2019届高考化学二轮复习选择题标准练（二）（含解析）.doc

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1、1选择题标准练(二)(分值 42 分,建议用时:1015 分钟)7.化学与生产、生活和社会密切相关,下列有关说法正确的是( )A.英文的“中国”一词又指“瓷器”,中国瓷器驰名世界,其主要成分是 SiO2B.农作物收获后,可以就地焚烧秸秆,增加土壤中钾肥含量C.PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物,是发生雾霾天气的主要原因,这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华8.用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下:下列说法错误的是( )A.设

2、计步骤、的主要目的是富集 MgCl2B.脱水时在 HCl 气氛中进行可防止 MgCl2发生水解C.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却D.上述工艺流程中未涉及置换反应9.下列说法正确的是( )A.油脂发生皂化反应后,向反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来B.控制甲烷与氯气的物质的量比例,在光源下反应,可得到某一纯净的有机取代产物C.植物油与裂化汽油可用酸性 KMnO4溶液鉴别D.由于乙酸和乙醇中都有羟基,因此两者都能与 Na 和 NaOH 溶液反应10.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为 13,X 的原子半径比 Y 的小,X 与 W 同主族,X 与

3、 Z 形成的化合物 X2Z2常用于消毒和制备少量 Z 的单质。下列说法错误的是( )A.X、Y、Z 三种元素可以形成离子化合物B.元素 X 和 W 形成的二元化合物能与水反应C.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的氢化物弱D.元素 Y、Z、W 形成的简单离子中,Y 的离子半径最小11.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是( )A.28 g 由 N2与 CO 组成的混合气体中所含的原子数为 2NAB.78 g Na2O2中所含的阴离子数为 NAC.0.1 mol SO2与 0.1 mol O2充分反应后生成的 SO3分子数为 0.1NAD.0.1 mol Cu 溶于足量

4、稀硝酸中,转移的电子数为 0.2NA12.如图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图,电池使用 KOH 和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是( )A.放电时溶液中的 K+移向负极2B.充电时阴极附近的 pH 会降低C.理论上负极质量每减少 6.5 g,溶液质量增加 6.3 gD.放电时正极反应为 H+NiOOH+e- Ni(OH)213.某化学兴趣小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物,在 a 处充分加热固体后,b 中观察到红棕色气体,d 中收集到无色气体,a 中残留黑色固体,下列叙述错误的是( )A.装置 a 中残留的固体是 Ag2O B.装置 b 还起安

5、全瓶的作用C.装置 c 中生成的盐含有 NaNO3 D.装置 d 中的无色气体遇空气仍然是无色7.D 陶瓷主要成分是硅酸盐类,故 A 错误;焚烧秸秆会造成严重的空气污染,应采取秸秆还田的方法进行处理,故 B 错误;胶体是分散质直径在 1100 nm 即 0.0010.1 微米的分散系,故 C 错误;由“砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”分析可知,这属于升华,故 D 正确。8.C 生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与母液中的 Mg2+反应生成 Mg(OH)2沉淀,过滤分离出的 Mg(OH)2与盐酸发生复分解反应生成 MgCl2,MgCl2溶液在 HCl 气流中蒸发结晶得到 MgCl2

6、固体,最后电解熔融的 MgCl2固体得到单质 Mg。由于母液中的 Mg2+浓度太小,故步骤、的主要目的是富集 MgCl2,A 正确;在 HCl 气流中蒸发 MgCl2溶液可抑制 Mg2+水解,得到纯净的 MgCl2固体,B 正确;Mg 可与二氧化碳气体发生反应,C 错误;根据上述分析,在整个流程中涉及化合反应、复分解反应、分解反应,不涉及置换反应,D 正确。9.A 油脂在碱性条件下发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油,加入 NaCl 可降低高级脂肪酸盐的溶解度,则加入食盐可将肥皂分离出来,A 正确;甲烷与 Cl2在光照条件下发生取代反应,生成 CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3和 CCl4

