2015届江苏省海安中学、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届江苏省海安中学、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A CO2分子比例模型： B NH4I的电子式： C乙烯的结构简式： C2H4 D NaH中氢离子结构示意图为： 答案： D 试题分析： A、碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大， CO2分子比例模型： ，故 A错误； B、 NH4I的电子式为 ，故 B错误； C、乙烯的结构简式为： CH2=CH2，故 C错误；D、 NaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为 ，故 D正确。 考点：本题考查化学用语。 （

2、12分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。 （ 1）工业上处理酸性含 Cr2O72-废水的方法如下： 向含 Cr2O72-的酸性废水中加入 FeSO4溶液，使 Cr2O72-全部转化为 Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。 调节溶液的 pH，使 Cr3 完全沉淀。实验室粗略测定溶液 pH的方法为 ； 25 ，若调节溶液的 pH 8，则溶液中残余 Cr3+的物质的量浓度为 mol/L。（已知 25 时， KspCr(OH)3 6.310-31） （ 2）铬元素总浓度的测定：准确移取 25.00mL含 Cr2O72-和 Cr3+的酸

3、性废水，向其中加入足量的 (NH4)2S2O8溶液将 Cr3+氧化成 Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的 KI 溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加 0.015mol/L的 Na2S2O3标准溶液，终点时消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。 计算废水中铬元素总浓度（单位： mg L-1，写出计算过程）。 已知测定过程中发生 的反应如下： 2Cr3+ + 3S2O82-+ 7H2O Cr2O72-+ 6SO42-+ 14H+ Cr2O72-+ 6I-+ 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- 2I-+ S4O

4、62- 答案：（ 1） Cr2O72- 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O（ 2分） 将 pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液， 点在 pH试纸上，并与标准比色卡对照（ 2分） 6.310-13（ 2分） （ 2）由方程式可知： Cr3Na2S2O3 n(Na2S2O3) 20.00mL0.015mol/L 310-4mol n(Cr) 110-4mol m(Cr) 110-4mol52g mol-1 5.210-3 g 5.2mg 废水中铬元素总浓度 208mg L-1（ 6分） 试题分析：（ 1） Cr2O72-在酸性条件下把 Fe2+氧化为 Fe3+，配平可得离子方程

5、式： Cr2O72- 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O。 实验室用 pH试纸粗略测定溶液 pH，测定方法为：将 pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液， 点在 pH试纸上， 并与标准比色卡对照；根据KspCr(OH)3 6.310-31， c（ Cr3+） c（ OH） 3=6.310-31， pH 8， c（ OH）=10-6mol L 1，带入可得 c（ Cr3+） =6.310-13mol L 1。 （ 2）由题目所给化学方程式可知对应关系： Cr3Na2S2O3 n(Na2S2O3) 20.00mL0.015mol/L 310-4mol n(Cr) 1/3 n(Na

6、2S2O3)=110-4mol m(Cr) 110-4mol52g mol-1 5.210-3 g 5.2mg 废水中铬元素总浓度 208mg L-1 考点：本题考查离子方程式的书写、 pH的测定、化学计算。 一定条件下存在反应： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)， H 0。现有三个体积相同的密闭容器 、 、 ，按如下图所示投料，并在 400 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A容器 I、 中平衡常数相同 B容器 II、 中正反应速率相同 C容器 、 中的反应达平衡时， SO3的体积分数： II III D容器 I中 SO2的转化率与容器 中 SO3的转化率之和小于 1

7、 答案： CD 试题分析： A、容器 是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器 、 中平衡常数不相同，故 A错误； B、容器 是恒压容器，反应过程中压强大于容器 ，反应速率大，容器 、 中正反应速率不相同，故 B错误； C、容器 是恒温恒容， 是恒温恒压，随着反应的进行，容器 中压强大于容器 ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大， SO3 的体积分数： ，故 C正确； D、若容器 恒温恒容，容器 也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为 1，但实际容器 是绝热恒容，随反应进行温度升高 ，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器 中 SO2的转

8、化率与容器 中 SO3的转化率之和小于 1，故 D正确。 考点：本题考查影响化学平衡、反应速率的因素。 室温下，下列叙述正确的是 A pH 2的 HA酸溶液与 pH 12的 MOH碱溶液以任意比混合： c(H+) + c(M+) c(OH-) + c(A-) B对于 0.1mol/LNa2SO3溶液： c(Na+) 2c(SO32-) + c(HSO3-) + 2c(H2SO3) C等浓度、等体枳的 Na2CO3和 NaHCO3混合： D将足量 AgCl分别放入： 5m水， 10mL0.2mol/LMgC12， 20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和， c(Ag+)： 答案： AC 试题分析

