2014届山东省德州市高三4月模拟考试（二模）理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届山东省德州市高三 4月模拟考试（二模）理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物 B对 “地沟油 ”进行分馏可得到汽油 C漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效 D氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 答案： C 试题分析： A、碳纤维不属于合成有机高分子化合物，错误； B、地沟油的主要成分是油脂，而汽油的主要成分是烃，所以对 “地沟油 ”进行分馏不可能可得到汽油，错误； C、漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分 Ca(ClO)2会与空气中的 CO2、 H2O

2、反应生成 HClO， HClO分解使漂白粉变质失效，正确； D、氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中杂质，错误。 考点：本题考查物质的分类、保存、性质与用途。 利用下图装置进行实验，甲乙两池均为 l mol L-1的 AgNO3溶液， A、 B均为 Ag电极。实验开始先闭合 K1，断开 K2。一段时间后，断开 K1，闭合 K2，形成浓差电池，电流计指针偏转 (Ag+浓度越大氧化性越强 )。下列说法不正确的是 A闭合 K1，断开 K2后， A电极增重 B闭合 K1，断开 K2后，乙池溶液浓度上升 C断开 K1，闭合 K2后， A电极发生氧化反应 D断开 K1，闭合

3、 K2后， NO3-向 B电极移动 答案： D 试题分析： A、闭合 K1，断开 K2后，该装置为电解池， A电极为阴极，发生反应： Ag+e =Ag，所以 A电极增重，正确； B、闭合 K1，断开 K2后，溶液中NO3向乙池移动， B电极发生反应： Age =Ag+，所以 AgNO3浓度上升，正确； C、断开 K1，闭合 K2后，形成原电池，乙池中 Ag+浓度大，根据 Ag+浓度越大氧化性越强， B电极为正极， A电极为负极发生氧化反应，正确； D、电池内部电解质溶液中，阴离子向负极移动，所以 NO3向 A电极移动，错误。 考点：本题考查电解和原电池原理。 下列说法中，正确的是 A已知 25

4、 时 NH4CN水溶液显碱性，则 25 时的电离常数 K(NH3H2O)K(HCN) B 25 时， Mg(OH)2固体在 20 mL0 01 mol L-1氨水中的 Ksp比在 20 mL0 01 mol L-1NH4Cl溶液中的 Ksp小 C pH试纸测得新制氯水的 pH为 4 5 D FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O3 答案： A 试题分析： A、根据盐类水解规律：越弱越水解、谁强显谁性， 25 时 NH4CN水溶液显碱性，所以 25 时的电离常数 K(NH3 H2O)K(HCN)，正确； B、因为温度相同，所以 Mg(OH)2固体在 20 mL0

5、01 mol L-1氨水中的 Ksp与在 20 mL0 01 mol L-1NH4Cl溶液中的 Ksp相等，错误； C、新制氯水含有 HClO，具有漂白性，所以用 pH试纸无法测得新制氯水的 pH，错误； D、 Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧得到的固体是 Fe2(SO4)3，错误。 考点：本题考查盐类的水解、沉淀溶解平衡、氯水的成分。 主族元素 M、 R 形成的简单离子 M2-离子与 R+离子的核外电子数之和为 20，下列说法正确的是 A M原子的质子数一定大于 R原子的质子数 B M可能存在 16M、 18M两种核素 C M2-的离子与 R+的电子层结构不可能相同 D两种离子结合形成的

6、化合物中可能含有共价键 答案： B 试题分析：主族元素 M、 R形成的简单离子 M2-离子与 R+离子的核外电子数之和为 20，所以 M、 R可能为： O元素和 Na元素或 S元素和 Li元素。 A、若 M为 O元素， R为 Na元素， M原子的质子数小于 Na原子的质子数，错误； B、若为 O 元素，存在 16O 和 18O 两种核数，正确； C、 M、 R为 O 元素和 Na元素，O2和 Na+电子层结构相同，错误； D、因为两种离子为简单离子 M2-离子与 R+离子，这两种离子结合形成的化合物只含有离子键，错误。 考点：本题考查元素的推断、原子结构、化学键。 某有机物的结构简式如图所示，

