硫酸很快使纸变黑，该法最简单，故 D项正确。 考点：硫酸的制备和性质 有四位同学设计了下列四个方案确定溶液中含有 ，你认为合理的是 ( ) A试液 白色沉淀 沉淀不溶解 B试液 无沉淀

9、白色沉淀 C试液 无沉淀 白色沉淀 D试液 无沉淀 白色沉淀 答案： B 试题分析：先加入 BaCl2溶液，生成氯化银白色沉淀，再加足量的盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的干扰，也不能肯定白色沉淀为硫酸钡，故 A错误；先加稀盐酸，可以排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子，再加入 BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故 B正确；先加入稀硝酸，可将溶液中可能存在的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加 Ba(NO3)2 溶液生成硫酸钡白色沉淀，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故 C错误；稀硝酸具有氧化性，氧化亚硫酸根离子，产生沉淀为硫酸钡沉淀，所以该操作不能排除亚硫酸根离子的干扰，故D错误。 考点：硫

10、酸的制备和性质 下列物质的 俗名、化学式、主要用途都正确的是 A生石膏 (2CaSO4 H2O)：用于制造各种模型 B纯碱 (NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织 C硫酸钡 (BaSO4)：作白色颜料、 “钡餐 ” D胆矾 (CuSO4)：用于制造农药 答案： C 试题分析：生石膏的化学式为 CaSO4 2H2O，熟石膏的化学式为 2CaSO4 H2O，A选项错误；纯碱的化学式为 Na2CO3， B选项错误；胆矾的化学式为 CuSO45H2O， D选项错误。 考点：硫酸的制备和性质 某冶炼厂利用炼铜产生的 SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 ( ) A利用了 SO2的水溶性，

11、将 SO2直接通入水中 B利用了 SO2的氧化性，将 SO2直接通入水中 C利用了 SO2的氧化性，使其与 O2反应而转化为 SO3，再与水反应 D利用了 SO2的还原性，使其与 O2反应而转化为 SO3，再与水反应 答案： D 试题分析：用 SO2生成硫酸的原理是先将 SO2氧化成 SO3，再用水吸收 SO3生成硫酸，利用的是 SO2的还原性，故 D正确， C错误； SO2直接通入水中，生成的是 H2SO3， A、 B错误。 考点：硫酸的制备和性质 实验室有两瓶失去标签的试剂，它们可能是稀硫酸和蔗糖溶液，下列鉴别方案可行的是 ( ) A分别取少量尝一尝味道 B取样分别加入一小片铜看有无气泡产

12、生 C用 pH试纸测定两溶液的 pH D取样分别加入盐酸酸化的氯化钡溶液 答案： C 试题分析：在实验室中鉴别某种物质时特别注意不能品尝药品的味道，以免引起中毒， A选项错误；铜和稀硫酸、蔗糖都不能反应，所以用铜无法鉴别这两种溶液， B选项错误；稀硫酸显酸性，溶液的 pH7，而蔗糖溶液显中性，溶液的 pH=7，所以可以用 pH试纸加以区别， C选项正确；向稀硫酸和蔗糖溶液中分别加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，前者有白色沉淀产生，后者无明显现象，可以用来鉴别， D选项正确。 考点：硫酸的制备和性质 实验题 下面是某同学在学习硫元素时的学习方案，请完善该同学的学习方案。 （ 1）硫原子的结构：硫原子的

13、核内质子数为 16，它的原子结构示意图是 ，从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。 （ 2）硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的 体 (填 “气 ”“液 ”或 “固 ”)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾 (填化学式 )。 （ 3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化： ( )完成下列各个反应的化学方程式 A中在加热时发生的反应 。 C中的反应 。 ( )记录观察到的实验现象 B中品红溶液由红色变为 ，加热后又 ， (结论：可以根据该现象用品红溶液来证明 SO2的存在与否

14、 )。 D中没有观察到什么现象，在实验结束后往 D中 滴加 H2O2后则可以看到 。 E中溶液由紫红色变为无色，反应的离子方程式是 2Mn +5SO2+2H2O=2Mn2+5S +4H+ 反应中 SO2是 剂 (填 “氧化 ”或 “还原 ”)。 ( )G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） （ 2）固 CuSO4 5H2O （ 3） ( ) Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2+2H2O Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ( ) 无色 变红 白色浑浊现象 还原 ( )SO2+2OH-=S +H2O 试题分析：铜和浓硫酸在加热条件下反应生成 CuSO

15、4、 SO2和 H2O， SO2是一种酸性氧化物 (能够和水、碱、碱性氧化物、某些酸性比亚硫酸弱的弱酸盐反应 )，它既有氧化性 (能够将 H2S氧化成硫沉淀 )，又有还原性 (能够被溴水、酸性高锰酸钾溶液、双氧水、氧气等强氧化性物质氧化成 SO3、 H2SO4等含 +6价硫元素的物质 )，还有漂白性 (能够使品红溶液褪色，生成的无色物质不稳定，加热后又变红 )。 考点：硫酸的制备和性质 某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验， “在 200 mL烧杯中放入 20 g蔗糖 (C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入 15 mL质量分数为 98%的浓硫酸，迅速搅拌 ”进行如下探究。 （

