2014届山东省青岛市城阳区高三上学期学分认定考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届山东省青岛市城阳区高三上学期学分认定考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是 A利用催化设施，可以将汽车尾气中 CO和 NO转化为无害气体 B半导体行业中有一句话： “从沙滩到用户 ”，计算机芯片的材料是二氧化硅 C同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不一定能更快得出有关规律 D防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源 答案： B 试题分析： A、使用恰当的催化剂，可加快汽车尾气中 CO和 NO反应生成 N2和 CO2，转化为无害气体，正确； B、计算机芯片的材料是单质硅，错误； C、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，两种因素同

2、时影响反应速率，不一定能得出有关规律，正确； D、使用清洁能源，可以减少污染物的排放，防止酸雨的发生。 考点：本题考查化学与社会、生活。 下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是 A装置 ：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物 B装置 ：可用于吸收 气体，并防止倒吸 C装置 ：如果 “a进 b出 ”可用于收集 ，如果 “b进 a出 ”可用于收集 D装置 ：持续通入 气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清 答案： C 试题分析： A、汽油、煤油和柴油为不同烃组成的沸点在不同范围之间的混合物，不是纯净物，错误； B、苯的密度比水小，不能起到防倒吸的作用，应用四氯化碳，错误；

3、 C、 NO2的密度比空气大，可用向上排空法收集， NH3的密度比空气小，可用向下排空法收集，正确； D、二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解，错误。 考点：本题考查物质的分离、实验安全的操作、气体的收集以及物质的性质的探讨。 下列说法正确的是 A向 溶液通入 ，可使水解平衡： 向正反 应方向移动，则溶液 pH增大 B室温时， 0 1mol 某一元酸 HA在水中有 0 1%发生电离，则该溶液的pH=4 C 25 时， pH=13的 1 0 L Ba 溶液中含有的 D用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸上测定其 pH 答案： B 试题分析： A、由于碳酸钠和二氧化

4、碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液 pH减小，错误； B、溶液中的氢离子浓度是 0 1mol/L1%=110-4mol/L，pH=4，正确； C、 25 时， pH=13的 1L Ba（ OH） 2溶液中含有 0 1mol氢氧根离子，含有的氢氧根离子数目为 0 1NA，错误； D、 pH试纸使用前不能湿润，湿润后稀释原溶液，可能会影响测定结果，错误。 考点：本题考查盐的水解、弱电解质的电离、 pH试纸使用。 如图装置中，在 U形管底部盛有 ，分别在 U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使 a、 b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错

5、误的是 A铁丝在两处的腐蚀速率： B a、 b两处相同的电极反应式为 C一段时间后， a处液面高于 b处液面 D生铁丝中的碳在 a、 b两处分别作原电池的负极和正极 答案： D 试题分析：生铁和氯化钠溶液、稀硫酸溶液都能构成原电池，左边试管中，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢腐蚀。 A、生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大，正确； B、 a 处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，b处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，所以 a、 b两处相同的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，正确； C、 a 处发生吸氧腐蚀， b 处发生析氢腐蚀，一段时间后，a处气体压强减小， b处气体压强增大

6、，导致溶液从 b处向 a处移动，所以 a处液面高于 b处液面，正确； D、生铁中的碳 在 a、 b两处都作正极，错误。 考点：本题考查原电池原理、金属的腐蚀与防护。 一定温度下，将 1molA（ g）和 1molB（ g）充入 2L密闭容器中发生反应，在 时达平衡： 时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中 C（ g）的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是 A 间该反应的平衡常数相同，均为 0 25 B 时刻改变的条件是使用催化剂 C 时刻改变的条件是移去少量 D D反应方程式中 x=2 答案： D 试题分析： A、 t1 t3间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时 C的浓度为0 5mol

7、/L，则： A（ g） +B（ g） 2C（ g） +D（ s）， 开始（ mol/L） 0 5 0 5 0 变化（ mol/L） 0 25 0 25 0 5 平衡（ mol/L） 0 25 0 25 0 5 所以平衡常数 k= = =4，错误； B、 t2时刻瞬间 C的浓度增大， t2 t3阶段 C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，错误；C、 D为固体，减少 D的量，不影响平衡移动，所以 t3时刻改变的条件不是移去少量 D，错误； D、压强不影响该平衡，所以有 x=1+1=2，正确。 考点：本题考查化学平衡图象的分析、外界条件对化学平衡的影 响、平衡常数的计算。 下图表示反应