7、下列说法正确的是 A可使溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO4溶液褪色 B含有两种官能团 C与乙酸互为同系物 D可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应 答案： A 试题分析： A、根据结构简式可以看出，该有机物含有碳碳双键，所以能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成无色产物，也能被酸性 KMnO4溶液氧化，使酸性 KMnO4溶液褪色，正确； B、该有机物含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，错误； C、结构不同，分子与乙酸相差的不是 n个 CH2原子团，所以该有机物与乙酸不是同系物，错误； D、该有机物含有羧基和羟基，能发生缩聚反应，错误。 考点：本题考查有机物的结构与性质。 下列说法中，正确

8、的是 A利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较 Cu、 Fe2+的还原性 B足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体 C氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 D以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜 答案： D 试题分析： A、利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较 Cu、 Fe的还原性，错误； B、随着反应的进行，浓硝酸浓度逐渐减小而变为稀硝酸，所以可得到NO2、 NO气体，错误； C、 N2与 O2的反应条件是放电，错误； D、电镀时，镀层金属为阳极，电镀液为含镀层金属阳离子的溶液，正确。 考点：本题考查氧化还原反应原理、物质的性质、电镀。 下列有关叙述不正确的

9、是 A MgO、 Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 B用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质 C除去 NaCl溶液中的 Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸 D油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂 答案： B 试题分析： A、 MgO、 Al2O3 为离子晶体，熔点高，可用于制作耐火材料，正确；B、乙酸乙酯中可以在 NaOH溶液中发生水解反应，所 以不能用浓氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质，错误； C、盐酸与 Na2CO3反应生成NaCl、 CO2和 H2O，而硝酸与 Na2CO3反应生成 NaNO3、 CO2和 H2O，产生新杂质 NaNO3，所以

10、除去 NaCl溶液中的 Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸，正确； D、油脂为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠，可用于制作肥皂，正确。 考点：本题考查物质的用途、除杂。 填空题 研究人员通过对北京地区 PM2 5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别 占 4、 l8 I（ 1）用 于净化汽车尾气的反应为： 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在 570K时的平衡常数为 11059，但反应速率极慢。下列说法正确的是： A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有 NO或 CO B提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 C增大

11、压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率 D提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 （ 2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为： C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=akJ mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，恒温(T1 )条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度 /mol L-1 时间 /min NO N2 CO2 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.050 0.025 0.025 30 0.050 0.025 0.025 40 0.036 0.032 0.010 50 0.0

12、36 0.032 0.010 T1 时，该反应的平衡常数 K= (保留两位小数 )。 前 10min内用 v(NO)表示的化学反应速率为 ， 30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。 若 30min后升高温度至 T2 ，达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2的浓度之比为 3： 1： l，则该反应的 a (填 “”、 “=”或 “”)。 CO对人类生存环境的影响很大， CO治理问题属于当今社会的热点问题。 （ 1）工业上常用 SO2除去 CO，生成物为 S和 CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示 则用 SO2除去 CO的热化学方程式为 。 （ 2）高温时，也

13、可以用 CO还原 MgSO4可制备高纯 MgO。 750 时， 测得气体中含等物质的量 SO2和 SO3，此反应的化学方程式是 。 由 Mg可制成 “镁一次氯酸盐 ”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。 答案： I（ 1） B （ 2） 0.25 0.0042mol L-1 min-1，降低 CO2浓度 II（ 1） SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(2ba)kJ mol 1 （ 2） 2MgSO4+CO 2MgO+SO2+CO2+SO3 Mg2e +2OH =Mg(OH)2或 Mg2e =Mg2+ Mg+ClO +H2

14、O=Cl+Mg(OH)2 试题分析： I（ 1）该反应的平衡常数已经很大了，所以提高尾气净化效率关键是加快反应速率。 A、因为该反应为可逆反应，所以装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有 NO或 CO，错误； B、使用高效催化剂可以加快反应速率，所以提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂，正确； C、增大压强，汽车尾气的排放很难做到，错误； D、升高温度，汽车尾气的排放很难做到，错误。 （ 2） 反应进行到 20min时达到平衡，根据三段式进行计算 : C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 初始浓度（ mol L 1） 0.100 0 0 转化浓度（ mol L 1） 0.