9、： A、根据电荷守恒可知：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，所以 pH 2的 HA酸溶液与 pH 12的 MOH碱溶液以任意比混合： c(H+) + c(M+) c(OH-) + c(A-)，故 A正确； B、根据物料守恒，对于0.1mol/LNa2SO3溶液： c(Na+) 2c(SO32-) + 2c(HSO3-) + 2c(H2SO3)，故 B错误； C、等 浓度、等体枳的 Na2CO3和 NaHCO3混合： 1， 1，所以 ，故 C正确； D、 10mL0.2mol/LMgC12， Cl浓度为0.4mol L 1， 20mL0.3mol/L盐酸， Cl浓度为 0.3m

10、ol L 1，溶解至饱和时c(Ag+)： ，故 D错误。 考点：本题考查离子浓度比较。 室温时，盐酸和硫酸的混合溶液 20mL，向混合物中逐滴加入 0.05mol L-1Ba(OH)2溶液时，生成的 BaSO4和 pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是 A图中 A点对应溶液的 pH： a 1 B生成沉淀的最大质量 m 2.33g C原混合液中盐酸物质的量浓度为 0.1mol L-1 D当 VBa(OH)2(aq) 10mL时，发生反应的离子方程式为： Ba2+ + SO42-BaSO4 答案： A 试题分析：由图可知，加入 20mLBa（ OH） 2溶液时，硫酸钡沉

11、淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L0.05mol L-1=0.001mol，则： H2SO4+Ba（ OH） 2BaSO4+2H2O 1 1 1 0.001mol 0.001mol 0.001mol 由图可知， pH=7时，消耗 60mLBa（ OH） 2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量 =0.06L0.05mol L-1=0.003mol，由 H+OH-H2O可知原溶液中含有的 n（ H+）=n（ OH-） =0.003mol2=0.006mol，故 n（ HCl） =0.006mol-0.001mol2=0.004mol.A、图中 A点

12、硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为 0.2mol/L0.02L(0.02L+0.02L) =0.1mol/L，则 pH=-lg0.1=1，故 A正确； B由上述分析可知，生成沉淀的质量 =0.001mol233g/mol=0.233g，故 B 错误； C、由上述分析可知，原溶液中 HCl的物质的量浓度 =0.004mol0.02L=0.2mol/L，故 C错误； D、故 0 20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，反应离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故 D错误。 考点：本题考查图像的分析、混合物的计算。 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示（

13、未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A能与 FeCl3溶液发生显色反应 B能使酸性 KMnO4溶液褪色 C能发生加成、取代、消去反应 D 1mol该物质最多可与 1molNaOH反应 答案： BC 试题分析： A、分子中不含酚羟基，则不能与 FeCl3溶液发生显色反应，故 A错误； B、含有 C=C，可使酸性 KMnO4溶液褪色，故 B正确； C、含有 C=C，可发生加成反应，含有 -OH，可发生取代、消去反应，故 C 正确； D、含有 -COO-、-COOH，能与 NaOH反应，则 1mol该物质最多可与 2molNaOH反应，故 D错误。 考点：本题考查有机物的结构与

14、性质。 下列有关说法正确的是 A反应 NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 H 0 B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大 D浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体 答案： A 试题分析： A、反应 NH3（ g） +HCl（ g） NH4Cl（ s）气体系数减小， S 0，而反应能否自发进行即 H-T S 0，所以，一定满足 H 0，故 A 正确； B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作精极，故 B错误； C、醋酸（ CH3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡， C

15、H3COOH CH3COO-+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行， C（ CH3COOH） /C（ CH3COO-）减小，故 C错误； D、浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，得不到 Fe（ OH） 3胶体，故 D错误。 考点：本题考查反应自发进行的判断依据、电解的应用、电离平衡移动影响因素、胶体的制备。 煤炭燃烧过程中 会释放出大量的 SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定，从而降低 SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO又会与 CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s) + CO(