8、，在不同条件下反应混合物中C的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是 A反应由逆反应开始 B a表示有催化剂， b表示无催化剂 C若 n=2，其它条件相同， a比 b的压强大 D若其它条件相同， a比 b的温度高 答案： D 试题分析： A、从图来看， C的含量从无到有，说明反应由正反应开始，错误；B、 ab曲线说明化学平衡移动了，而使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，错误； C、若 n=2 反应前后气体体积不变，改变压强只改变反应速率，错误； D、该反应正反应放热，升温使化学平衡左移， C的含量减少， a比 b的温度高，正确。 考点：本题考查化学平衡移动及反应速率的

9、影响条件 常温下， pH=12的氢氧化钠溶液 pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是 A混合前的醋酸约 1%发生电离 B混合后的溶液中C氢氧化钠和醋酸和浓度不相等 D混合后的溶液呈中性 答案： A 试题分析： A、等体积混合后，二者恰好中和，说明醋酸的浓度和氢氧化钠的浓度相同，都是 0 01mol L 1，醋酸溶液的 pH=4，则 H+浓度为 0 0001mol L 1，所以混合前醋酸电离程度为： 0 0001mol/L0 0mol/L100%=1%，正确；B、因为醋酸是弱酸，反应后醋酸钠水解显碱性，所以 c（ Na+） c（ CH3COO），错误

10、； C、由 A项分析可知醋酸的浓度和氢氧化钠的浓度相同，错误； D、反应后醋酸钠水解显碱性，错误。 考点：本题考查酸碱中和反应、盐类的水解。 三氟化氮 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应： 。下列有关该反应的说法正确的是 A 是还原剂 B 非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体 C每消耗 0 2mol氧化剂，可收集到 5 418L气体 D若生成 1mol 个电子 答案： D 试题分析： A、反应 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中只有 N元素化合价发生变化， NF3 既是氧化剂又是还原剂，错误； B、 NF3 结构类似于 NH3，为极性分子，错

11、误； C、 0 3molNF3参加反应，有 0 2mol化合价降低，为氧化剂，生成2molNO，在标准状况下为 4 48L，错误； D、 3molNF3生成 1molHNO3，化合价由 +3价升高到 +5价，则转移 2mol电子，数目为 2NA，正确。 考点：本题考查氧化还原反应原理、分子的极性。 甲酸为一元弱酸，在 15mL0 1mol/L KOH溶液中逐滴加入 0 2mol/L甲酸溶液，溶液的 pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是 A在 A、 B间的任意一点上都存在： B在 B点： ，且 a=7 5 C在 C点： D在 D点： 答案： C

12、试题分析： A、在 A、 B间任意一点，因为开始时 c（ OH-） c（ HCOO-），也有可能是 c（ K+） c（ OH-） c（ HCOO-） c（ H+），错误； B、当恰好中和时消耗 0 2mol L 1甲酸溶液 7 5mL，因为 HCOOK 水解显碱性，欲显中性，则有 a 7 5，错误； C、 C点甲酸过量，溶液呈酸性， c（ HCOO） c(K+)c（ H+） c（ OH-），正确； D、 D点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为0 02L0 2mol/L0 004mol， KOH的物质的量为0 015L0 1mol/L=0 0015mol，则反应后 c（ HCOO-） +c（ HC

13、OOH） 2c（ K+），错误。 考点：本题考查酸碱混合溶液 PH的判断与计算，离子浓度比较 。 某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约 1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是 A湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致 C从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应 D本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性 答案： C 试题分析： A、 SO2不能漂泊石蕊， 所以

14、蓝色石蕊试纸变红，不会褪色，错误；B、 Cu与浓硫酸反应生成 CuSO4，左边试管出现的白色固体为无水 CuSO4，错误； C、加热浓硫酸约 1分钟后撤去酒精灯，反应继续进行，说明铜与浓硫酸的反应是放热反应，正确； D、湿润的蓝色石蕊试纸变红，体现了 SO2溶于水后显酸性，吸有品红溶液的滤纸褪色，体现了 SO2的漂白性，但本实验无法证明二氧化硫的弱氧化性，错误。 考点：本题考查铜与浓硫酸的反应、 SO2的性质。 甲装置中所含的是物质的量之比为 1： 2的 的混合溶液，电解过程中溶液的 pH值随时间 t变化的示意图如乙示（不考虑电 解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是 A是该混合溶液

