2015届山东省济宁市育才中学高三上学期期中化学试卷与答案(带解析).doc
《2015届山东省济宁市育才中学高三上学期期中化学试卷与答案(带解析).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2015届山东省济宁市育才中学高三上学期期中化学试卷与答案(带解析).doc(11页珍藏版)》请在麦多课文档分享上搜索。
1、2015届山东省济宁市育才中学高三上学期期中化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列实验操作或检验正确的是 答案: D 试题分析: A、 Cl2的密度大于空气,在集气瓶中的导管应该为长进短出,故 A错误; B、转移溶液时应该用玻璃棒引流,故 B错误; C、检验氨气应该用湿润红色石蕊试纸,故 C错误; D、加热海水,使水蒸发,然后用冷水冷却可得蒸馏水,故 D正确。 考点:本题考查实验基本操作。 A 答案: C 试题分析: A、若 中所加试剂是氯气, A可能为 Fe, Fe与 Cl2反应生成 B为FeCl3,反应 为 FeCl3与 Fe反应,生成 C为 FeCl2,反应 FeCl2与 Cl2反应生成
2、 FeCl3,反应 为 Fe与盐酸反应生成 FeCl2,故 A正确; B、反应 为 Fe2+转化为 Fe3+,需要加入具有氧化性的试剂,故 B正确; C、如 Fe过量,与稀硝酸反应生成 Fe(NO3)2,不能转化为 +3价 Fe,故 C错误; D、反应 为 Fe3+转化为Fe2+, Fe3+能氧化 I,所以通过加碘化钾溶液可以实现,故 D正确。 考点:本题考查物质的推断、氧化还原反应原理。 将 12.8gMg、 Al、 Fe组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中,可产生 0.3mol气体。另取等质 量合金溶于过量稀硝酸中,生成 NO气体,向反应后的溶液中加入 NaOH溶液恰好使 Mg2+、 Al
3、3+、 Fe3+完全转化为沉淀,其质量为 38.3g,则上述反应中生成 NO气体的体积(标准状况下)为 A 11.2L B 33.6L C 22.4L D 6.72L 答案: A 试题分析: Mg转化为 Mg2+失去 2e,与 NaOH反应需要 2OH, Al转化为Al3+失去 3e,与 NaOH反应需要 3OH, Fe转化为 Fe3+失去 3e,与 NaOH反应需要 3OH,所以电子转移数目等于消耗的 OH数目, HNO3中 N元素转为 NO,化合价降低 3价,所以生成 NO的物质的量等于电子转移的物质的量的1/3, n( NO) =1/3( 38.3g-12.8g) 17g/mol=0.5
4、mol,则 V( NO)=0.5mol22.4L/mol=11.2L,故 A项正确。 考点:本题考查混合物的计算。 在某温度下, NaOH的溶解度为 20克,该温度下将 40克 NaOH放入 110克水中,充分搅拌后,测的溶液的密度为 1.2g/mL,则溶液中溶质的物质的量浓度为 A 5.0mol/L B 0.02mol/L C 2.0mol/L D 0.8mol/L 答案: A 试题分析:因为 NaOH的溶解度为 20克,该温度下将 40克 NaOH放入 110克水中, NaOH部分溶解,为饱和溶液,则 c( NaOH) = n( NaOH)V=20g40g/mol( 20g+100g) 1
5、200g/L= 5.0mol/L,故 A项正确。 考点:本题考查饱和溶液、物质的量浓度的计算。 某溶液中可能含有 H+、 NH4+、 Mg2+、 Al3+、 Fe3+、 CO32-、 SO42-、 NO3-中的几种。 若加入锌粒,产生无色无味的气体; 若加入 NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入 NaOH的物质的量之 间的 关系如图所示。 则下列说法正确的是 A溶液中一定不含 CO32-,可能含有 SO42-和 NO3- B溶液中的阳离子只有 H+、 Mg2+、 Al3+ C溶液中 n(NH4+)=0.2mol D n(H+) n(Al3+) n(Mg2+) = 1 1 1 答案:
6、 C 试题分析:加入锌粒,产生无色无味的气体,则该溶液含有 H+,不含 CO32;根据图像白色沉淀的量先增加,然后不变,然后溶解一部分,说明该溶液含Al3+、 Mg2+、 NH4+,不含 Fe3+, SO42与 NO3至少含有一种,故 A、 B错误;加入 NaOH0.5mol至 0.7mol时与 NH4+反应, NH4+OH =NH3 H2O,则 NH4+物质的量为 0.2mol,故 C正确; D、加入 NaOH0 0.1mol,与 H+反应,则 H+为0.1mol,加入 NaOH0.7mol 0.8mol,与 Al(OH)3反应, Al(OH)3+OH=Al(OH)4,则 Al(OH)3、