16、 1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。 同学们由上述现象推测出下列结论： 浓硫酸具有强氧化性； 浓硫酸具有吸水性； 浓硫酸具有脱水性； 浓硫酸具有酸性； 黑色物质具有强吸附性，其中依据不充分的是 (填序号 )。 （ 2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置： 试回答下列问题： 图 1的 A中最好选用图 2中的装置 (填编号 )。 图 1的 B装置所装试剂是 ； D装置中试剂的作用是 ； E装置中发生的现象是 。 图 1的 A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为

17、； 后体积膨胀的化学方程式为 。 某学生进行实验时，发现 D瓶品红不褪色， E装置中有气体逸出， F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测 F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因 。 答案：（ 1） （ 2） 品红溶液 检验 SO2是否被除尽 溶液出现白色浑浊 C12H22O11(蔗糖 ) 12C+11H2O 2H2SO4(浓 )+C CO2+2SO2+2H2O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾溶液 试题分析：（ 1）闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性；蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明浓硫酸具有脱水性；体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明黑色物质具有强吸附

18、性；此实验不能说明浓硫酸具有吸水性，酸性； （ 2） 蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置，反应后，蔗糖体积膨胀，应选用容积较大的反应器； B中盛放品红溶液，检验二氧化硫，用 E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，但要先除去二氧化硫，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以 C中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫， D中品红溶液检验 SO2是否被除尽； 浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成 C，化学方程式为C12H22O11(蔗糖 ) 12C+11H2O；浓硫酸有强氧化性能将 C氧化成二氧化碳，化学方程式为 2H2SO4(浓 )+C CO2+2SO2+2H2O； D瓶品红不褪色，说明气体中无二氧化硫， E装置

19、中有气体逸出，气体不是二氧化碳，气体可能是浓硫酸将 C氧化成的一氧化碳， CO气体能还原热的酸性高锰酸钾 ，故 F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅。 考点：硫酸的制备和性质 填空题 为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分： 请回答下列问题： （ 1）混合粉末 A中硫粉过量的原因是 。 （ 2）反应在 “惰气环境 ”中进行的原因是 。 （ 3）操作 用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明 。 （ 4）操作 的作用是 。 （ 5）操作 稀硫酸煮沸的目的是 。 (6)为了证明产物中铁元素的价态，对 D溶液的实验操作最好是 。 答案：（ 1）防止因铁过量而使滤

20、渣 C中含铁粉与 H2SO4反应，生成 Fe2+干扰实验 （ 2）防止空气中的 O2参与反应 （ 3）硫和铁的反应是放热反应 （ 4）除去混合物中的硫粉 （ 5）防止溶液中溶解的 O2与 Fe2+反应 （ 6）加入 KSCN 溶液，若不变红，再滴加氯水 试题分析：铁和硫反应生成 FeS，要验证产物中铁的化合价，必须排除 Fe和Fe3+的干扰。硫粉过量的目的是保证 Fe全部反应；加入 CS2的目的是除去过量的硫粉，空气中的氧气能够将 Fe2+氧化成 Fe3+，所以反应要在 “惰气环境 ”中进行，溶解滤渣的稀硫酸要先加热煮沸以排除其 中所含氧气的影响。检验 Fe2+或 Fe3+，应用 KSCN 溶

21、液和氯水。 考点：硫酸的制备和性质 含硫化合物的种类很多，现有 H2SO4、 H2SO3、 SO2、 Na2SO3、 BaSO4、CuSO4、 Na2SO4这 7种常见的含硫化合物。回答下列问题： （ 1） H2SO3 转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目 。 （ 2） Ba2+有剧毒。某市曾发生一起 “毒烧饼 ”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸 (以盐酸表示 )反应的离子方程式 。 患者被送往医院后，医生往往让其服用 (填题干所列 7种物质中的 1种 )来解毒。 （ 3）常

22、温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4溶液中，若铁棒表面 ， 则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。 答案：（ 1） 2H2SO4(双线桥也可以 ) （ 2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Na2SO4 （ 3）无明显现象 (填 “无现象 ”也可 ) 有紫红色物质析出 试题分析：（ 1）亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，根据电子转移守恒配平后，标出电子转移数目与方向为 2H2SO4；（ 2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应的离子方程式为 BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O；（ 3）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属进行反应，若发生钝化，则氧化物保护膜阻止 Fe 与硫酸铜反应，无明显现象，否则发生反应，会有紫红色的铜析出。 考点：硫酸的制备和性质