15、中的 导致了 A点溶液的 pH值小于 B点 B AB线段与 BC线段在阴极上发生的反应是相同的即： C BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为 2： 1 D在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的 Cu（ OH） 2沉淀 答案： C 试题分析： A、 AB段阳极反应为： 2Cl - 2e =Cl2，阴极反应为： Cu2+ +2e =Cu，因为 Cu2+浓度减小，水解产生的 H+浓度减小，所以 B点 pH大于 A点，错误； B、 BC段阴极上反应为： 2H+ +2e =H2，与 AB段阴极反应不同，错误； C、 BC段溶液的溶质为 Na2SO4，电解时水被电解，阴极产物为 H2，阳极产物为 O2，体积

16、之比为 2:1，正确； D、电解时溶液的 pH7，不会出现Cu(OH)2沉淀，错误。 考点：本题考查电解原理及应用。 相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用 表示水的离子积， a表示水的电离度，能使 的值增大的是 A NaOH B C HC1 D 答案： D 试题分析： Kw在相同温度下不变，所以 a/Kw的值增大，说明水的电离程度增大， NaOH电离产生 OH， NaHSO4与 HCl电离产生 H+，抑制水的电离，NH4NO3水解，促进了水的电离，故 D项正确。 考点：本题考查水的电离及离子积。 某固体混合物含有等物质的量且均为 1mol的四种成分中的某两种。通过实验确定其组成：取少量固体

17、溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是 A KC1、 NaOH B KC1、 C NaOH、 D KC1、 答案： C 试题分析： A、加入少量的硝酸铝溶液，与 NaOH反应生成 NaAl(OH)4，得到无色溶液，没有白色沉淀生成，错误； B、 CuSO4 溶于水得蓝色溶液，错误； C、NaOH和 NH4Cl溶于水生成 NaCl和 NH3 H2O，再加入硝酸铝溶液， NH3 H2O与Al(NO3)3反应生成 Al(OH)3白色沉淀，正确； D、加入少量硝酸铝后不反应，没有白色沉淀生成，错误。 考点：本题考查物质的性质及现象的判断。 表

18、示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 2 4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为 0 1 B 0 5mol/L的 的溶液中含 个 C 1mol 固体中含 2 个阴离子 D 1mol 离子所含电子数为 10 答案： D 试题分析： A、 2 4g镁为 0 1mol，与足量的盐酸反应，电子转移数目为0 2NA，错误； B、没有指明溶液的体积，无法计算微粒的数目，错误； C、O22为 1个离子，所以 1mol Na2O2固体中含 NA个 Na+，错误； D、 CH5+含有 10个电子，所以 1molCH5+离子含电子数为 10 NA，正确。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 下列事实中不能证

19、明 是弱电解质的是 A常温下某 B常温下 0 1mol 溶液的 pH=2 8 C 溶液与稀盐酸反应生成 D 属于共价化合物 答案： D 试题分析： A、常温下某 CH3COONa溶液的 pH=8，水解显碱性，为弱酸强碱盐，故 CH3COOH为弱电解质，正确； B、常温下 0 1mol L 1 CH3COOH溶液的 pH=2 8，说明 CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确； C、根据强酸制弱酸的原则，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，弱电解质，正确； D、强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。 考点：本题考查弱电解质的判断。 A、 B是短周期 VIIA族的两种元素， A的非金属性比 B

20、强。下列关于 A、 B的说法正确的是 A A元素的单质可以把 B元素的单质从 NaB溶液中置 换出来 B NaA、 NaB的晶体都是离子晶体，且 NaA晶体的熔点比 NaB高 C HA的沸点比 HB高，是因为 1mol HA分子中 H-A键断裂时吸附的能量比1mol HB分子中 H-B键断裂时吸收的能量多 D常温下 , 溶液的 pH均大于 7 答案： B 试题分析： A、 A、 B是短周期 VIIA族的两种元素， A的非金属性比 B强，则A为 F元素， B为 Cl元素， F2与 NaCl溶液反应，实际反应为 F2与 H2O反应生成 O2，错误； B、短周期 VIIA族为活泼非金属，与 Na元素

21、结合的化合物为离子化合物， F半径小于 Cl半径，则 NaF的 晶格能大于 NaCl的晶格能，所以NaF晶体的熔点比 NaCl高，正确； C、 HF的沸点比 HCl的沸点高，是因为 HF分子间形成了氢键，作用力大于 HCl分子间的范德华力，错误； D、因为 NaCl为强酸强碱盐，所以常温下， NaCl溶液的 pH等于 7，错误。 考点：本题考查元素的推断、晶体的判断和性质、沸点的比较、溶液酸碱性的判断。 反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 反应生成 过程中的能量变化，下列说法正确的是 A通常情况下， 混合能直接生成 NO B 1m

