2014届湖南省“五市十校”高三12月联合检测化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届湖南省 “五市十校 ”高三 12月联合检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质中，含有非极性共价键的是 A H2 B H2O C NaCl D NaOH 答案： A 试题分析：同种元素的原子之间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子之间形成的共价键是极性共价键。 A.H-H键是非极性共价键。正确。 B. H2O 中的 H-O 键是极性共价键。正确。 C NaCl中 Na+和 Cl-是通过离子键结合的。错误。 D NaOH中 Na+和 OH-是通过离子键结合的。在 OH-中 H-O 键是极性共价键。错误。 考点：考查化学键的种类。 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A

2、已知： 2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H -483.6 kJ mol-1，则氢气的燃烧热为241 8 kJ mol-1 B已知 C(石墨， s)=C(金刚石， s) H 0，则金刚石比石墨稳定 C已知 NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H -57.3 kJ mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.65kJ的热量 D已知 2C(s) 2O2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s) O2(g)=2CO(g) H2，则 H1H2 答案： C 试题分析： A. 燃烧热是一摩尔的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。气

3、态的水不是稳定的状态。氢气的燃烧热大于 241 8 kJ/mol错误。 B物质含有的能量越低物质就越稳定。由于石墨变为金刚石时吸收热量，所以石墨比金刚石稳定。错误。 C.物质发生反应的越多，产生的热量也就越多。产生的热量和反应的物质的多少呈正比。正确。 D.碳单质燃烧，无论是完全燃烧还是不完全燃烧，都是放出热量的。燃烧越充分，放出的热量就越多所以 H2 H1。错误。 考点：考查反应热的计算和热化学方程式的书写的知识。 对于可逆反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 0，下列研究目的和示意图相符的是 A B C D 研究目的 压强对反应的影响 (p2 p1) 温度对反应的影响 平衡体

4、系中增加N2的浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响 示意图 答案： C 试题分析： A.增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间更少。P1P2。错误。 B.升高温度，化学平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动。 N2的转化率降低。错误。 C.平衡体系中增加 N2的浓度。在这一瞬间，反应物的浓度突然增大，生成物的浓度不变，所以 V(正 )V(逆 ).所以化学平衡向正反应方向移动，直至达到新的平衡。正确。 D.加入催化剂，由于改变了反应途径，化学反应速率大大加快，缩短了达到平衡所需要的时间。错误。 考点：考查浓度、温度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。 下列实验方

5、案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 A取 a克混合物充分加热，得 b克固体 B取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体 C取 a克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b克固体。 D取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b克 答案： D 试题分析： A根据反应前后的质量差来计算 NaHCO3的质量，进而计算出Na2CO3的质量和质量分数。正确。 B根据 Na2CO3和 NaHCO3的质量和及与盐酸反应产生的氯化钠的质量能计算出各自的质量。进而计算出 Na2CO3的质量分数。

6、正确。 C根据 Na2CO3和 NaHCO3的质量和及与足量 Ba(OH)2溶液盐酸反应产生的碳酸钡的质量能计算出各自的质量。进而计算出 Na2CO3的质量分数。正确。 D混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体中含有二氧化碳和水蒸气两种。故用碱石灰吸收不能知道每种气体的质量，故不能计算出 Na2CO3的质量和质量分数。错误。 考点：考查混合物中某成分含量的测定方法的知识。 下图装置可用于 A用氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气 B用 NH4Cl与 Ca(OH)2，制取 NH3 C用 Cu和浓 HNO3反应制取 NO2 D用 Cu和稀 HNO3反应制 NO 答案： D 试题分析：固体混合物加热制取气体

7、，试管口要略向下倾斜。 A B.错误。C用 Cu和浓 HNO3反应制取 NO2由于 NO2容易溶解在水中，所以不能用排水法来收集。错误。 D用 Cu和稀 HNO3反应制 NO。 NO不容易溶解在水中，可以用排水法来收集。正确。 考点：考查氧气、 NH3、 NO2、 NO等气体的实验室制法的装置、收集等实验知识。 已知 1 18号元素的离子 aW2 、 bX 、 cY2-、 dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是。 A离子半径 W2 X B离子的还原性 Y2- Z- C氢化物的稳定性 H2Y HZ D原子半径 X W 答案： B 试题分析：由于这几种元素的离子 aW2+、 bX+、 cY