15、050 0.025 0.025 平衡浓度（ mol L 1） 0.050 0.025 0.025 该反应的平衡常数 K= 0.0250.0250.0502=0.25。 v(NO)=(0.1000mol L 10.058mol L 1)10min =0.0042mol L-1 min-1； 30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡后，反应物 NO的浓度减小，生成物 N2浓度增大， CO2的浓度减小，所以改变的条件可能是：降低 CO2浓度。 T1 30min时， NO、 N2、 CO2的浓度之比为 2:1:1，升高温度至 T2 ，达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2的浓度之比为 3： 1

16、： l，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应， a 0 II（ 1）根据能量变化图可得热化学方程式： S(s)+O2(g)=SO2(g) H1=a kJ mol 1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=b kj/mol，写出用 SO2除去 CO的化学方程式并注明状态，根据盖斯定律求焓变， H= H 1+ 2 H2 = =(2ba)kJ mol 1，可得热化学方程式。 （ 2） CO还原 MgSO4可制备高纯 MgO，生成等物质的量的 SO2、 SO3，根据元素守恒同时生成 CO2，配平可得化学方程式： 2MgSO4+CO 2MgO+SO2+CO2+SO3。 Mg为

17、活泼金属，为负极失去电子，电极方程式为： Mg2e +2OH=Mg(OH)2或 Mg2e =Mg2+；总反应为 ClO在碱性条件下把 Mg氧化为Mg(OH)2，离子方程式为： Mg+ClO +H2O=Cl +Mg(OH)2 考点：本题考查化 学反应速率、化学平衡、化学反应与能量转化、原电池原理。 镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用 I：实验室采用 MgCl2、 AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如下： （ 1）已知 25 时 KspMg(OH)2=1 810-11， KspAl(OH)3=310-34，该温度下向浓度均为 0 01 mol L-1的

18、MgCl2和 AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀 (填化学式 )。 （ 2）高温焙烧时发生反应的化学方程式 ，洗涤沉淀时的方法是 。 （ 3）常温下如果向 AlCl3饱和溶液中不断通人 HCl气体，可析出 AlCl3 6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。 ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。 （ 1） G装置的作用是 。 （ 2）证明有 SO2生成的现象是 ，为了证明气体中含有氢气，装置 E和 F中加入的试剂分别为 、 。 （ 3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预

19、计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 。 答案： I（ 1） Al(OH)3 （ 2） 2Al(OH)3+Mg(OH)2=MgAl2O4+4H2O （ 2分） 向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全没过沉淀，待其自然流尽后，重复二到三次即可（ 2分） （ 3） AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡： AlCl3 6H2O(s) Al3+(aq)+3Cl(aq)+6H2O(l)，通入 HCl气体使溶液中 c(Cl )增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出 AlCl3 6H2O晶体。（ 3分） II（ 1）防止空气中的 H2O进入 F（ 2分） （ 2）酸性高锰酸钾溶液褪色（ 2分） CuO、 Cu

20、SO4（各 1分） （ 3）浓硫酸中的水 很少（ 2分） 试题分析： I（ 1）根据 KspMg(OH)2可求出 Mg2+再转化为 Mg(OH)2沉淀 OH浓度， c(Mg2+) c2(OH )=1 810-11，因为 c(Mg2+)=1/2c(OH )，则 1/2c3(OH )=1 810-11， KspAl(OH)3=1/3 c4(OH )=310-34，比较可得恰好生成Al(OH)3时， OH浓度小，所以先生成 Al(OH)3沉淀。 （ 2）根据流程图，高温焙烧时的反应物为 Mg(OH)2和 Al(OH)3，生成物为MgAl2O4和 4H2O，配平可得化学方程式： 2Al(OH)3+Mg