22、ol 反应放出的能量为 180kJ C NO是一种酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应生成盐和水 D 1mol 具有的总能量小于 2mol 具有的总能量 答案： D 试题分析： A、 N2与 O2在放电条件下反应生成 NO气体，错误； B、 H=946KJ/mol+498KJ/mol-2632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，错误；C、 NO不与 NaOH溶液反应，所以 NO不是酸性氧化物，错误； D、根据 A项的计算可知 N2与 O2的反应是吸热反应，所以 1mol N2(g)和 1mol O2(g)具有的总能 量小于 2mol NO(g)具有的总能量，正确。 考点：本题考查化

23、学反应的热效应、酸性氧化物的判断。 下列相关离子方程式的书写正确的是 A铁溶于适量硝酸中： B向水中通入少量氯气： C碳酸氢钠溶液中加入过量D硫酸溶液中加入过量 溶液：答案： C 试题分析： A、铁与硝酸反应不生成 H2，错误； B、 HClO为弱酸，不能拆为 H+和 ClO，错误； C、 NaHCO3与过量的 Ba(OH)2反应生成 BaCO3沉淀、 H2O和NaOH，正确； D、硫酸溶液与过量氢氧化钡反应，离子方程式为： Ba2+ + 2OH +2H+ + SO42 =BaSO4+ 2H2O ,错误。 考点：本题考查离子方程式的书写。 实验题 氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁 样品含有少量

24、 杂质。现要测定其中 的质量分数，实验按以下步骤进行： 已知有关离子方程式为： （ 1）取少量氯化铁样品滴入 50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为： _。 （ 2）操作 I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 _、_（填仪器名称）。 （ 3）操作 II必须用到的仪器是 _（选填编号）； a 50mL烧杯 b 10mL量筒 c 20mL量筒 d 25mL滴定管 指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是 _。 （ 4）滴定时，消耗浓度为 0 1000mol/L的标准 溶液 18 00mL。该样品中 （式量为 270 5）的质量分数为 _。 （ 5）要把样品氯化铁中的少

25、量 杂质除去，可用的试剂是 _（选填编号）。 a铁粉 b氯水 c溴水 d双氧水 （ 6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。 称量样品 加水溶解 加足量氨水，沉淀 过滤 灼烧 称量并进行恒重操作。 还缺少的一步操作是 _；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作_； 判断是否恒重的标准是_。 答案：（ 1） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（ 1分，等号也对，缺反应条件不得分） （ 2） 100ml容量瓶（ 1分）、胶头滴管（ 1分） （ 3） d（ 1分） 最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（ 1分） （ 4） 0 9738

26、或 97 38% （ 2分） （ 5） bd （ 2分） （ 6）洗涤 （ 1分）在上层清液中继续滴加氨水，观察有无沉淀产生（ 1分）；连续两次称得的质量相等或不超过 0 1g（ 1分）。 试题分析：（ 1）取少量氯化铁样品滴入 50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，生成的是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （ 2）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，故还必须有： 100mL容量瓶；胶头滴管； （ 3） 100 00ml的溶液需要精密量具量取，烧杯是粗略量取，量筒只能精确到0 1ml

27、，所以用滴定管精确到 0 01ml，选用 25mL滴定管量取溶液 10 00ml的溶液，故 d项正确；碘遇淀粉变蓝色，随标准 Na2S2O3溶液滴入和碘单质反应，溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色，说明达到反应终点。 （ 4） 2Fe3+2I-2Fe2+I2， I2+2S2O32-2I-+S4O62一 ， 2FeCl3-6H2O 2Fe3+ I22S2O32-；滴定时， 10 00ml溶液中碘单质消耗浓度为 0 1000mol/L的标准Na2S2O3溶液 18 17mL， FeCl3 6H2O的物质的量=0 1000mol/L0 018L=0 0018mol，该样品中 100 00ml溶液中所含