8、2-、 dZ-都具有相同的电子层结构，所以原子序数 WXZY。 A对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小。离子半径 X+ W2+。错误。 B元素的非金属性越强，其简单的离子的还原性就越弱。所以离子的还原性 Y2- Z-。正确。 C元素的非金属性越强，其氢化就越稳定。故氢化物的稳定性 HZ H2Y 。错误。 D X、W是同一周期的元素。对于同一周期的元素来说，核电荷数越大，原子半径就越小。所以原子半径 W X 。错误。 考点：考查电子层结构相同的离子的半径、还原性及相应的原子半径、氢化物的稳定性的知识。 下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是 蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉

9、淀 碘化银用于人工降雨 二氧化氮经加压凝成无色液体 溴水滴入植物油中振荡褪色 水泥、砂子和水混合后硬化 除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁 A B C D 答案： D 试题分析： 蛋白质溶液中加入硫酸铵后由于溶解度 降低而沉淀析出，没有新物质生成。 碘化银用于人工降雨作水的凝结核。但 碘化银 在 人工降雨 时见光分解 ,生成 碘单质和银单质。产生了新的物质。 二氧化氮经加压发生反应产生无色的四氧化二氮。 溴水滴入植物油中振荡褪色；是因为植物油分子中含有不饱和的碳碳双键与溴单质发生加成反应产生新的物质。 水泥、砂子和水混合后硬化发生化学变化，产生新的物质。 根据胶体的分散质微粒的直径比电解质大利用除

10、去渗析法混在氢氧化铁胶体中的氯化铁。是物理变化。没有产生新的物质。故没有新物质生成的是 。选项为： D 考点：考查实验或生产操作中涉及 到的各种变化所属类型的知识。 同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。下列乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是 A CH3COOCH2CH3 HOD CH3COOD CH3CH2OH B CH3COOCH2CH3 HOD CH3COOH CH3CH2OD C CH3CO18OCH2CH3 H2O CH3CO18OH CH3CH2OH D CH3C18OOCH2CH3 H2O CH3C18OOH CH3CH2OH 答案： C 试题分析：酯化反应的脱水方式是酸脱

11、羟基醇脱氢。故酯的水解反应是酯化反应的逆反应。酯的水解反应是水产生的羟基给酸剩余的部分，水产生的氢原子给醇剩余的部分。 C应该是 CH3CO18OCH2CH3 H2O CH3COOHCH3CH218OH 其它选项都符合酯的水解反应规律。错误选项为： C。 考点：考查同位素在化学反应机理中应用的知识。 下列离子组能大量共存的是 A含大量 Al3 的溶液中： K 、 Na 、 NO3-、 S2- B含大量 AlO2-的溶液中： Na 、 K+、 NO3-、 H C含大量 H+的溶液中： I-、 Cl-、 NO3-、 Na D含大量 OH-的溶液中： CO32-、 Cl-、 F-、 K 答案： D

12、试题分析： A.Al3 和 S2-发生双水解反应而不能大量共存。错误。 B AlO2-和 H发生离子反应，不能共存。错误。 C H+与 I-NO3-发生氧化还原反应，不能共存。错误。 D不能反应因而可以共存。正确。 考点：考查离子共存问题的知识。 某乙醇水溶液的质量分数为 w%，物质的量浓度为 cmol/L，密度为 dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是： A 46C B c/d mol C c mol D 1000dw g 答案： B 试题分析：乙醇的质量为： m=1000gw%=10wg;溶液的体积为V=1000gdg/mL=(1000gd)mL=1/dL.。所以乙醇的物质的量为： n=

13、CV=cmol/L1/dL= c/d mol.。故选项为： B。 考点：考查溶液的质量分数、物质的量浓度等有关计算的知识。 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A半导体材料砷化镓 B透明陶瓷材料硒化锌 C吸氢材料镧镍合金 D超导材料 K3C60 答案： B 试题分析： A.半导体材料砷化镓中的砷和镓都是主族元素。错误。 B.透明陶瓷材料硒化锌中的硒是主族元素；锌是副族元素；错误。 C吸氢材料镧镍合金中的镧和镍都是副族元素。错误。 D.超导材料 K3C60中的 K、 C都是主族元素。错误。 考点：考查元素周期表中各种元素的分类的知识。 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确