21、(OH)2=MgAl2O4+4H2O；沉淀洗涤的方法为：向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全没过沉淀，待其自然流尽后，重复二到三次即可。 （ 3） AlCl3饱和溶液中存在沉淀溶解平衡： AlCl3 6H2O(s) Al3+(aq)+3Cl(aq)+6H2O(l)，通入 HCl气体使溶液中 c(Cl )增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出 AlCl3 6H2O晶体。 II（ 1）因为该实验要检验是否有 H2O生成，所以装置 G盛放物质为碱石灰，作用是防止空气中的 H2O进入 F。 （ 2） SO2具有还原性，能被酸性 KMnO4溶液氧化，所以证明有 SO2生成的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；为了

22、证明气体中含有氢气，装置 E和 F中加入的试剂分别为 CuO、 CuSO4，若含有 H2， H2可把 CuO还原为 Cu，生成的 H2O能与CuSO4反应生成蓝色的 CuSO4 5H2O。 （ 3）浓硫酸中的水很少， CuSO4没有溶解，以 CuSO4固体的形式存在，为白色。 考点：本题考查化学流程的分析、化学方程式的书写、沉淀溶解平衡、化学实验方案的分析。 V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产 V2O5的工艺流程如下：请回答下列问题： （ 1）步骤 所得废渣的成分是 (写化学式 )，它与 NaOH溶液反应的离子反应方程式为 。 （ 2）步骤 、 的变化过程可简化为 (下式 R表示

23、VO2+， HA表示有机萃取剂 )： R2(SO4)n(水层 )+2nHA(有机层 ) 2RAn(有机层 )+nH2SO4(水层 )， 实验室中步骤 、 使用的主要仪器是 。 中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。 （ 3）步骤 中 X试剂为 ，步骤 的目的是 ，步骤 的离子方程式为 。 （ 4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。 答案：（ 1） SiO 2 SiO2+2OH =SiO32 +H2O （ 2） 分液漏斗 加入碱中和硫酸，促进平衡正向移动，提高钒的萃取率 或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等 （ 3） H2SO4 将 VO2+氧化为 VO3- NH3 H2O

24、+ VO3-=NH4VO3+OH （ 4）氨气（或氨水） 有机萃取剂 试题分析：（ 1） SiO2不溶于水，所以步骤 所得滤渣的成分是 SiO2； SiO2为酸性氧化物，与 NaOH反应生成 Na2SiO3，离子方程式为： SiO2+2OH =SiO32+H2O （ 2） 步骤 为萃取，步骤 为反萃取，用到的主要仪器为分液漏斗 步骤 中存在平衡： R2(SO4)n(水层 )+2nHA(有机层 ) 2RAn(有机层 )+nH2SO4(水层 )，加入适量碱中和硫酸，促进平衡正向移动，提高钒的萃取率。 （ 3）步骤 为反萃取，得到的水溶液含 VO2+、 SO42，所以 X试剂为 H2SO4；根据化学

25、流程图，步骤 加入强氧化剂 KClO3，将 VO2+氧化为 VO3-；步骤 加入 NH3 H2O生成 NH4VO3沉淀，所以离子方程式为： NH3 H2O+ VO3-=NH4VO3+OH （ 4）步骤 需加入氨水，步骤 生成氨气，所以氨气（或氨水）可循环利用，步骤 为萃取，步骤 为反萃取，所以有机萃取剂也可以循环利用。 考点：本题考查化学工艺流程的分析、基本仪器、平衡移动、离子方程式书写。 天冬酰胺 (结构如图 )在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。 （ 1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名称 )元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。 （ 2） H2S