16、g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1 +218.4kJ mol-1（反应 ） CaSO4(s) + 4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2 -175.6kJ mol-1（反应 ） 假设某温度下，反应 的速率（ v1）大于反应 的速率（ v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是 答案： C 试题分析：反应 为吸热反应，反应 为放热反应，则 A、 D错误；反应 的速率（ v1）大于反应 的速率（ v2），则反应 的活化能较大，则 B错误、 C正确，故答案：为： C。 考点：本题考查化学反应与能量转化、反应速率。 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序

17、数依次增大，原子半径： r(W) r(Y) r(Z) r(X)。 X与 W同主族， Z原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍，Z原子的核电荷数等于 X、 Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A元素 Z、 W的简单离子的电子层结构不同 B元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的强 C仅由 X、 Y、 Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同 答案： C 试题分析：短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大， Z原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍， Z原子只能有 2个电子层，最外层电子数为 6，则 Z为 O元素；原子半径

18、： r（ W） r（ Y） r（ Z） r（ X）， X不可能与 Y、Z同周期，只能处于第一周期，则 X为 H元素； X与 W同主族， W的原子序数大于 O，故 W为 Na； Z原子的核电荷数等于 X、 Y原子核电荷数之和，则 Y的核电荷数 =8-1=7，故 Y为 N元素。 A、 O2-、 Na+离子核外电子数都是 10，电子层结构相同，故 A错误； B、非金属性 N O，故氢化物稳定性 NH3 H2O，故 B错误； C、仅由 H、 N、 O三种元素形成的化合物 NH3 H2O的水溶液呈碱性，故 C正确； D、 H2O2只含有共价键，而 Na2O2中含有离子键、共价键，二者所含化学键类型不完全

19、相同，故 D错误。 考点：本题考查元素的推断、原子结构、元素周期律、化学键。 强酸性溶液 X 中可能含有 Na+、 K+、 NH4+、 Fe2+、 A13+、 CO32-、 SO32-、 SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取 X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列结论正确的是 A X中肯定存在 Na+、 Fe2+、 A13+、 NH4+、 SO42- B气体 F经催化氧化可直接生成气体 D C沉淀 C一定是 BaSO4、沉淀 G一定是 Fe(OH)3 、沉淀 I一定是 Al(OH )3 D X中不能确定的离子是 A13+、 Na+、 K+和 C1- 答案： D 试题分

20、析： 强酸性溶液中 CO32-、 SO32-、 NO2-不能存在； X溶液中加入过量Ba（ NO3） 2溶液生成沉淀 C是 BaSO4，说明有 SO42-存在；硝酸被还原生成气体A为 NO，说明有还原剂 Fe2+存在，（即 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O） 溶液 B加入过量 NaOH溶液，生成的沉淀 G为 Fe（ OH） 3；生成的气体 F为 NH3，说明有 NH4+存在 溶液 H通入 CO2生成沉淀 I，由于前面加入过量的 Ba（ NO3） 2溶液，引入了大量 Ba2+，所以沉淀 I中一定有 BaCO3，又由于前面不能确定溶液 X中是否存在 A13+，所以这里也不能确定沉

21、淀 I中有 A1（ OH） 3；溶液 J的焰色反应呈黄色，说明 溶液 J中有 Na+，但由于前面加入过量 NaOH溶液，引入了较多的 Na+，因此不能确定溶液 X中是否存在 Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液 X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液 X中是否存在 C1-。 A、 X中肯定存在Na+、 Fe2+、 NH4+、 SO42-， Al3+不能确定，故 A错误； B、气体 F经催化氧化可直接生成气体 D，即氨的催化氧化反应为： 4NH3+5O2 4NO+6H2O，故 B正确； C、沉淀 I中一定有 BaCO3，又由于前面不能确定溶液 X中是否存在A13+，所以

22、这里也不能确定沉淀 I中有 A1（ OH） 3，故 C错误； D、溶液 J的焰色反应呈黄色，说明溶液 J中有 Na+，故 D错误。 考点：本题考查离子检验。 用下图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有 中现象，不能证实 中反应发生的是 中实验 中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热 NH4Cl和 Ca(OH)2的混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的 CCl4溶液褪色 答案： A 试题分析： A、加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故 A 错误； B、

23、NH4Cl+Ca（ OH）2 NH3+CaCl2+H2O、 NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-，氨水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故 B正确； C、 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果 中澄清石灰水变浑浊，则 中一定发生反应，故 C正确； D、溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以 中一定发生化学反应，故 D正确。 考点：本题考查物质的性质、实验基本操作及反应现象。 镍氢电池（ NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的 M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M N