14、的是 A 10 g H218O 含有的中子数为 5NA B 1 mol羟基 (-OH)含有的电子数为 10NA C 1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为 2NA D标准状况下， 11.2L己烷含有的分子数为 0.5 NA 答案： A 试题分析： A.H218O 的相对分子质量是 20.每个分子中含有 10个中子。 10 g H218O 的物质的量为 0.5mol,所以含有的中子数是 5NA。 正确。 B羟基 (-OH)含有的电子是 9个，所以 1 mol羟基 (-OH)含有的电子数为 9NA.错误。 C如：在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO 中，每摩尔氯气反应转移电子 1摩尔

15、即 NA。所以错误。D标准状况下，己烷是液态，含有的分子数大于 0.5 NA。错误。 考点：考查关于阿伏加德罗常数即物质的量的有关计算的知识。 有一碘水和 Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有 布朗运动； 丁达尔现象； 加热法； 电泳实验法； 加电解质法 A B C D全部 答案： C 试题分析：在物质的分类上碘水属于溶液， Fe(OH)3胶体属于胶体。胶体分散质的颗粒比较大，能够选择性吸附某些电荷二带电。它可以发生丁达尔现象；在加热时发生聚沉现象在直流电作用下发生电泳现象；当加电解质时由于胶粒吸附的电荷被中和，斥力减小，而聚集形成沉淀。故区分二者的方法是

16、 。选项为： C。 考点：考查胶体的性质。 下列各物质中，不能发生水解反应的是 A葡萄糖 B纤维素 C油脂 D蛋白质 答案： A 试题分析： A.葡萄糖是单糖，不能水解。正确。 B.纤维素是多糖，是高分子化合物。在浓硫酸作催化剂的条件下加热能发生水解反应产生葡萄糖。错误。 C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下发生水解反应产生高级脂肪酸和甘油。错误。 D.蛋白质是高分子化合物，在一定条件下发生水解反应产生氨基酸。错误。 考点：考查各种有机物的化学性质。 实验题 查找资料发现， N2制取有下列不同方案： a方案：加热条件下 NH3还原 CuO 制得纯净的 N2和活性铜粉 方案：加热 NaNO

17、2和 NH4Cl的浓溶液制得 c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的 N2 现在实验室有供选择的如下几种仪器来制取 N2 （ 1）若按 方案制 N2时，需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的 _（填 A、 B、 C 下同）作 NH3的发生器，要制取并收集 N2，还须选用到的仪器是 _。 （ 2）写出 b方案中反应的化学方程式 _ （ 3）若按 方案制取 N2，则氮气中一定混有何种杂质气体 _ （ 4）上述制 N2的三个方案中， 方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与 方案相比，其优越性在于 _。 答案：（ 1） E AD或者 ACD （ 2） NH4Cl + N

18、aNO2 = N2 + 2H2O + NaCl （ 3）稀有气体（多答 CO2不扣分） (4）铜与氧化铜可循环使用，避开有毒的NaNO2 试题分析：（ 1）若按 a方案制 N2，若需要的氨气用固体生石灰和液态的浓氨水作原料制取，应该采用仪器中的 E。（ 2）加热 NaNO2和 NH4Cl的浓溶液制得 N2的方程式是： NH4Cl + NaNO2 = N2 + 2H2O + NaCl。 (3）因为空气中含有 N2、 O2、 CO2、惰性气体等。若将空气缓慢地通过灼热的铜粉制取 N2，则氮气中一定混有 CO2、惰性气体等杂质气体。（ 4）上述制 N2的三个方案中， a、 c方案结合使用越来越受到人

19、们的关注，这种方法与 b方案相比，其优越性在于铜与氧化铜可循环使用，避开有毒的 NaNO2。 考点：考查 N2的各种工业制法的比较及化学反应原理的知识。 填空题 高铁酸钠（ Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种比氯气更好的净 水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下，回答下列问题： （ 1）氯气作净水消毒剂是因为它溶于水生成了 _，它有强的氧化性，能杀菌消毒。 （ 2）步骤 反应的离子方程式是 。 （ 3）从溶液 中分离出 Na2FeO4后，还有副产品 Na2SO4、 NaCl，则步骤 中反应的离子方程式为 。 （ 4）将一定量的 Na2FeO4 投入到 pH 不同