7、Al3+物质的量为 0.1mol,根据 Al3+3OH=Al(OH)3,生成 Al(OH)3需要 NaOH0.3mol,加入 NaOH0.1至 0.5mol,生成Al(OH)3、 Mg(OH)2,则生成 Mg(OH)2需要 NaOH物质的量为: 0.4mol-0.3mol=0.1mol,根据 Mg2+2OH =Mg(OH)2,可得 Mg2+物质的量为 0.05mol,所以 n(H+) n(Al3+) n(Mg2+) = 2 2 1,故 D项错误。 考点:本题考查离子反应、图像的分析、化学计算。 J、 M、 R、 T是原子序数依次增大的短周期主族元素, J、 R在周期表中的相对位置如下表。已知
8、J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等, M是地壳中含量最多的金属元素。 下列说法错误的是 A J和氢 组成的气态氢化物分子中可能只含有极性共价键 B M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体 C R、 T两元素的气态氢化物中, R的气态氢化物更稳定 D J、 M、 R、 T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO4 答案: C 试题分析: J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可知 J为C元素,则 R为 S元素,因为 J、 M、 R、 T是原子序数依次增大的短周期主族元素,则 T为 Cl元素, M是地壳中含量最多的金属元素,则 M 为 Al元素。 A
9、、J和氢组成的气态氢化物有多种, CH4分子内只含极性共价键,故 A正确; B、Al单质与 NaOH溶液反应生成可溶性气体氢气,故 B正确; C、 Cl的非金属性大于 S,所以 HCl的稳定性大于 H2S,故 C错误; D、 J、 M、 R、 T元素中非金属性最强的是 Cl,所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HClO4,故D正确。 考点:本题考查原子结构、元素周期律与元素周期表。 宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有 银针验毒的记载, “银针验毒 ”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,下列说法不正确的是 A X的化学式为 Ag2S B银针验毒时,空气中氧气得到电子 C反
10、应中 Ag和 H2S均是还原剂 D每生成 1mo1X,反应转移 2mo1 e- 答案: C 试题分析: A、根据元素守恒可知 X的化学式为 Ag2S,故 A正确; B、 O2中 O元素化合价降低,所以银针验毒时,空气中氧气得到电子,故 B正确; C、反应时, Ag化合价升高,所以 Ag是还原剂, S元素化合价不变, H2S不是还原剂,故 C错误; D、根据 Ag元素的化合价变化,每生成 1mol Ag2S,转移电子为2mol,故 D正确。 考点:本题考查元素守恒、氧化还原反应原理。 下列有关热化学方程式的叙述不正确的是 A已知 2H2( g) O2( g) = 2H2O( g); H=-483
11、 6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为 241 8 kJ/mol B已知 C(石墨, s) = C(金刚石, s); H 0,则石墨比金刚石稳定 C含 20 0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28 7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为: NaOH( aq) HCl( aq) =NaCl( aq) H2O( l); H=-57 4 kJ/mol D已知 2C( s) 2O2( g) =2CO2( g); H1, 2C( s) O2( g) =2CO( g); H2。则 H1 H2 答案 : A 试题分析: A、燃烧热为 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的产物时的反应热, H2完
12、全燃烧生成的稳定产物为液态水,故 A产物; B、因为 C(石墨, s) = C(金刚石, s); H 0,为吸热反应,所以石墨的能量低于金刚石,则石墨比金刚石稳定,故 B正确; C、 20 0g NaOH的物质的量为 0.5mol,中和热为酸碱中和生成 1mol H2O时的反应热,所以该反应中和热的热化学方程式为:NaOH( aq) HCl( aq) =NaCl( aq) H2O( l); H=-57 4 kJ mol 1,故C正确; D、 C完全燃烧放出的热量多,则 H小,所以 H1 H2,故 D正确。 考点:本题考查热化学方程式的书写及应用。 下列有关离子方程式推理正确的是 答案: C 试