28、 FeCl3 6H2O的物质的量为 0 018mol，质量分数=0 018mol270 5g/mol5 000g100%=97 38%。 （ 5）要把样品氯化铁中的少量 FeCl2杂质除去，需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，但加入的氧化剂不能引入新的杂质。 A、铁粉和铁离子反应，不能和 亚铁离子反应，不符合； b、氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，且不引入新的杂质，符合； c、溴水能氧化亚铁离子，但引入了溴离子，不符合； d、双氧水可以氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，不引入杂质，符合。 （ 6）实验操作过程分析沉淀需要过滤后洗涤除去表面的杂质；检验是否沉淀完全，可以在上层清液中加入氨水

29、观察是否有沉淀生成；沉淀称量恒重的标准是两次称量质量相同或相差不超过 0 001g。 考点：本题考查物 质组成和性质的实验验证和实验探究方法，铁及其化合物性质的分析应用，物质除杂，滴定实验测定物质含量的计算应用。 填空题 以氯化钾和硫酸亚铁原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下： 已知： 溶液呈碱性， 30 以上溶液中 大量分解。 （ 1）写出 溶液中的物料守恒 _ （ 2）写出沉淀池 I中反应的化学方程式 _，该反应必须控制的反应条件是 _。 （ 3） 检验沉淀 I中 沉淀是否完全的方法是_。 （ 4）酸化的目的是 _。 （ 5）在沉淀池 II中，为使 晶体分离出来用到过滤操作，过滤时

30、用到的主要玻璃仪器是 _。 （ 6） N、 P、 K、 S都是植物生长所需的重要元素。滤液 A可做复合肥料，因为其中含有 _等元素。 （ 7）中国海洋大学应用化学研究所在乙醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池 及主动式电堆。乙醇燃料电池的工作原理如图怕示。 该电池工作时， c口通入的物质为 _。 该电池负极的电极反应式为 _。 答案：（ 1） NH4+NH3 H2O=CO32 +H2CO3+HCO3 （ 2分） （ 2） 2NH4HCO3 + FeSO4 = FeCO3+ (NH4)2SO4 + CO2+ H2O （ 2分）；反应温度低于 30 （ 1分） （ 3）取沉淀池 的滤液，

31、滴加 KSCN溶液后滴加氯水，若无红色出现，说明沉淀完全。（合理即可）（ 2分） （ 4）除去溶液中的 HCO3 （ 2分） （ 5）普通漏斗、烧杯、玻璃棒（ 2分 不全得 1分，下同） （ 6） K、 S 、 K （ 2分） （ 7） O2（ 1分）； C2H6O 12e + 3H2O = 2CO2 +12H+（ 2分） 试题分析：（ 1）物料守恒的实质是元素守恒， NH4HCO3溶液中 N元素与 C元素物质的量相等，所以 NH4+NH3 H2O=CO32 +H2CO3+HCO3 （ 2）碳酸氢根离子和亚铁离子之间发生双水解反应生成碳酸亚铁沉淀，并放出二氧化碳，反应的原理方程式为： 2NH4

32、HCO3+FeSO4=FeCO3+（ NH4 ）2SO4+CO2+H2O，为防止较高温度下碳酸氢铵的分解，要注意温度的选择，反应温度低于 30 。 （ 3）亚铁离子可以被氯气氧化为三价铁离子，亚铁离子遇到硫氰酸钾不显色，但是三价铁遇到硫氰酸钾显示红色，检验沉淀池 I中 Fe2+沉淀是否完全的方法是：取沉淀池 I的滤液，滴加 KSCN溶液后滴加氯水，若无红色出现，说明沉淀完全。 （ 4）沉淀池 中，除了生成的碳酸亚铁之 外，溶液汇总会含有过量的碳酸氢铵，加入酸，酸化的目的是除去溶液中的 HCO3-。 （ 5）由题目看出在 反应中生成的 K2SO4为固体，而 K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的

33、，要想使 K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低 K2SO4的溶解度。 （ 6）滤液 A的成分中含有（ NH4 ） 2SO4以及 KCl，即含有 N、 S、 K元素，属于复合肥料。 （ 7）根据图中 H+移动方向，可知右侧电极为燃料电池的正极，所以 c口通入的物质为 O2；由图可知电解质溶液中含 H+，所以乙醇和水反应，根据化合价的变化， C2H5OH失去 12e，可得电极方程式： C2H6O 12e + 3H2O = 2CO2 +12H+ 考点：本题考查化学工艺流程的分析、物料守恒、化学方程式及电极方程式的书写、离子的检验、基本仪器、燃料电池的分析。 硫一碘循环分解水制氢的主