26、和 H2Se的参数对比见表。 化学式 键长 nm 键角 沸点 H2S 1.34 92.3o 一 60.75 H2Se 1.47 91.0o 一 41.50 H2Se的晶体类型为 ，含有的共价键类型为 。 H2S的键角大于 H2Se的原因可能为 。 （ 3）已知钼 (Mo)位于第五周期 VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示 编号 I5 kJ mol-1 I6 kJ mol-1 I7 kJ mol-1 I8 kJ mol-1 A 6990 9220 11500 18770 B 6702 8745 15455 17820 C 5257 6641 12125 13860 A是 (填元素符号 )，

27、 B的价电子排布式为 。 答案：（ 1）氮（ 1分） 2 （ 1分） （ 2） 分子晶体（ 2分） 极性键（ 2分） 由于 S的电负性强于 Se，形成的共用电子对斥力大，键角大（ 2分） （ 3） Mn（ 2分） 3d54s1（ 2分） 试题分析：（ 1）天冬酰胺含有碳、氢、氧、氮四种元素，基态原子核外未成对电子数最多的为氮元素。 （ 2） H2Se在常温时为由非金属元素形成的气态氢化物，为分子晶体； H与Se为不同元素，形成的共价键为极性键。 S与 Se为同主族元素， S位于第三周期、 Se位于第四周期， S的电负性强于Se，形成的共用电子对 斥力大，所以 H2S的键角大于 H2Se。 （

28、3） A原子 I5、 I6、 I7、 I8相差不大，所以 A原子失去的 8个电子都是价电子，所以 A为 Mn元素； B、 C 原子 I7比 I6大了很多，说明 B、 C 原子的价电子为 6，而各级电离能 B大于 C，说明 B为第四周期的 Cr， C为钼 (Mo)位于第五周期，Cr的价电子排布式为： 3d54s1 考点：本题考查原子的电子排布、化学键和晶体类型、电子对互斥理论、电离能的应用。 弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为： 其中 A、 B、 C均为链状化合物， A能发生银镜反应， C中不含甲基， 1mol C可与

29、足量钠反应生成 22 4 L H2(标准状况 )。请回答下列问题： （ 1） A的结构简式为 ， B中所含官能团的名称为 。 （ 2）由物质 C与 D反应生成弹性涤纶的化学方程式为 。 （ 3）由物质 B到 C的化学反应类型为 。 （ 4）写出 C与足量钠反应的化学方程式 。 答案：（ 1） CH2=CHCHO（ 2分） 羟基、醛基（ 2分） （ 2） nHOCH2CH2CH2OH+HOOC COOH (2n1)H 2O+或 nHOCH2CH2CH2OH+HOOC COOH 2nH2O+ （ 3）加成反应（或还原反应）（ 2分） （ 4） HOCH2CH2CH2OH+2Na NaOCH2CH2

30、CH2Ona + H2 （ 3分） 试题分析：根据合成路线， CH2=CHCH 3与 O2在催化剂条件下反应生成的 A的分子式为 C3H4O，而且 A能发生银镜反应，可推知 A为 CH2=CHCHO； A与H2O在催化剂条件下反应生成的 B的分子式为 C3H6O2，因为 C与 D能发生聚合反应，则 B为 HOCH2CH2CHO， C为 HOCH2CH2CH2OH，对二甲苯被酸性KMnO4氧化生成的 D为 HOOC COOH 。 （ 1）根据上述推断可知 A的结构简式为： CH2=CHCHO； B的结构简式为：HOCH2CH2CHO，含有的官能团为羟基、醛基。 （ 2） C 为二元醇， D 为二元酸，通过酯化反应二者发生缩聚反应生成弹性涤纶，可写出化学方程式： nHOCH2CH2CH2OH+HOOC COOH (2n1)H 2O+或 nHOCH2CH2CH2OH+HOOC COOH 2nH2O+（ 3）由 B到 C的反应醛基和 H2发生加成，所以反应类型为加成反应（还原反应） （ 4） C为 HOCH2CH2CH2OH，与 Na反应生成 H2，化学方程式为：HOCH2CH2CH2OH+2Na NaOCH2CH2CH2Ona + H2 考点：本题考查有机合成的分析、化学方程式的书写、反应类型的判断。