20、的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中 Na2FeO4浓度变化如图曲线 、 所示，试推测曲线 II比曲线 I对应的污水 pH_（填 “高 ”或 “低 ”）。 （ 5）通过计算得知 Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的 _倍 答案：（ 1）次氯酸或 HClO （ 2） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （ 3） 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O （ 4）低 （ 5） 0.64。 试题分析：（ 1）氯气在水中发生反应： Cl2+H2O=HCl+HClO. HclO 有强的氧化性

21、，能对水杀菌、消毒。（ 2） H2O2有强的氧化性，在酸性条件下把 Fe2+氧化成 Fe3+，它本身被还原为 H2O。步骤 反应的离子方程式是 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。（ 3） ClO-能在碱性条件下把 Fe3+氧化成 FeO42-，它本身被还为 Cl-。步骤 中反应的离子方程式为 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 。（ 4） FeO42-在酸性条件下氧化能力比碱性条件下强，浓度变化大。所以曲线 II比曲线 I 对应的污水 pH 小，即酸性强。（ 5） Na2FeO4的消毒效率是： 3NA16

22、6；氯气的消毒效率是： 2NA71.所以 Na2FeO4的消毒效率与氯气消毒效率之比为：（ 3NA166）：（ 2NA71） =0.64. 考点：考查净水消毒剂高铁酸钠（ Na2FeO4）的制法、消毒效率及相应的化学反应原理。 A、 B、 M、 D、 E是原子序数依次增大的五种短周期元素。 A元素的一种原子中不含中子。 B、 M、 D、 E分别在下表 (周期表的一部分 )不同的空格内占有相应的位置， E的原子序数是 D的原子序数的 2倍。试回答： （ 1） A元素是 _ 。 （ 2）在 B、 M、 D、 E四种元素的最简单氢化物中，沸点最 高的是_(填化学式 )。 （ 3） A、 B、 M、

23、D可组成多种 18电子分子，写出 2种具有 18电子的有机物的结构简式 _、 _。 答案：（ 1） A是氢或 H （ 2） H2O （ 3） CH3CH 3 CH3OH 、 CH3F、CH3NH2等。 试题分析：根据题意可知 A： H；：；：；：；：。（ 1） A元素是 A是氢或 H。（ 2）这四种元素的最简单氢化物都是分子晶体，分子之间以分子间作用力结合。分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质融化或汽化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。而分子间作用力与物质的相对分子质量有关。物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大。熔沸点也就越高。但是在水分子之间、氨气的分子之间还都存在着一种叫氢键

24、的相互作用力，增加了分子之间的相互作用，由于氢键： H2ONH3，所以沸点 H2ONH3。在 B、 M、 D、 E 四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是 H2O。（ 3） A、 B、M、 D可组成有 18电子有机物的结构简式 为： CH3CH 3、 CH3OH 、 CH3F、CH3NH2等。 考点：考查元素的推断、氢化物沸点的比较、 18电子的有机分子的结构简式的书写等知识。 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题： A Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 B Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2 + H2O C 2H2

25、O2 = 2H2O + O2 D 3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O （ 1）上述反应中，不属于氧化还原反应是 _。 (填字母序号，下同 ) （ 2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 _。 （ 3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子： O2、 MnO4-、H2O、 Mn2+、 H2O2、 H+。已知该反应中 H2O2只发生了如下过程： H2O2O2。 该反应的离子方程式是 _ 。 如果上述反应中有 2.24L(标准状况 )气体生成，转移的电子的物质的量为_mol。 （ 4） H2O2有 时可作为矿业

26、废液消毒剂，有 “绿色氧化剂 ”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物 (如 KCN)，经以下反应实现： KCN + H2O2 + H2O = A + NH3，试指出生成物 A的化学式为 _，并阐明 H2O2被称为 “绿色氧化剂 ”的理由是 _。 （ 5）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表： 实验内容 试剂 实验现象 验证氧化性 答案：（ 1） A （ 2） B 2MnO4- + 5H2O2 +6 H+ =2Mn2+ 5O2 + 8H2O 0.2 （ 4） KHCO3 H2O2作氧化剂，其还原