34、要反应如下： （ 1）上述循环反应的总反应可以表示为 _；反应过程中起催化作用的物质是 _（选填编号）。 a b c d HI （ 2）一定温度下，向 2L密闭容器中加入 1molHI（ g），发生反应 II， 的物质的量随时间的变化如图所示。 02min内的平均反应速率 _。 （ 3）对反应 II，在相同温度和体积下，若开始加入的 HI(g)的物质的量是原来的 2倍，则以下 _也是原来的 2倍（选填编号）， a平衡常数 b HI的平衡浓度 c达到平衡时间 d平衡时 的体积分数 （ 4）实验室用锌和稀硫酸反应制取 ，反应时溶液中水的电离平衡 _移动（选填 “向左 ”、 “向右 ”或 “不 ”）

35、；若加入少量下列试剂中的 _（选填编号），产生 的速率将增大。 a b c d 答案：（ 1） 2H2O = 2H2+ O2（ 1分）； a b （ 2分漏选得 1分） （ 2） 0 05mol/(L min) （ 2分） （ 3） b （ 2分） （ 4）向右 （ 1分）， b （ 1分） 试题分析：（ 1）把题目所给 3个化学方程式相加可得循环反应的总反应：2H2O = 2H2+ O2； SO2和 I2先作为反应物参加化学反应，后面的反应又生成了SO2和 I2，质量不变，所以 SO2和 I2为催化剂，故 ab正确。 （ 2）根据化学方程式可知 v(HI)=2v(H2)=20 1mol2L2

36、min=0 05mol/(L min) （ 3） a、温度相同，平衡常数相同，错误； b、因为反应前后气体的系数相等，所以转化率相同， HI 的平衡浓度为原来的 2 倍，正确； c、 HI 的物质的量增加，HI浓度增大，反应速率加快，达到平衡时间比原来缩短，错误； d、增大压强平衡不移动，平衡时 H2的体积分数不变，错误。 （ 4） Zn和稀硫酸反应时溶液中氢离子浓度减小，水的电离平衡向右移动； a、加入 NaNO3，不产生氢气，而产生 N0，、错误； b、加入 CuSO4， Zn置换出 Cu后形成锌铜原电池，加快反应速率，正确； c、加入 Na2SO4，对反应无影响，错误； d、加入 NaH

37、CO3，则溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，错误。 考点：本题考查催化剂的判断、化学方程式的判断、化学反应速率计算、化学平衡的影响因素。 已知 ，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2mol 和 1mol ，在 500 时充分反应达平衡后的浓度为 w mol/L，放出热量 b kJ。 （ 1）比较 a_b（填、） （ 2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中 （填“ ”、 “ ”或 “ ”） 若在原来的容器中，只加入 2mol 时充分反应达平衡后，吸收热量 ckJ，的浓 度 _（填、） w mol/L。 （ 3）在相同条件下要想得到 2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是

38、A 4mol 和 2mol B 4mol 、 2mol 和 2mol C 4mol 和 4mol D 6mol 和 4mol （ 4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 _。 A及时分离出 气体 B适当升高温度 C增大 的浓度 D选择高效的催化剂 答案：（ 1） （ 1分） （ 2） b。 （ 2）该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小， T1时的平衡常数大于 T2时的平衡常数，所以 T1 Mg2+ Al3+ （各 1分，共 2分） 试题分析：图中曲线表示 8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系， H、 I的沸点低于 0 ，根据气体的沸点都低于 0 ，可推

39、断 H、 I为气体，含两种气体单质的周期为第三周期，则 A为 Na， B为 Mg， C为 Al，D为 Si， E为 P、 G为 S， H为 Cl， I为 Ar。 （ 1） A为 Na元素，原子核外电子数为 11，故共有 11种同运动状态的电子，原子核外电子排布式为 1s22s22p63s1，有 4种不同能级的电子。 （ 2） C为 Al元素， 原子核外电子数为 13，原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1 （ 3）首先判断各物质的晶体类型，相同类型的晶体再比较微粒间作用力的强弱，NaF与 MgF2为离子晶体， SiF4为分子晶体，故 SiF4的熔点低； Mg2+的半径比Na+的半径小，故 MgF2的熔点比 NaF高。 （ 4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性 Cl S P，非金属性越强氢化物越稳定，故 HCl最稳定性； Na+、 Mg2+、 Al3+电子层结构相同，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 Na+ Mg2+ Al3+。 考点：本题 考查核外电子排布规律、晶体结构与性质、元素周期律、非金属性和离子半径的比较。