7、等取代产物,不能得到某一纯净的有机取代产物,B 错误;植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,分子中含有碳碳双键,裂化汽油中含有烯烃,两者都能被酸性 KMnO4溶液氧化,都能使酸性 KMnO4溶液褪色,不能鉴别,C 错误;乙酸分子中含有COOH,可与 Na 和 NaOH 溶液反应,乙醇分子中含有OH,能与 Na 反应生成 H2,但不能与 NaOH 溶液发生反应,D 错误。10.D X 与 Z 形成的化合物 X2Z2常用于消毒和制备少量 Z 的单质,则 X2Z2为 H2O2,X 是 H,Z是 O;X 与 W 同主族,W 原子序数大于 O,则 W 是 Na;四种元素原子最外层电子数之和为 13,

8、则Y 是 N。X、Y、Z 三种元素可以形成离子化合物,如硝酸铵、亚硝酸铵等,A 正确;X 和 W 形成的 NaH 能与水反应生成氢氧化钠和氢气,B 正确;元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,非金属性:ON,故 NH3的热稳定性比 H2O 弱,C 正确;元素 Y、Z、W 形成的简单离子的电子层结构相同,核电荷数越大,其离子半径越小,所以 Na+的离子半径最小,D 错误。11.C N 2和 CO 摩尔质量都是 28 gmol-1,且两者都属于双原子分子,28 g 此混合物含有原子物质的量为 2 mol,故 A 正确;过氧化钠的电子式为 Na+ 2-Na+,因此 78 g Na2O2含有阴离子物

9、质的量为 mol=1 mol,故 B 正确;SO 2和氧气的反应是可逆反应,根据题目信息,3无法计算出生成 SO3的物质的量,故 C 错误;Cu 和稀硝酸反应,转移电子物质的量为 0.1 mol2=0.2 mol,故 D 正确。12.C 根据原电池的工作原理,阳离子向正极移动,即 K+放电时向正极移动,故 A 错误;根据电池的工作原理,电子从 Zn 流向另一极,即 Zn 为负极,负极反应式为 Zn+4OH-2e- Zn(OH,充电时,电池的负极接电源的负极,即充电时的电极反应式应是放电的逆过程,Zn(OH+2e- Zn+4OH-,阴极区 pH 增大,故 B 错误;负极反应式为 Zn+4OH-2

10、e- Zn(OH ,正极反应式:NiOOH+H 2O+e- Ni(OH)2+OH-,负极消耗6.5 g 锌,转移电子物质的量为 2=0.2 mol,溶液质量增加 6.5 g,正极上溶液减轻的 H+,即通过 0.2 mol 电子时,正极减轻质量为 0.21 g=0.2 g,因此整个溶液质量增加(6.5-0.2) g=6.3 g,故 C 正确;电解质溶液为碱性,则电极反应式中不能出现 H+,故 D 错误。13.A 根据“红棕色气体”结合 AgNO3所含元素可知,应该是 NO2气体,硝酸银所含 N 元素为+5 价,形成 NO2,N 元素得电子,根据氧化还原原理可知应该有 O 元素失电子生成 O2,如

11、果 Ag元素没有得失电子,则根据得失电子守恒有:AgNO 3 4NO2+O 2+X(含 Ag 元素),根据 N 元素守恒可知 AgNO3化学计量数为 4,所以有 4AgNO3 4NO2+O 2+2Ag 2O,那么此时 4 mol NO2与 1 mol O2恰好完全反应生成硝酸,则 d 不会收集到气体,与题目所给条件矛盾,所以 Ag应该得电子,那么此时反应为 AgNO3 NO2+O 2+Ag,配平得 2AgNO3 2NO2+O 2+2Ag,因此 a 中残留固体应该为 Ag,故 A 错误;据上述反应分析 O2过量,所以 D 收集到的气体为氧气,遇空气仍然无色,故 D 正确;NO 2和 O2与水反应产生的 HNO3与 NaOH 反应产生 NaNO3,故 C 正确;b 起到防倒吸的安全瓶作用,故 B 正确。4