24、iOOH + MH 已知： 6NiOOH + NH3 + H2O + OH- 6Ni(OH)2 + NO2-。 下列说法正确的是 A NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为： NiOOH + H2O + e-Ni(OH)2 + OH- B充电过程中 OH-离子从阳极向阴极迁移 C充电过程中阴极的电极反应式： H2O + M + e- MH + OH-， H2O中的 H被M还原 D NiMH电池中可以用 KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 答案： A 试题分析：镍氢电池中主要为 KOH作电解液充电时，阳极反应： Ni（ OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应： M+H2O+e-

25、=MH+OH-，总反应： M+Ni（ OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极： NiOOH+H2O+e-=Ni（ OH） 2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应： MH+NiOOH=M+Ni（ OH） 2以上式中 M为储氢合金， MH为吸附了氢原子的储氢合金。 A、正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-Ni（ OH） 2+OH-，故 A正确； B、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以 OH-离子从阴极向阳极，故 B错误； C、 H2O中的 H得电子，不是被 M还原，故 C错误； D、不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故 D错误。 考点：

26、本题考查原电池和电解池原理。 下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A该溶液中， K+、 Fe2+、 C6H5OH、 Br-可以大量共存 B和 KI溶液反应的离 子方程式： Fe3+ + 2I- Fe2+ + I2 C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ + SO42- + Ba2+ + 3OH- Fe(OH)3+ BaSO4 D 1L0.1mol/该溶液和足量的 Zn充分反应，生成 11.2gFe 答案： D 试题分析： A、 Fe2（ SO4） 3溶液中的 Fe3+与 C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故 A错误； B、铁离子能够与碘离子发生氧化还原反

27、应，反应的离子方程式为： 2Fe3+2I-2Fe2+I2，题目方程式未配平，故 B错误； C、 Fe2（ SO4） 3溶液和 Ba（ OH） 2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为 2： 3，正确的离子方程式为： 2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Fe（ OH） 3+3BaSO4，故 C错误； D、 1L O.1mol L-1该溶液中含有溶质硫酸铁 0.1mol， 0.1mol硫酸铁中含有 0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成 0.2mol铁，生成铁的质量为 11.2g，故 D正确。 考点：本题考查离子方程式的书写、离子共存、化学计算。 下列

28、图示与对应的叙述相符的是 A图甲表示向 CH3COOH溶液中逐步加入 CH3COONa固体后，溶液 pH的变化 B图乙表示向 CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则 CH3COOH溶液的 pH： a b C图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 D图丁表示等量 NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得 NO2含量的曲线，则该反应的 H 0 答案： D 试题分析： A、醋酸钠溶于水电离生成 CH3COO，所以向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液的 pH增大，故 A错误； B、醋酸溶液的导电性越强，氢离子浓度越大，溶液的

29、 PH越小，所以 CH3COOH溶液的 pH： a b，故B错误； C、催化剂不能改变化学反应的焓变，故 C错误； D、升高温度，二氧化氮的含量升高，说明平衡向逆反应方向移动，所以该反应的 H 0，故 D正确。 考点：本题考查图像的分析、温度对平衡的影响、弱电解质的电离、溶液导电性、焓变。 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现 “甲 乙丙 ”转化的是 物质 选项 甲 乙 丙 A Si SiO2 H2SiO3 B NO NO2 HNO3 C Na NaCl NaOH D CH2 CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案： A 试题分析： A、单质硅可以和氧气之间在加热下反应得到二

30、氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之间反应生成硅酸，故 A物质之间通过一步反应不能实现 “甲乙丙 ”转化，故 A正确； B、一氧化氮可以被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮可以和水之间反应得到硝酸，物质之间通过一步反应能实现 “甲乙丙 ”转化，故 B错误； C、金属钠和氯气之间反应生成氯化钠，氯化钠电解可以获得氢氧化钠，物质之间通过一步反应能实现 “甲乙丙 ”转化，故 C错误； D、乙烯可以和水之间加成得到乙 醇，乙醇的催化氧化产物是乙醛，物质之间通过一步反应能实现 “甲乙丙 ”转化，故 D错误。 考点：本题考查物质的性质及转化。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A 78g苯