27、产物是 H2O， H2O 没有毒性及污染性，过量的 H2O2自身分解为水和氧气，也无污染性。 （ 5） 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 饱和硫化氢溶液 产生淡黄色沉淀。 试题分析：（ 1） A.是复分解反应。不属于氧化还原反应， B、 C、 D都是氧化还原反应。选项为： A。（ 2） H2O2是常用的氧化剂。选项为： B。（ 3） 在反应中 H2O2作还原剂变为 O2和水；则氧化剂是 MnO4-，反应后变为 Mn2+。根据原子守恒和电子守恒可得到该反应的离子方程式是 2MnO4- + 5H2O2 +6 H+ = 2Mn2+ 5O2 + 8H2O。 由上述离子方程式可知：每产生 O2，

28、转移电子 2mol.。现在产生了标准状况 2.24L氧气，即 0.1mol,所以转移的电子的物质的量为0.2mol。（ 4）根据化学反应的过程是原子重新组合的过程。在这个过程中原子的种类和个数都不会发生变化。可知生成物 A的化学式为 KHCO3。 H2O2作氧化剂，其还原产物是 H2O， H2O 没有毒性及污染性，过量的 H2O2自身分解为水和氧气，也无污染性。故 H2O2被称为 “绿色氧化剂 ”。 H2O2有氧化性。 H2S有还原性，二者发生氧化还原反应产生 S单质和水。将双氧水加入到饱和饱和硫化氢溶液中，若产生淡黄色沉淀，就证明双氧水有氧化性。 考点：考查绿色氧化剂 H2O2的性质及检验等

29、知识。 已知 X、 Y、 Z为单质，其他为化合物。其中 Y为气体， G溶液呈黄色， E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系 (部分产物已略去 )。请回答下列问题： （ 1）写出物质 E的一种用途： _。 （ 2）写出 A和 D的稀溶液 反应生成 G的离子方程式_。 （ 3）向含 4 mol D的稀溶液中，逐渐加入 X粉末至一定量。假设 D完全反应且生成的气体只有一种，则反应的 X的物质的量范围为 _ mol。 答案：（ 1） E为 SiO2，用途：制光导纤维、玻璃等等。符合题意即可。 （ 2） 3Fe3O4 28H NO 3=9Fe 3 NO 14H2O （ 3）

30、11.5 试题分析：根据题目叙述及格物质之间的关系可知 ;X:Fe;Y:O2;Z:Si;A:Fe3O4;D:HNO3;E:SiO2; M:Na2SiO3; R:H2SiO3;G:Fe(NO3)3. （ 1）物质 E为 SiO2，用途：制光导纤维、玻璃等等 .（ 2） Fe3O4和 HNO3反应的离子方程式是： 3Fe3O4 28H NO 3=9Fe 3 NO 14H2O。（ 3）在含有 4mol的硝酸的溶液中，若 Fe完全反应转化为 Fe(NO3)3。 反应为： Fe+4HNO3= Fe(NO3)3+NO+2H2O.消耗 Fe1mol; 若 Fe完全反应转化为 Fe(NO3)2。 反应为：3F

31、e+8HNO3= 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O.消耗 Fe1.5mol;若反应产物既有 Fe(NO3)3又有 Fe(NO3)2，则消耗的 Fe的物质的量在 11. 5mol 之间。故反应的 X的物质的量范围为 11.5 mol。 考点：考查元素化合物的推断、离子方程式的书写及一定量的硝酸与变价金属Fe的反应情况的知识。 已知有机物 A由 C、 H、 O 三种元素组成，取 1 mol 充分燃烧生成 4 mol CO2和 54 g H2O， A 的相对分子质量为 86。回答下列问题： （ 1） A物质的分子式是 。 （ 2） A物质符合下列条件： 能与 Br2的 CCl4溶液发生化学反应使

