2014届高考化学二轮复习江苏专用 第14讲物质结构与性质练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届高考化学二轮复习江苏专用 第 14讲物质结构与性质练习卷与答案（带解析） 填空题 铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。 (1)S、 Cl组成的一种化合物的分子结构与 H2O2相似，则此化合物的结构式为_。 N、 O、 S三种元素的电负性由大到小的顺序为 _。 (2)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与 Cu( )( 表示化合价为 1)结合形成图甲所示的离子。 写出 Cu( )的电子排布式： _； 该离子中含有化学键的类型有 _(填序号 )； A极性键 B离子键 C非极性键 D配位键 该离子中 C原子的杂化方式有 _。 (3)向氯化铜溶液中通入足

2、量的二氧化硫，生成白色沉淀 M， M的结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式： _ _。 答案： (1)ClSSCl ONS(或 O、 N、 S) (2) 1s22s22p63s23p63d10(或 Ar3d10) ACD sp2、 sp3 (3)2Cu2 2Cl- SO2 2H2O=2CuCl SO42 4H 短周期非金属元素 A、 B、 C的核电荷数依次增大， A原子的外围电子排布式为 ns2np2， C是地壳中含量最多的元素。元素 D、 E都位于第四周期，其中 E的核电荷数为 29， D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的。请用对应的元素符号或化学式填空： (1)元素 A、 B、 C

3、的第一电离能由小到大的顺序为 _。 (2)已知 (AB)2分子中键与键之间的夹角为 180，并有对称性，且每个原子的最外层电子数均满足 8电子结构，则其结构式为 _， 1 mol该分子中含有的键的数目为 _。 (3)基态 D 原子的外围电子排布式为 _。化合物 DO2Cl2的熔点是 -96.5 ，沸点是 117 ，则固态 DO2Cl2属于 _晶体。 (4)已知元素 E的氢化物的晶胞结构如上图所示，则其化学式为 _ 答案： (1)C O N (2)NCCN 4NA(或 2.4081024) (3)3d54s1 分子 (4)CuH 有原子序 数依次增大的 A、 B、 C、 D、 E五种元素， A是

4、短周期中族序数等于周期数的非金属元素； B元素的原子既不易失去，也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同； C元素的价电子构型为 nsnnpn 1； D的最外层电子数与电子层数之比为 3 1； E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。 (1)B与 D形成的非极性分子中中心原子的孤电子对数是 _，中心原子的杂化轨道类型为 _。 (2)A分别与 B、 C、 D能形成电子数为 10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是 _(写分子式 )，它们的稳定性由弱到强的顺序是 _(写分子式 )。 (3)分子 ABC、 BA2D的空间构型分别是 _、 _。 (4)B、 C、 D三种元素的

5、电负性由大到小的顺序是 _(用元素符号表示 )，第一电离能由大到小的顺序是 _(用元素符号表示 )。 (5)一个 C的单质分子中存在 _个 键、 _个 键。 (6)E的三种同素异形体，晶胞如图所示： 其中晶胞 的堆积模型中 E原子的配位数为 _，该晶胞中所含原子数为_。 答案： (1)0 sp杂化 (2)H2O、 NH3、 CH4 CH4、 NH3、 H2O (3)直线形 平面三角形 (4)ONC NOC (5)2 1 (6)12 4 .下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 ( )。 A CaC2 B N2H4 C Na2S2 D NH4NO3 .图 A所示的转化关系中 (具体反应条件

6、略 )， a、 b、 c和 d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物， i的溶液为常见的酸， a的一种同素异形体的晶胞如图 B所示。 回答下列问题： (1)图 B对应的物质名称是 _，其晶胞中的原子数为 _，晶体类型为 _。 (2)d中元素的原子核外电子排布式为 _。 (3)图 A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 _，原因是_，该物质的分子构型为 _，中心原子的杂化轨道类型为 _。 (4)图 A中的双原子分子中，极性最大的分子是 _。 (5)k的 分子式为 _，中心原子的杂化轨道类型为 _，属于_分子 (填 “极性 ”或 “非极性 ”)。 答案： .AC .(1)金刚石 8

7、 原子晶体 (2)1s22s22p63s23p5 (3)H2O 分子间形成氢键 V形 (或角形 ) sp3 (4)HCl (5)COCl2 sp2 极性 我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的 PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、 NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。 (1)Zn2 在基态时核外电子排布式为 _。 (2)SO42 的空间构型是 _(用文字描述 )。 (3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有 NOx、 O3、 CH2=CHCHO 、 HCOOH、 (PA

8、N)等二次污染物。 下列说法正确的是 _； a N2O 结构式可表示为 N=N=O b O3分子呈直线形 c CH2=CHCHO 分子中碳原子均采用 sp2杂化 d相同压强下， HCOOH沸点比 CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子 1 mol PAN 中含 键数目为 _； NO能被 FeSO4溶液吸收生成配合物 Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中心离子的配位数为 _(填数字 )。 (4)测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是 -射线吸收法， -射线放射源可用 85Kr。已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个 Kr原子相紧邻的 Kr原子有m个，晶胞中含 K

9、r原子为 n个，则 m/n _(填数字 )。 答案： (1)1s22s22p63s23p63d10或 Ar3d10 (2)正四面体形 (3) ac 10NA(或 106.021023或 6.021024) 6 (4)3 2012年 12月，我国成功实现歼 15 飞机在 “辽宁号 ”航母上的起降实验，建造航母平台和舰载飞机离不开如钛、物质 A等材料。请回答下列问题： (1)写出钛基态原子的核外电子排布式： _。 (2)已知元素 A处于第 3周期，其原子的第一至第四电离能数据如表所示： 电离能 (kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 738 1 451 7 733 10 540 A的元素符号

10、为 _。 与元素 A同周期的电负性最大的元素为 _(填元素符号 )，该元素能与同周期的另一种非金属元素形成 5原子分子，该分子的中心原子采用的杂化方式是 _，该分子的空间构型为 _。 (3)钛镁合金是制造高性能飞机的重要材料。已知钛、镁金属均采用六方最密堆积 ( )，下列说法正确的是 _(填序号 )。 A用钛镁合金来制造高性能飞机，主要由于其价格昂贵，制造出的飞机能卖个好价钱 B在高温下切割金属钛不会产生任何安全事故 C钛、镁金属晶体中，其配位数均为 12 D金属钛的熔点很高 (1 668 )，与金属键关系不大 (4)钙钛型复合氧化物 (如图所示 )可用于制造航空母舰中的热敏传感器，该晶体以 A原子为晶胞的顶点， A可以是 Ca、 Sr、 Ba 或 Pb，当 B是 V、 Cr、 Mn或Fe时，这种化合物具有很好的电化学性能。用 A、 B、 O 表示钙钛型复合氧化物晶体的化学式为 _。 答案： (1)1s22s22p63s23p63d24s2(或 Ar3d24s2) (2) Mg Cl sp3杂化 正四面体 (3)C (4)ABO3