31、含有 C C双键的数目为 3NA B室温下， 1LpH 13的 NaOH溶液中，由水电离的 OH-离子数目为 0.1NA C 0.1molMg在空气中完全燃烧生成 MgO和 Mg3N2，转移的电子数为 0.2NA D 50mL18.4mol L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA 答案： C 试题分析： A、 78g苯的物质的量为 1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故 A错误； B、室温下， 1LpH=13的 NaOH溶液中的氢离子为水电离的，氢离子浓度为 110-13mol/L， 1L该溶液中含有 110-13mol氢离子，水电离的氢氧根离

32、子和氢离子都是 110-13mol，则水电离的 OH-离子数目为 110-13NA，故 B错误； C、 0.1molMg在空气中完全燃烧生成 MgO和 Mg3N2，产物中Mg的化合价都是 +2价， 0.1mol镁完全反应失去了 0.2mol电子，转移的电子为0.2NA，故 C正确； D、铜与浓 硫酸的反应中，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小，最终变成稀硫酸，反应停止，硫酸不会完全反应，则生成的二氧化硫小于 0.46mol，产生的二氧化硫的分子数小于 0.46NA，故 D错误。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。 实验题 （ 16分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫

33、酸钠晶体（ Na2S2O3 5H2O）。 I【查阅资料】 （ 1） Na2S2O3 5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。 （ 2）向 Na2CO3和 Na2S混合溶液中通入 SO2可制得 Na2S2O3；所得产品常含有少量 Na2SO3和 Na2SO4。 （ 3） Na2SO3易被氧化； BaSO3难溶于水，可溶于稀 HCl。 II【制备产品】 实验装置如图所示（省略夹持装置）： 实验步骤： （ 1）检查装置气密性，按图示加入试剂。 仪器 a的名称是 ； E中的试剂是 （选填下列字母编号）。 A稀 H2SO4 B NaOH溶液 C饱和 NaHSO3溶液

34、（ 2）先向 C中烧瓶加入 Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向 A中烧瓶滴加 H2SO4。 （ 3）等 Na2S和 Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤 C中混合物，滤液 （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 III【探究与反思】 （ 1）为验证产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择） 取适量产品配成稀溶液， ，则可确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。 （ 2）为减少装置 C中生成 Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（ 2）进行了改

35、进，改进后的操作是 。 （ 3） Na2S2O3 5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。 （ 4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、 FeO、 SiO2、 Al2O3）可制备Fe2O3。方法为： 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量 NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 a除去 Al3+的离子方程式是 。 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。 提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、 KSCN溶液、 KMnO4溶液、 NaOH溶液、碘水 所选试剂为 。 答案：（每空 2分） II （ 1）分液漏斗 B （ 3）蒸发 III （

36、1）取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀 HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生， （ 2）先向 A中烧瓶滴加浓 H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向 C中烧瓶加入 Na2S和 Na2CO3混合溶液。 （ 3）重结晶 （ 4） a： Al3+ 4OH AlO2 2H2O；（ 2分） b：稀硫酸、 KMnO4溶液；（ 2分，各 1分） 试题分析： II（ 1）仪器 a的名称是分液漏斗； E中的试剂是 NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀 H2SO4和饱和 NaHS

37、O3溶液不反应，故答案：为： B。 （ 3）将 Na2S2O3结晶析出的操作应为：蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。 【探究与反思】 （ 1）根据： Na2S2O3 5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成； Na2SO3易被氧化； BaSO3难溶于水，可溶于稀 HCl； BaSO4难溶于水，难溶于稀 HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有 刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有 Na2SO3和 Na2S

38、O4。 （ 2）因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置 C中生成 Na2SO4的量，改进后的操作是先向 A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向 C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。 （ 3） Na2S2O3 5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯。 （ 4） a氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成四羟基合铝，离子方程式为： Al3+4OH-=2H2O+AlO2-。 b酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案：为：稀硫酸、 KMnO4溶液。 考点：本题考查实验基本仪

39、器和基本操作、探究实验方案的设计与分析、离子方程式的书写。 填空题 （ 12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以 CH4和 H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。 I： CH4(g)+H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H +206.0kJ mol-1 II： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H -129.0kJ mol-1 （ 1） CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CH3OH (g)和 H2(g)的热化学方程式为： 。 （ 2）将 1.0molCH4和 2.0molH2O(g)通入容积为 10L的反应室，在一定条件下发生反应 I，测得在一定的压强下 CH4的转化率与温度

40、的关系如下图。 假设 100 时达到平衡所需的时间为 5min，则用 H2表示该反应的平均反应速率为 。 100 时反应 I的平衡常数为 。 （ 3）在压强为 0.1MPa、温度为 300 条件下，将 amol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应 II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。 A c(H2)减少 B 正反应速率加快，逆反应速率减慢 C CH3OH 的物质的量增加 D 重新平衡 减小 E平衡常数 K增大 （ 4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将 Co2