32、其褪色； 能与 NaHCO3溶液反应放出CO2气体； 符合上述要求的 A有多种，其结构简式分别是 。（不要求顺反异构与立体异构） 答案：（ 1） C4H6O2 （ 2） CH2 CH CH 2COOH ； CH3CH CHCOOH 。 试题分析：（ 1）在 1摩尔该有机物中含有个元素的物质的量是：n(C)=n(CO2)=4mol;n(H)=2n(H2O)=2(54 g18g/mol)=6mol;n(O)=(86-412-61) 16=2mol.所以该有机物的分子式是 C4H6O2.（ 2） 能与 Br2的 CCl4溶液发生化学反应使其褪色说明分子中含有碳碳双键； 能与 NaHCO3溶液反应放出

33、 CO2气体说明分子中含有羧基。则符合要求的分子的各种同分异构体有 CH2 CH CH 2COOH ； CH3CH CHCOOH ； 。 考点：考查有机物的分子式、结构式的推断及同分异构体的书写。 过度排放 CO2会造成 “温室效应 ”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。 （ 1）已知 C(s) H2O(g) = CO(g) H2(g) H1 131.3 kJ mol-1 C(s) 2H2O(g) = CO2(g) 2H2(g) H2 90 kJ mol-1 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 _， （

34、2）用下图原电池装置可以完成过程 的转化，该装置 b电极的电极反应式是_。 （ 3）在压强为 0.1 MPa条件下，容积为 V L的密闭容器中 a mol CO 与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)， CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则： p1_p2(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。 在其他条件不变的情况下，向容器中再增加 a mol CO 与 2a mol H2，达到新平衡时， CO的平衡转化率 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 在 p1下， 100 时， CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)反

35、应的平衡常数为_(用含 a、 V的代数式表示 )。 （ 4）如图表示 CO2与 H2反应生成 CH3OH和 H2O 的过程中能量 (单位为 kJmol-1)的变化： 关于该反应的下列说法中，正确的是 _(填编号 )。 A H 0， S 0 B H 0， S 0 C H 0， S 0 D H 0， S 0 （ 5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示： 从反应开始到平衡， CO2

36、的平均反应速率 v(CO2) _。 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 _(填编号 )。 A升高温度 B将 CH3OH(g)及时液化移出 C选择高效催化剂 D再充入 1 mol CO2和 3 mol H2 答案：（ 1） CO(g) H2O(g)=CO2(g) H2(g) H -41.3 kJ mol-1 （ 2） O2 +4e- +2H2O = 4OH （ 3） V 2 / a2 增大 （ 4） C （ 5） 0.075 mol/( L min). BD 试题分析：（ 1） - 可得： CO(g) H2O(g)=CO2(g) H2(g) H -41.3 kJ/mol. （ 2）在燃料

37、电池中，通入燃料的电极作负极，通入氧气的电极作正极。 a电极是负极， b电极是正极。 b电极的电极反应式是 O2 +4e- +2H2O = 4OH （ 3） 由图可以看出：在温度相同时，转化率 P2P1。根据平衡移动原理：在其它条件不变的情况下。增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。即向正反应方向移动。这时反应物的转化率提高。所以 P1P2. 在其他条件不变的情况下，向容器中再增加 a mol CO 与 2a mol H2。即增大了体系的压强，这时化学平衡向正反应方向移动。故达到新平衡时， CO 的平衡转化率增大。 在 p1 下，100 时， CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)反

38、应的平衡常数为 K=C (CH3OH)/ C(CO) C2(H2) =( a/2V)： (a/2V) (a/V)2= V 2 / a2.（ 4） CO2(g)+3H2（ g）CH3OH(g)+CO(g).由图可看出该反应的正反应是放热反应。该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应。所以 H0； S0。选项为： C。（ 5） 从反应开始到平衡， CO2的平均反应速率 v(CO2)=（ 1-0.25） mol/L10min=0.075 mol/( L min). A升高温度化学平衡向吸热方向移动。由于该反应的正反应是放热反应所以升高温度化学平衡向逆反应方向移动。 B减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。故将 CH3OH(g)及时液化移出可使平衡向正反应方向移动， C催化剂 对化学平衡无影响。 D达到平衡时若再充入 1 mol CO2和3 mol H2，即增大了压强，化学平衡向气体体积减小的方向及正反应方向移动。所以能使化学平衡向正反应方向移动的措施是 BD。 考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算及外界条件对化学平衡的影响等知识。