13、题分析: A、将钾加到硫酸铜溶液中, K首先与 H2O反应,生成的 KOH再与CuSO4反应, K不与 Cu2+发生反应,故 A错误; B、因为 HClO具有强氧化性,所以应生成 SO42,不可能生成 CaSO3,故 B错误; C、 HCl与 HNO3都是强酸,都能与 CaCO3反应生成 Ca2+、 CO2和 H2O,故 C正确; D、首先 SO2与 H2O反应生成中强酸 H2SO3,呈酸性, NO3 、 H+可将 H2SO3氧化为 H2SO4,与 Ba2+结合生成 BaSO4沉淀,故 D错误。 考点:本题考查反应原理及离子方程式的书写。 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势,下列关
14、于砹 (原子序数为 85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是 A由 KAt的水溶液制备砹的化学方程式为 2KAt Cl2=2KCl At2 B AgAt是一种难溶于水的化合物 C相同条件下 HAt比 HI稳定 D At元素位于第六周期 答案: C 试题分析:砹的原子序数为 85,在元素周期表中位于第 6周期, VIIA族。 A、因为 Cl的非金属性大于 At,所以 Cl2能与 KAt的水溶液反应制备砹单质,化学方程式为: 2KAt Cl2=2KCl At2,故 A正确; B、 At与 Cl、 Br、 I同主族,因为 AgCl、 AgBr、 AgI均难溶于水,所以 AgAt是一种难溶于水的化合物,
15、故B正确; C、因为 I的非金属性大于 At,所以相同条件下 HI比 HAt稳定,故 C错误; D、根据砹的原子序数为 85可知 At元素在元素周期表中位于第 6周期,故 D正确。 考点:本题考查元素周期律与元素周期表。 化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是 A高纯度的硅单质广泛 用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会 “断路 ” B氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 C服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害 D高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水 答案: D 试题分析: A、制作光导纤维的原料是二氧化硅,故 A错误
16、; B、生物固氮可在常温下进行,放电时 N2与 O2反应生成 NO,也属于氮的固定,故 B错误; C、服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害,故 C错误; D、高铁酸钾具有强氧化性可以杀菌消毒,其还原产物为 Fe3+, Fe3+水解可生成 Fe(OH)3胶体,具有吸附性,可起到净水的作用。 考点:本题考查物质的性质与用途。 准确配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液,下面实验操作中不正确的是 A用托盘天平称量时,应将 NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中 B将烧杯中未冷却的 NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中 C定容时视线应平视凹液面(或平视刻度线),直到凹液面的最低点与刻度线相切 D将
17、称好的 NaOH固体放入烧杯中,加入适量水溶解 答案: B 试题分析: A、因为 NaOH 固体具有吸水性和腐蚀性,所以用托盘天平称量时,应 将 NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中,故 A正确; B、将烧杯中未冷却的NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中,温度升高,溶液的体积膨胀,会产生误差,故 B错误; C、定容时视线应平视凹液面(或平视刻度线),直到凹液面的最低点与刻度线相切,故 C正确; D、溶质的溶解在烧杯中进行,故 D正确。 考点:本题考查配制一定物质的量浓度溶液的操作。 下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是 物质及其杂质 检验 除杂 A Cl2( HCl
- 1.请仔细阅读文档,确保文档完整性,对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入(下载+内容+预览)归上传者、原创作者;如果您是本文档原作者,请点此认领!既往收益都归您。
下载文档到电脑,查找使用更方便
1000 积分 0人已下载
下载 | 加入VIP,交流精品资源 |
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2015 山东省 济宁市 育才 中学 上学 期期 化学 试卷 答案 解析