41、+氧化成 Co3+，然后以 Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式 。 写出除去甲醇的离子方程式 。 答案：（ 1） CH4（ g） +H2O（ g） =CH3OH （ g） +H2（ g） H=+77kJ mol-1（ 2分） （ 2） 0.03 mol L-1 min-1（ 2分） 2.2510-4（ 2分） （ 3） C、 D（各 1分，共 2分） （ 4） Co2+e -=Co3+（ 2分） 6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+（ 2分） 试题分析：（ 1） I： CH4（ g） +H2O （ g） =CO

42、 （ g） +3H2（ g） H=+206.0kJ mol-1 II： CO（ g） +2H2（ g） =CH3OH （ g） H=-129.0kJ mol-1 依据盖斯定律， + 得到： CH4（ g） +H2O（ g） =CH3OH （ g） +H2（ g） H=+77kJ mol-1 （ 2）将 1.0mol CH4和 2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为 100L的反应室，在一定条件下发生反应 I，由图象可知 100 甲烷转化率为 50%，故参加反应的甲烷为 1mol50%=0.5mol，则： CH4（ g） +H2O （ g） =CO （ g） +3H2（ g） 起始量（

43、mol）： 1.0 2.0 0 0 变化量（ mol）： 0.5 0.5 0.5 1.5 平衡量（ mol）： 0.5 1.5 0.5 1.5 假设 100 时达到平衡所需的时间为 5min，则用 H2表示该反应的平均反应速率 =1.5mol100L5min=0.03 mol L-1 min-1。 100 时反应 I的平衡浓度为 c（ CH4） =0.050mol/L， c（ H2O） =0.015mol/L，c（ CO） =0.005mol/L， c（ H2） =0.015mol/L，平衡常数 K=0.0050.0153（ 0.0050.015） =2.2510-4。 （ 3） A平衡后将容

44、器的容积压缩到原来的 1/2，压强增大，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，由于平衡常 数不变，结合平衡常数可知，平衡时反应物各组分的浓度都增大，故 A错误； B压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故 B错误； C压强增大，平衡向正反应方向移动， CH3OH 的物质的量增加，故 C正确； D压强增大，平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大，故重新平衡 减小，故 D 正确； E平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故 E 错误。 （ 4） 通电后，将 Co2+氧化成 Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为 Co2+-e-=Co3+

45、。 以 Co3+做氧化剂把水 中的甲醇氧化成 CO2而净化，自身被还原为 Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成 H+，配平书写离子方程式为：6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+。 考点：本题考查热化学方程式、化学平衡图象、影响化学平衡因素、平衡常数与反应速率计算、原电池。 （ 16分）某芳香烃 X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为 92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中 A 是一氯代物， F 的分子式为 C7H7NO2， Y 是一种功能高分子材料。 已知：（ 1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基： （

46、2） （苯胺，易被氧化） 请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题： （ 1）做银镜反应实验的试管事先要用 洗涤。 XA“一定条件 ”是指的何种条件： （ 2）写出反应类型：反应 ，反应 。 1mol阿司匹林与足量 NaOH溶液反应最多消耗 NaOH的物质的量为 mol。 （ 3） Y的结构简式为 。 （ 4） 有多种同分异构体， 写出同时符合下列 4个条件它的同分异构体的结构简式： 、 分子中含有苯环； 能发生银镜反应，不能发生水解反应； 在稀 NaOH溶液中， 1mol该同分异构体能与 2molNaOH发生反应； 在苯环上只能生成 2种一氯取代物。 （ 5）以下是由 A和其他物质合成 的流

47、程图： A 甲 乙 完成甲 乙的化学反应方程式： 。 （ 6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： 根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以 CH3OH和为原料 制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： H2C CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 。 答案： ).（ 2分）热 NaOH溶液 ；光照； (2). （ 3分） 氧化反应、还原反应（各 1分，共 2分）； 3mol（ 1分）； (3). （ 2分） (4).（ 2分）； (5).（ 2分） （ 6） (5分 ) 试题分析：相对分子质量为 92的某芳香烃 X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为 CxHy，则 9212=78 ，由烷烃中 C原子与 H原子关系可知，该烃中 C原子数目不能小于 7，故该芳香烃 X的分